A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑
B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－
D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
4．（2012浙江理综，10）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）。
A．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（nK/nCr）为d，则此时铬酸钾的转化率为1－
5．（1）（2012山东理综）以CuSO4为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法中正确的是__________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（2）（2012北京理综）用NaOH溶液吸收SO2，当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①HSO在阳极放电的电极反应是__________________________________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：____________________________。
（3）（2012重庆理综）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图所示。
①电源的负极为________（填“A”或“B”）。
②阳极室中发生的反应依次为________、________。
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L（标准状况），则除去的尿素为________ g（忽略气体的溶解）。
参考答案
基础梳理整合
一、1.阴、阳 氧化还原
2．电 化学 直流
3．正 氧化 负 还原
即时训练1
② ① 阴 负 Cu2＋ Cu 还原 Zn C OH－ 失 O2 氧化
二、1.(1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)2NaCl＋2H2O通电,2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
(3)烧碱 氯气 氢气
2．(1)粗铜 Cu－2e－===Cu2＋、Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋
(2)精铜 Cu2＋＋2e－===Cu
(3)CuSO4溶液
3．(1)铜 Cu－2e－===Cu2＋
(2)铁 Cu2＋＋2e－===Cu
(3)CuSO4溶液
4．(1)①2Cl－－2e－===Cl2↑ ②Na＋＋e－===Na ③2NaCl(熔融)通电,2Na＋Cl2↑
(2)①6O2－－12e－===3O2↑ ②4Al3＋＋12e－===4Al ③2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
即时训练2
C
三、1.失去 氧化
2．原电池 较活泼 无 有微弱 电化学
3．酸性较强 酸性较弱或中性 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 吸氧
即时训练3
ADEF
核心归纳突破
【例1】 D 解析：该装置可能是电解池，a为阴极，b为阳极；也可能是原电池，a为正极，b为负极，A正确、D错误；依据a极的电极反应，可知不论是电解池，还是原电池，溶液c(H＋)均减小，B正确；如果是电解池，a、b可能是Fe电极材料，C正确。
【例2－1】 答案：(1)I－－6e－＋6OH－===IO＋3H2O 增大
(2)3H2O－6e－===O3↑＋6H＋ O2＋2H＋＋2e－===H2O2
解析：(1)给出总反应的电极反应的书写方法：首先依据“阴得阳失”可知阳极I－－6e－―→IO，溶液显碱性，依据电荷守恒前面加上6个OH－得I－－6e－＋6OH－―→IO，然后用水配平氢原子个数，最后用氧原子检查是否正确；(2)无总反应，首先依据信息找出反应物、生成物及其电子得失情况。如阳极：H2O失去电子生成O3,3H2O－6e－―→O3，然后用H＋配平前后电荷可得3H2O－6e－===O3↑＋6H＋；阴极：O2得电子生成H2O2，O2＋2e－―→H2O2，然后依据电荷守恒前面加2个H＋，最后用O检查是否正确。
【例2－2】 答案：Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O 正
解析：首先分析化合价，铁作阳极Fe－6e－―→FeO，依电解质溶液可知用OH－配平电荷，Fe－6e－＋8OH－―→FeO，用水配平H，Fe－6e－＋8OH－―→FeO＋4H2O，最后用O检查是否配平。
【例3－1】 答案：(1)负 NaCl AgNO3
(2)0.025
(3)4AgNO3＋2H2O通电,4Ag＋O2↑＋4HNO3
(4)12
解析：由c电极质量增加可知c电极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag，c为阴极，所以a、b、
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