泰兴市第三高级中学高三
化学一体化教学案 课题：化学能与热能
学生讨论： 总结提升：
问题二、如何书写热化学方程式？ 例2：CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；(H = + 49.0 kJ·mol－1涵义 例3：红磷P(s)和Cl2(g)发生反应 生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和[来源:学科网] 能量关系如图所示 (图中的△H表示 生成1mol产物的数据)。 根据图象回答下列问题： (1)
P和Cl2反应生成
PCl3的热化学方程式 ______________ (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______ ____ 学生讨论： 总结提升： 训练1．化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化
如图所示， [来源:学*科*网] 则N2和H2反应生成气态NH3的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 N2和H2反应生成液态NH3的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 问题三、盖斯定律的应用 1．盖斯定律的含义：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分反应的反应热的和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 2．盖斯定律的应用：
例4：已知反应： BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) +
2C(s)
2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1 ② 则反应C(s) + CO2(g)
2CO(g) 的△H3= kJ·mol-1。 学生讨论： 总结提升： 训练 2、已知 ① NH3(g
)+HCl(g) NH4Cl(s)；ΔH=－176 kJ/mol； ② NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq)
；ΔH=－35.1 kJ/mol ③H
Cl(g)+H2O(l) HCl(aq)；ΔH=－72.3 kJ/mol； ④NH3·H2O(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq)；ΔH=－52.3 kJ/mol ⑤NH4Cl(s) + 2H2O(l) NH4Cl(aq) 则第⑤个反应方程中的反应热ΔH= 【课堂总结】：[来源:学科网ZXXK] 【随堂检测】： 1．已知白磷的结构为空心正四面体（
），磷在空气中燃烧生成P4O10，其中每个磷原子与一个氧原子以双键结合，其余的氧插入P－P键之间，已知有关形成1mol键所放出的能量数据： P + P→P–P；△H=－172 kJ·mol—1 O+O→O=O；△
H=－498 kJ·mol—1 P+O→P–O；△H=－335 kJ·mol—1 P+O→P=O；△H=－470 kJ·mol—1 反应P4(s)+5O2(g)= P
4O10
(s) ；△H=－Q kJ·mol—1 ，则Q的值为 ( ) A． 2378kJ·mol—1 B． 4868 kJ·mol—1 C． 2988kJ·mol—1 D． 135 kJ·mol—1 2．已知：C(石墨) === C(金刚石) ；△H =+1.9 kJ/mol C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；△H2 比较△H1 和△H2的大小。 3．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成气
态
水放出热量为QｋJ（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol∕L的氢氧化钾溶液100mL，恰好生成正盐。此条件下反应：丁烷燃烧的热化学方程式为[来源:学科网] 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【教后反思】： [来源:学科网ZXXK]

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