教 案 课题：第二节 富集在海水中的元素------氯(一)[来源:学科网ZXXK] 授课班级[来源:学科网][来源:学&科&网Z&X&X&K]    课 时   教 学 目 的 知识 与 技能 1、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。 2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 3、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 4、认识燃烧现象的本质。   过程 与 方法 1、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。 2、学习科学家的科学态度和研究方法。   情感 态度 价值观 1、运用化学知识在生活中的应用，运用资料卡片------化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣，并且学会从史料中获取科学知识。 2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。  重 点 氯气的化学性质  难 点 氯气的强氧化性。  知 识 结 构 与 板 书 设 计  第二节 富集在海水中的元素—氯 氯气的实验室制法：MnO2 +4HCl
MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O 一、活泼的黄绿色气体---氯气 1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。 2、化学性质 （1）与金属反应： 2Na＋Cl2
2NaCl (产生大量白烟) Cu＋Cl2
CuCl2 2Fe＋3Cl2
2FeCl3 （2）与某些非金属反应 H2＋Cl2
2HCl H2＋Cl2
2HCl 2P+3Cl2
2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2
2PCl5 (在空气中形成白烟) （3）氯气与水反应： Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） ２ＨＣｌＯ
２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ (4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO― +H＋ ==HClO 漂白粉失效的原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO ２ＨＣｌＯ
２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ (5) 与盐溶液反应： 2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色) 2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 2I―+Cl2==I2 +2Cl― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) 3、氯气的用途：  教学过程  教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动  [图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。 [板书] 第二节 富集在海水中的元素—氯 [问]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。 [板书]
 ［讲］容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，盐矿里）。从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。Cl2 处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。 ［问］自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？ ［学生活动］阅读教材P82上的科学史话 ［讲］1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。 ［思考与交流］1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间 　　　　和精力。 启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误 　　　 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。 2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式 [板书] 氯气的实验室制法： MnO2 +4HCl
MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O ［过］1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册．
 ［问］1、为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方呢?3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？ ［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习 [板书]一、活泼的黄绿色气体---氯气 [展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。 ［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。 [板书]1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。 [强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：
[讲]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔” [投]
闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔” ［讲］干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收装置。 ［问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么? 最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。 ［问］写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。 ［板书］2、化学性质 （1）与金属反应： 2Na＋Cl2
2NaCl (产生大量白烟) ［讲］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。 ［视频实验］用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。 ［讲］铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色 ［板书］? Cu＋Cl2
CuCl2 [思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？ [板书] 2Fe＋3Cl2
2FeCl3 ［投影］实验现象：剧烈燃烧，生成棕色的烟 ［讲］Fe时一种变价金属，当遇到强氧化剂时，它会失去3个电子（Fe3＋ ） ；当遇到
弱的氧化剂时，它只会失去2个电子（Fe2＋ ） ［思考］比较一下Cl2与HCl 的氧化性强弱。 ［投］Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑，且氧化性HCl>Cl2 ［讲］Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3 。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。 ［点击试题］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式： 1.跟铝反应： . 2.跟镁反应：??????
?????????????????????? 2Al+3Cl2
2AlCl3 Mg+Cl2
MgCl2 [过渡]氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。 [视频实验]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。 实验现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生 若氢气和氯气充分混合后，用强光进行照射。 实验现象：释放大量的热，发生爆炸。 ［板书］（2）与某些非金属反应 H2＋Cl2
2HCl H2＋Cl2
2HCl ［讲］纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。 ［讨论］1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。 ［投］①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是
只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 ［点击试题］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式： 1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3 2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5 ［板书］2P+3Cl2
2PCl3 (在空气中形成白雾) 2P+5Cl2
2PCl5 (在空气中形成白烟) ［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质? ［小结］氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中表现出较强的氧化性。 [交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？ [讲]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。 [讲]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反应： [板书]（3）氯气与水反应： Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） [讲]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸。次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。 [板书] ２ＨＣｌＯ
２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ ［讲］次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。 ［投影小结］HClO 的性质：  弱酸性：H2CO3>HClO  不稳定性，见光受热均易分解  强氧化性，具有漂白作用 [实验4-4、4-5]
［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么? [讲]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。 [探究性实验]氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程，还是一个伴随有化学变化的过程呢？新制的氯水当中究竟含有哪些微粒？如何证明这些微粒的存在呢？你能通过实验来说明问题吗？ 药品（HNO3 酸化的）AgNO3溶液 、紫色石蕊试剂、 红纸、镁粉、氯水等 注：氯水使用时不能超过1mL！ ［投影结果］ 微粒 检验方法 现象  H2O 无水硫酸铜 变成蓝色晶体  Cl2 观察颜色，闻气味 黄绿色、有刺激性气味  HClO(少量ClO―) 红纸 褪色  H＋ 加入CaCO3粉末或者锌粒 有气体生成  Cl― 加入HNO3酸化过的AgNO3溶液 有白色沉淀  ［思考］液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？ ［投影小结］ 液氯 新制的氯水 久置的氯水  分类 纯净物 混合物 混合物  成份 只有Cl2 分子 分子：Cl2 、H2O 、HClO 离子：H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH― 分子：H2O 离子：H＋ 、Cl―  性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解 只有酸性，相当于盐酸溶液  ［讲］因为HClO 见光易分解，故氯水要放在棕色试剂瓶里。 [讲]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。 ［问］请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：1.Cl2跟NaOH溶液反应。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用? ［板书］(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ［总结］氯气与碱反应的规律：氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水 ［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？ [投影] 漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)）。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2 )。 ［讲］次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙［Ｃa(ClO)2］具有漂白性，是因为它们会与空气中的CO2 和水蒸气反应生成次氯酸。 [板书] 漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO ［讲］反应利用的是强酸制弱酸的原理，CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。 [板书] 次氯酸盐与强酸反应的离子方程式：ClO― +H＋ ==HClO ［问］存放漂粉精时应注意哪些问题? ［讲］漂白粉能与空气中的H2O和CO2反应并造成失效，故应密封保存。 [板书] 漂白粉失效的原理： Ca(ClO)2＋CO2＋
H2O = CaCO3↓＋2HClO ２ＨＣｌＯ
２ＨＣｌ＋Ｏ２↑ ［讲］因为氯气具有强氧化性，
它还可以与一些具有还原性的溶液反应。 [板书] (5) 与盐溶液反应： 2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl― (溶液由浅绿色变成棕黄色) 2Br― +Cl2==2Cl―+Br2 2I―+Cl2==I2 +2Cl
― (可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) [讲] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织
（WHO）列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。 [板书] 3、氯气的用途： ［投影小结］杀菌消毒  制漂白粉（液）  作制高纯硅、锗和钛的中间物质  合成塑料、橡胶、农药、药品等 ［总结］ ［自我评价］ 1.下列叙述正确的是（ B ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。 2.下列物质见光会分解的是（ V ） A.HCl B.Ca(ClO)2 C.HClO D.NaCl 3.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（ C ） A.增加水中含氧量。 B.利用阳光中紫外线杀菌。 C.使自来水中少量次氯酸分解。 D.通过日照提高水的温度。 4、如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( AB ) A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 5、漂白粉在空气中易失效的原因是( C ) A、CaCl2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化   教学回顾：   教 案 课题：第二节 富集在海水中的元素------氯(二) 授课班级    课 时   教 学 目 的 知识 与 技能 1、巩固氯气的化学性质，初步掌握Cl―的检验方法。 2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。   过程 与 方法 1、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法，学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。   情感 态度 价值观 1、培养
学生辩证唯物主义的观点，养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯，培养创新能力  重 点 Cl― 的检验方法  难 点 卤族元素单质的氧化性  知 识 结 构 与 板 书 设 计 二、氯离子（Cl-）的检验 Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O 三、成盐元素—卤素 1.与金属反应 2、卤素单质与非金属的反应 （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI 3、卤素与水的反应 2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例） 通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I） 4、卤素单质间的置换反应 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ 四、氯气及氯化氢的实验室制法 1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 五、氯化氢 1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水 2、HCl制备原理： H2SO4+NaCl
NaHSO4+HCl↑　H2SO4+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑  教学过程  教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动  ［复习提问］ 1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点? [板书]二、氯离子（Cl-）的检验 ［实验4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验，并填表。 [强调]先加几滴硝
酸银溶液，再加几滴稀硝酸。 [问]为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？ （防止CO32―的干扰） ［练习］写出上述反应的离子方程式 ［板书］Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓ 2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O ［投影小结］检验Cl―的方法 （1）在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl―。 （2）在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl―。 [讲]氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。 [板书]三、成盐元素—卤素 ［讲］氟单质是淡黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，溴是深红棕色液体，易挥发，用水封，溴水是橙红色。碘是紫黑色固体，易升华，碘水是棕黄色，碘遇淀粉变蓝色。 ［思考与交流］卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？ ［投影］
［投影小结］
 ［问］氯气可以与金属反应，那溴和碘哪？请写出溴与碘和铁反应的化学方程式 ［板书］1.与金属反应 ［讲］F2、Cl2、Br2的氧化性强，能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物，I2的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成FeI2。 ［投影］3Br2+2Fe=2FeBr3　　　I2+Fe=FeI2 [思考与交流]卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？ ［板书］2、卤素单质与非金属的反应 [投影]H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸） H2+CI2=2HCI（光照） H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应) H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解） [讲]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 ［板书］（1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2>Br2>I2 (2)卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr > HI [思考与交流]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。 [投影] 2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO ［讲］氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。 ［板书］3、卤素与水的反应 2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例） 通式：X2＋H2O=HX＋HXO（X:Cl、Br、I） [投影] 2NaBr +Cl2 === 2NaCl+Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2 2KI + Br2 === 2KBr + I2 ［思考与交流］根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、 Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序 ［板书］4、卤素单质间的置换反应 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－ [设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ [回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。 ［投影］气体发生装置
　　


 （1）适用于固体反应物加热制气体，适用于O2、N
H3　 （2）适用于固体和液体不加热制备气体，适用于H2、CO2　 （3）适用于固体和液体加热制备气体，适用于Cl2、HCl （4）与（2）相同，启普发生器 ［投影］气体净化装置


 ［投影］气体收集装置


 ［投影］尾气吸收装置 （1）　适用于吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置 （2）　适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸 （3）　适用于少量尾气可以集于气球中 （4）　适用于难以吸收的可以点燃处理



 ［板书］四、氯气及氯化氢的实验室制法 [设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。已知：制取氯气的原理是： MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？ （注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长
颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰） [探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开
。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。 2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的
容量大，试管容量小但比较方便。 3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。 4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以　控制反应的进程。 5、需要两个孔的橡皮塞。 [讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上， [板书]1、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ ［投影］资料卡片： 实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ KClO3+6HCl（浓 ）=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl + 2H2O＝＝2NaOH + Cl2↑ +H2↑ ［练习］请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂　 [设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？ [演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。 [引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？3、除杂试剂；　4、收集方法：　5、尾气吸收试剂； [探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。 3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶 4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶） 5、NaOH溶液，需要烧杯 [提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。 [视频实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
［知识拓展］五、氯化氢 ［板书］1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水 ［讲］HCl极易溶于水，可产生喷泉实验， ［讲］喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。 ［讲］氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性 ［投影小结］酸的通性： 与指示剂反应　　　与较活泼金属反应 与金属氧化物反应　与碱的中和反应 与盐反应 [板书]2、HCl制备原理： H2SO4+NaCl

NaHSO4+HCl↑ H2SO4+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑ ［问］由以上信息可知，实验室制备HCl可选用什么样的装置呢 [投影]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下： ［自我评价］ 1、下列方法可用于制取氯气的是（ ） A、稀盐酸与二氧化锰共热 B、将氯酸钾与浓盐酸共热 C、氯化钾与浓硫酸共热 D、氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热 2、实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是（ ） ①连好装置检查气密性 ②缓缓加热 ③加入二氧化锰粉末 ④装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气 A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、③ ④ ② ① ⑥ ⑤ C、① ④ ③ ② ⑥ ⑤ D、① ③ ④ ② ⑥ ⑤ 3验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰，除去其可用的试剂是 （ ） A、 蒸馏水 B、氢氧化钾溶液 C、稀盐酸 D、热的浓盐酸 4、实验室用下列两种方法制取氯气（ ） ①用含HCl146g的浓盐酸与MnO2足量的反应 ②用87g MnO2与足量的浓HCl反应，则所得的Cl2(同温同压下) A①比②多 B、②比①多 C、一样多 D、无法比较   教学回顾：   教　　案 研究性学习：氯水漂白性的探究 授课班级    授课教师   教 学 目 的 知识 与 技能 1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。 2、学会简单的实验设计方法并巩固基本实验操作。 3、培养学生观察实验现象的方法和实验探究能力。   过程 与 方法 1、让学生经历“提出问题－形成猜想－制定方案－动手实验－分析推理－发现新问题－分析新问题－解决新问题”的科学探究过程，初步掌握认识科学的基本方法。 2、感受实验方案设计，实验条件控制等方法在化学学习和科学研究中的应用   情感 态度 价值观 1、体验实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的成就感。 2、认识严谨求实的科学态度在实验设计中的重要性 3、通过环保教育培养学生的社会责任感  重 点 探究实验设计方法  难 点 HClO漂白原理的实验设计  课前　准备 1、实验准备 （1）仪器：多媒体投影仪、试管、胶头滴管、烧杯、红纸条、 （2）药品：新制的氯水、稀盐酸、NaClO溶液、酚酞、氢氧化钠、四氯化碳萃取剂 2、学生活动准备 开课班级共有56人，每4人一组，共分为14组，以自荐的形式确定一位学生作为组长（职责：组织讨论、管理实验药品、监督实验操作）、一位学生作为记录员（职责：记录讨论结果、实验现象）、一位学生作发言人（职责：汇报本组的实验成果和结论）、一位学生作为实验人员（职责：动手实验、验证猜想）  教学过程  环节 教师活动 学生活动 设计意图   创 设 情 境 ［引言］生活中我们经常遇到一些具有漂白性能的洗涤液，很多时侯，我们都是被他美丽的广告词所迷惑，但却因为不知道其漂白性能如何而不敢轻易使用。那么，我为大家现场演示一下漂白过程。 ［演示实验］将一有色布条浸泡到一黄绿色溶液中，观察实验现象。 ［问］大家知道我用的这种溶液是什么吗？ ［引题］氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，但我们知道氯水是由多重成分构成的，究竟是哪种粒子的作用使氯水具有漂白性呢？这就是我们这节课的研究主题 ［板书］氯水中漂白成份的探究  学生观察实验现象，布条褪色 学生猜测：是一种黄绿色的液体，是氯水 创设问题情境，激发学生的求知欲望。   提 出 问 题 ［问］首先请同学们跟我一起回顾一下新制氯水的成份 ［副板书］H＋、Cl―、ClO―、极少量的OH―和HClO、H2O、Cl2 ［设疑］在这些众多的粒子中，究竟是哪种粒子起漂白作用呢？我们能否利用现有的知识，轻松排除几个粒子，为我们的研究缩小范围呢？ 学生回答：在氯水中存在的分子有未溶解的氯气、未电离的HClO和H2O，存在的离子有H＋、Cl―、ClO―、和极少量的OH―， 可以根据现有知识提到Cl―、H＋、H2O不具有漂白性， 从旧知识引入，激活学生的学习思维，引入探究主题。  提出假设 ［师］好，我们知道H＋、Cl―、H2O和OH―一定不具有漂白性，那么，我们研究的焦点集中在Cl2、HClO和ClO―上。 学生提出假设 提出本节课的探究主题，引发思考。   设计实验方案 ［师］下面，请同学们猜想一下这三种粒子中哪种可能具有漂白作用，你能用什么样的对比实验来证明你的观点。 在大家进行实验设计前，给大家几条温馨提示，我们进行实验设计要注意几点 ［投影］设计实验要注意： 现象明显；可操作性强； 有对比参照性；简约、环保 ［师］好，下面，请各小组派发言人发布你们的实验设计方案， 将学生提出的实验方案设计一一列举并以副板书的形式给出。  学生小组讨论，进行实验设计， 通过学生的发言与组与组之间的互评，得到最佳的实验方案  培养学生分析问题、运用已有知识解决实际问题的能力，引导学生根据假设，设计实验。   实 验 探 究 ［师］下面，请大家根据我们刚刚研究得到的最佳方案，进行一下实验验证，看看究竟得到什么样的实验现象，这种现象又能说明什么？我们最终能得到什么样的结论。 请大家动手实验，在这里提示大家注意药品的使用和实验的操作规范。 ［师］好，哪位同学愿意汇报你们的实验现象以及现象分析  学生动手操作，老师给予学生适当的指导与帮助 学生汇报实验现象及由现象分析得出的结论 培养学生的实验观察能力、操作能力和小组合作学习的能力。 培养学生分析问题的能力  得出结论 ［问］那最终的实验结论呢？ ［板书］氯水中起漂白作用的成分是HClO　 学生回答：氯水中起漂白作用的成分是HClO　    再 次 设 疑 ［设疑］好，我们通过科学探究已经证实氯水中起漂白作用的成分是HClO，那么HClO为什么能漂白，其漂白的原理又如何呢？请同学们注意观察我的演示实验，记录实验现象，并思考出现这种现象的原因又可能是什么吗？ ［演示实验］在小烧杯中，向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，观察现象 ［师］请同学们思考一下，褪色的原因可能是什么，说出你的观点和理由。 ［师］那么，请同学们针对假设，利用现有条件制定实验方案验证你的假设。  学生描述现象 学生提出假设 学生提出对比实验方案 继续激发学生的探究热情，拓展学生的思维   深 入 探 究 ［师］好，请同学们根据实验方案，动手验证，看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么？ ［问］那么，HClO破坏酚酞又是利用HClO的什么性质呢？ ［师］HClO是一种强氧化性的酸，它具有漂白性，正是利用它的强氧化性将有机色素的结构破坏，使其褪色，我们将这种漂白性称之为氧化漂白。氧化漂白不能复原。 ［投影练习］干燥的旧报纸，遇到氯气不褪色，湿润的旧报纸遇到氯气不但不褪色，字迹反而更清楚，这是为什么吗 ［师］次氯酸只能使有机有色物质褪色，而不能使无机有色物质褪色。 学生动手实验，通过实验现象分析原因，并得出结论 学生根据HClO的基本性质，推测原因 学生根据这节课的学习，继续思考， 培养学生用实验对比的方法得出结论。 举一反三，迁移应用   总 结 ［师］这节课我们利用了科学探究的方法，研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO，同时证实了HClO具有漂白性是因其具有强氧化性的结果。那么，大家课后到市场上做一下调查，看一下市场上常用的含氯的漂白剂成份是否是HClO？请思考原因并完成调查报告。 在今天的学习过程中，我们有哪些收获呢？你愿意将你的感受与大家共同分享一下吗？ ［小结］通过这节课的学习我们不仅学习到了知识，还体味了科学研究的艰辛与喜悦，今后的学习中我们还会遇到类似氯水的复杂体系，那时，我们就可以借鉴今天研究的成功与失败，帮助我们日后的研究学习。  联系生活实际，加强知识的应用性。 学生表达内心感受 小结知识与感受，可使三维目标再次得到强化，动静结合，可使学生感受到收获的满足。  作业 完成社会调查 校本作业：第四章第二节　课时作业（三）    教学回顾：

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