课题： 《化学反应原理》 第1章 化学反应与能量变化 第2节：电能转化为化学能——电解（第2课时）
课型： 新授课
主备人： 吴琼
一、教材分析
本章《化学反应与能量变化》的主要内容是化学反应过程中能量的转化。能量的形式有热能、电能、光能等多种，但在本章研究的只是热能、电能。第1节《化学反应的热效应》引导学生研究了化学能转化为热能，大体了解化学热力学的本质和研究方法的特点；第2节、第3节将把学生带入电化学的天地，研究探讨化学能与电能之间的转化。本节《电能转化为化学能——电解》就是研究电化学的一个方向：电能转化为化学能。上节课已经学习了电解的基本原理，本节课将继续进行电解原理应用的学习。
二、设计思路
根据电解的特点和学生的学习规律，实际的教学过程并没有完全按照教材顺序，而是将电解过程同质细化，适当做了一些调整。在电解原理应用的学习过程中，首先要把握电解池形成的条件：直流电源、两个固体电极、电解质溶液或者熔融电解质。其中，阳极的电极材料非常重要，它直接影响电极反应，因此将本部分内容分为两个课时： 电解原理的应用1（惰性电极作阳极的电解）；电解原理的应用2（活性电极作阳极的电解）。
日期：2012年9月17日，星期一，第6节课。
第2课时 电解原理的应用1（惰性电极作阳极的电解）
一、教学目标
1.知识与技能目标
（1）以电解熔融的氯化钠、电解饱和氯化钠溶液（氯碱工业）为例，理解电解的基本原理，能准确书写电极反应方程式和电解反应总方程式。
（2）掌握惰性材料作电极时，离子的放电顺序；初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
2.过程与方法目标
通过电解熔融的氯化钠、氯碱工业的原理，提高分析、推理、归纳总结、迁移探究能力。
3.情感态度与价值观目标
提高自主探究的意识、形成“由表及里”的分析问题的辩证唯物主义观点。
教学重点：
通过对比电解熔融的氯化钠、电解饱和氯化钠溶液，掌握电解质溶液中离子的放电顺序。
教学难点：
惰性电极电解电解质溶液时，电极反应方程式和电解反应总方程式的书写。
二、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
复习回顾
温故知新
【提问】
1.什么是电解？什么是电解池？ 什么是电极反应？
2.电解池形成的条件是什么？电路中如何有电流？
3.阳极、阴极如何判断？电极材料的分类？
4.电解熔融NaCl过程中，电极反应方程式和电解反应总方程式怎样书写？
【提示】液体中的离子只有Na+和Cl-；惰性电极本身不放电。
【板书】
§1.2（二）电解原理的应用1
（惰性电极作阳极的电解）
一、电解熔融NaCl
阳极： 阴极：
2Cl- － 2e- = Cl2↑ 2Na+ + 2e- = 2Na[来源:学科网ZXXK]
总反应：
2Na+ + 2Cl- 2Na + Cl2↑（离子方程式）
2NaCl 2Na + Cl2↑（化学方程式）
【思考回答】[来源:学|科|网]
【提问1】李亚晗
【提问2】孙昊：直流电源、两个固体电极、电解质溶液或者熔融电解质。
【提问3】李想：
惰性电极包括： 石墨电极、金、铂电极。
【提问4】褚方： 在电解池阳极， 由熔融电解质中的阴离子Cl-失电子； 在电解池阴极， 由熔融电解质中的阳离子Na+得电子。
复习回顾上节课内容，检查掌握学情，为本节课的学习做好准备。
情景引入
【设问1】如果刚才的电解池稍作改动，二者有何不同？
【板书】二、电解饱和NaCl溶液
【对比思考】
【设问1】陈宁： 液体由熔融NaCl变成了饱和NaCl溶液
让学生重视在“溶液”中，水的作用。
新课过渡
交流研讨[来源:Z。xx。k.Com]
【设问2】NaCl溶液中存在哪些自由移动的离子？
【提示】电解质溶液是电解质与水的混合物，而水是一种弱电解质，进行微弱的电离：H2O ? H+ + OH－，因此，只要是水溶液，一定有H+ 和OH－。
【设问3】这些自由移动的离子分别向哪极移动？将发生怎样的反应？
【设问2、3】 郭一帆：
阴离子Cl-、OH-向阳极移动， 将失电子； 阳离子Na+、OH+向阴极移动， 将得电子。
但是又有一个顺序问题。
深入全面分析，培养学生逻辑思维能力。
知识深化
【设问4】对于阳离子，到底是Cu2+先得到电子，还是H+先得到电子呢？对于阴离子，也有这个问题。这就涉及到离子的放电顺序的问题了。
【板书】三、离子的放电顺序
1.阴极上：溶液中阳离子得电子：
K+< Ca2+< Na+ < Mg2+ < Al3+ < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+< Pb2+
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