教学目标：
1，了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式
2，了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应，放热反应，反应热等概念
3，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
4，了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用
热点定位
1，从宏观，微观两个角度分析化学反应中能量变化的原因
2，热化学方程式的书写及正误判断
3，反应热的计算，特别是盖斯定律的应用
4，对能源的开发利用及节能减排的简单分析
教学过程
【典例精析】
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol、②C(金刚石)+ O2(g)==CO2(g)
ΔH=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（A）
A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
【解析】根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：
C(石墨)== C(金刚石) ΔH=-1.90kJ/mol
说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。A选项正确。
知识点展示
[来源:学科网]
氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷的热化学方程式分别为
相同质量的H2、C8H18、CH4完全燃烧时放出热量最少的是（B）
A H2(g) B. CO(g) C. C8H18 (l) D. CH4 (g)
【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化，假设其质量皆为1g，则它们放出的热量分别为：
H2：[来源:学|科|网Z|X|X|K]
CO：
C8H18：
CH4：[来源:Zxxk.Com]
追踪训练：[来源:学,科,网Z,X,X,K]
1.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ·mol-1[来源:学,科,网Z,X,X,K]
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ·mol-1
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ·mol-1
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)
2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H 1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H 2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H 3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H 4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H 5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H 6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H 7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ；△H 8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
3.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的 △H =____________ kJ·mol—1。氢气的燃烧热为___________ kJ·mol—1。
4.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol—1。相同条件下，若
2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
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