第3节 化学能转化为电能——电池
（第2课时）
枣庄二中高二化学组 齐晓翠
【教学目标】
1．了解金属腐蚀带来的危害，认识金属腐蚀的重要意义
2．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因
3．认识钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式
4．了解常见的防止金属腐蚀的方法及原理
【教学重点】
金属的化学腐蚀的原理及分类[来源:Z。xx。k.Com]
【课前准备】
查阅资料或利用多媒体资源搜索有关金属腐蚀的图片、数据，了解金属腐蚀的广泛存才及对我们生活生产的危害
【教学过程】
教学
环节
教师活动
学生活动
设计意图
课题导入
由于金属腐蚀而造成的损失非常严重，全世界每年都有大量的金属设备和金属材料都因腐蚀而报废，而由于材料腐蚀造成的事故损失则更为惨重。所以研究金属的腐蚀和防护的意义是不言而喻的。
投影金属腐蚀图片。
那么，金属腐蚀的原理是什么?我们怎样防护？这节课我们就来看看这两方面的内容。
倾听、展示查阅数据、观看图片，思考体会
创设问题情境，激发学生兴趣，引导学生进入学习主题
提出问题
什么是金属腐蚀？
金属为何会被腐蚀？本质是什么？
金属腐蚀的分类？有什么区别？
如何呢有效保护金属不被腐蚀？
倾听、思考
让学生明确本课时的任务
指导阅读
教材P27—P30
认真阅读教材，初步对问题进行思考
培养学生阅读分析能力
解决问题
交流研讨
积极讨论所给问题
让学生初步对所提问题有自己的认识
提问
金属腐蚀的概念
阅读后不看课本回答
让学生知道什么是金属腐蚀
提问
金属腐蚀的分类是怎样的？有何区别？
讨论回答：
分类：化学腐蚀、电化学腐蚀
化学腐蚀与电化学腐蚀的区别：
共同点：M – xe- = Mx+[来源:Z*xx*k.Com]
不同点：（1）前者金属与氧化剂直接得失电子，后者利用原电池得失电子
(2)前者反应中不伴随电流的产生，后者 反应中伴随电流的产生
(3)前者金属被氧化，后者活泼金属被氧化
明确金属腐蚀的原理
提问
无论哪种金属腐蚀，它的本质是什么？
思考回答：金属腐蚀的本质: M – xe- = Mx+
为后面金属防护做铺垫[来源:学&科&网]
过渡
化学腐蚀的例子在生活中也可以见到，比如：铜在高温下被空气中氧气氧化而变黑；轧钢时火红的钢锭表面脱落；做饭用的铁锅天长日久越用越薄等。但是比较严重的还是金属因电化学作用而遭到的电化学腐蚀，下面同学们看看电化学腐蚀的原理。
分析电化学腐蚀的原理：[来源:Zxxk.Com]
电化学腐蚀 (以钢铁为例)
1. 吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)
负极:
2Fe – 4e- = 2Fe2+
正极:
O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：
2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
离子方程式：
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2.析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)
负极: Fe – 2e- = Fe2+
正极: 2H+ + 2e- = H2
总式：
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
引出下一个问题
提问
如何保护金属使其不被腐蚀？
交流讨论，回答
得出金属腐蚀的方法
小结
金属的防护
1.改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）
2.覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）
3.电化学保护
①外加电流阴极保护法
②牺牲阳极阴极保护法
归纳总结
进一步明确防腐方法
【教学反思】：[来源:Z.xx.k.Com]
本节课是讲读课，是原电池和电解池理论在生产生活中的实际应用，通过本节学习使学生感受理论的力量，并学会解决一些实际问题。而自学加讲读归纳整理的内容，学生学习积极性不高。所以在教案制作过程中，为了较好的完成教学内容，我通过创设情境引入课题，通过阅读教材、交流对问题的看法培养学生自学能力、阅读能力，使学生人人都有收获。
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