专题三第2单元 乙醇
一 、教学目标
1．知识与技能：
了解乙醇分子的结构；了解羟基的结构特征；知道乙醇的化学性质。
2．能力与方法：
通过乙醇化学性质的学习，培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力。
3．情感态度也价值观：
通过乙醇在日常生活中的应用，培养学生形成事物具有两面性的观点。
二、教学重点与难点
重点：乙醇的结构和化学性质
难点：乙醇的化学性质
三、设计思路
本节课采用“启发—— 探究”式的教法。通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究。体验科学家的发现过程。通过对乙醇的学习，了解官能团在化合物中的作用，揭示学习有机物“由特殊到一般，再由一般到特殊”的认识过程。
四、教学过程
【设疑】同学们知道酒的主要成分是什么吗？
[实验探究]：观察无水乙醇的颜色、状态、气味；探究乙醇在水中的溶解性并阅读教材，归纳总结乙醇的物理性质。
[板书]一、乙醇的物理性质：
[补充说明］无水酒精、工业酒精、医用酒精、固体酒精等的有关知识。
思考:如何检验酒精中含水?如何除去酒精中的水?
无水硫酸铜检验是否含水.与过量的生石灰蒸馏.
〖探究练习〗
某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
〖问题探究〗
根据C、H、O三种元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有的可能的结构式？
1.可能的结构式： 。
2.可能的结构式： 。
〖实验探究1〗分别在1～2ml的煤油和无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。
实验现象：
[交流讨论]
[提问]对比乙烷、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？
[板书] 二、乙醇的分子结构
三、乙醇的化学性质
1.乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
2.乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧
〖分组实验探究〗
【学生描述实验现象】
【板书】（2）乙醇的催化氧化
[课堂小结]
作业：
1．用来检验酒精中是否含有水的试剂是（ ）
A．碱石灰 B．CuSO4 C．浓硫酸 D．金属钠
2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2 C．乙醇能与水以任意比混溶 D．乙醇能发生氧化反应
3．乙醇分子中的化学键如右图，在不同反应中断键不同：和金属钠反应键 断裂；化学方程式是 在Ag催化下和O2反应键 断裂。
板书设计：
乙醇
一、乙醇的物理性质：
乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比混溶。
二、乙醇的分子结构
分子式 C2H6O
结构式
结构简式 CH3CH2OH 或C2H5OH
三、乙醇的化学性质
1.乙醇能与金属钠反应（活泼的金属）：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑
2.乙醇的氧化反应
（1）乙醇燃烧 常作燃料
化学反应方程式：C2H5OH + 3 O2 → 2CO2 +3H2O
（2）乙醇的催化氧化 生成乙醛
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
3、乙醇的用途
教学反思：
备注
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