【同步教育信息】
一.教学内容：
第二章 第一节 化学反应速率
二. 教学要求：
1. 了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法。
2. 理解外界条件对反应速率的影响。
三. 重点、难点：
外界条件对化学反应速率的影响
四. 知识分析：
1. 化学反应速率及其表示方法：
用单位时间内，某种物质浓度的变化量来表示
表达式：
单位=
说明：
（1）化学反应速率是指平均速率，只取其正值。
（2）用不同的物质表示同一反应速率时，其数值可能不同，速率比=反应方程式系数比=浓度变化量之比。
2. 影响反应速率的因素：
（1）浓度：当其它条件不变时，增加浓度加快反应速度。
（2）压强：对有气体参加的反应，若其它条件不变，压强的变化实质上是气体浓度的变化，因此，增大压强，反应速率加快。
（3）温度：当其他条件不变时，升高温度可以增大反应速率，温度每升高，速率增大到原来的倍。
（4）催化剂：催化剂能改变反应速率
3. 碰撞理论：
把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。
活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞时有可能克服原子间的相互作用而使旧键断裂，但活化分子碰撞时，还必须在有合适的取向时的碰撞才能使旧键断裂。
浓度
温度
催化剂
活化分子百分数
不变
增大
增大
活化分子个数
增加
增大
增大
【典型例题】
[例1] 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增大的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入使体系压强增大
D. 压强不变，充入使容器体积增大
解析：为固态反应物，增加其用量并不影响其浓度，因此增加的量对反应速率几乎无影响；容器体积缩小一半，则压强增大，水蒸气和浓度都增大，正反应速率和逆反应速率增大；体积不变充入，体系内总压强增大，但不参与反应，体积内、
浓度并没有增加或减小，因此正反应速率、逆反应速率基本不变；充入使容器体积增大，总压强虽然不变，但体系内、压强减小，浓度减小，正反应速率逆反应速度变小。
答：AC
[例2] 把带投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：① 盐酸浓度 ②温度 ③ 带的表面积 ④ 容器的密闭情况 ⑤ 溶液的氯离子浓度，有关系的是（ ）
A. ①② B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
解析：反应的实质是 ，反应速率除与氯离子浓度无关外，其它四个因素对反应速率都有影响。
答：C
[例3] 反应在密闭容器中进行，半分钟后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为（ ）
A. B.
C. D.
解析：由题意可求
由方程式可得：
答：C
[例4] 将和 一并充入容积为的密闭容器中，加热发生反应，后分析混合物质含，还有若千克D。若A、B、C、D的相对分子质量为30、20、44、18，且A、B、C、D均为气态物质。① 用A、B、C、D表示分子式，写出该反应的化学方程式 ② 求该反应在内的平均速度
解析：写该反应的化学方程式，关键是找出A、B、C、D之间谁是反应物、生成物，找出它们之间浓度变化量的比值，确定反应物和生成物，主要看其反应过程中质量的变化，反应物随反应的进行，质量减小，生成物质量增加，另外，化学反应遵守质量守恒定律。
观察其质量变化，可见A、B为反应物，C、D为生成物
故该反应的方程式：
答：
[例5] 某温度时，在容器中三种物质随时间的变化曲线如下图所示。由图中的数据分析，该反应的化学方程式______；反应开始至，的平均反应速率为______。
图
解析：由图中数据知：起始物质的量各为，随时间的增加而减少，说明为反应物，的起始物质的量为0，随着时间的增加而增加，说明为生成物。时，分别减少了，生成，的物质的量之比为3 : 1 :2，所以方程为 ；的平均反应速率为：
答：
【模拟试题】
一. 选择题
1. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）
(a) 再加入30毫升3摩/升盐酸 (b) 改用30毫升6摩/升盐酸
(c) 改用3克粉末状大理石 (d) 适当升高温度
A. (a) (b) (d) B. (b) (c) (d) C. (a) (c) (d) D. (a) (b) (c)
2. 已知，若反应速率分别用、、、（摩/升分）表示，则正确的关系是（ ）
A. B. C. D.
3. 下列四个数据为四个合成塔内合成氨的速率：(a)
(b) (c) (d) ；
其合成速率相等的是（ ）
A. (a) (b) B. (a) (c) C. (c) (d) D. (b) (d)
4. 在其它条件不变的情况下， ，若反应物的浓度由0.1摩/升降到0.06摩/升需要20秒钟，那么由0.06摩/升降到0.036摩/升所需要的时间（ ）
A. =10秒 B. =12秒 C. <12秒 D. >12秒
5. 反应 ，在a分钟内，用C浓度的变化表示的反应速率为，则用浓度变化表示反应开始时的a分钟内的速率的关系是（ ）
A. B. C. D.
6. 在某温度下，将0.64摩和0.64摩（蒸气）通入一个容积为10升的密闭容器里，经5分钟，当反应达到平衡时，测知容器中有1摩气体。用浓度的变化来表示这5分钟内的平均反应速率（摩/升分）为（ ）
A. 0.1 B. 0.05 C. 0.02 D. 0.01
7. 对于反应，如果温度每升高，化学反应速率增加3倍。在时，完成反应10%需要81分钟，将温度提高到时，完成反应10%需要时间为（ ）
A.9分钟 B. 27分钟 C. 13.5分钟 D. 3分钟
8. 在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
9. 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
组 号
参加反应的物质
反应温度
（）
体积
（毫升）
体积
（毫升）
浓度
（摩/升）
体积
（毫升）
浓度
（摩/升）
（A）
（B）
（C）
（D）
10
10
30
30
5
5
5
5
0.1
0.1
0.1
0.2
5
5
5
5
0.1
0.1
0.1
0.2
5
10
10
10
10. 一般都能使化学反应速率加快的方法是（ ）
(a) 升温 (b) 改变生成物浓度 (c) 增加反应物浓度 (d) 加压
A. (a)(b)和(c) B. (a)和(c) C. (b)和(d) D. 全部
二. 填空题：
1. 某温度时，在2升容器中A、B、C三种物质的物质的量变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_____，以C表示的平均速率为______。
2. 某温度时，在容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为______，反应开始至2分钟，的平均反应速率为______
3. 化学反应 ，在反应开始时测得的浓度为1.2摩/升，10分钟后测得的浓度为0.6摩/升，则用的浓度变化来表示此反应的平均速率是______。
4. 有可逆反应： ，试将下列措施关于对正、逆反应速率的影响分别填入横线内。
（1）增大的浓度________ （2）减少浓度________
（3）增大反应体系压强________ （4）升高温度________
（5）使用催化剂________
三. 计算题
某反应 在的密闭容器中进行，2分钟后，参加反应的各物质的浓度分别为：，试计算和起始的物质的量。
【试题答案】
一. 选择题：（每各小题4分）
1. B 2. D 3. A 4. D 5. C
6. D 7. A 8. B 9. D 10. B
二. 填空题：（每各小题5分）
1. ；
2. ；
3.
4. （1）正、逆反应速率均增大，逆反应速率的增大程度滞后于正反应速率。
（2）正、逆反应速率均减小，逆反应速率的减小程度滞后于正反应速率。
（3）正、逆反应速率同时增大
（4）正、逆反应速率同时增大
（5）正、逆反应速率同时增大
三. 计算题（20分）
1.
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