第1节 原子结构模型
第3课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述（2）
【教学目标】
１.初步认识原子结构的量子力学模型，能用n、l、m、ms 这四个量子数描述
核外电子的运动状态
２.知道主量子数n 、角量子数 l 和磁量子数m对应着n电子层中l能级中的
原子轨道
3.了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示
4.会辨认不同的原子轨道示意图
【教学重点】
1.用四个量子数描述核外电子的运动状态。
2.n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制
3.原子轨道和电子云的概念及形状
4.书写能级符号及原子轨道符号
【教学难点】
1.n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制。[来源:学_科_网]
2.原子轨道和电子云的概念
【教学过程】
教
学
环
节
活
动
时
间
教学内容
教师活动
学生活动
设计意图[来源:学+科+网]
一
、复习旧课导入新课
3分钟
教师让学生回答下列问题
①为什么在通常条件下，钠原子中的处于n=4能层的电子跃迁到n=3能层的状态时，在高分辨光谱仪上看到的不是一条谱线，而是多条谱线？
②在高分辨光谱仪中，氢原子的电子从n=2跃迁到n=1层时，得到两条靠得很近的谱线？
1.回答问题
2.思考老师提出的问题。
复习旧知识，引入新问题，导入新课教学。
二
、
展开新课
15分钟
3.磁量子数m
【板书】
第1节 原子结构模型
原子结构的量子力学模型（2）
教师讲解：磁量子数既原子轨道个数。原子轨道是指一个电子空间运动状态。根据光谱现象，科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同，一个能级包含着一个或若干个原子轨道。
【板书】
3.磁量子数m
①角量子数ι和磁量子数m的关系
角量子数ι和磁量子数m的关系既能级与原子轨道个数的关系。对于一个确定的ι值，m值可取0、1、2、3……ι，共(2ι+1)个数值。
当ι=2时，m有0、1、2五个取值；既d能级有五个原子轨道。
②原子轨道的表示方法
s能级只有一个原子轨道，可表示为s。
p能级有3个原子轨道，可表示为px、py、pz。
d能级有5原子轨道，f能级有7原子轨道。
学生完成下列习题
1.写出写出下列各能级所有原子轨道符号
（1）n=1（2）n=2
2.计算下列各能层所有原子轨道数目
（1）n=1（2）n=2
（3）n=3（4）n=4
3.原子轨道是由那几个量子数决定的？
巩固新学知识。
?5
分钟
4.自旋磁量子数ms
[来源:学.科.网Z.X.X.K][来源:学&科&网Z&X&X&K]
教师讲解并板书：
4.自旋磁量子数ms
量子力学认为，同一轨道上的电子还在做自旋运动，而且只有两种自旋运动状态，分别用自旋磁量子数（通常用符号“↑”表示）和（通常用符号“↓”表示）来描述。
交流·讨论
1.氢原子上的电子由n=2的状态跳回到n=1的状态，会产生两条靠得很近的谱线，为什么？
2.电子的运动状态包括自旋状态是由那几个量子数决定的？
1、巩固新学知识。
2、培养合作意识[来源:Zxxk.Com]
3、解决新课开始提出的问题
4分钟
5.电子云
教师介绍：
（1）核外电子运动特征
（2）电子云的概念
（3）电子云和电子云的形状
4分钟
6.原子轨道
教师介绍：
（1）原子轨道的概念
（2）轨道和轨道的形状
（3）电子云和原子轨道的区别
对学生的整理加以完善
三
、
概括整合
3分钟
整理本课时主题知识
培养学生归纳总结能力
练习
1.写出下列各能级对应的所有原子轨道的符号
（1）n=4，ι=1： （2）n=5，ι=2：
（3）n=7，ι=0：
2.填空
n取值
ι取值
m取值
原子轨道数目
1
2
3
4
3.下列说法是否正确？若不正确应如何改正。
（1）“s电子绕原子核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形”。
（2）“主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道”。
（3）“主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道”。
4.有无下列运动状态？为什么？
（1）n=1, ι=1, m=0
（2）n=2, ι=0, m=1
（3）n=3, ι=3, m=3
（4）n=4, ι=3, m=2
5.填充合理的量子数
（1）n= __________ , ι=2 , m=0 ,.
（2）n=2 , ι= _______ , m=1,.
（3）n= 4 , ι=2 , m=0 ,.ms = _________
（4）n= 2 , ι=0 , m=_________ ,
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