化学学科高二年级第一学期期中考试试卷
1．本试卷考查内容
化学键，离子键共价键的形成过程。氮族元素中的单质及化合物的主要性质及一些计算。化学反应速率及化学平衡，合成氨工业。
2．试题（考试时间为90分钟，总成绩100分）
一．选择题 (1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)
1．下列单质分子中，两核间距离最大，键能最小的是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．I2 D．Br2
2．下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaCl
3．对于氨水组成的叙述正确的是（ ）
A．只含有氨分子和水分子
B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子，水分子，一水合氨分子铵根离子和氢氧根离子
4．通常情况下，磷单质比氮气活泼，原因是（ ）
A．氮气分子中共价键的键能很大
B．氮比磷的非金属性强
C．磷原子半径比氮原子半径大
D．氮气是双原子分子
5．鉴别二氧化氮和溴蒸气应选用的试剂是（ ）
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液
C．淀粉碘化钾溶液 D．石蕊试液
6．在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中氮气和二氧化氮气体的体积比是（ ）
A．2:3 B．3:2 C．3:5 D．5:3
7．下列物质中，常被误认为是食盐而被食用发生中毒的是（ ）
A．硝酸钠 B．亚硝酸钠
C．硝酸钾 D．硝酸钙
8．能在硝酸中较大量存在的离子是（ ）
A．CO32- B．S2- C．SO32- D．SO42-
9．下列试剂的保存方法，错误的是（ ）
A．把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存
B．把AgNO3放在棕色瓶中保存
C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中
10．在标准状况下，aL氨溶于1L水，配成密度为dg·cm-3的氨水，此氨水的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
11．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于P% B．大于P%
C．小于P% D．无法判断
12．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)=4x(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是（ ）
A．2 B．3 C．4 D．5
13．在等温等容条件下，有反应2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，现分别从两个途径建立平衡：ⅠA、B的起始浓度均为2mol·L-1；ⅡC、D的起始浓度分别为2mol·L-1。下列叙述正确的是（ ）
A．ⅠⅡ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数相同
B．ⅠⅡ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数不相同
C．达平衡时，Ⅰ途径反应速率V1等于Ⅱ途径反应速率V2
D．达平衡时，Ⅰ平衡混合气体的密度为Ⅱ平衡密度的
14．二氧化氮和氨气在一定条件下，充分反应，得到非常稳定的产物，其化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生上述反应，已知实际参加反应的NO2比NH3少2mL，则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比为（ ）
A．3:4 B．3:2 C．1:2 D．3:7
15．把200mL1mol·L-1HNO3与Cu反应后的溶液，小心蒸发得到7.26gCu(NO3)2·3H2O晶体，则起氧化作用的HNO3的物质的量约为（ ）
A．0.01mol B．0.02mol
C．0.03mol D．0.06mol
16．40g铁粉投入到500g稀硝酸中，若两物质恰好完全反应（还原产物为NO），则稀硝酸的质量分数可能是（ ）
A．40% B．36% C．24% D．10%
17．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（ ）
A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2
C．2体积O2 D．0.25体积O2
18．将1molSO2和1molO2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3达到0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（ ）
A．0.3mol B．0.15mol
C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol
19．在一密闭，恒容的容器内进行下列反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，在一定条件下建立平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）
A．容器内压强增大 B．原平衡不受影响
C．正反应速率减小 D．NO的浓度降低
20．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下判断不正确的是（ ）
A．x、y应满足的关系是y=2x
B．x、y、z应满足的关系是4x+z=2y
C．达到平衡时HBr物质的量为
D．达平衡时HBr物质的量一定为amol
二．填空题 （每空2分，共38分）
21．A+、B-、C、D等四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的电子式__________；B-的电子式为__________。
22．无机含氧酸的分子可用结构式表示，比如H2CO3其结构式可写成
0
HO-C-OH，含氧酸分子里只有-OH中的氢才能在水中电离。
亚磷酸（H3PO3）与NaOH溶液反应的物质的量之比及对应的产物如下表
H3PO3与NaOH的物质的量比
1:1
1:2
1:3
产物
NaH2PO3
Na2HPO3
Na2HPO3
试写出H3PO3分子的结构式：__________________
23．对于可逆反应aX+bY?cZ+dw中，a、b、c、d为系数，下面5个图均为处于平衡状态时各混合气体中Z%随温度，压强变化的曲线：
从图中选出是下列反应相对应的曲线，用序号填空
（1）正反应属于放热反应的是__________
（2）逆反应属于放热反应的是__________
（3）化学计量数符合a+b>c+d的是__________
（4）化学计量数符合a+b4+2。
13．AD。此反应属于气体体积无变化的反应，压强不影响它的平衡移动。无论从正向开始，还是从逆向开始，在等温等容的条件下，达平衡时，各成分体积分数一定相同，但VⅡ的速率要大于VⅠ的速率。Ⅱ的物质的量是Ⅰ的2倍，容积相同，所以Ⅱ的气体密度是Ⅰ的2倍是对的。
14．BD。依方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O 20-(6+8)=6若余NO26mL，
那么n(NO2):n(NH3)=(6+6):8=12:8=3:2；若余NH36mL
那么n(NO2):n(NH3)=6:(8+6)=6:14=3:7。
15．B．解：n[Cu(NO3)2·3H2O]=稀的还原产物是，根据失得电子守恒，n(被还原的HNO3)=
16．解：依方程式：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
56 4×63
40g x
因为Fe为变价金属元素，还要讨论低价态。依方程式
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3×56 8×63
40g y
y=120
所以选BC。
17．解：按顺序发生的反应：
发生反应4NO + 3O2 + 2H2O→4HNO3
1体积 0.75体积
余0.25体积的O2，选D。
18．解：思维方法是：第一次平衡，SO3为0.3mol，把第二次平衡看成是把容器扩大到原来的2倍。SO3就是0.15mol，再考虑平衡移动，依方程式2SO2+O2?2SO3，平衡移向左，即气体体积扩大的方向。SO3物质的量就小于0.15mol了。选C。
19．分析：向平衡状态投入HCl，HCl与NH3相遇立即生成NH4Cl(S)使NH3浓度变小，平衡左移，所以使正反应速率减小，NO的浓度降低，选CD。
20．解：依方程式H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)是反应前后气体体积及变化的反应。要建立等效平衡。
H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)
初始1 1mol 2mol 0 平衡1 HBr amol
初始2 x y z 平衡2 与平衡1等同
A选项： y=2x 正确
B选项： 整理 4x+z=2y 正确
C选项： n(HBr) 正确
D不正确。
二．填空题
21．
22．
23．（1）②④ （2）①③⑤
（3）④⑤ （4）①②
（5）a+b=c+d
24．（1）4NO+2CO 2CO2+O2+2N2
（2）CO2增加 SO2→H2SO3H2SO4 都会使空气酸度增大。
25．（1）变大，变大
（2）否，V正>V逆 CO不断排出炼铁炉外，所以未能达到平衡状态。
26．（1）稀氨水和酚酞，稀氨水中NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅。
（2）溶有SO2的品红，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
四．计算题
27．解：（1）求混合气体中N2的体积百分含量，设混合气体中NO2的体积是x
3NO2+H2O=2HNO3+NO 气体体积减小
3 1 3-1=2
x 68-23.2=44.8mL
x=67.2mL
N2的体积分数
（2）3NO2——2HNO3——2NaOH
=3mmoL 2mmoL 2mmoL=2×10-3moL
m(NaOH)=40g·mol-1×2×10-3mol=0.08g
NaOH的纯度
答：混合气体中含N2体积分数是1.18%，苛性钠的纯度是94%。
28．解：（1）设NH3的物质的量为x，NO2物质的量为y，O2的物质的量为z
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4 1 4
y z y
又根据题意，可得方程组
解得：
物质的量比：n(NH3):n(NO2):n(O2)=2:4:1
（2）NH3 + HNO3 = NH4NO3
0.2mol 0.2mol 0.2mol
余下HNO3物质的量=0.4mol-0.2mol=0.2mol
C(NH4NO3)=
C(HNO3)=
答：混合气体中NH3、NO2、O2、的物质的量之比=2:4:1溶液中NH4NO3的浓度是0.1mol·L-1，HNO3浓度也是0.1mol·L-1.
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