铜和铜的化合物以及金属的冶炼 （一）网上课堂 [本讲主要内容] 铜元素在周期表中的位置、原子结构示意图，主要的物理性质和化学性质，铜的重要的化合物，Cu2+的检验，简介稀土金属。金属冶炼。 [学习指导] 1．铜的位置，结构和性质: 29Cu位于周期表第4周期第ⅠB族中，相对原子质量为63.55，但计算中一般取64，原子结构示意图为 ，在化合物中呈+1，+2价。 铜为紫红色，密度8.96g·cm-3，熔点1083.4℃沸点2567℃，有优良的导电，传热性和很好的延性及展性。 铜是人类历史上最早使用的金属，我国是最早使用铜器的国家之一，并且是青铜（80%Cu，15%Sn，5%Zn青铜作为合金其熔点较纯铜为低，但硬度却提高很多，质坚韧，易铸，）黄铜（60%Cu，40%Zn广泛用于制作仪器零件）和白铜（50-70%Cu，18-20%Ni，13-15%Zn主要用作刀具）等合金的首创者。 铜在生命系统中有重要作用，人体中有30多种蛋白质和酶含有铜。现已知铜的最重要生理功能是人血清中的铜蓝蛋白，有协同铁的功能。在铁的生理代谢过程中，Fe2+氧化为Fe3+时需要铜蓝蛋白的催化氧化，以利Fe3+与蛋白质结合成铁蛋白合成血红蛋白。 铜在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时产生黑色的氧化铜2Cu+O2
2CuO，在潮湿的空气中久放后，表面会慢慢生成一层铜绿，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3。 在加热时，铜与卤素，硫等直接化合 Cu+Cl2

2Cu+S

铜与浓、稀硝酸，与热的浓硫酸反应，被氧化成Cu2+。 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O 在金属活动性顺序表中，Cu居（H）之后，所以不能与酸反应放出H2。 2．铜的重要的化合物: （1）氧化亚铜(Cu2O，144)红色粉末，不溶于水，具有半导体性质，它对热十分稳定，加热到1200℃多度高温也不分解，是制造玻璃和搪瓷时的红色颜料。氧化亚铜溶于稀硫酸，立即发生歧化反应
（2）氧化铜（CuO，80）黑色粉末，它对热也是稳定的，但加热超过800℃，也分解。 4CuO
2Cu2O+O2↑ CuO是碱性氧化物，不溶于水，溶于酸成盐 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO有氧化性，加热时易被H2、C、CO、NH3等还原剂还原为铜。
（3）氢氧化铜[Cu(OH)298] CuSO2+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 淡蓝色 Cu(OH)2不稳定，受热易分解 Cu(OH)2
CuO+H2O 在溶液里加热到80℃，即脱水变成黑色的CuO Cu(OH)2
CuO+H2O Cu(OH)2不溶于水，溶于酸成盐。 （4）氯化铜（CuCl2，135） CuCl2在很浓的溶液中，显黄绿色，在浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色。黄色是由于[CuCl4]2-离子的存在，而蓝色是由于[Cu(H2O)6]2+离子的存在，两者并存显绿色。 （5）硫酸铜（CuSO4，160） 氧化铜和稀硫酸反应，经蒸发浓缩可得CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O叫胆矾或蓝矾。CuSO4·5H2O在不同温度下，可以发生下列变化。 CuSO4·5H2O
CuSO4·3H2O
CuSO4·H2O
CuSO4
CuO，所以在定量分析结晶硫酸铜中结晶水质量分数时，注意控制好温度，否则CuSO4会分解。 无水硫酸铜是白色粉末，其吸水性很强，吸水后呈蓝色。硫酸铜是制备其它铜化合的重要原料。在农业上同石灰乳混合得到波尔多液，通常配方是：CuSO4·5H2O:CaO:H2O=1:1:100，波尔多液在农业上，尤其在果园中是常用的杀菌剂。 铜在自然界里天然铜很少，大多数以化合态存在，铜矿主要有黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿（Cu2O）等。 3．铜（Cu2+）离子的检验: 在CuSO4溶液中滴入氨水，溶液中出现少量蓝色沉淀。2CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Cu2(OH)2SO4↓，继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液变成深蓝色，这是四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+的特征蓝色。Cu2(OH)2SO4+8NH3=[Cu(NH3)4]SO4+[Cu(NH3)4](OH)2。离子方程式为Cu2(OH)2SO4+8NH3=2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH-。也可写成一个方程式：CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O用这个实验来检验Cu2+的存在。 总结铜和铜的重要化合物之间的转化关系。 此外Cu与浓、稀HNO3反应生成Cu(NO3)2。 4．简介稀土金属: 稀土金属共17种，其中镧系15种加上钪21Sc钇39Y，两种元素，叫稀土金属。我国内蒙古地区是生产稀土金属的重要基地。 稀土元素原子外层电子排布十分相似，原子半径很相近，因而化学性质相似，在自然界中，常常共存于同种矿物中，分离和提纯稀土金属相当困难。 稀土金属用途广泛，称为冶金工业的维生素。例如：在钢中加入一些稀土元素，可增加钢的塑性。韧性，耐磨性、耐热性，抗氧化性，抗腐蚀性等。又如，稀土金属可以用来做引火合金、永磁材料、超导材料、染色材料、发光材料、微量元素肥料等等。因此，稀土金属广泛应用在冶金、石油化工、玻璃陶瓷、荧光材料、电子材料、医药及农业部门，还逐渐深入到很多现代科学技术领域。 5．金属的冶炼: 冶炼是指把金属从矿石中提练出来。一般分三步：第一步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；第二步是冶炼，利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。 工业上冶炼金属一般用热分解法，热还原法或电解法。 冶炼方法 热分解法 还原剂法 电解法  炼得金属 Ag、Hg Cu、Fe、Cr、Mn、Mg Al、Mg、Na、  反应方程式 （1）热分解法：2Ag2O
4Ag+O2↑ 2HgO
2Hg+O2↑ （2）还原剂法：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al
2Cr+Al2O3 3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3 WO3+3H2
W+3H2O MgO+C
Mg+CO↑ （3）电解法：2Al2O3
4Al+3O2↑ MgCl2
Mg+Cl2↑ 2NaCl
2Na+Cl2↑ 对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用电解其盐溶液的方法（高三要学）进行精炼。 [例题精讲] 1．Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓H2SO4，浓HNO3，稀H2SO4，稀HNO3，FeCl3溶液及pH试纸，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经过H2还原所得的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O？ 分析：Cu+在酸性溶液中能发生自身氧化还原反应，只是H+的作用，若用强氧化性酸，浓H2SO4、HNO3使Cu和Cu+氧化成Cu2+，FeCl3也使Cu和Cu+氧化成Cu2+，不能说明是否有Cu+。而稀H2SO4不能氧化Cu，因此只能选用稀H2SO4与红色产物作用。 解：取少量该红色产物放入稀H2SO4中，振荡，若溶液变成蓝色，说明产物有Cu2O，若溶液没变色，说明产物中无Cu2O。 2．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化： 请填写下列空白： （1）孔雀石主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解，上图中的F是______ （2）写出明矾与过量的NaOH溶液反应的离子方程式： ____________________ （3）图中所得的G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： ____________________ （4）每生成1molD，同时生成______molE 分析：孔雀石受热分解生成水，还有CO2和CuO，明矾与过量NaOH溶液反应的产物A是NaAlO2，与NaAlO2反应生成白色沉淀的F是CO2，G为CuO。Al(OH)3受热分解得固体B为Al2O3，Al2O3加热熔融电解得Al和O2，D是固体，所以是Al。E则为O2。 解： （1）CO2（或二氧化碳） （2）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O （3）3CuO+2Al
3Cu+Al2O3 （4）0.75（或
） 3．有若干克CuO和Fe2O3的混合物，用足量H2在加热条件下充分反应，并在氢气流中冷却后称量生成物，结果质量比原混合物减轻了11.2克。另取等质量的上述混合物用足量盐酸溶解，然后向用盐酸处理后的溶液中加入100g纯铁屑，使其充分反应，在标况下收集到2.24L气体，再把混合液中的不溶物进行过滤，洗净、干燥、称得质量为84克。试求原混合物中CuO质量分数。 分析：H2还原CuO和Fe2O3，减少11.2g是指氧元素质量。CuO和Fe2O3溶于盐酸，分别形成Cu2+和Fe3+的盐投入100gFe，发生了3个反应： ①Fe+2H+→Fe2++H2↑ 0.1mol=5.6g 0.1mol ②Fe+2Fe3+→3Fe2+铁粉质量减少的反应。 ③Fe+Cu2+→Fe+Cu，这是固体质量增加的反应。 56 64 解：设混合物中CuO和Fe2O3的物质的量分别为x和y 根据CuO+H2
Cu+H2O，Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O xmol ymol 得16x+48y=11.2g……① 根据Fe+2H+=Fe2++H2↑ 100g-5.6g=94.4g余铁粉 5.6g 0.1mol 又根据：Fe + 2Fe3+=3Fe2+ ymol 2ymol 铁粉质量减少56yg Fe+Cu2+=Fe2++Cu 56 xmol 64 铁粉质量增加8xg 得方程式94.4-56y+8x=84g……②
解之，得
m(CuO)=8g m(Fe2O3)=32g
答：混合物中含CuO20%。 （二）网上能力训练 [基础性训练题] 一．选择题: 1．根据下列物质的颜色，按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”的顺序编组的是（ ） ①溴水②CuSO4·5H2O ③KMnO4溶液 ④CuO ⑤ Agl ⑥FeSO4·7H2O ⑦CuSO4 ⑧Fe2O3 ⑨FeS A．①②③④⑤⑥ B．⑧①⑤⑥②③ C．⑧①⑤⑥⑦④ D．⑥④⑤⑨⑧③ 2．向溶液中加入过量的盐酸产生沉淀，过滤，滤液中加入K2S溶液又产生沉淀，此溶液中所含的离子是（ ） A．Ag+、Cu2+、Mg2+ B．Ag+、Al3+、Fe2+ C．Mg2+、Cu2+、Zn2+ D．Pb2+、K+、Fe3+ 3．为了除去酸性AlCl3溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和试剂正确的是（ ） ①通入CO2气体 ②加盐酸 ③加NaOH溶液 ④加AlCl3溶液 ⑤过滤 A．③⑤④⑤③ B．③⑤② C．③⑤①② D．③⑤②⑤① 4．A、B、C三种溶液各含有Fe3+、Cu2+、Ag+中的一种离子，向A溶液中加入适量的铁粉，有红色物质析出，再加C溶液，红色物质溶解，但无银白色物质析出，则A、B、C中依次含有（ ） A．Fe3+、Cu2+、Ag+ B．Cu2+、Ag+、Fe3+ C．Ag+、Fe3+、Cu2+ D．Cu2+、Fe3+、Ag+ 5．0.2mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应，质量增加了3.2g，则构成这种单质的元素可能是（ ） A．Fe B．K C．Cu D．Mg 6．已知某温度下发生如下三个反应，①C+CO2
2CO ②C+H2O
CO+H2 ③CO+H2O
CO2+H2。由此可以判断，在相同温度下，C、CO、H2的还原性强弱的顺序是（ ） A．CO>C>H2 B．C>CO>H2 C．C>H2>CO）@ D．CO2>H2>C 7．用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，消耗H2、碳、一氧化碳的质量比为（ ） A．1:1:1 B．1:3:14 C．1:6:14 D．2:1:2 8．将H2通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体质量为8.4g，那么下列计算正确的是（ ） A．有1.6g水生成 B．有8.4gCu生成 C．有80%的CuO还原 D．实验时所消耗的H2不足0.2g 二．填空题: 9．A是黑色粉末，B是白色粉末，将A、B混合做如下实验： 请填下列空白： （1）写出下列物质的化学式 A ______ B ______ ① ______ ② ______ （2）写出下列要求的化学方程式 ①A+B→C+D ________________ ②C—→E ________________ ③Q—→K ________________ ④K—→J ________________ ⑤F—→G ________________ ⑥H—→A ________________ 三．计算题: 10．将一块已被严重锈蚀而部分变为铜绿的铜研磨成粉末，充分灼烧成CuO发现固体质量没有发生增减，求铜被锈蚀的百分率。 11．将铜和氧化铜的混合物0.34g跟过量浓硫酸反应，使其全部溶解，并用NaOH溶液中和过量的硫酸，再用蒸馏水将溶液稀释至500mL，然后往溶液中加入1.85g（过量）的纯铁粉，充分反应后经过滤，洗涤，烘干，得1.89g不溶物。试计算： （1）被铁置换的铜是多少克？ （2）加入铁粉前CuSO4溶液的物质的量浓度是多少？ （3）原混合物中有铜多少克？ [提高性训练题] 一．选择题: 12．下列各组离子加入足量的氨水后，观察到的现象明显不同的是（ ） ①Fe3+、Al3+ ②Cu2+、Ca2+ ③Na+、Ba2+ ④Al3+、Mg2+、⑤Fe3+、Fe2+ ⑥Fe2+、Mg2+ A．①②④⑤ B．①②④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②⑤⑥ 13．按H2SO4—→H2S—→NaOH—→CO2的顺序加入试剂（每种试剂均过量），则下列哪组离子能从左到右依次逐一形成沉淀析出（ ） A．Ba2+、Al3+、Cu2+、Ag+ B．Ba2+、Cu2+、Mg2+、Ag3+ C．Ba2+、Al3+、Mg2+、Cu2+ D．Cu2+、Al3+、Mg2+、Ba2+ 14．下列各组溶液，不加任何试剂，也不做焰色反应，就能将其一一区别出来的是（ ） A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．Al2(SO4)3、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4 15．已知Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+。现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌置于水中，充分反应后，容器中除SO42-和Cl-外，还含有（ ） A．Zn2+、Cu、Fe2+ B．Zn2+、Cu2+、Fe3+ C．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+ 16．向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性）又有白色沉淀生成；再过滤向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，原溶液中含有的离子可能是（ ） A．Ag+、Cu2+、Br2+ B．Ag+、Ba2+、Al3+ C．Ag+、Al3+、Ca2+ D．Al3+、Mg2+、K+ 17．下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH- ③SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3- ⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是（ ） A．①和⑥ B．③和④ C．②和⑤ D．①和④ 二．填空题: 18．有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。 现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在定格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。 （1）待测物 + ——
（2）待测溶液+ ——
（3）待测溶液+ ——
19．试样X由FeO和CuO组成。取质量相等的两份试样按下列所示进行实验：
强酸性溶液（不含Cu2+）气体和不溶物ω （1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式 __________ __________ （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物ω的质量是m，则每份试样中氧化铜的质量为_______ 三．计算题: 20．已知CuO在高温下可发生分解：4CuO
2Cu2O+O2↑生成的Cu2O也能被H2还原成Cu。 （1）若将10.0g氧化铜在高温下使其部分分解后再通入H2使剩余固体中的铜全部还原，消耗H20.225g。则原氧化铜在高温下分解的分解率是__________。 （2）若将mg CuO在高温下部分分解后，再通入ngH2即可使剩余固体全部还原成Cu，则原CuO在高温分解时分解率为______，n的取值范围是______。 （3）保持（2）中mg CuO的分解率不变，假设通入H2后，固体是按CuO
Cu2O
Cu的顺序被还原的，以X表示通入H2的质量（g）试填写下表。 还原后剩余固体的成分 CuO和Cu2O Cu2O和Cu  X的取值范围     [研究性习题] 21．自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO3·bCu(OH)2（a、b为正整数，且a≤2，b≤2） （1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，消耗HCl物质的量与产生CO2的物质的量之比，孔雀石为4:1，石青为3:1。则它们的化学组成为：孔雀石：________，石青：________。 （2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L（标况下）；加热B样品使其完全分解，得到20gCuO。试计算并确定该矿石的化学组成。 （3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.72L（标况下），这份矿样中CuO含量不低于______g。 （4）设某碳酸盐类铜矿样的质量为Ag，所含氧化铜质量为Gg。加酸完全溶解后，产生的CO2体积（标况下）为VL，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式A=________。 能力训练题点拨与解答: [基础性训练题] 一． 1．B ①是橙色 ②是蓝色 ③紫红色 ④黑色 ⑤黄色 ⑥淡绿色 ⑦白色 ⑧红色 ⑨黑色 2．A 加入过量HCl，生成AgCl↓，在酸性条件下，CuS不溶于酸。 3．B 先成Al3+和Cu2+分离，加入过量NaOH溶液，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，过滤，除去Cu(OH)2，向滤液中加入盐酸，使溶液呈酸性，AlO2-+4H+=Al3++2H2O 4．B A溶液中含Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu C溶液中含Fe3+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ B溶液中含有Ag+。 5．BC 2K+S=K2S 2Cu+S
Cu2S 6．B 由①得C>CO，由②得C>H2由③得CO>H2，比较三个不等式，得出C>CO>H2。 7．B 产生的Cu质量一样多，说明还原剂失去电子的物质的量相等。所以1价为基准，计算还原剂的质量比，m(H2):m(C):m(CO)=1:3:14。 8．C CuO+H2
Cu+=H2O Δm 80 64 80-64=16 8g← 10-8.4=1.6g
有80%的CuO被还原。 二． 9．分解：这是Cu和Fe两种元素组成的化合物系列练习，目的是巩固基础知识。 （1）A：Fe，B：CuSO4，①NaOH，②O2和H2O （2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O ③4CuO
2Cu2O+O2↑ ④Cu2O+H2SO4(稀)=CuSO4+Cu+H2O ⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑥Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe 三． 10．分析：Cu和Cu2(OH)2CO3粉末灼烧，Cu
CuO，属质量增加，Cu2(OH)2CO3—→CuO属于质量减少的反应，只有当增加质量等于减少质量时，混合物质量才保持不变。 解：设混合物中Cu物质的量为x，Cu2(OH)2CO3物质的量为y 2Cu+O2
2CuO x x 增加质量16x Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O↑+CO2↑ y y 减少质量62y 16x=62y
变质的百分率=
答：铜被锈蚀34.04%。 11．解： （1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu Δm 56 64 64-56=8 x 1.89g-1.85g=0.04g
x=0.32g （2）C[CuSO4(aq)]=
（3）在0.34g铜和氧化铜中铜元素质量是0.32g氧元素质量是0.02克，换算成CuO质量=
，所以原混合物中Cu的质量=0.34g-0.1g=0.24g 答：被置换铜0.32g；CuSO4溶液浓度是0.01mol·L-1；原混合物中有铜0.24g。 [提高性训练题部分] 一． 12．分析：①Fe(OH)3红褐色 Al(OH)3白色 ②[Cu(NH3)4]2+深蓝色溶液 Ca2+没现象 ③Na+和Ba2+均无现象 ④两个都是白色沉淀 ⑤Fe(OH)3红褐色 Fe(OH)2
Fe(OH)3现象是生成白色絮状沉淀，经灰绿色，最后变红褐色沉淀 ⑥Fe(OH)2→Fe(OH)3 白→灰绿→红褐色，Mg(OH)2白色沉淀。 选择D。 13．分析：4种阳离子共存在一种溶液中，按顺序过量地加入H2SO4（沉淀Ba2+），过量加入H2S（沉淀Cu2+）过量地加入NaOH（沉淀Mg2+，使Al3+→AlO2-）最后通入CO2。[把AlO2-恢复成Al(OH)3] 选择B。 14．分析：不加其他试剂，又不准做焰色反应，原则上用两溶液互混，现象不同，可以鉴别出来。现象相同，就不能鉴别，如果有颜色特征鉴别起来比较简单。 选择CD。 D选项是：两液体相混有气泡逸出的。知道其中一种溶液是Na2CO3一种是硫酸。剩下两溶液一个是Al2(SO4)3一个是Ba(NO3)2。如果把H2SO4加入其中，一个有白色沉淀，另一个既有白色沉淀，同时又有气泡逸出，反应现象不同，就可以都鉴别出来。 15．分析：氧化能力 Fe3+>Cu2+>Zn2+ 选择D。 第一个反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ 1 0.5 第二个反应：Cu2++Zn=Cu+Zn2+ 0.5 0.5 16．C．HCl沉淀Ag+，NH3·H2O沉淀Al3+，Na2CO3沉淀Ca2+。 17．分析：①中I-、ClO-、H+、NO3-固氧化还原反应不可共存 ②中NH4+、HCO3-、OH-不可大量共存 ③可共存 ④可共存 ⑤H+、AlO2-、HSO3-不或共存 ⑥不可共存 选择B. 二． 18．固体的鉴别，大都是在溶液中进行。 （1）蒸馏水 检出物质： Al2O3和CuSO4 实验现象： 不溶 溶液呈蓝色 （2）CuSO4溶液 检出物质： Ba(OH)2 实验现象： 生成蓝白色混合沉淀 （3）Ba(OH)2溶液 检出物质： MgCl2 (NH4)2SO4 NaNO3 实验现象： 白色沉淀 产生气体和白色沉淀 无现象 19．解： （1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ （2）m是单质Cu的质量 每份Cu的质量为0.5m 折成CuO的质量为：
三． 20．解：（1）10.0gCuO中含Cu8.0g CuO+H2
Cu+H2O Cu2O+H2
2Cu+H2O 2 64 2 128 x 32x y 64y
解之
分解的n(CuO)=2n(Cu2O)=0.025mol CuO的分解率=
（2）此小题基本是重复（1）小题的思路 mgCuO中含Cu元素0.8mg CuO+H2
Cu Cu2O+H2
2Cu 2 64 2 128 x 32x y 64y

被ygH2还原得到的Cu物质的量是0.025m-n mol 发生分解的CuO物质的量就是0.025m-n mol CuO的分解率=
讨论n的取值： 假设未分解 全是CuO CuO-H2 80 2 m n=
假设完全分解 全是Cu2O Cu2O-H2 需要H2的质量n=
n克H2还原是CuO和Cu2O的混合物，所以n的取值介于
（3）当保持CuO分解率不变的条件下，讨论在CuO和Cu2O共存时，参加反应H2的质量消耗在 2CuO+H2
Cu2O+H2O这个反应上。分解率=
已分解的氧化铜物质的量=
2CuO——H2
x(H2)
所以当CuO和Cu2O共存时消耗H2的质量x介于0～
之间 0

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