化学学科高二年级第一学期期期末考试试卷 1．本试卷考试内容 理论部分：化学键、化学平衡、电离平衡、水的电离、Kw、pH、盐的水解、原电池等 元素部分：氮磷、氨铵盐及硝酸、镁铝铁铜 2．试题 相对原子质量：S=32、Cu=64、Mg=24、Al=27 一．选择题（共15分）每小题3分，只有一个正确选项。 1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ） A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡 2．下列电子式书写错误的是（ ） 3．0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（ ） A．H2 B．O2 C．K D．Zn 4．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A．硫化氢在氧气中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧 C．二氧化硫通入石灰水 D．硝酸中加入铜粉 5．以下现象与电化腐蚀无关的是（ ） A．黄铜（铜锌合金）制造的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 二．选择题（本题共45分）每小题有1-2正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。 6．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)?N2O4(g)正反应放热，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较有适宜的是（ ） A．温度130℃，压强3.03×105Pa B．温度25℃，压强1.01×105Pa C．温度130℃，压强5.05×104Pa D．温度0℃，压强5.05×104Pa 7．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ） ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 8．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（ ） A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．Na+、HS-、Cu2+、Cl- B．HS-、Na+、OH-、K+ C．K+、CO32-、Br-、AlO2- D．H+、Cl-、Na+、SO32- 11．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O—→2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI—→2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3—→2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I->H2SO3>I- D．NO>Fe2+>H2SO3>I- 12．某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ） A．V(酸)=102V(酸) B．V(碱)=102V(酸) C．V(酸)=2V(碱) D．V(碱)=2V(酸) 13．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．过量Cl2通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 B．过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 13．只用胶头滴管和试管，不用其化试剂就可区别下列溶液（浓度均为0.1mol·L-1）是（ ） A．CaCl2和Na2CO3 B．稀H2SO4和Na2CO3 C．Ba(OH)2和NaHCO3 D．NaAlO2和盐酸 14．把0.02mol·L-1HAc溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（ ） A．C(Ac-)>C(Na+) B．C(HAc)>C(Ac-) C．2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) D．C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol·L-1 15．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．a、c、d、b、 B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c 16．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C(OH-)为（ ） A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-1 17．在某温度下，可逆反应的mA+nB?pc+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度的改变而改变 18．在一密闭容器中，反应aA(g)?bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ） A．平衡向正方向移动了 B．物质A的转化率降低 C．物质B的质量分数增加了 D．a>b 19．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ） A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾 20．不溶于水的氧化亚铜可按（Ⅰ）式溶解在含硫酸的硫酸铁溶液中，此时生成的硫酸亚铁可按（Ⅱ）式用高锰酸钾溶液滴定，用以测定氧化亚铜的量。 Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O(Ⅰ) 10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(Ⅱ) 求：0.1mol·L-1的KMnO4溶液1mL相当于Cu2O的质量是（ ） A．36mg B．17.8g C．71.5mg D．100mg 三．填空题（共24分） 21．（3分）已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式为： “Cl→Al”表示Cl原子提供一对电子与Al原子共享。又已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水呈弱酸性，但它却只是一元酸。可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式。 OH HO-B +H2O?______+______ OH 22．（3分）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨）NH2Cl较HClO稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：________________。 23．（6分）现有下列仪器或用器：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯（若干）；⑤玻璃棒；⑥天平；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。 现有下列药品：⑩NaOH固体； 标准NaOH溶液； 未知浓度的盐酸； Na2CO3溶液。 试回答以下问题（填编号）。 （1）做酸碱中和滴定时，还缺少的溶剂和试剂是________。 （2）配制250mL、0.1mol·L-1NaOH溶液时还缺少的仪器是______。 （3）过滤时应选用的上述仪器是______。 24．（12分）下图表示以式量比为10:3的NH4NO3和D物质是初始反应物发生的系列变化。其中，在常温下B为液体，F为不溶于水但溶于酸的白色固体。G和I为无色气体，G能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，而A的稀溶液却会使变蓝的石蕊试纸又恢复红色。 试填空: （1）化学式：D是______，E是______，@是______，H是______。 （2）书写化学方程式①__________ 书写化学方程式②__________ 书写化学方程式⑤__________ 书写化学方程式④__________ 四．请计算（各8分，共16分） 25．有镁、铝合金14.7g，全部溶于6mol·L-1的盐酸500mL中，再加入8mol·L-1的NaOH溶液400mL，结果得沉淀26.3g，求合金中镁、铝的质量各多少克？ 26．将8gCu和CuO的混合粉末全部溶于36mL15mol·L-1的浓硝酸中，同时收集到红棕色气体4.48L（标况下）。反应后，用蒸馏水将溶液稀释至100mL，从中吸取10mL与10mL3.6mol·L-1NaOH溶液混合。计算： （1）有多少沉淀从溶液中析出？ （2）反应后所得溶液的pH？ 3．试题解答 一． 1．B 胃酸主要是HCl，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O碳酸钠和氧化钙碱性太强，灼伤胃粘膜，碳酸钡也与盐酸反应，一则Ba2+有毒二则产生大量气体，对健康不利。 2．B 正确写法：:N
N: 3．C n(S)
n(单质):n(S)=0.05:0.025=2:1 2K+S=K2S 4．B A有两种燃烧。当O2少时，H2S进行不完全燃烧，2H2S+O2
2S+2H2O，当O2量足时，H2S进行完全燃烧：2H2S+3O2
2SO2+2H2O，C也有两种情况，SO2量少时，只发生Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O。SO2过量时，可发生：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 D因为硝酸的浓度不同，也会改变反应产物。浓硝酸与铜反应，以产生NO2为主，稀HNO3与Cu反应以放出NO为主。 5．D A、B、C都是原电池反应，只有D是化学腐蚀。 二． 6．C 高温低压有利于平衡左移 7．B ③[Fe(SCN)]2+是红色 ②FeSO4+2NaOH—→Fe(OH)2
Fe(OH)3 Fe(OH)3红褐色 ①Na
Na2O2 Na2O2淡黄色 ④无水CuSO4吸收医用酒精（75%）中的水，生成CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色。 8．C 喷泉实验计算浓度，都是常压反应气体体积与溶液体积为1:1 9．A 3HCl + Al = AlCl3+
H2↑ 0.3mol 0.1mol 0.15mol 2NaOH + 2Al + 2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 0.2mol 0.2mol 0.15×2mol 由于NaOH与Al反应产生H2是HCl与Al反应产生H2的2倍,0.3molHCl最多消耗0.1molAl。而0.2molAl只需要0.2molNaOH，加入的铝粉质量是5.4g。5.4gAl粉在盐酸中，酸耗尽，Al有余。加入碱中，Al耗尽NaOH有余。 10．C A中HS-+Cu2+=CuS↓+H+，因为CuS是极难溶的物质。B中HS-+OH-=H2O+S2-，H2O是弱电解质，难电离。D中H++SO32-=HSO3-，或者2H++SO32-=H2O+SO2↑。 11．A 判断还原剂还原性强弱的原则是：还原剂的还原性>还原产物的还原性。在H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4反应中，还原性H2SO3>I-；在2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2反应中，I->Fe2+；在3FeCl2+4HNO3→2FeCl2+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3的反应中，Fe2+>NO，连接三个不等式，即得A。 12．B 强酸强碱混合后pH=7，说明n(H+)酸=n(OH-)碱，10-aV(酸)=10b-14V(碱)，V(酸)=
，因为a+b=12，所以V(碱)=102V(酸) 13．AB C错在亚硫酸氢铵与NaOH物质的量不是1:1。 D错在，在碱性条件下，Mg2+生成比MgCO3更难溶的Mg(OH)2而不是微溶的MgCO3。 14．AD 混合以后，成为等浓度的HAc和NaAc的混合液了。在这个溶液里，只考虑HAc的电离，NaAc水解受到抑制，所以A对。B不对，C无道理，D是考虑Ac-守恒关系。 15．B a、b构成原电池，b为正极，活动性a>b；a、d相比，d置换出酸中的氢容易。活动性d>a；铜不与b盐溶液反应，说明在金属活动顺序表中，b位于铜之前b>Cu；而Cu>C，最不活泼的就是C。比较4个不等式，d>a>b>c 16．CD 水电离产生的H+和OH-是一样多pH=12，如果是碱溶液，由水电离出的C(OH-)=1.0×10-12mol·l-1，如果是盐溶液，由水电离出的C(OH-)=1.0×10-2mol·L-1。 17．AD 如果反应物和生成物都是气态或是溶液
分子变大，分母必变小，A对。B不对，C不对，D对，K只随温度变，不随浓度变。 18．AC 当容器变成原来的2倍时，A和B都变成原平衡浓度的
，由于平衡向生成B方向移动，所以B的浓度才由50%变成60%，平衡向右移动，A的转化率升高了。扩大容积平衡向气体体积扩大方向移动，所以a

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