综合练习（一）
一．选择题:
1．微量元素是指人体中总含量不到百分之一、质量总和不到人体重量的千分之二十的多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用。下列元素不是微量元素的是（ ）
A．I B．H C．F D．Fe
2．自来水常用氯气进行消毒，某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ）
A．FeCl2 B．AgNO3
C．NaOH D．AlCl3
3．下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，且都有盐和水生成的物质是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3
A．①②③④ B．①②④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
4．烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]，有关反应式中表示不符合事实的是（ ）
A．Fe-3e-=Fe3+
B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
5．氮气中混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采用下列操作：①通过浓H2SO4；②通过填充氧化铜的加热管；③通过氢氧化钠溶液；④通过浓盐酸。应选择的组合是（ ）
A．①→③→② B．③→②→④
C．③→②→① D．④→②→③
6．下列各组物质中，前者不能溶于后者的是（ ）
A．Br2、CCl4 B．白磷、水
C．S、CS2 D．Cu、浓HNO3
7．在实验室里可按下图所示装置来干燥、收集气体R，多余的气体可以用水来吸收，则R是（ ）
A．HCl
B．Cl2
C．NO2
D．NH3
8．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮化合，由此可以推知12g镁在空气中燃烧后，所得产物的质量（ ）
A．等于20g B．大于20g
C．少于20g D．无法推算
9．家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水中，其原因是（ ）
A．使水的酸度大大增加，腐蚀桥梁，闸门等设施
B．磷酸根进入水中，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸收杂质，日积月累，河床治高造成水患
C．浮游生物得到养分，大量繁殖、死亡、腐败、耗尽水中氧，水质恶化
D．磷酸盐有毒，致癌，不许溶于水
10．下列各组离子，都在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ）
A．Na+、NH4+、HCO3-、SO42-、H+
B．H+、Na+、Cl-、SiO32-
C．Fe3+、K+、S2-、Cl-
D．Cu2+、NO3-、Mg2+、SO42-
11．已知某温度下0.1mol·L-1的NaHB强电解溶液中C(H+)>C(OH-)，则下列关系式中一定正确的是（ ）
A．C(Na+)=C(HB-)+2C(B2-)+C(OH-)
B．C(Na+)=0.1mol·L-1≥C(B2-)
C．C(H+)·C(OH-)=10-14
D．溶液的pH=1
12．pH=1的两种酸溶液A，B各1ml，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1C(B2-)
12．CD
强酸完全电离，当C(H+)缩小到原来的，pH增加3个单位，pH=4。弱酸存在着电离平衡，酸被稀释，弱酸电离能力增强，H+物质的量增加，浓度变小，但变小的幅度要小于强酸。
13．B、C
依据方程式： 2SO2 + O2 ? 2SO3
平衡时物质的量 0.4 1.2 1.6
初始时物质的量0.4+1.6 1.2+0.8 0
=2.0 =2.0
同样道理，C选项也正确：AD不对。
14．A
解题思路是：发生反应的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比 n=1
15．C
解题思路是：把2molA完全分解成1molB和3molC，气相反应，气体质量不变。混合气质量=4mol×2g·mol-1×4.25=34g，A的摩尔质量是17g·mol，A的相对分子质量是17。
16．BC
A的离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑D的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O
17．BD
解题思路是：以Cu为定量，通过两个相对应的关系去地判断：
Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO↑+H2O
A不对；B对；C不对；D对。
2NO2+H2O→HNO3+NO
18．C
1molCu2(OH)2CO3与4molHCl反应，1molCu2(OH)2CO3完全分解生成2molCuO。当Cu2(OH)2CO3为定量时，分解生成的CuO物质的量是Cu2(OH)2CO3需要HCl物质的量的一半。28.4gCu2(OH)2CO3需HCl0.5mol，它分解生成CuO为0.25mol其质量是20g。
19．C
解题思路是：Fe、FeO、Fe2O3与0.1molHCl反应，最终溶液是FeCl2溶液，根据Cl-守恒n(FeCl2)=mol=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g·mol-1=2.8g
20．B
解题思路是，每加一种试剂只能沉淀一种阳离子。在酸性条件下，Cl-只沉淀Ag+，生成AgCl↓；SO42-沉淀Ba2+，只生成BaSO4↓；H2S只沉淀Cu2+，生成CuS↓；通过过量的NaOH，在碱性条件下，生成Mg(OH)2↓；再通入大量CO2使AlO2-转化为Al(OH)3↓。
二．
21．
（1）a>4d
（2）BC
解（1） A(g) + 4B(g) ? 2C(g) + D(g) 正反应放热
平衡1物质的量 a a a d
平衡2物质的量a+ a+ a- d-
平衡3物质的量 a-d a-4d a+2d d+d
∵可逆反应达平衡时，反应物生成物共存∴a-4d>0 a>4d
（2）要使平衡体系中D的物质的量大于d说明平衡向右移动。所以恒温加压，恒容降温都可以。
22．
（1）Fe、Br2、H2
（2）过滤元素
（3）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
分析：反应规律：2Fe+3Br2=2FeBr3
Br2+H22HBr
2FeBr3+Fe=3FeBr2
2HBr+Fe=FeBr2+H2↑
2FeBr2+Br2=2FeBr3
23．（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在100mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中，烧杯中水面到杯口至少保留100mL空间。
④将长颈漏斗插入烧杯并按近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。
（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或避免反应时样品漂浮）。
三．
24．解：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4
设Fe2O3的物质的量是x，则发生反应的Cu的物质的量也是x
160x+64x=30.4-8
x=0.1
m(Fe2O3)=16g m(Cu)=30.4g-16g=14.4g
m(Fe2O3):m(Cu)=16:14.4=10:9
C(H2SO4)==2mol·L-1
答：原混合物中铜、氧化铁质量比为9:10，硫酸浓度为2mol·L-1
25．分析:（1） A(g)+2B(g)?2C(g)
初始物质的量6.5 x 2.0
当x=5.5，初始总物质量=6.5mol+5.5mol+2.0mol
=14.0mol
题设要求平衡时总物质的量是12.0mol，说明降低温度平衡向正方向移动了，则此反应放热反应。
答案：放热反应
（2） A(g)+2B(g)?2C(g)
初始物质的量6.5 x 2.0
题设要求，反应向逆方向进行，逆方向是气体体积扩大的方向，所以初始物质的量必须小于12.0mol即6.5+x+2.0<12 x<3.5
假想达到平衡时，C完全转化为A和B则A的物质的量=6.5+1.0；B的物质的量=x+2.0；则有：6.5+1.0+x+2.0=12.0 x=2.5。
对可逆反应来说，任何一种物质不会转化率达到100%，也就是说C不可能完全转化为A和B，所以x>2.5。那么x应介于2.5～3.5之间。
答案：2.5
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