综合练习（二） 一．选择题: 1．下列过程中，原共价键和离子键均被破坏的是（ ） A．NO2被木炭吸附 B．将NaHSO4加热至熔化 C．KOH晶体溶于水 D．Na2O2溶于水 2．下列关于硬水及其转化的叙述中正确的是（ ） A．含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子的水叫暂时硬水 B．硬水可先加Na2CO3后加石灰使之软化 C．明矾可使水中悬浮物凝聚而软化硬水 D．工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大 3．下列物质相互反应时，只产生一种气体的是（ ） A．锌投入到浓硫酸中 B．镁粉投入到溴水中 C．镁粉投入到NH4Cl溶液中 D．炽热的炭块投入到热的浓硝酸中 4．主族元素X、Y、Z的离子的电子层结构相同，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y和Z能形成离子化合物，由此可推断三种元素的原子序数是（ ） A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y 5．在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀H2SO4时，既能产生沉淀又有气体物质生成的离子组是（ ） A．Na+、K+、S2O32-、Cl- B．K+、NH4+、AlO2-、NO3- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、Cl- D．Na+、K+、SiO32-、CO32- 6．以下离子方程式书写不正确的是（ ） 往漂白粉溶液里通入二氧化碳气体 2ClO-+CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2HClO B．二氧化硫通入溴水中 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- C．硫酸和氢氧化钡溶液反应 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D．硫化氢通入氯化铁溶液中 H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ 7．将0.2mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度判断是否正确的是（ ） A．C(Na+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+) B．C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) C．C(Na+)=C(OH-)>C(CH3COO-)=C(H+) D．C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-) 8．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中Cl-物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则a+b的值为（ ） A．13 B．14 C．15 D．不能确定 9．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离能力小于HY-的水解能力，有关的叙述中，正确的是（ ） A．H2Y在电离时为 H2Y+H2O?HY-+H3O+ B．在该盐的溶液中，离子浓度为： C(Na+)>C(Y2-)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+) C．在该盐的溶液中，离子浓度为： C(Na+)>C(HY-)>C(OH-)>C(H+) D．HY-水解方程式为： HY-+H2O?H3O++Y2- 10．若200mL，C(H+)=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mLC(OH-)=1×10-3mol·L-1的某一元碱相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是（ ） A．等浓度的弱酸强碱 B．稀的强酸和稀的强碱 C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱 11．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2、O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2+O2?2SO3，对此反应下列叙述不正确的是（ ） A．反应速率A=B B．SO2的转化率B>A C．平衡时各组分含量B=A D．平衡时容器内压强B>A 12．可逆反应A(g)+B(g)?2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%，若向容器中充入1molC，在同样温度下，达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的正确关系是（ ） A．m>n B．mb>d>a B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>c>b>d 14．用氨水、苛性钠、盐酸中的任何一种溶液作试剂都能被鉴别的溶液组是（ ） A．Al(NO3)3和AgNO3 B．Na2CO3和NaCl C．Fe2(SO4)3和FeCl3 D．NH4HCO3和MgCl2 15．日常所用的干电池其电极分别是碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn-2e-=Zn2+ ZNH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）根据上述，判断下列说法中正确的是（ ） A．干电池中Zn为正极，碳为负极 B．干电池工作时，电子从碳极经外电路流向Zn极 C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 16．将mgAl2O3·Fe2O3样品溶解在过量的100mLpH=1的H2SO4中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全转化为沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液浓度为（ ） A．0.1mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．无法计算 17．在20℃时，100mLamol·L-1的Al(OH)3溶液中含wg末溶的Al(OH)3固体，末溶固体由wg变成mg，此时溶液中Al(OH)3的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A． B． C． D． 18．在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成的气体在标况下的体积为（ ） A．5.6L B．22.4L C．4.48L D．无法计算 19．在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2之间的关系是（ ） A．m1可能大于m2 B．m1一定等于m2 C．m1一定小于m2 D．m1一定大于m2 20．1.6gCu与8mol·L-1，50mLHNO3充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2反应后测得溶液中H+浓度为amol·L-1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（ ） A．(a+1)mol B．(0.4+0.05a)mol C．(a+0.05)mol D．0.05(a+1)mol 二．填空题: 21．下图中①- 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白 （1）①③④的化学式分别为 ____________ ____________ ____________ （2）③与④反应的化学方程式 ______________________ ⑧与⑨反应的化学方程式 ______________________ 22．如图（尚有一部分仪器末画出来），有一容积为300mL的注射器与蒸馏烧瓶（500mL）相连。向锥形瓶中加入0.384g铜片和18mL2.5mol·L-1的稀硝酸溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住烧瓶口，试回答： （1）欲提高铜和硝酸的反应速率，可采取多种不同的措施 a. 若用加入化学试剂法，可加入（ ） A．H2O B．无水醋酸钠 C．铂丝 b. 若用升高温度法，则还需要的仪器为________ （2）橡皮塞用锡箔封住的原因为____________ （3）反应开始后，烧瓶中观察到的现象主要有________________________ （4）当铜和稀硝酸反应停止后，被还原的硝酸为______mol 三．计算题: 23．将镁、铝的混合物0.1mol溶解在100mL2mol·L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1的NaOH溶液，请回答： （1）若在滴加NaOH的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=____mol V2=____mL （2）若在滴加NaOH过程中欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V=____mL 24．有FeCl2、CuCl2混合溶液400mL，经测定其中Cl-溶液为amol·L-1，投入过量的锌粉bg，充分反应后过滤，所得固体残渣经洗涤干燥后，质量为Cg。则： （1）原混合溶液中Fe2+、Cu2+的物质的量浓度为（只考滤金属和盐的反应）：C(Fe2+)=________,C(Cu2+)________。 （2）b的数值>_________。 （3）C的数值越大，说明混合溶液中CuCl2含量________。 （4）C的最大值（用a、b表示）应为________，最小值应为________。 综合练习二 一． 1．D A化学键末被破坏，BC只破坏离子键。 2．D 3．B A产生气体是SO2和H2，C产生气体是NH3和H2；D产生气体是CO2和NO2。 4．B 主族元素，单原子构成的简单离子，在电子层结构相同的前提下，原子序数小的离子其半径较大，例如γ(F-)>γ(Mg2+)。同周期元素的原子半径，原子序数大的半径小，例如γ(Na)>γ(Mg)，X、Y、Z是处于相邻两个周期中的活泼金属与非金属主族元素。它们可以是X(Na)、Y(F)、Z(Mg)，也可以是其它三种。 5．AD 其中A：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O B不可共存，C可以共存，但加入H2SO4，有沉淀CaSO4，无气体生成。D中有沉淀H2SiO3，有气体，2H++CO32-=H2O+CO2↑ 6．C 应该写成：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 7．AD 此溶液里等浓度的NaOH和NaAl的混合溶液。 8．A pH=a的HCl中， C(Cl-)=C(H+)=10-amol·L-1 n(Cl-)=10-amol·L-1×L=10-a-3Vmol pH=b的NaOH溶液中， C(Na+)=C(OH-)=10b-14mol·L-1 n(Na+)=10b-14mol·L-1×L=10b-16Vmol ∵n(Cl-)=n(Na+) ∴10-a-3V=10b-16V -a-3=b-16 a+b=13 9．AC NaHY是弱酸的烧碱盐。A是弱酸第一步电离的方程式，正确。B错C(Na+)>C(HY-)。C错，D是第二步电离方程式。 10．D 11．AC 反应速率应该是VB>VA，平衡时各组分含量B>A。 12．C 此反应是反应前后气体体积不发生变化的反应。 13．AB 14．AD A中加氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ AgNO3加氨水，先有白色沉淀AgOH生成，随氨水过量，AgOH溶在氨水中，使沉淀消失。 15．C 日用干电池，Zn为负极、电子由锌极流入正极（碳极），负极被腐蚀后，调稠NH4Cl的糊状物易流出来，呈酸性、易腐蚀设备，所以干电池不用时，要取出来单独存放。干电池是一次使用电池，不能把电解再变成化学能。 16．A 反应后溶液中Na2SO4是溶质了 n(Na+)=2n(SO42-)=2×10-1mol·L-1××0.1L=0.01mol， C(NaOH)==0.1mol·L-1 17．AB 温度没变，是Al(OH)3的饱和溶液。 18．B 相当于把1.5molCu粉置于1molHNO3和3.5molH2SO4中，发生的是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O的反应，1.5molCu产生1molNO。 19．D Fe与不足量的稀HNO3反应，生成Fe2+，m1可能有Fe、Cu，加入稀H2SO4后，又相当于把Fe2+、Fe、Cu置于稀硝酸中，Fe2+变Fe3+，Fe、Cu既可以与Fe3+反应，也可以与稀HNO3直接反应，所以剩下的m2要少于m1。 20．D n[Cu(NO3)2]=，其中n(NO3-)=0.05mol 余下n(HNO3)2=0.05amol 总NO3-物质的量=0.05mol+0.05amol =0.05(1+a)mol 二． 21． （1）NH4HCO3[或(NH4)2CO3]，NH3、O2 （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O C+4HNO3(浓)2H2O+4NO2↑+CO2↑ 反应物及反应规律分析 NH4HCO3或 NH3 被分解为 H2O 通过碱石灰，得到NH3 ③ (NH4)2CO3 CO2 通过浓硫酸，得到CO2 ④ CO2与Na2O2反应，得到④是O2，⑤是Na2CO3 CO2与Mg在点燃条件下反应，得到碳单质⑨得到MgO(10) NH3和O2在催化剂作用下生成⑥NO，生成 H2O。 NO与O2作用生成⑦NO2，NO2与 H2O作用生成稀HNO3(8)和⑥NO，稀HNO3浓缩成浓HNO3，在加热条件下与炭⑨反应，生成CO2②，生成NO2⑦生成H2O 。 22． （1）a、c（目的是构成原电池，使反应速率变快）b酒精灯 （2）防止橡皮塞被HNO3氧化 （3）铜片逐渐消失，溶液变蓝色，有气体产生，瓶内气体变成红棕色 （4）0.004（） 三． 23． （1）0.06 440 （2）400 解析：（1）从图上分析0.2molH2SO4，溶解了Mg，生成MgSO4；溶解了Al，生成Al2(SO4)3，还余下mol 设Mg物质的量为x，Al物质的量为y， 建立方程组 解后得 即n(Mg)=0.06mol Mg2+—→Mg(OH)2 需0.12molNaOH Al3+—→AlO2- 需0.04mol×4=0.16molNaOH V2=160mL+120mL+160mL=440mL （2）V=160mL+120mL× 还可以这样考滤：Mg2+，Al3+刚好形成沉淀，溶液中的溶质只是Na2SO4了，n(NaOH)=Zn(H2SO4)=2×0.2mol=0.4mol  24．解：设混合物中FeCl2的物质的量为x，CuCl2的物质的量为y。 FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2 Δm 1mol 65g 56g 1mol 65g-56g=9g x 9x CuCl2 + Zn = Cu + ZnCl2 Δm 1oml 65g 64g 1mol 65g-64g=1g y y 建立方程组 解之 得 （1）C(Fe2+)= C(Cu2+)= （2）由于Zn粉过量 所以b>65g·mol-1×(x+y) x+y=0.2a 则b>13a （3）CuCl2的物质的量为：，C越大，CuCl2的物质的量越多。 （4）讨论C的最大值，应该用FeCl2的物质的量n(FeCl2)=，那么b-0.2a-c>0 c0 c>b-1.8a 即c的最大值为b-0.2a c的最小值为b-1.8a. 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u
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