综合练习（四）
一．选择题:
1．下列溶液pH>7的是（ ）
A．人体血液 B．蔗糖溶液
C．橙汁 D．胃液
2．用铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ）
A．测定密度 B．放入硝酸中
C．放入盐酸中 D．观察外观
3．向下列溶液中滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，继续加入稀H2SO4，沉淀又溶解的是（ ）
A．Na2SiO3 B．BaCl2
C．FeCl3 D．NaAlO2
4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A．硫酸 B．氯水
C．硝酸锌 D．氯化铜
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
6．下列各组物质排列规律正确的是（ ）
A．还原性：Cl->S2->Fe>Fe2+
B．熔点：RbY D．原子序数Y>X
8．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．F2和Br2的沸点
B．纯水在25℃和80℃时的pH
C．同温下，分别在100g水中最多能溶解的CuSO4与CuSO4·5H2O的质量
D．在25℃时pH=3的盐酸与pH=3的AlCl3溶液中由水电离出的C(H+)
9．可逆反应3A(g)?3B(?)+C(?)正反应吸热，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C是固体，则B一定是气体
D．B和C可能都是气体
10．在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应
H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为0）如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下判断不正确的是（ ）
A．x、y应满足的关系是y=2x
B．x、y、z应满足的关系是4x+2=2y
C．达到平衡时HBr物质的量为
D．达平衡时HBr物质的量一定仍为amol
11．下面有关pH的说法正确的是（ ）
A．在pH＝12的溶液中，水电离出的C(OH-)一定等于10-12mol·L-1
B．将pH=2和pH=12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7
C．若强酸、强碱中和后pH=7，则中和之前酸和碱的pH之和一定等于14
D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7
12．据报导，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大的特点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO其原料为锌粉，电解质溶液和空气。则下列叙述正确的是（ ）
A．锌为正极，空气进入负极
B．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C．电解质溶液肯定不是强酸
D．正极发生氧化反应
13．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是（ ）
A．在酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、S2O32-
B．在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-
C．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．C(H+)0.35 D．≤0.35
20．下列各组物质，只用水作溶剂，能鉴别的是（ ）
A．溴蒸气、二氧化氮两种气体
B．碘化铁、过氧化钠、硫粉三种固体
C．硫酸镁、碳酸镁、硫酸钙三种固体
D．硫酸钡、氮化镁、硫化铝三种固体
二．填空题:
21．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁和不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，并测定样品中氧化铜的质量分数，实验步骤如图：
实验过程中所用物质X、Y及pH控制可参照表Ⅰ、表Ⅱ确定
表Ⅰ 物质沉淀时的pH
物质 开始沉淀时的pH 完全沉淀的pH
氢氧化铁 2.7 3.7
氢氧化亚铁 7.6 9.6
氢氧化铜 5.2 6.4
表Ⅱ 备选物质
代号 名称
A 碱式碳酸铜
B 氢氧化钠
C 氨水
D 氧化铜
E 双氧水
F 稀硝酸
G 高锰酸钾
H 氯水
回答下列问题：
（1）沉淀Ⅱ的成分（化学式）是______
（2）物质X可选用表Ⅱ中的______，物质Y选用表Ⅱ中的______（填代号、且全部选出）
（3）第⑤步操作中所示装置用下图所示。
Ⅰ. 按气流方向从左到右的顺序，各装置连接顺序（填接口字母）为：____接____，____接____，____接____。
Ⅱ. D中所发生反应的化学方程式为：____________
Ⅲ. C的作用是________________________。
（4）若第④步中有80%的氧化铜转入晶体，其余各步骤转化都是完全的，则样品中氧化铜的质量分数的计算式为：____________
22．已知白磷的化学式为P4，为正四面体型分子。
（1）三硫化四磷是制造火柴头的主要原料。它们分子里有一个由非极性形成的正三角形和三个由共价键形成的五原子环。若分别用“●”和“○”代表磷原子和硫原子，则三硫化四磷的结构式是：____________
（2）三磷酸钠（Na5P3O10）是用Na2HPO4和NaH2PO4溶液在623K左右反应制得。这一反应的化学方程式是____________。
三磷酸钠是三磷酸的钠盐，三磷酸可看作是三个磷酸分子脱去两个分子水而生成的。磷酸根离子的结构式为 ，若三磷酸根P3O105-中有磷氧键，它的结构可表示为：____________
三．计算题:
23．硝酸与金属反应，其还原产物随金属活泼性和硝酸的浓度不同可分别为N2，N2O，NO，NO2，NH4NO3等。已知6.5g某金属与过量的硝酸反应，无气体放出，反应后所得的溶液与过量的加入过量的烧碱液可放出一种气体，其体积为560mL（标况下）。向溶于硝酸的是什么金属？写出计算和推导过程。
24．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经过原还得到的N2比经过氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少？
综合练习四
一．
1．A
人血液的pH介于7.35～7.45之间
2．D
3．D
4．BC
5．D
A离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
B：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
6．B
7．C
8．B
水是弱电解质，升高温度，电离能力变大，C(H+)升高，pH变小。
9．CD
升高温度，平衡右移，气体平均相对分子质量变小，BC都是气体，与题意符合。C是固体，气体质量变小，B一定是气体，也相符合。
10．D
11．D
12．B
13．D
14．C
A中OH-和CO32-同时减少，B中Cl-和Ag+不可共存。D中H+和NO3-同时减少。
15．D
16．C
17．A
V[NaOH(aq)]=
18．B
n(HNO3)=
19．C
思维方法：先按等质量混合，得到质量分数为0.35。因为70%的HNO3，其密度大于1，再把剩余的硝酸加入到0.35的稀硝酸中则溶质质量分数大于0.35。
20．AD
二．
21．
（1）Fe(OH)3
（2）E（双氧水）或H（氯水）
C（氨水）
（3）Ⅰ. g a b c d f
Ⅱ. 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
Ⅲ. ①吸收B中多余的HCl，防止污染空气。②吸收由B产生的水蒸气，③防止空气中的水蒸气进入B中。
（4）或者
22．（1）
（2）2Na2HPO4+NaH2PO4Na5P3O10+2H2O
O O O
↑ ↑ ↑
[ O-P-O-P-O-P-O ]5-
| | |
O O O
三．
23．解：由题意可知金属与硝酸反应硝酸的还原产物是NH4NO3。NH4NO3与NaOH反应才可产生NH3。
NH4NO3————NH3
0.025mol
根据电子得失守恒得：
0.2M=6.5n
讨论：
所以此金属是Zn
24．
得到2e-×6
（1）6NO+4NH3==5N2+6H2O
失去3e-×4
（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2。现相差1.4g，1.4gN2其物质的量是0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应。
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种是过量，所以有两种情况：
0.3molNO和0.7molNH3
0.2molNH3和0.8molNO.
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