高二化学寒假练习二 一．选择题: 1．将5克含Mg、Zn、Fe三种金属的混合物与40mL稀H2SO4作用，恰好都完全反应，产生的氢气在标准状况下是2.8L，则此三种金属的物质的量之和是（ ） A．0.5mol B．0.25mol C．0.125mol D．0.1mol 答案：C 点拨：三种金属与稀硫酸发生置换反应，被氧化成+2价，产生H2物质的量就是3种金属的物质的量。，所以3种金属共0.125mol 2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 答案：C 点拨：已知条件中指出，产生1g H2，消耗混合物10g。假设用每一种金属分别与稀盐酸反应，只产生1g H2，消耗锌32.5g。消耗铁28g，消耗铝9g，消耗镁12g。可以看得出，只有铝的质量小于10g，其他3种金属都大于10克，所以混合物中必须含有铝。 3．38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ） A．1.0×10-3mol B．1.6×10-3mol C．2.2×10-3mol D．2.4×10-3mol 答案：C 点拨：根据HNO3(浓)NO2，硝酸变稀以后被还原成NO，根据N原子守恒：被还原的硝酸物质的量=做酸的硝酸，要生成Cu(NO3)2，这部分硝酸的物质的量，消耗硝酸总的物质的量为2.2×10-3mol。 4．把等质量的金属镁分别放在①纯O2中 ②氮气中 ③CO2气体中充分燃烧，得到固体的总质量依次是ω1、ω2、ω3，则三者大小关系是（ ） A．ω2>ω1>ω3 B．ω1=ω2>ω3 C．ω3>ω1=>ω2 D．ω3>ω2>ω1 答案：C 点拨：用Mg元素守恒，1mol的Mg，反应后分别生成1molMgO，molMg3N2，和1molMgO与1molC的固体混合物，所以质量关系是ω3>ω1>ω2 5．将Mg、Al、Fe分别投入质量相等的过量稀硫酸中，反应结束后，各溶液的质量相等，则投入的Mg、Al、Fe三者的质量关系正确的是（ ） A．Mg>Al>Fe B．Al>Mg>Fe C．Fe>Al>Mg D．Mg=Al=Fe 答案：B 点拨：解题思路是三种金属与足量的稀硫酸反应后，使溶液质量增加多的金属要少加，使溶液质量增加多的的要多加。 1克铁使酸增加的质量是：， 1g铝使酸增加的质量是： 1克铁使酸增加的质量是： 6．向50mL 1mol/L AlCl3中加入VmL 1.5mol/L KOH溶液得白色沉淀0.02mol，则KOH溶液的体积可能是（ ） A．0.04L B．0.08L C．0.12L D．0.10L 答案：AC 点拨：KOH不足时，需0.04L。当KOH过量时，需要0.12L。 7．下列离子方程式不正确的是（ ） A．偏铝酸钠与过量盐酸 AlO2-+4H+=Al3++2H2O B．氯化镁过量的NaOH溶液 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C．Mg(HCO3)2与足量Ca(OH)2溶液 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+MgCO3↓ D．Ca(HCO3)2和过量的Ca(OH)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 答案：C 点拨：Mg2+在碱性条件下，生成更难溶的Mg(OH)2，而不是微溶的MgCO3。正确的离子方程式是：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 8．为了充分利用原料降低成本，现有70%的硫酸溶液35g，含杂质20%的烧碱25g（杂质不参加反应）和足量的铝屑，选取最佳方案最多可制取氢氧化铝的质量约是（ ） A．52g B．13g C．39g D．78g 答案：B 点拨：n(H2SO4)=0.25mol n(NaOH)=0.125mol，最佳方案是：0.125molNaOH与铝屑反应，制得0.125molNaAlO2，由于NaAlO2与Al2(SO4)3溶液相混，可发生互促水解反应，获得Al(OH)3。而且物质的量关系是6molNaAlO2与1molAl2(SO4)3恰好彼此完全反应，则需要硫酸物质的量是=0.0625mol根据反应方程式：Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2SO4 0.125mol  m[Al(OH)3]=78g·mol-1× 9．150℃时硫酸镁饱和溶液中溶剂和溶质质量比为3:1，在温度不变的条件下，欲使足量此饱和溶液中析出七水硫酸镁2.46克，需向溶液中加入无水硫酸镁（ ） A．0.42g B．0.78g C．1.20g D．1.26g 答案：B 点拨：根据饱和溶液的特性，温度不变的条件下无论是投入溶质或析出溶质，其浓度不会改变的知识点解题 设投入MgSO4质量为x，则有：   10．某溶液中加入过量的氨水或氢氧化钠溶液，都能生成沉淀，若加入铁粉则溶液质量增加，该溶液中可能含有的离子是（ ） A．Fe3+ B．Al3+ C．Mg2+ D．Cu2+ 答案：A 11．物质的量浓度和体积都相同的下列各组物质混合时，pH大于7的是（ ） A．NaCl、(NH4)2SO4、KNO3 B．Ba(NO3)2、NH4Cl、Na2SO4 C．Na2S、HCl、NaCl D．K2CO3、HNO3、HCl 答案：C 12．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.015mol铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（ ） A．铁溶解，没有任何金属生成 B．铁溶解，析出银，且溶液中不再含有Fe3+ C．析出0.01mol银和0.01mol铜 D．析出0.01mol银和0.005mol铜 答案：BD 点拨：Fe做还原剂，优先与氧化性强的离子反应， 第一个反应，2Ag+ + Fe → 2Ag+Fe2+， 0.01 0.005 0.01 第二个反应，Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+， 0.005 0.01 第三个反应，Fe + Cu2+ → Fe2++Cu 0.005 0.005 0.005 13．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A．NaOH（固体） B．H2O C．NH4Cl（固体） D．CH3COONa（固体） 答案：BD 点拨；盐酸跟铁粉反应的实质是：2H++Fe=Fe2++H2↑，减缓反应速率，只能是降低C(H+)浓度，不影响H2的总量，就不能减少H+的个数。B是降低C(H+)，而D选项是生成弱电解质CH3COOH，电离能力变小，也有效地降低了C(H+)。 14．下列各组内的两种物质相互反应：①NaOH溶液与Cl2 ②稀硝酸与铁屑③浓盐酸与MnO2 ④NaOH溶液与盐酸 ⑤KOH溶液与SO2 ⑥NaOH溶液与AlCl3溶液，当后者用量不足或过量时，有不同生成物的是（ ） A．只有⑤ B．②⑤⑥ C．①③④ D．②③④ 答案：B 15．把铜粉、铁粉的混合物放在一定量的稀硝酸中的微热，反应完毕发现铜有剩余，溶液中含有的金属离子是（ ） A．Cu2+、Fe3+ B．Cu2+、Fe3+、Fe2+ C．Cu2+ D．Cu2+、Fe2+ 答案：D 16．常温下，既可以与NaOH溶液反应，又可与稀HNO3反应的物质是（ ） A．NaHCO3 B．NaAlO2 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4 答案：AD 17．能跟Fe3+作用，用可证明Fe3+具有氧化性的是（ ） ①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH- A．②④⑤ B．①③⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑥ 答案：A 18．某溶液中可能含有Fe3+、Fe2+、Mg2+，加入NaOH溶液，开始产生白色沉淀，然后发生沉淀逐渐变色，最终色成红褐色，下列结论中正确的是（ ） A．一定有Fe3+存在，可能有Fe2+存在，一定没有Mg2+存在 B．一定有Fe2+存在，可能有Mg2+存在，一定没有Fe3+存在 C．一定有Fe3+存在，可能有Fe2+、Mg2+存在 D．一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+和Mg2+存在 答案：B 点拨：加碱生成白色沉淀，后变色，最终成红褐色，是指： Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 白色 红褐色 如果Mg2+含量较少，Fe2+含量较多，红褐色掩盖了白色沉淀，所以有Fe2+的同时可能有Mg2+，也可能没有Mg2+。 19．因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（ ） A．Na+、H+、Cl-、HCO3- B．Fe2+、Fe3+、NO3-、I- C．K+、Na+、OH-、NO3- D．Fe3+、K+、MnO4-、SO42- 答案：B 20．14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（ ） A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 答案：C 点拨：因为浓硝酸量充足，所以只考虑生成NO2，根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，n(NO2)=0.2mol 0.05mol 设Cu与浓HNO3反应生成NO2物质的量为x，则Ag与浓HNO3反应生成NO2物质的量为0.2-x， Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 0.5x x Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O， 0.2-x 0.2-x 则有64×0.5xg+108(0.2-x)g=14g x=0.1mol m(Cu)=64g·mol-1×0.5×0.1mol=3.2. 二．填空题: 21．某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银。步骤如下： 依据上述步骤，完成下列填空 （1）溶解银的硝酸应用______硝酸（填“浓”或“稀”），原因是______（填序号，下同）。 A．减少过程中产生NOx的量 B．减少原料银的消耗量 C．节省硝酸 （2）步骤B中加热保温的作用是______。 A．有利于加快化学反应速率 B．有利于未反应的硝酸挥发 C．有利于硝酸充分反应，降低溶液中C(H+)浓度 （3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质。冲稀静置时发生的化学反应是__________。 A．置换反应 B．水解反应 C．氧化还原反应 产生沉淀物的化学式是__________ 答案： （1）AC。道理是：Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，产生等物质的量的AgNO3，用Ag与稀硝酸反应好。 （2）AC （3）B Fe(OH)3和Cu(OH)2 22．A、B、C是由短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在着如下的反应关系： （1）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是______（用字母甲、乙、丙表示） （2）单质甲必定是______（填金属或非金属），并写单质甲和化合物B反应的离子方程式__________。 （3）化合物C的化学式__________，化合物A的电子式为________。 答案： （1）乙 （2）金属 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （3）Na+[ H]- Na+[ ]2-Na+ 23．试样x由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验： （1）写出步骤③中所发生全部反应的离子方程式 （2）若全部的溶液中和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物ω的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为______。（用m表示） 答案： （1）Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）ω是指Cu，Cu质量mg，合成CuO质量为mg每份试样中CuO质量为mg，即0.625mg。 三．计算题: 24．Cu和CuO混合物8g，全部溶于70mL 7mol/LHNO3中，收集到气体3.36L（标准状况下），用水稀释至100mL，此时pH=0，从中取出10mL，与10mL3.6mol/L的NaOH溶液混合，求混合后： （1）生成沉淀的质量 （2）溶液的pH 答案： （1）1.176g （2）13 点拨：设混合物中Cu质量为x，CuO质量为8-x 则有： 解之，x=6.4g. 在混合物中，n(Cu)=0.1mol n(CuO)=0.02mol 在10mL溶液中有Cu(NO3)2 0.012mol，有HNO3是0.01mol，加入了0.036molNaOH，充分反应后，NaOH有余。 （1）生成Cu(OH)2沉淀质量是98g/mol×0.012mol=1.176g （2）C(OH-)= C(H+)= ∴pH=13. 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u
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