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专题3 溶液中的离子反应[来源:学.科.网]
单元
第一单元弱电解质的电离平衡
节题
第3课时常见的弱电解质
教学目标
知识与技能
了解水的电离和水的离子积常数。
过程与方法
通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力
情感态度
与价值观
通过学习水是极弱电解质，体会水的用途。
教学重点
水的电离平衡
教学难点
水的离子积常数
教学方法
讨论法
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[知识回顾]
写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
NH3·H2ONH4++OH—
2、写上述电离平衡常数表达式
[讲解]
（一）水的电离平衡
1、实验证明，纯水微弱的导电性，是极弱的电解质：
25℃1LH2O的物质的量n(H2O)==55.6(mol)共有10—7mol发生电离
H2O H++OH—
起始(mol) 55.6 0 0
电离(mol) 10—7 10—7 10—7
平衡(mol)55.6－10—7 10—7 10—7
25℃ [H+]·[OH—]= 10—7=10—14=Kw的离子积常数。
3．影响Kw的因素
Kw与溶液中[H+]、[OH—]无关，与温度有关。
水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。
练习
口答、检查
[阅读]P62
理解水是极弱电解质、电离度比醋酸小得多。
例如100℃，1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10—6·10—6=10—12.
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
4．影响水的电离平衡因素
（1）温度，升湿度促进水的电离，降温则相反
（2）向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离
（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。
（二）常见的弱电解质
弱酸：氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、苯酚、碳酸、乙二酸、磷酸、氢硫酸
弱碱：一水合氨
注意：多元强酸电离一步完成且完全
如 HnA====nH++An—
而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。例如磷酸的电离方程式应写三步：
H3PO4 H++H2PO4—， H2PO4— H++HPO42— HPO42— H++PO43—，不能合并成H3PO4 3H++PO43—。由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。
对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：
HnA H++HnA—
[思考]1、如何用实验事实说明碳酸是弱酸。
2、从课本表3—4可以看出在常温下醋酸与一水合氨的电离度相同？
3、从课本表3—5可以看出什么？
[思考]如何用实验事实说明碳酸是弱酸
电离过程是吸热反应
识记
写出其化学式
写出碳酸的电方程式
相同
多元弱酸分步电离，电离程度越来越小，甚至可忽略
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[典型例题]
例1．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、SO42—、NO3—
B．Na+、K+、S2—、CO32—
C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—
D．NH4+、Cl—、K+、SO32—
例2．在一定湿度下，冰醋酸加入稀释过程中，溶
液的导电能力如图所示。
（1）a、b、c、d四点的pH值由大到小的顺序是____.
（2）若在C点的溶液中加入Na2CO 2固体，则溶液
中[CH3COO—]________，pH值______（填大、减小或不变）
解析 常温、由水电离出的[H+]=×10—11mol/L＜1×10—7mol/L说明水的电离受到抑制。此溶液可能是pH=1酸溶液，也可能为pH=13的碱溶液，选项B、D中的S2—、CO32—、SO32—不能存在于强酸性溶液中，C中的Fe2+、Mg2+、D中的NH42+、D中的NH4+与OH—均不能大量存共存，故本题答案A。
（1）d＞c=a＞b （2）增大，增大
[小结]理解水中电离平衡，知道水的离子积的应用。
[作业]P65T6
板书计划
二、水的电离平衡
H2O H++OH—
25℃ [H+]·[OH—]= 10—7=10—14=Kw的离子积常数
反馈
多元弱酸的电离有难度，加大理解。
[课后练习]
1．碳酸溶液中存在如下平衡关系：
H2CO3 H++HCO3—，HCO3 H++CO32—，
该溶液的pH值增大时，c（CO32—）将
A．增大 B．减少 C．不变 D．可能增大也可能减少
2．加水稀释纯醋酸时，下列变化曲线正确的是（ ）
A B C D
3．H2S溶液中存在着H2S H++HS—和HS— H++S2—的平衡，当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡________移动，c[S2—]________，c[H+]________；当向H2S溶液中加入固体NaOH，电离平衡_________移动，c[H+]_________，c[S2—]__________；若将H2S溶液加热至沸，c[H2S]_________，若要增大H2S溶液中c[S2—]最好加入__________。
向右，减小，增大；向右，减小，增大；减小，NaOH
[直击高考]
4．（07BC北京）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是B
① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
5．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH— 2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2 SO+SO2+；△H>0。下列叙述中，错误的是（常州一检）C （ ）
A．若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：
SO+SO2+ 2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO）与c（SO2+）的乘积是一个常数
C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物
D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强
6．（常州一检）已知HBrO比酸性弱，比HBrO难电离，则下列反应不能发生的是（AD ）
A．
B．
C．
D．
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