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专题3溶液中的离子反应[来源:金太阳新课标资源网][来源:学,科,网Z,X,X,K][来源:学|科|网][来源:学,科,网Z,X,X,K]
单元
第一单元弱电解质的电离平衡
节题
第1课时强电解质和弱电解质
教学目标
知识与技能
了解电离、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念
过程与方法
通过实验、联想、比较等培养学生的实验能力和思维能力
情感态度
与价值观
通过溶液的导电性，体会化学对生活的作用，提高学生学习化学的学习兴趣。
教学重点
强电解质和弱电解质的概念
教学难点
强电解质和弱电解质的概念
教学方法
讨论法、探究法
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
[讲解]酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但又有弱酸（如醋酸）弱碱（一水合氨），为什么？
[提问]什么叫电离？：
[练习]写出下列反应的离子方程式
盐酸中加入镁粉
醋酸中加入镁粉
[讲解]将化合物分为电解质和非电解质的依据是 熔化或溶于能否导电 。将电解质分为强电解质、弱电解质的依据是 溶于水能否完全电离 。
（一）强电解质、弱电解质
[讲解]1．相互关系
否——非电解质
化合物 是——强电解质
能
否——弱电解质
热或水的作用
电解质 自由移动离子
电离
[实验探究]醋酸是弱电解质
P58
[口答]
电解质在溶于水或熔化状态时离解出自由移动离子的过程。
Mg2+ 2H+==Mg2++H 2↑
2CH3COOH==2CH3COO—+Mg2++H 2↑
理解物质的分类方法和依据
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
方法
原理
1、测同浓度的导电性
2、测同浓度的C（H+）
3、同浓度同体积（过量）与等质量的镁反应速率
（二）电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：
[讲解]①自由移动离子浓度的大小。（主要决定因素）温度一定，离子浓度越大，导电能力越强。
②温度：湿度越高，导电能力越强。（与金属导电相反）
③离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。
由此可知：强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。
如 较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl溶液强。 CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（思考）：若在某溶液中加入一种物质，出现沉淀，则溶液的导电能力一定减弱吗？（温度不变）
如：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，因生成BaSO4沉淀和极难电离的水，使溶液中离子浓度降低，导电能力降低。
（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，虽有沉淀BaSO4生成，但同时生成了HCl，相当于1molSO42—被2molCl—代替，故导电能力有所增强。
（3）若在HCl溶液中加AgNO3，则导电能力几乎不变。
①自由移动离子浓度的大小。②温度：（与金属导电相反）③离子电荷数
（思考）：
1．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？
同浓度盐酸作为参照物。
阅读P59
分析：不一定。关键要看溶液中离子浓度有无显著变化。
教
学
过
程
教师主导活动
学生主体活动
如（1）Cl2 氯水
↓ ↓
即不是电解质 HCl.HclO
又不是非电解质 发生电离
（2）CO2 碳酸溶液
↓ ↓
非电解质 H2CO3电离
（3）Na2O NaOH溶液
↓ ↓
虽不是本身电离 NaOH电离
但可在熔融态电
离，故它属强电
解质
（思考）
2．有机物一定是非电解质？
金属导电和电解质在一定条件下导电原因相同？
[典型例题]
例1．下列属于非电解质的是（ ），属于弱电解质的是（ ）
A盐酸 B二氧化硫 C乙醇 D镁 E碳酸钙 F乙酸
例2．在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。
该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________（至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：
_____________、____________________________
解析：从图2可分析知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小，故不仅与Ba2+反应转化为沉淀，还要与OH—反应生成水或其它弱电解质，当反应完全后，过量A的加入，导电能力又显著上升，说明A应为强电解质，故A可能是H2SO4或CuSO4或MgSO4或(NH4)2SO4等。
离子方程式：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
Mg2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Mg(OH)2
想一想：A可否为Na2SO4或H2CO3溶液？为什么？
例3：利用所学习知识，试设计实验说明一水合氨是弱电解质。
[小结]学会证明醋酸是弱电解质
[作业]讲义
分析：不一定！关键要分清发生电离是否是原物质本身。有可能溶于水时就发生了化学变化
不一定，羧酸等是弱是解质。
不相同，自由电子和自由移动离子。
解析：C，A是混合物；B溶于水能导电说明亚硫酸是电解质；C大多数有机物是非电解质；D是金属单质；E是强电解质（难溶于水，但能完全电离）。
解析：以同浓度的氨水和氢氧化钠相比较
以同浓度的醋酸相比较导电性。
板书计划
强电解质和强电解质
强电解质、弱电解质（弱酸、弱碱）
电解质溶液导电能力的强弱与电解质强弱影响溶液导电能力的因素：
反馈
实验效果比较差。
[课后练习]
1．下列物质中属于电解质的是（ ）CD
A．乙醇 B．氯气 C．氯化铝 D．冰醋酸
2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）C
A．盐酸=硫酸＞醋酸 B．盐酸＞硫酸＞醋酸
C．硫酸＞盐酸＞醋酸 D．硫酸＞盐酸=醋酸
3．以下说法正确的是（ ）A
A．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑
4．能说明醋酸是弱电解质的是（ ）BD
A．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（ ）A
A．电离程度 B．化学键类型 C．物质的状态 D．溶液的导电能力
6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）B
A．A为非电解质 B．A是强电解质
C．A是离子晶体 D．A是弱电解质
7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（ ）D
A．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液
B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液
C．100mL 0.1mol/L的HF溶液
D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液
8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（ ）D
A．H+ B．HSO4— C．SO4— D．K+
[直击高考]
1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）（03江苏）BD
A．自来水 B．0.05/L mol醋酸 C．0.5mol/L醋酸 D．0.05mol/LNH4Cl溶液
2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
弱，弱，大，HCOONH4===HCOO—+NH4+
HCOOH+NH3·H2O===NH4++HCOO—+H2O
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