第二节 离子反应 （第二课时）
一、三维目标 知识与技能 1．使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。 2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3．使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。 4．通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。 过程与方法 学生通过“实验——观察——分析——讨论——结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。 情感、态度、价值观 1．学生通过实验，体验了实验是学习和探究化学过程的重要途径。 2．培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践. 3．通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。 二、教学重点与难点 教学重点[来源:学。科。网Z。X。X。K] 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。 教学难点 离子反应方程式的书写。 三、教学准备 1.实验仪器：试管、试管架、胶头滴管等。 2.实验药品：CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸和酚酞。 四、教学思路 离子反应的概念→引出问题→学生猜测与假设→学生设计实验方案→演示实验探究→学生观看探究情况→学生讨论总结离子反应的实质→教师点评拓展总结离子反应发生的条件→引出离子方程式的概念及书写→写、拆、删、查四环节及注意事项→随堂练习→课堂小结。 五、教学过程 (一)、离子反应 [来源:Z§xx§k.Com] 师：实际生活生产中有很多化学反应都是在溶液中进行的，这些是什么反应呢
？由离子参加或生成的反应 ，叫离子反应。 师：电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢? 生：不是 师：在什么的情况下两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这 就是这节课我们要探讨的问题探究复分解型离子反应
发生的条件。 师：请学生分组讨论探究复分解型离子反应发生的条件的实验方案 生：讨论 生：讨论结果――实验方案设计 实验 现象 混合前溶液中离子 混合后溶液中离子
生成的新物
质  向CuSO4溶液中加入盐酸[来源:学科网]  Cu2+ 、 H+ SO42- Cl- Cu2+ 、 H+ SO42- Cl- 无  向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 蓝色沉淀 Cu2+ 、Na+ SO42- OH- SO42- Na+ Cu(OH)2  向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸 溶液变为无色 Na+ 、 H+ Cl- OH- Na+ Cl- H2O  向Na2CO3溶液中加入盐酸 有气泡产生 Na+ 、 H+ CO32- Cl- Na+ Cl- CO2 H2O  师：根据上述实验方案设计，我们一起来探究实验。 项目 探究实验一 探究实验二  实验内容 向盛有2mLCu2SO4溶液的试管里加入2mL稀盐酸溶液。 向盛有2mLCu2SO4溶液的试管里加入2m
LNaOH溶液。  实验现象 无明显现象 有蓝色沉淀生成  离子方程式 无 Cu2+ + OH- ＝Cu(OH)2↓  结 论 不发生离子反应 有沉淀生成可以发生离子反应   项目 探究实验三[来源:学科网ZXXK] 探究实验四  实验内容 向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴加2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液恰好变为无色。 向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。  实验现象 红色逐渐褪去 有气泡产生  离子方程式 OH- + H+ ＝ H2O CO32- + 2H+＝H2O+CO2  结 论 有水生成可以发生离子反应 有气体生成可以发生离子反应  生：总结复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀，生成气体或生成水，可以发生离子反应。 师：酸、碱
、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成 沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。 师：离子反应发生的本质：溶液中某些离子的减少
(二)、离子方程式 1、概念： 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 2、书写： ①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其它保留化学式 ③删：删去两边未反应的离子 [来源:学科网ZXXK] ④查: 质量守恒和电荷守恒 注意事项： 应该改写成离子形式的物质：易溶于水且易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3 b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐； 随堂练习 练一练：用离子方程式表示下列反应：（学生各组相互检查点评） 1、盐酸与氢氧化钠溶
液中和 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸 结论：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应 师：离子方程式判断正误： 1看离子反应是否符合客观事实 ； 2看“=” “↑” “↓”是否正确； 3看表示的物质的化学式是否正确； 4看是否漏写离子； 5看原子个数，电荷是否守恒； 6看是否可拆； 师：练一练：（提问学生试解析）
1.下列离子反应方程式中，正确的是（ ） A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + O
H- = H2O B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+ + CO32- = Ca
CO3↓ C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = Ba
SO4↓ D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 ↓+ H2O 2下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．碳酸镁与盐酸反应： CO32- +2 H+=H2O + CO2↑ B．铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑ C．钠与水反应： Na + 2H2O= Na+ + 2OH- + H2↑ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2+ +
2OH- + CO2= CaCO3↓+ H2O 3、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 师：课堂小结 作业： P3
4、 10

---

【点此下载】