第四章 卤素 第三节 物质的量 应用于化学方程的计算 (一)网上课堂 1.本讲主要内容: ①使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和规范要求. ②使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解,及对化学反应规律的认识. ③培养学生综合运用知识和综合计算能力. 2.学习指导: 化学方程式是建立在客观事实与质量守恒定律的基础上的,从“质”和“量”两方面来描述化学反应的式子.一个正确的化学方程式能表明的量的关系主要有: 各物质的物质的量之比(或各物质的原子,分子个数比),同条件下各气态物质的体积之比和各物质的质量之比.在具体计算时,应据题意所提供的化学方程式,选择适当的量的关系列比例式进行计算.但要注意: (1)准确把握反应内涵,正确书写化学方程式或离子方程式. (2)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,因此不纯物质必须换算成纯净物的量再进行计算. (3)现阶段计算仅用方程式中计量系数之比等于物质的量之比这一关系量列比例. 3.例题精讲: 例1.200ml密度为1.1,质量分数为15%的H2SO4溶液,跟Zn完全反应.计算: (1)生成H2在标准状况下的体积. (2)硫酸的物质的量浓度. (3)生成的ZnSO4溶液配成0.50L,求此溶液物质的量浓度. 解: ∵   ∴设生成H2的物质的量为,生成ZnSO4的物质的量为. ∴Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 1 1 1 0.34    ∴ 且 ∴ ∴         答: 生成H2在标准状况下的体积为7.62L,硫酸的物质的量浓度为1.7硫酸锌溶液的浓度为0.68 例2.将和化合制得气体,若把反应后所得气体用足量的充分吸收，求: (1)剩余气体的质量; (2)与反应后得的质量. 解: ∵  而   (1)当恰好完全反应,剩余气体质量=0,生成HCl的物质的量为:   又∵ ∴ ∴   或 ∴ 同理   (2)当过量,用的量来进行求算的量,以及反应掉的的量.  +  ==  1 1 2    ∴ ∴ ∴ 剩余气体质量为 而 ∴   (3)当过量,用的量来求算生成的量以及反应掉的的量. 同理   又∵ +  ==  +  1 1   ∴=  +  ==  +  +  1 1    ∴生成的质量为:    (二)网上能力训练题: 1.能力训练部分: A. 基础性训练题: 一.选择题: 1.用10的0.1溶液恰好可使相同体积的硫酸铁,硫酸锌,硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡溶液,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( ) A. 3: 2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D: 3:1:1 2.现有的盐酸和硫酸各100分别加入8.4的铁粉,反应结束后, 所生成的气体的质量比为( ) A. 1:1 B.1:2 C. 2:3 D. 3:2 3.将0.8溶液10与1溶液10充分混合,滤去难溶物,在滤液中滴加溶液, 将出现的现象是( ) A. 有蓝色沉淀生成 B. 无沉淀生成 C. 有白色沉淀生成 D. 有白色沉淀生成 4.将质量均为0.24的分别投入到0.1100稀盐酸中,产生氢气的物质的量的关系是( ) A.  B.  C.  D.  5.用1L1.0溶液吸收0.8,所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是( ) A. 1:3 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2 二.计算题: 1.多少克二氧化锰与足量的浓盐酸反应所生成的氯气恰好和0.2铁完全化合为氯化铁? 2.某浓度的硫酸溶液20,向其中加入20,1.5的碳酸钠溶液,充分反应后,测得溶液呈酸性,继续加入2的烧碱溶液至恰好中和,消耗碱液10,求此硫酸的物质的量浓度? 3.今有盐酸、硫酸混合溶液100,向其中加入足量氯化钡溶液,反应完全后,再将溶液进行过滤,将沉淀洗涤、烘干,称得沉淀的质量为9.32g.向滤液中加入5000.2氢氧化钠溶液呈中性,求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为多少? B.提高性训练题: 一.选择题: 1.把5.7不纯的铁粉与足量稀硫酸反应,标准状态下收集到2.2L氢气,铁粉中可能存在的杂质是( ) A. 锌 B. 镁 C. 铜 D. 铝 2.将4.6金属钠投入到5000.2的CuSO4溶液中,若反应结束时,溶液体积仍为500,则所得溶液中溶质的物质的量浓度( ) A. 0.4 B. 0.3 C. 0.2 D. 0.1 3.把与的混合物13.12溶于水,制成200溶液,其钠离子的物质的量浓度是0.5,若将相同质量的这种混合物加热至质量不再变化为止,则混合物质量减少了( )克. A. 5.3 B. 7.82 C. 4.25 D. 8.87 4.由A、B、C三种金属的单质组成的一组混合物里, 这三种金属的物质的量之比为4:2:1, 将2.32克这种金属混合物溶于盐酸中, 反应后放出氢气,1.568升(标准状况),又知所生成的氯化物中金属都是正二价.则这三种金属可能是( ) A.  B. C. D. 5.在含有37克的澄清石灰水中,通入升CO2气体(标准状况时),可得到25克白色沉淀.由此可知值正确的是( ) A. 5.6 B. 11.2 C. 16.8 D. 22.4 二.计算题: 1.将12镁投入到500,3.0的盐酸中,待镁完全溶解后,再加入4.0氢氧化钠溶液,要使全部沉淀需加溶液的体积是多少? 2.金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾(KO2),KO2与CO2或水反应均生成O2,现将一定量钾钠合金,在足量氧气中燃烧后,反应产物置于水中并通入足量的,充分反应后,最多放出的体积是最多吸收体积的1/3,则原钾钠合金中,钠与钾的质量比是多少? 3.取50.0和的混合溶液, 加入过量的溶液后,得到14.51白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66并有气体放出,试计算: (1)原混合溶液中和的物质的量浓度; (2)产生的气体在标准状况下的体积. C.研究性习题: 现有氧化铜和炭粉混合物共将其在隔绝空气的条件下加热,反应完毕后,冷却,得到残留固体. (1)写出可能发生反应的化学方程式; (2)若氧化铜在混合物中物质的量之比值为(,问为何值时,残留固体为何种物质?写出残留固体的物质的量与值之间的关系. 2.能力训练题点拨与解答: A.基础性训练题: 一.选择题: 1.C ∵ +  ==  + ↓ 1 3     +  ==  + ↓ 1 1     +  ==  + ↓ 1 1    ∴ 2.C ∵  而 +  ===  +  1 2 1 0.15   铁过量, ∴生成H2的物质的量  +  ===  +  1 1 1 0.15   硫酸过量, ∴生成H2的物质的量 ∴生成氢气的质量比 3.D ∵  又∵ +  ===  +  1 2 0.008  过量,滤液为的混合液,当滴加溶液后,将有白色沉淀生成. 4.D ∵ +  ===  +  2 2 1    过量,生成为   +  ===  +  1 2 1    恰好反应,生成为  +  ===  +  2 6 3    过量, 生成H2为 故选D. 5.A. 据题意可知:  元素守恒  元素守恒  解之, ∴ 即 二.计算题: 1.解: 设与0.2铁化合的为  +    2 3 0.2   设需的质量为,  1 1   ∴ = 答: 需的质量为26.1克. 2.解: 设碱液中和掉的的物质的量为,  1 2   ∴ 设与反应掉的H2SO4的物质的量为  1 1   ∴ ∴参加反应的的物质的量为:  ∴  答: 此硫酸的物质的量浓度为2 3.解：设的物质的量为，生成的的物质的量为原盐酸中HCl的物质的量为  1 2 1    ∴ ∴ ∴   又∵ 1 1   ∴  ∴  = 答：混合液中盐的浓度为硫酸浓度为 B．提高性训练题： 一．选择题： 1.A, C ∵纯铁反应时,  1 1    标况下 ∴所含杂质①不与稀反应; ②与等质量的铁相比生成H2的质量小. 故为A,C. 2.C ∵  又∵ 2 ∴生成 ∴   3.B ∵ ∴ ∴  解之  当混合物加热时，      ∴ 又∵      ∴共减少质量 另解：∵ 又∵混合物加热后的最终产物是 据元素守恒可知：  又∵ ∴质量共减少 4．C ∵三种金属单质混合物溶于盐酸均为正二价， ∴ 1 1   ∴ 而A中不跟盐酸反应，不可能。 B中，A与盐酸反应是+3价，也不可能， C中，的原子量分别为24，40，56平均原子量可为33.1, D中,的原子量分别为40,137,65平均原子量不可能为33.1. 5.A,C 据反应,  可知,当升时, 当升时,  当升时,  ∴当时,可求出两个值.  如图, 二.计算题: 1.解: ∵      又∵ 1 2 1   盐酸过量 ∴反应掉的盐酸   剩余的盐酸 生成的为 又∵ 1 1  ∴共需的物质的量为:    需加入溶液的体积为:     答:要使全部沉淀,需加溶液的体积为375毫升. 2.解:设生成的物质的量分别为  4 4 3    ∴    2 4 1    ∴   又∵ 1 1   ∴  1 1   ∴ 据题意, ∴ ∴ ∴ ∴ 答:钠钾合金中,钠和钾的质量比为 3.解:,的混合液中加入过量溶液得到14.51的白色沉淀,当加入稀硝酸后溶解,剩余沉淀为的沉淀 设的物质的量为 Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 1 1   ∴==0.02mol Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 1   ∴==0.05mol ∴原混合液中= = =0.4mol/L = = =1mol/L 又∵BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 1 1 0.05mol  ∴=0.05 mol 标况下 答：产生的气体在标况下体积为1.12L 。 C．研究性习题: 解析：此题涉及的反应方程式是 CuO+CCu+CO ……① 2CuO+C2Cu+CO2 ……② ∵ 即n(CuO)=Ax mol, 先由两个反应确定x的取值范围。 由①恰好反应，， 由②恰好反应， a)当时，CuO不足，只发生①反应，剩余C和Cu，因为n(CuO)=Ax,所以n(Cu)=Ax，n(C)=A-Ax-Ax=A(1-2x)(求n(C)应用总量A减去CuO，再减去反应掉的C) b)当时，只发生反应①且恰好反应完全，余固体为Cu，n(Cu)=Ax（或） c)当时，由①看CuO过量，再由过量的CuO把一部分CO氧化生成CO2，余固体Cu n(Cu)=Ax d)当时，反应②恰好完全，余Cu n(Cu)=Ax（或） e)当时，CuO只发生②反应且有剩余，余固体Cu、CuO，而C完全反应，n(C)=A-Ax，由②反应可知：n(Cu)=2n(C)=2（A-Ax）,剩余CuO为A（3x-2）. 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u
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