第三章 测试题
一、选择题:（每小题2分，共10分）
1．气体所占的体积通常不取决于（ ）
A．气体的分子数目 B．气体的压强
C．气体的温度 D．气体分子的大小
2．有关3g12C的叙述正确的是（ ）
A．物质的量为0.5mol B．含3摩质子
C．物质的量为0.25mol D．含0.5摩电子
3．下列物质中，在标准状况下体积最大的是（ ）
A．28gN2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O
4．1L Na2SO4溶液中含Na+4.6g，则溶液中SO42-浓度为（ ）
A．0.1mol/L B．0.4 mol/L C．0.6 mol/L D．0.2 mol/L
5．标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为（ ）
A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L
二、选择题:（每小题3分，共30分）
6．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
7．300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1:4 B．1:5 C．2:1 D．2:3
8．在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（ ）
A．28n B．14n C． D．
9．同温同压下，A容器中的H2和B容器中NH3的所含原子总数相等，已知A、B容器中均只有一种气体，则A、B容器的容积之比为（ ）
A．1:2 B．2:1 C．2:3 D．1:1
10．同温同压下，同体积的两种气体，经测定A为1.5g，B为2.2g。已知A的式量为30，则B的化学式可能是（ ）
A．CO B．CO2 C．HCl D．NO2
11．实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）
A．1000ml,212g B．950ml,201.4g
C．500ml,286g D．任意规格,572g
12．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中混有Na2O杂质
C．容量瓶使用前未经干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线
13．在2.02×105Pa，0°C时，将1gH2、8.5gNH3、11gCO2、2.8gCO混合后气体的体积为（ ）
A．7.56L B．15.12L C．30.24L D．8.4L
14．将质量分数为a%的某物质的水溶液蒸发掉mg水（溶质不挥发、不分解、且蒸发过程中无晶体析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
15．在0°C，1.01×105Pa，将20mlH2和O2混合气体点燃完全反应后，恢复到起始状态时，还剩余2ml气体，则原混合气体中H2和O2物质的量比可能是（ ）
A．3:7 B．3:2 C．7:3 D．1:2
三、填空题:（每小题2分，共26分）
16．1.7gNH3中共有 mole-；0.2molH2S中共含 mole-；相同状况下，等体积的NH3和H2S的质量之比是 ；等质量的NH3和H2S在相同状况下体积比是 。
17．质量分数为ω%，密度为ρg.cm-3的硫酸溶液Vml，其中含SO42- mol。将此溶液用水稀释至5Vml，取出Vml，其中含H2SO4 g.
18．已知某种由KCl、NaCl组成的混合物中，钾离子、钠离子的物质的量之比是1:2，则此混合物中的KCl质量分数是 。如果该混合物中含6molCl-，那么此混合物中有 gNaCl。
19．10gNaOH溶液在 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 。
20．在标准状况下，把1体积Cl2和5体积O2跟11体积H2混合，这三种气体的物质的量之比是 ，质量比是 ，如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应所得盐酸（ρ=1.143g/cm3）的物质的量浓度是 。
四、计算题:（21、22每小题8分，23、24每小题9分，共34分）
21．Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g，溶于水制成1L溶液，此溶液中，则原混合物中的NaNO3质量为多少？
22．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（气）+5Q（气）=4X（气）+nY（气）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是多少？
23．现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100ml，其中K2SO4的浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？
24．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液跟30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/ml的混合溶液，计算:
（1）该混合溶液中NaCl的质量分数
（2）该溶液的物质的量浓度
（3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
答案：
一、选择题:
1．D
2．C
3g12C中，所含质子为，电子为1.5mol.
3．C
D中H2O在标况下为液体，而A、B、C中
，，
∴O2的体积最大。
4．A
5．B
∵据题意
∴在标况下
二.选择题:
6．A. C在同温同压下，相同体积的NO与N2和O2的混合体积具有相同的分子数，即 ，又∵NO与N2，O2均为双原子分子，∴它们的原子数也相等。
7．A
∵原NaOH中，C(NaOH)=
∴
8．B
在标况下，
∴
9．B
同温同压下，
又∵
∴
10．B
同温同压下，同体积的两种气体
∴
∴
∴
故选B。
11．A
需950mlNa2CO3溶液，在配制时应用1000ml的容量瓶，然后再用量筒去量取，∴没有950ml这一型号的容量瓶。
又∵
即
∴应称取212克Na2CO3.
12．BD
∵Na2O+H2O=2NaOH
而>
∴混入Na2O后会使NaOH浓度偏高。
若在定容时,俯视容量瓶刻度线,实际溶液的体积未达到刻度线,会使NaOH浓度偏高。
13．B
∵
=1.35mol.
在标准状况下的体积为，而现在气体的压强是标准状况下的2倍，所以体积应为标准状况下的一半，即15.12L。应选B。
14．C
设原溶液的质量为W，则：
∴溶液密度
∴
15．BC
由题意可知剩余2ml有两个可能，H2或O2，设消耗的H2物质的量为x，O2物质的量为y,
2H2 + O 2 = 2H2O(l) ΔV
2 1 3
x y 18ml
x=12ml y=6ml
当剩余2ml为H2时，n(H2):n(O2)=(12+2):6=7:3
当剩余2ml为O2时，n(H2):n(O2)=12:(6+2)=3:2
故选BC.
16．1，3.6，1:2，2:1
1.7gNH3中
0.2molH2S中
在相同状况下，等体积的NH3，H2S，其物质的量相等，即
∴m(NH3): m(H2S)=1:2,
在相同状况下，
17．
稀释至5Vml时,
取出Vml时,
∴
18．38.9%； 234
∵n(K+):n(Na+)=1:2
∴
若 ∴n+2n=6mol
n=2mol ∴n(NaCl)=4mol
,
19．45；4.55mol/L
据题意,
∴,
20．1:5:11； 71:160:22; 9.04mol/L
在标准状况下,
=1×71:5×32:11×2
=71:160:22
又
1 1 2
n n 2n
2 1 2
10n 5n 10n
四．计算题:
21．解：设Na2SO4的物质的量为,
∴
∴
答：原混合物中NaNO3的质量为17克。
22．解：在一定条件下，密闭容器气体的体积比等于物质的量之比。
设: 密闭容器中充入气体R和气体Q,
据题意:
∴
由化学方程式可知:
∴
答:化学方程式中值等于2.
23.解: 据题意可知,稀释前后的物质的量不变.
设应加水稀释到
又据稀释前后的物质的量不变,
设应加98%的硫酸则
答:应加入98%的硫酸21.7
24．解: (1)设混合溶液中的质量分数为
∴
∴
(2)设该溶液的物质的量浓度为
(3)设需溶于
∴
答:该混合溶液中在1000克水中需溶入4.27才能使其浓度与混合液浓度相等.
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