第四章 测试题
一．选择题（单选，每小题2分，共10分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．碘酒 B．漂白粉 C．食盐水 D．液氯
2．制取较纯的Cl2，最好选用（ ）
A．向上排空气法 B．向下排空气法
C．排水法 D．排饱和食盐水法
3．分别有Vml 1mol/L AgNO3溶液，恰好与相同体积的下述溶液完全反应，则这些溶液中物质的量浓度最大的是（ ）
A．KCl B．MgCl2 C．FeCl3 D．AlCl3
4．在一密闭容器中，盛aL Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL，用足量的NaOH吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl2和H2的体积比一定为（ ）
A．1:1 B．≥1:1 C．≤1:1 D．任意比
5．将粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．搅拌
二．选择题：（多选，每小题3分，共45分）
6．将盛满Cl2的试管倒扣在盛有烧碱溶液的水槽内，一段时间后可观察到的现象有：a.液体部分进入试管；b.液体充满试管；c.试管内余有少量无色气体；d.剩余的气体呈黄绿色；e.试管内液体无色；f.试管内液体呈黄绿色，其中正确的组合是（ ）
A．ace B．be C．af D．df
7．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．KI C．CuSO4 D．Na2SO3
8．下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液的是（ ）
A．AgNO3和HNO3 B．CaCl2 C．氯水和CCl4 D．FeCl2
9．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：①Cl2;②H2S;③SO2;④HCl;⑤Br2(气) （ ）
A．①②③ B．④⑤ C．①③⑤ D．①⑤
10．下列说法正确的是：①氯原子和氯离子性质一样；②+5价的氯原子只具有氧化性；③氯原子比氯离子少一个电子；④氯气具有氧化性，不具有还原性；⑤盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑥氯气的氧化性比盐酸的氧化性强（ ）
A．③⑤⑥ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
11．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的硝酸银溶液反应时，生成29g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（ ）
A．FeCl3 B．CaCl2 C．ZnCl2 D．BaCl2
12．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应IO3-+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（ ）
A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
13．浓HCl与次氯酸钙能反应：Ca(ClO2)+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓HCl反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO2；②HCl；③H2O(气)；④O2（ ）
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
14．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaHCO3 B．MnO4-→Mn2+
C．NaCl→AgCl D．I2→HI
15．下列物质的保存方法正确的是（ ）
A．浓盐酸应密封保存
B．盛液溴的试剂瓶常加少量水
C．氢氟酸保存在带塑料盖的玻璃瓶中
D．固态碘放在棕色细口瓶中
16．将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液得到固体物质11.175g，则配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）
A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:3:2 D．2:3:1
17．已知氰的分子式为(CN)2，结构式为NC-CN，其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是（ ）
A．(CN)2分子中的C-C键的键长小于F-F键的键长
B．(CN)2可与氢氧化钠溶液反应
C．在一定条件下，(CN)2可与不饱和烃起加成反应
D．氰化钠和氰化银都不溶于水
18．将1.17g NaCl和1.17g NaF溶于50g H2O中，滴入过量的AgNO3(aq)充分反应，得干燥的沉淀2.87g，则可以得出的结论是（ ）
A．AgF溶于水 B．NaCl部分参加反应
C．AgF难溶于水 D．NaF部分参加反应
19．已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（ ）
A．Br-、Fe2+、I- B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+ D．Fe2+、I-、Br-
20．下列说法不正确的是（ ）
A．液氯可以装入钢瓶中贮存
B．氯水可漂洗衣服上的墨渍
C．实验室使用的氯水要装在棕色瓶中，并且随配随用
D．实验室可利用强氧化剂如KmnO4、KClO3等与浓HCl反应的原理制Cl2=
三．填空：（每空1分，共20分）
21．在分液漏斗中装入碘化钾溶液，加入适量的氯水，振荡后溶液呈现_____色，原因是_____________，反应方程式为：___________________；然后加入苯，振荡后静置，看到上层呈_______色，下层呈________色，这种分离方法称为_______。它是利用溶质在互不相溶的的溶剂_____和______里的溶解度不同，用一种溶剂________，把溶质______从另一种溶剂________的溶液里提取出来的方法。
四．计算:（共25分）
22．某AgNO3溶液中，含1 mol AgNO3，当用KI溶液逐滴加入直至反应完全后，发现生成沉淀的质量正好与原AgNO3溶液的质量相等，求原溶液中AgNO3的质量分数。（5分）
23．将纯净的一价金属的碘化物300mg溶于稀硫酸中，再加入准确称量的0.002mol碘酸钾，充分反应后煮沸去碘，然后加足量的碘化钾溶液与剩余的碘酸钾作用，结果消耗0.0096mol硫代硫酸钠，求金属的原子量。（题中有关反应为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）（6分）
24．在250ml KI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度
（2）参加反应的Cl2有多少升（标况）？（7分）
25．将8.8g FeS固体置于200 ml 2.0mol/L的盐酸中，制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度为多少？（8分）
答案：
一．选择题:
1．D
2．D
制Cl2方法一般为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，使Cl2中往往混合HCl，为得到较纯的Cl2，需将HCl除去，故采用排饱和食盐水的方法。
3．A
V ml 1mol/L AgNO3溶液，恰好与等体积的KCl、MgCl2、FeCl3、AlCL3完全反应，显然，四种溶液中n(Cl-)相等，∴C(KCl)最大。
4．B
生成的气体有三种情况：
①恰好反应，全为HCl，这时V(Cl2):V(H2)=1:1
②Cl2过量，这时V(Cl2):V(H2)>1:1
③H2过量，这种情况不存在，因气体不能完全被NaOH吸收。
5．C
二．选择题:
6．B
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
7．C
∵Cl2+H2O=HCl+HClO
∴2H++CO32-=CO2↑+H2O
2I-+Cl2=2Cl-+I2
SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-
8．A、C
Ag++Cl-=AgCl↓（白）
Ag++Br =AgBr↓（浅黄） 均不溶于稀HNO3
Ag++I-=AgI↓（黄）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2I-=2Cl +I2
Br2、I2易溶于CCl4中，发生萃取，呈现橙红和紫色，从而与NaCl区分开。
9．D
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Br2+2I-=2Br-+I2
I2遇淀粉呈现蓝色。
10．A
11．A、B
设有13.5g纯CuCl2，生成沉淀质量为m
CuCl2 ～ 2AgCl
135 143.5×2
13.5g m
m=28.7g<29g
∴等质量的杂质与AgNO3反应生成的沉淀比CuCl2多。
而CuCl2 ～ Cl- ～ AgCl
67.5 143.5
FeCl3 ～ Cl- ～ AgCl
54.17 143.5
CaCl2 ～ Cl- ～ AgCl
55.5 143.5
ZnCl2 ～ Cl- ～ AgCl
68 143.5
BaCl2 ～ Cl- ～ AgCl
104 143.5
∴杂质可能为FeCl3或CaCl2。
12．B
∵在酸性介质中
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2遇淀粉，呈现蓝色。
13. A
贮存很久的漂白粉会与空气中CO2反应
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO=2HCl+O2↑
当与浓盐酸反应时
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2↑+2H2O
同时: CaCO3+2HCl(浓)=CaCl2+CO2↑+H2O
又∵浓盐酸具有挥发性,挥发出HCl气体混在Cl2中,故选A.
14. B, D
15. A, B
浓盐酸,液溴都具有挥发性,应密封保存,而液溴应用水封的方法.
氢氟酸能腐蚀玻璃,故不能存放在玻璃瓶中,而固态碘不应存放在细口瓶中,应放在棕色广口瓶中.
16. B
∵ 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 固体质量的减少
2mol 89g
n 13.4g-11.175g=2.225g
n=0.05mol
故n(K+) : n(Cl-) : n(Br-)=(0.05+0.1):0.1:0.05=3:2:1
17. B, C
氰分子和卤素单质化学性质相似,所以B, C正确,而卤化钠均溶于水, D错误.对比键长要看成键双方原子的半径之和,因碳原子半径大于氟原子的. A错.
18. A
∵ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
1.17g x
x=2.87g
∴AgF易溶于水而不是沉淀.
19. B
20. B
三.填空:
21. 棕, 有单质碘生成 2KI+Cl2=2KCl+I2
紫, 无, 萃取, 水, 苯, 苯, 磺单质, 水
四.计算
22. 解: 设AgNO3溶液质量为m, 质量分数为ω
AgNO3 + KI = KNO3 + AgI↓
170 235
m
答:原溶液中AgNO3的质量分数为72.3%
23.解: 设化合物为RI, 加入的KIO3, 0.002mol分为两部分, 一部分和未知RI反应,另一部分和加入的KI反应,由方程式
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+2K2SO4+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6得关系式
KIO3 ～ 6Na2S2O3
1 6
n(KIO3) 0.0096mol
n(KIO3)=0.0016mol
则和RI反应的KIO3为0.002mol-0.0016mol=0.0004mol
又∵
5 1
n(I-) 0.0004mol
∴
即
∴
答:金属的原子量为23.
24.固体中碘的质量为
∴剩余KI的质量为
∴生成的KCl为23.2g-8.2g=15g
∴2KI + Cl2 = 2KCl + I2
352 1 149
m(KI) n(Cl2) 15g
∴反应掉KI质量为
∴原溶液中KI的物质的量为
∴
又∵
∴标况下
答:原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L
参加反应的Cl2为2.24L
25.解: (1)∵盐酸过量
∴以FeS的物质的量为基准计算.
∵
设生成的H2S气体的物质的量为n(H2S)
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
1 1
0.10mol n(H2S)
n(H2S)=0.10mol
溶液中溶解的H2S的物质的量
所以收集到的H2S气体的体积为
(2)∵n(Fe2+)=n(FeS)=0.10mol
∴
由于反应后盐酸过量,故溶解的H2S所电离出的H+可以忽略,溶液中的H+就是原来的H+与消耗掉的H+之差.
∴
答:收集到的H2S气体的体积标准状态下的1.8L.
溶液中C(H+)=1.0mol/L
C(Fe2+)=0.5mol/L.
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