寒假练习（二） 一．选择题: 1．需要加入还原剂才能实现的变化是（ ） A．MnO2→MnO4- B．AlO2-→Al(OH)3 C．AsO43-→AsO33- D．S2O32-→SO32- 2．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，当有6×6.02×1023个电子发生转移时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（ ） A．6:1 B．1:6 C．5:1 D．1:5 3．能从水溶液中还原2molH+的是（ ） A．1molZn B．2molOH- C．2molI- D．2molNa 4．下列离子方程式中，配平正确的是（ ） A．Cl2+6OH-=Cl-+ClO3-+3H2O B．2Cl2+6OH-=3Cl-+ClO3-+3H2O C．3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O D．4Cl2+6OH-=7Cl-+ClO3-+3H2O 5．制造太阳能电池，需要高纯硅，工业上由粗硅制高纯硅通常以下列反应实现 ①Si+3HCl
SiHCl3+H2 ②SiHCl3+H2
Si+3HCl 关于上述条件下两个反应的叙述中正确的是（ ） A．两个反应都不是置换反应 B．反应①是放热反应；反应②就是吸热反应 C．上述反应是可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应 6．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化的水中，测得C(SO42-)=0.105mol/L C(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-）则C(K+)为（ ） A．0.045mol/L B．0.035mol/L C．0.055mol/L D．0.040mol/L 7．下列钠的化合物中，无天然存在的是（ ） A．氯化物 B．氧化物 C．硫酸盐 D．硝酸盐 8．下列有关钠的叙述错误的是（ ） A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液的溶质质量分数大于4% B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑是析出了金属铜 C．空气要用碱石灰处理后才能与钠反应以制取过氧化钠 D．钠钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡 9．某Na2SO3样品已经部分氧化成Na2SO4，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为（ ） A．7:6 B．6:7 C．1:7 D．7:1 10．2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ） A．2.16 B．28 C．14 D．31 11．VL标准状况时的O2所含分子数与下列物质中所含原子数相同的是（ ） A．1.25VgN2 B．1.25VgCO C．0.625VgN2 D．0.625VgCO 12．质量相等的下列气体，分别放到同体积的密闭容器中，同温下，压强最大的是（ ） A．H2 B．O2 C．Cl2 D．N2 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ） A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4 B．0.5LH2SO4溶液中含49gH2SO4 C．0.1LH2SO4溶液中含24.5gH2SO4 D．98gH2SO4溶于水制成2L溶液 14．将质量分数为a%的某物质的水溶液蒸发掉mg水（溶质不挥发、不溶解、且蒸发过程中无晶体析出），所以得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，没溶质的式量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ） A．
B．
C．
D．
15．空气和二氧化碳按体积比5:1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中氮气和氧气的体积比为4:1，不计其它成份，且体积都在同温同压下测定的，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数是（ ） A．29% B．43% C．50% D．100% 二．填空题: 16．欲使100g9.32%的NaOH溶液质量分数增大到20%，需往溶液中加入钠的质量______。 17．某硫酸盐晶体MSO4·xH2O 7.175g恰好与0.025mol的BaCl2溶液完全反应，若以晶体中含结晶水43.9%，则x应为______。 18．在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均相对分子质量为______，混合气体中甲烷的体积为______，一氧化碳的质量为______。 19．把Ag绿矾（其化学式为FeSO4·7H2O）溶解于Vml水中配成溶液，测得溶液的密度为ρg·ml-1，则溶液的物质的量浓度为______。 三．计算题: 20．A、B是中等活泼金属，它们跟盐酸反应时，都显+2价，现取wg金属A，使A与B以等物质的量混合，该混合物质量为30.25g，将它与足量盐酸反应得到11.2L（已折合为标准状况）氢气。若单独另取wg金属A跟足量的硫酸铜溶液反应，得到金属铜(w-0.25)g，求A、B两金属的摩尔质量和名称。 答案： 一．选择题: 1．C B中反应前后元素化合价没发生改变的为非氧化还原反应 A、D中反应后元素化合价升高，是失电子，为还原剂，必须加入得电子的氧化剂才可实现，亦排除，C中需加入还原剂可实现。 2．C 失5×e- ∵KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O 得5e- 3．D 能还原2molH+，即可提供2mole-，Zn1mol可失去2mole-，但不和水反应，2molOH-能与2molH+中和生成中性的水。I-不与H2O发生反应。Na是活泼金属，可与水中H+发生反应。 4．C 离子方程式应遵守原子个数守恒和电荷数守恒，是氧化还原反应的，还应遵守得失电子守恒。 5．BD A不符合置换反应定义 反应①放热，说明反应物的总能量大于生成物的总能量。反之，则Si与HCl所具有的总能量比SiHCl3和H2的总能量少，故反应②为吸热反应。但由于反应条件不一致，故不构成可逆反应。①②反应都有单质参加和生成，故都是氧化还原反应。 6．B 由电荷守恒规律可知： C(SO42-)×(-2)+C(Al3+)×(+3)+C(H+)×(+1)+C(K+)×(+1)=0 pH=2.0 ∴C(H+)=10-2mol/L ∴0.105×(-2)+0.055×(+3)+10-2×(+1)+C(K+)×(+1)=0 ∴C(K+)=0.035mol/L 7．B 钠的氧化物要和空气中的水和二氧化碳反应，最终转变为Na2CO3 8．B、D A中生成4g溶质NaOH，但由于生成H2，溶液质量小于100g，故质量分数大于4% B中出现暗斑是Cu(OH)2，分解生成的少量CuO，而不是Cu。 C中目的是防止Na的氧化物与CO2反应。 D中Na、K合金在常温下为液态。 9．D 设混合物中Na2SO3的物质的量为n1，Na2SO4的物质的量为n2， 则

10．C 由X2O5—→5O 则2.16gX2O5的物质的量：
摩尔质量
X的相对原子质量：
11．CD VL标准状况下的O2所含分子数为
，上述选项均用质量表示。 设质量为mg，
∴
12．A T、V一定时，
13．C 据物质的量浓度计算公式可分别求出各溶液的物质的量浓度依次为：A：1mol/L B：1mol/L C：2.5mol/L D：0.5mol/L 14．B 设原溶液的质量为W 则W×a%=(W-mg)×2ag% W=2mg 物质的量浓度 C=
=
15．C 据阿伏加德罗定律，相同条件下，
从题中可知：1体积空气中O2占1/5体积，N2占4/5体积，因而可设共有5L空气，其中的1LO2参加反应，由2C+O2=2CO，生成2LCO，余4LN2，按题意CO2为1L，它与红热焦炭反应，CO2+C=2CO得到2LCO。所以反应后气体中有4LCO和4LN2，CO的体积分数是50% 二．填空题 16．6.9g 设加入的钠的质量是m，则生成的NaOH的质量是：
放出H2的质量是
据题意有：
m=6.9g 17．7 据题意有： n(MSO4·xH2O)=n(BaCl2)=0.025mol 硫酸盐晶体的摩尔质量
则
∴x=7. 18．19，6.72L，2.8g 混合气体的平均摩尔质量：
∴平均相对分子质量为19 设混合气体中甲烷的体积为V，则一氧化碳的体积为8.96L-V
∴V=6.72L ∴CO的质量：
19．
∵n(FeSO4·7H2O)=
溶液的体积

∴C(FeSO4·7H2O)=



20．解：∵A、B与盐酸反应放出氢气, n(H2)=
又∵A、B的物质的量相等，且与酸反应均显+2价 ∴n(A)=n(B)=0.25mol A+CuSO4=ASO4+Cu 1mol 1mol 0.25mol n(Cu) ∴n(Cu)=0.25mol Cu的质量为：0.25mol×64g/mol=16g ∴0.25molA的质量为(16+0.25)g A的摩尔质量为：
B的质量为：30.25g-(16+0.25)g=14g B的摩尔质量为：
∴A为锌，摩尔质量为65g/mol B为铁，摩尔质量为56g/mol 答：A为锌，摩尔质量为65g/mol B为铁，摩尔质量为56g/mol. 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u

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