第2节 电解质
第1课时 新授课 孙立华 2012-08-08
【教学目标】
知识与技能目标
能力目标
情感价值观目标
1．使学生了解电离、电解质的含义；
学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并对信息进行加工。
让学生关注化学与生命活动联系。[来源:学_科_网][来源:Z#xx#k.Com]
2．能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；[来源:学|科|网Z|X|X|K]
提高学生分析、联想、类比、迁移及概括的能力。[来源:学.科.网]
【自主学习】
[探究1] NaCl晶体以及其熔融状态下能否导电；无水的酒精能否导电。
[探究2]观察相同浓度的盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液能否导电。
小结：
1、电解质和非电解质的区别
电解质
非电解质
定义
能否直接电离
通电时的现象
溶于水或熔化状态都能导电
溶于水时可能导电，熔化状态不能导电
实例
CH3COOH、NaOH、NaCl、HCI
CO2、NH3、酒精
对应练习：现有九种物质：①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖。
其中能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，既不是电解质也不是非电解质的是__________。
2、电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。
对应练习：写出下列化合物的电离方程式并判断酸、碱、盐的分类。
H2SO4： HNO3
KOH： Ba(OH)2
Na2CO3 BaCl2：
【思考5】：为什么浓度相同的盐酸和醋酸导电能力不相同？
3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为_________和________。强电解质溶液的导电能力__________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。
对应练习：下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是非电解质
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电
【重点难点解析】
一、电解质和非电解质
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。
非电解质指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。如CO2、NH3、大多数有机物如酒精等。
温馨提示：电解质、非电解质是对化合物的分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。
二、强电解质和弱电解质
在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此：
1、强、弱电解质的区别就是是看电解质能否完全电离。2、电解质的强弱与其溶解 性无关。
3、电解质的强弱与溶液的导电性性无关，强电解质溶液的导电性不一定强。
常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；
常见的弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
三、电解质的电离和电离方程式
电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
1、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。
2、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”
【知识整理与框架梳理】
电解质和非电解质
【基础巩固】
1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（ ）
A．KClO3溶液 B．液态HCl
C．KCl溶液 D．NaCl晶体
2．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒酸：H2SO4=2H++SO42-
C．盐酸 D．氯化钾固体
3．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（ ）
A．是电解质 B．存在自由移动的离子
C．存在电子 D．存在离子
4．下列叙述正确的是（ ）
A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
C．能导电的物质一定是电解质
D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质
5．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（ ）
A．NaCl B．酒精
C．H2SO4 D．KCl
6．下面的说法正确的是（ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
【能力提升】
7．下列说法正确的是（ ）
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
8．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
A．C12 B．Na C．Na2CO3 D．C2H5OH
9．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)
(1) 以上物质能导电的是____________；
(2) 以上物质属于电解质的是___________；
(3) 以上物质属于非电解质的是______________________；
(4) 以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba(OH)2 （2）NH4HSO4
（3）NaHCO3 （4）BaSO4
【总结反思】
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