重点难点
1、二氧化硫的化学性质、二氧化硫污染的治理；
2、二氧化硫在不同环境下表现出性质的多重性。
【学习过程】
知识要点
1．物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空
气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积[来源:学科网]
的二氧化硫。
2．化学性质：
二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。
①SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）
a．与水反应：
（H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）
b. 与氧化钙反应：
c．与碱反应：与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
a．弱氧化性：与硫化氢反应 [来源:Zxxk.Com]
b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化
SO2与O2反应
SO2与H2O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。)
③SO2的漂白性：
由此得出结论：
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。
( SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。)
思考: ①. 回忆以前还学过哪些有漂白性的物质？
②.将等物质的量SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？?
3．二氧化硫的污染
SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。
危害：形成硫酸型酸雨
（空气中硫的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5）
硫酸型酸雨的形成有两条途径：
[来源:学科网ZXXK]
SO3 H2SO4
SO2
H2SO3 H2SO4
反应方程式分别为
减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途
典型例题
例题1、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制 （ ）[来源:学|科|网Z|X|X|K]
A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨产生 D．农药、化肥污染
例题2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 （ ）
A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫[来源:Z.xx.k.Com]
B二氧化硫可使品红溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D二氧化硫与水反应生成硫酸
例题3、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是
A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 （ ）
C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红
当堂演练
1.防治酸雨最根本的途径是 ( )
A.减少矿物燃料使用量
B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
2.下列物质中硫元素只显示还原性的是 （ ）
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ）
4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是（ ）
A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3
5．下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是 （ ）
A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D. SO2和O2
8．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是 （ ）
A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液
9．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 （ ）
A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2
10．一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：
⑴CO2(HCl)：试剂 ，离子方程式
⑵CO2 (SO2)：试剂 ，离子方程式
⑶SO2 (HCl)试剂： ，离子方程式
11．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有________________________。
12．两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml（标况下）SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
【点此下载】