年级 高一 科目__化学__ __ 主备教师__ __ 备课组长审核
课题内容
物质的分散系
时间
教学
资源
分析
课程标准
考试说明
课程标准：知道胶体是一种常见的分散系；知道酸、碱、盐等电解质在溶液中能发生电离。
指导意见：了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；知道电解质导电的原因，并能正确书写电解质的电离方程式。
考试说明：了解溶液的含义、组成；了解胶体是一种常见的分散系。了解电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；能正确书写电解质的电离方程式。
教材分析
在初中科学中学生了溶液（一种分散系）的基础上，系统完整地学习分散系的相关知识，也是关于分散系内容在中学阶段的终极学习。为此有必要将有关教学目标按照高考考试说明的要求落实到位；关于电解质溶液，本节课内容仅学习电解质、非电解质、电离等有关这部分内容中最基础的部分，为今后深入学习打好基础。
教辅资源
苏教版《化学1》、《作业本》、化学演示实验、配套教学光盘。
教学
目标
分析
知识与技能
1．说出分散系的定义的要义；
２．能从分散质粒子的直径大小的角度区分３种分散系；
３．能用实验的方法鉴别胶体与溶液；
４．说出胶体的重要用途；
５．复述电解质、非电解质的概念，能正确辨认电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
6．复述电离的概念，对照常见酸、碱、盐的溶解性表，写出其中的强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。
过程与方法
1．初步学会正确地观察实验现象；
2．熟练运用科学分类方法对物质进行分类。
情感态度与价值观
重点
分析
具体细化内容和确定依据
1．复述电解质、非电解质的概念，能正确辨认电解质、非电解质；
2．对照常见酸、碱、盐的溶解性表，写出其中的强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。
理由：为深入学习电解质溶液打下良好的基础
难点
分析
主要教学方法
讲授法、演示法、
教
学
过
程
（一）新课导入
【师】复习初中接触过的NaCl溶液、泥浆水、植物油和水，归纳出它们共有的特征。
【生】阅读本节教材第1段，进行归纳，1—2位学生回答。
【师】点评并给出结果
1．混合物；
2．一种或几种物质分散到另一种物质中形成的。
（二）新课教学
【师】引出新课
板出分散系的定义
请阅读第2段教材内容，说出3类分散系的分类依据（或标准），
【生】1位学生回答。
【师】分类依据：分散质粒子直径。与分散质粒子的组成无关。
分散质粒子直径也是各类分散系的本质特征。
【演示】实验1 对比实验，分别将聚光灯照射硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体，并从垂直于光线方向观察实验现象。
实验2 对比实验，氢氧化铁胶体的净水作用。
【生】完成实验现象的填写，回答问题。
【师】点评。
1．胶体与溶液的简单鉴别；
2．氢氧化铁胶体具有净水能力的原因分析。
【师】从某些酸、碱、盐的水溶液中或熔融状态的导电性引出电解质的概念。对比电解质的概念，介绍非电解质的概念。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电（分类依据）将化合物分为电解质、非电解质。列举常见的电解质、非电解质。
单质属于哪一类？
【生】1—2位学生回答。
【师】单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质导电的原因是在一定条件下能发生电离。
为了将电解质的电离过程直观展示，引用电离方程式。
【生】练习：对照常见酸、碱、盐的溶解性表，写出某些化合物的电离方程式。（下一节课听写内容）
个性化设计与改进
加强学生对电解质概念的理解，可及时地做几个电解与非电解质的判断题
（三）课堂总结
1．从零散的几种分散系通过归纳出分散系的定义，在此基础上从本质上将分散系进行分类。
2．在确定了新的分类依据的基础上对化合物进行了重新分类，可分为电解质、非电解质两大类。
3．直观反映电解质的电离情况，引入新的化学方程式——电离方程式，学会书写常见化合物（主要是酸、碱、盐）的电离方程式。
（四）课后练习
作业本 P6~7（教材P17 第7题可不做）。
（五）板书设计
§1.4物质的分散系
一、分散系
1．定义：由一种或几种物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中形成的混合体系。
2．分类：分类依据是分散质粒子直径。
分散质粒子直径
＞10-7m
10-9m ~10-7m
＜10-9m
分散系种类
浊液
胶体
溶液
3．胶体与溶液的区别：丁达尔现象。
4．氢氧化铁胶体的用途
二、电解质、非电解质
1．定义，概念的辨析
2．电离和电离方程式
教学
反思
本节课学生对电解质和非电解质的判断还不清晰，会把物质的导电性与电解性固然地联系在一起，这是学生的一个弱点，难点，在今天后的练习中还要加强这方面的训练。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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