年级 高一 科目____ 化学 __ _ 主备教师__ __ 备课组长审核
课题内容
1-1-2关于物质的量的习题课（物质的量第三课时）
时间
教学
资源
分析
课程标准
考试说明
《课标》认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
《省指》1认识物质的量，并能利用物质的量进行物质质量及微粒数的简单计算。
2物质的量运用于化学方程式的简单计算。
教材分析
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
教辅资源
苏教版《化学1》、《作业本》、配套教学光盘、互联网
教学
目标
分析
知识与技能
复习阿伏加德罗常数、物质的量、摩尔质量的定义，以及几个相应的推论：物质的量之比等于微粒的个数比。
过程与方法
情感态度与价值观
重点
分析
具体细化内容和确定依据
难点
分析
主要教学方法
讲练法
教
学
过
程
（一）新课导入
复习上节课所学的内容。
阿伏加德罗常数：
符号： 单位： 数值上约为： 基准：0.012千克碳-12所含有的碳原子的总数。
物质的量：
定义： 符号： 单位： 几点注意事项： 公式：N=n·NA
同时得出：微粒的个数比等于微粒的物质的量之比
摩尔质量：
定义： 符号： 单位： 公式：
（二）新课教学
总结出一个式子：讲作业本14题，9题，15题，
17题讲解时关于物质的量应用于化学方程式的计算。
例题1、是非题（对的打√，错的打×）
①1mol氢（ ） ②1molNaCl（ ） ③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（ ）
④1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（ ）⑤12g碳所含的原子数就是NA个（ ）
⑥1molKCl分子中含有的离子总数是2NA个（ ）
⑦NA个微粒是1mol物质中的原子总数（ ） ⑧9.8gH2SO4的量为0.1mol（ ）
⑨摩尔质量总是等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（ ）
⑩1molNO3-的质量为62g·mol -1（ ） ⑾H2O的摩尔质量为18（ ）
⑿HCl的相对分子质量为36.5（ ）
例题2、下列那种物质所含有的原子数与0.2molH3PO4所含有的原子相等的是 （ ）
A、0.4mol H2O2 B、0.2mol H2SO4 C、0.8molNaCl D、0.3mol HNO3。
例题3、amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）
A、 B、 C、 D、
例题4、某元素一个原子的质量为ag，一个碳－12原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为NA，则该元素的相对原子质量 或 ，摩尔质量 或 。
例题5、下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是 ( )
A．0.4 mol O2 B．4℃时5.4mL水(水的密度为lg·cm-3)
C．10g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
四）课堂总结
学习需要简单的事情重复做，才能把事情做到极致。
（五）课后练习
练习题1-28
（六）板书设计
阿伏加德罗常数：
符号： 单位： 数值上约为： 基准：0.012千克碳-12所含有的碳原子的总数。
物质的量：
定义： 符号： 单位： 几点注意事项： 公式：N=n·NA
同时得出：微粒的个数比等于微粒的物质的量之比
摩尔质量：
定义： 符号： 单位： 公式：
个性化设计与改进
教学
反思
本节课主要是让学生练习，熟练运用物质的量解题，加强对概念和理解和公式运用的，虽然练习的较多，但基本上是处于被动状态，应更加注意培养学生的自学能力和对知识的归纳整理能力，课堂上要拿出时间让学生对本节的主要内容进行总结。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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