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知识目标
巩固复习物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数之等概念,巩固物质的量与质量、微粒数的关系式。
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能力目标
提高学生运用物质的量及n=N/NA n = m/M解决问题的能力。
情感目标
培养学生问题表征、思路分析设计的习惯和方法。
教学重点
n=N/NA n = m/M
教学难点
n=N/NA n = m/M
教学过程
二次备课
［示例1］：0.3mol氨气和0.4molCO2的质量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_________________，所含原子数___________________。
［练习］1：0.3mol O2和0.2molO3的质量比是______________________，所含的分子数之比是____________ 所含的原子数之比是______________________
［示例2］：12.4g Na2R中含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______________ ，R的相对原子质量为__________________。
［练习］2：A、B两容器分别贮有NH3和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是 （ ）
A 3∶2 B 2∶3 C 17∶3 D 17∶2
［示例3］：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的个数比为1∶20，求此溶液的质量分数。
【当堂检测】
1. 0.1摩尔某固体单质与氯气完全化合后质量增加了7.1克，则此固体单质可能是（ ）
A .钠 B. 镁 C. 铝 D. 铁
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2 g H2中含有的分子数为N B．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA
C．1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D．1 mol钠原子中含有的电子数为NA
3. 若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（ ）
A. m/9 B. 9m C. 2m D. 18m
4．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－ 为0.4 mol, 则SO42－物质的量为 ( )
A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
5.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 mol ZnSO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 mol ZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是（ ）
A. 只有n (K+)相同 B. 只有n (Cl-)相同
C. 完全相同 D. 各离子的物质的量完全不同
6. 15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为 ，
X的相对原子质量为 。
7．将4 g NaOH溶于 g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为 。
8. 已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.67克D，则C的摩尔质量为 。
9. 在化学反应X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6克X与Y恰好完全反应后，生成4.4克R，同时生成M的质量为 克，Y与M的质量之比为 ，
解答此题时使用到的化学定律是
课堂练习
课堂小结
课后作业
教学反思
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