第三部分 专题二 信息重搜集 终极来押题
一、高考信息早知道，胸有成竹迎高考
高考命题新思路
一、注重三基，考查主干
试题立足基础，考查考生对中学化学基础知识、基本技能和基本方法的掌握情况，涉及的考点均为高中新课程的主干知识，考纲考点覆盖率高，保证了《考试大纲》的落实与知识考查范围的广度。必考部分涉及的主要考点有：热化学方程式；同位素概念；原子的组成及表示方法；阿伏加德罗常数；物质的除杂、检验；离子方程式的正误判断；离子共存判断；离子浓度大小比较；化学反应速率和化学平衡；沉淀生成与溶解；原子结构及元素周期律；电化学知识及应用等。
二、能力立意，突出探究
从能力考查角度看，2013年高考命题会关注新信息处理能力，包括对新知识、新原理和新化学方程式等的理解与运用。加大图表信息、无机化工流程的考查力度，对识别和运用数据、图像等信息提出更高要求。试题更加重视对考生化学科学素养的检测和甄别，实验题选择具有探究价值的命题点开展有实际意义的探究活动，在物质制备、提纯、含量测定和生产流程、环保及物质性质探究等过程中，考查考生的科学探究能力、基本思想方法和化学观。
三、立足学科、突出综合
新课标高考卷中单独考查元素化合物性质的题很少，一般是将元素化合物性质放在一定背景下进行考查，这些背景包括元素化合物在环境、材料等领域中的应用等；不再出现纯计算题，更多的是将化学计算与有关的概念原理、实验探究、过程方法的考查有机地融合在一起，命题更具实际意义，体现了新课标的综合性特点；试题注重知识综合能力，即以STSE话题，特别是以能源开发与利用为信息源，将多个模块知识整合(主要是化学反应原理模块)，体现学科内综合。
四、领袖意见、引领课改
高考化学试题在整体上具有一定方向性，着眼于化学学科的主干知识，体现了对化学科学素养的考查，注重能力立意，不出偏题、怪题。试卷紧扣《课程标准》、《考试大纲》和《考试说明》，试卷形式和往年保持一致，保证了教学的稳定性。试题采用新素材，对使用不同版本教材的考生公平、公正；必考内容和选考内容特色分明，必考内容试题在突出化学主干知识的同时，着力于对考生基本能力和综合素质的全面考查；选考内容试题体现选考模块特色，几个选考模块试题难度、区分度和答题耗时基本相同，有利于学生根据自己的兴趣选择模块；试题突出考查新课标理念下的三种能力要求，全面考查了《考试说明》对考生能力的要求，涵盖了“接受、吸收、整合化学信息能力，分析问题和解决(解答)化学问题的能力，化学实验的探究能力”；注重化学知识与科技、生产、生活的密切联系，强调了实践性和应用性；重视对实验探究能力的考查。试卷中所有试题都是原创题，在陌生环境下考查熟悉的问题，在熟悉的情景下采用新颖的设问，强化了对考生信息加工能力、思维能力的考查。
五、关注社会，立足实践
试题选材大量来自于生产、生活实际以及科技成果，内容涵盖了医药、材料、能源、生活与日用品、化工、低碳经济、环境与环保、现代科学技术等领域，充分体现了化学学科的发展性和时代性以及化学的实际应用价值。立足实践将是2013年高考命题显著特色之一。
高考命题“双热点”
1．热点知识。《考试大纲》中“掌握”“理解”层次的考点都是考查重点，特别是近两年或一年没有考查的考点，命题可能性很大。有关2013年高考命题要特别关注下列热点内容：
热点
选材
创新视角
化学计量
考查阿伏加德罗常数
联系弱电解质、可逆反应、晶体结构、共价键及氧化还原反应的电子转移等命题
化学反应与能量变化
以化工生产、新能源、新材料为背景
将氧化还原反应、离子反应与能量变化联系起来，突出化学反应原理在实际生产中的应用
续表
电化学与胶体
以新型燃料电池、纳米材料为背景
将原电池和电解池原理融合，胶体知识在生活中的净水应用及胶体制备等
物质结构与性质
以短周期元素为主，兼顾长周期元素，多以新物质为载体
集空间结构、等电子粒子、性质、应用于一体，“作用力”对物质性质的影响
元素及其化合物
以框图、转化图为载体
以价态转化、三角关系转化为主线，联系基本理论、基本概念命题
电解质溶液
以图像、数据表为载体
将中和滴定、氧化还原滴定与图像联系，以三大守恒定律为中心命题，对pH、物质的量浓度等概念进行探究，溶度积常数及其运用
化学反应速率和化学平衡
以图像、实验为载体
将外界条件对化学反应速率与化学平衡的影响、平衡常数K的计算与化工生产等综合
有机推断与合成
以新型高分子材料、新药物制备为载体
以新信息原理为载体，重点围绕多官能团相互转化，书写同分异构体、判断多官能团发生的反应
化学实验设计
以日常生活、常见物质、热点现象为载体
设计开放性、探究性实验，重点检测评价和设计实验、分析异常现象的能力
2.热点题型。2013年高考命题可能重点开发4种新题型：
(1)无机化工题。无机化工热点选材：①重要金属单质、非金属单质的冶炼。如将高纯硅、过渡金属钯和钛等冶炼原理与氧化还原反应、热化学、电化学融合；②重要化合物的制备：如碳酸锂、纳米级氧化亚铜等；③无机化工原理开发与拓展。如侯氏制碱法、工业合成氨、煤气化和液化流程与氯碱工业联合，硫酸工业与工业冶铁、水泥厂联合等；④环保新途径：变废为宝是高考无机化工流程题的重要选材，一般从废液中提炼金属、制备有价值的化工品、电解法将二氧化硫废气转化成硫酸等。
(2)话题组合题。话题式命题是高考命题热点之一，也是设计综合题的有效形式，即以一个“热点问题”为话题，向四周扩散，广泛联系化学主干内容。话题选材主要有环保、新能源、新材料、新药物等热点问题，也可以是国内外重大新闻事件，还可以是生活中熟悉的食品，可以联系晶体结构、离子检验、氯碱工业、消毒剂配制等。
(3)开放探究题。开放探究题以实验设计为主，也可以在无机推断、有机推断与合成等题型中渗透。开放探究实验设计题要关注下列选材：①以气体制备、性质为主线，纵观近年全国各地高考实验命题，气体实验仍然占绝大多数，设计思路集中在气体制备、分离提纯、检验、尾气处理，以及由气体制备新物质等，涉及仪器选择、装置连接等，发展方向是画图、处理异常现象及将定量引入定性实验中。②以物质氧化性和还原性为主线，设计探究实验。③以生活中常见物质为线，探究其成分。如苏打粉的主要成分为碳酸氢钠，探究变质的苏打粉成分，可以设计多种探究方案。
(4)图像综合题。化学图像类型很多，要特别关注化学反应速率与化学平衡图像、电解质溶液图像题的解题方法，要抓住点、线变化，联系化学原理破题。
阅卷专家心得谈
高考不仅是知识和能力的角逐，更是意志、心理、情感、习惯等非智力品质的竞赛。考生在高考前夕至进入考场的这段时间内，知识与能力等智力水平其实已定型，此时如何充分利用非智力因素，使智力水平得以最好的发挥而不受抑制，便成为高考取胜的关键。下面从与高考相关的非智力因素方面，谈谈非智力因素的得分技巧。
阅卷反馈——非智力因素的影响
每年参加高考阅卷的教师，在阅卷时都会有各种各样的感慨，但最多的还是对许多同学本来会做的题，却没能得到自己应该得到的分，而感到惋惜。
1．从高考阅卷对标准答案的要求看，如何能尽量得到自己可以得到的分？
教材上出现过的知识是标准答案的依据。在正式评阅高考试卷之前，一般先由试评专家小组组织试评并编制评分细则。第一步，对高考试题进行认真分析、解答，找出尽可能多的合理答案；第二步，对高考试卷随机抽样试改，从试改的卷子中找出尽可能多的合理答案；第三步，列出所有的合理答案；第四步，分解分值，使分数合理地分解到每一步。显然第一步是关键性的主导工作。由于目前市场上教辅用书、工具书种类繁多，质量参差不齐，因此试评专家小组在确定答案时往往从稳妥出发，只以教材为依据，而较少涉及其他。在确定各小问给分标准时，出于标准化、规模化阅卷的限制，答案往往比较线条化或者显得有些僵硬，这样就要求考生在答题时要尽量以教材上出现过的知识作答，且具体答题时一定要严格执行以下各种答题规范，注重细节，减少随意性，从而避免不必要的失分。
2．从高考阅卷过程看，如何能尽量得到自己可以得到的分？
高考阅卷实行网上批阅，网上阅卷的程序为：
计算机网上阅卷准确度更高，误差较小，是一种对考生高度负责的方法。每道题目至少由两个人分别批改，只有当两个人的批改成绩吻合时才算有效批改，否则要第三个人批改。若第三个人的批改与前面仍不吻合，则由组长仲裁，这样每道题目都层层把关以减少误差。然而万事有利必有弊，从阅卷现场反馈的情况看，考生在考试时，必须注意以下几个方面：
(1)周密思考、慎重下笔，把答案写在答题卡规定的位置上。计算机阅卷是按题组对每题进行切割扫描，如你的答案不在指定的位置，就扫描不进去，阅卷老师将看不到你的答案。有不少考生审题不清，盲目作答，答完后发现错了，重答却找不到位置，于是画上一个“×”再画上一个箭头把答案写到其他位置。 这样答题是非常危险的，计算机网上阅卷时，你的答案很可能在切割时被遗漏，因而此题得分为零。这就要求考生一定要预先考虑周全或在草稿纸上推算完毕之后，再在答题卡上填写，减少因错答而重写的现象。
(2)在书写答案时应突出要点，具有条理性。高考阅卷量大，时间少，这就要求阅卷老师具有较高的批阅速度。若甲、乙两位批阅同一试卷同一题目的老师，批改的误差超出规定范围的现象过多，造成过多的复核、仲裁，这就必然会导致阅卷中阅卷效率降低，因此阅卷老师在阅卷时普遍具有紧扣关键词、句，过于扣答案的特点。另外，特别值得一提的是，文字叙述不一定越多越好，有时多答的部分若有错误还可能引起倒扣分，答出要点最关键。
(3)字迹工整、卷面整洁，避免潦草、难以辨认。书写的内容一定要好认，以方便阅卷老师阅读，从而保证给阅卷老师良好的第一印象，使阅卷老师产生乐于阅读的情绪、不产生厌倦感，就能减少不必要的失分。特别是在某些时候，因为写得不清楚，导致老师不能在几秒钟内发现答案的正确点，可能也就放过去了，从而影响考生得分。
高考前夕——非智力因素的调整
1．高考前10天如何复习最有利？
高考前10天，对考生来说知识和能力基本定型，因而这10天应主要用来梳理知识，清醒头脑，将已掌握的知识和能力在考场上充分发挥。最好的做法是回归教材。首先读课本，打开书本目录，根据目录按教材顺序对每章节的知识要点进行回顾。物质的结构、性质(相关的化学方程式)、用途以及相关的实验知识应能在大脑中清晰地再现(放电影)。
2．高考前的睡眠和饮食如何调理？
高三的压力迫使许多考生平时习惯开夜车，最终形成了每天上午、下午各有一段精神不振期，每到晚上精神兴奋，而高考在白天进行，这样必然会导致考生在考场上发挥不佳。因此，考前20天左右就需要进行睡眠时间的调整，确保把自己的最佳兴奋点调整到上、下午考试期间。一般以每晚11：00点左右睡觉为宜，并保持考试期间不变，忌过早、过晚入睡。
饮食最重要的是卫生，不卫生的食品容易引起肠道疾病。其次是延续平时的习惯，不必有太大的改变。临时大补特补，有时还会适得其反。
考试过程——非智力因素的发挥
1．等待发考卷时应该做些什么？
进入考场后，应看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境，并摆好文具，摘下眼镜擦一擦等。要把这些动作当做考前稳定情绪的“心灵体操”。提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”，二是增强“信心”，三是做题“专心”，四是考试“细心”，不再去考虑成败、得失。
在进入考场后等待发卷的时间里，如果考生心理高度紧张，不妨做做考场镇静操：先缓缓地吸气，意想着吸进的空气经鼻腔一直到小腹内，在吸气的同时，小腹慢慢鼓起，鼓到最大限度略作停顿，然后小腹回收，意想着小腹内的空气再经腹腔、胸腔、口腔，最后慢慢地均匀地从口中呼出，呼气的同时，心中默念次数“1……”；第二次仍重复上述过程，与此同时心中默念“2……”。如此反复做10次左右，时间约为1分钟，情绪就会镇静自若。
若出现大脑空白现象不必惊慌，不要刻意去唤起对知识的记忆，顺其自然或有意识地想想其他有趣的事，使自己注意力转移、轻松下来。一旦试卷到手，看到考题，相关的知识自然会联想起来。
2．拿到考卷后5分钟内应该做些什么？
按高考的要求，监考老师提前5分钟发卷，正式开考铃响之前是不允许答卷的。但可以在规定的地方填写好姓名、准考证号和座位号。在开考之前考生应先对试卷做整体观察，看看试卷的页码、答题卡是否有误，每页卷面是否清晰、完整，以对试卷有个大体的了解，并及时发现问题，避免不必要的失误。同时应听好监考老师的要求。
然后整体通读试卷，通读试卷要获取以下信息：试卷分几个部分，试题的题量及分布，分值大致分布，题型特点，以对全卷各部分的难易程度和所需时间、所需精力作一大致估计，做到心中有数。这样做在心理上也有积极作用，因为一般来说考卷的结构、题型、题量与《考试说明》是一致的，当看到这些形式完全与预料的一致时，自己的情绪就初步稳定下来了，并可激活大脑中贮存的知识。反之，舍不得花这段时间，一开始就埋头对具体题目作解答思考，正式开始答题后难免会出现时间分配不当、忙中出错、顾此失彼的现象。特别是如果开始就遇到你不会做的难题，就会顿觉心中不安，误认为后面的试题可能更难，产生焦虑情绪，乱了方寸，这样对答题是很不利的。
对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的题目，使自己情绪进一步稳定下来，紧张情绪也就消除了，这样，答好全卷的信心就树立起来了。这时切忌把注意力集中在生题、难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好全卷的心情就没有了。
3．理综试卷答题的顺序如何安排？
理综试卷，其结构上还是三科拼盘，相同学科的内容编排在一起。每个学科都有自己的学科体系、框架和网络，学科网络是学生答题的思维通道。考生答题要遵循这些“通道”，使各学科的思维不产生交叉影响，因此，答题时的整体顺序一般是先Ⅰ卷，后Ⅱ卷。做完一个学科部分，再做另一个学科部分。当有的学科碰到部分难题不会做时，可以先暂时放一放，做下一学科内容。三个学科走了一遍，再走第二遍，这就是大循环答题法。理综试卷答题最忌讳看看生物不会，去看化学，化学稍有不顺又去做物理，结果给自己造成学科间的干扰，产生焦虑的情绪。就好比有人钓鱼用三根渔竿，垂钓者要一根一根去投食、提竿，如果三根渔竿同时提，一定会使鱼线、鱼钩搅到一起，乱成一团。那么这位钓鱼者剩下的工作就不是钓鱼了，而是理鱼线了。
4．考试时答题时间怎样分配？
(1)可以按题型自身的特点分配时间。Ⅰ卷以客观题为主，可相应少安排点时间，Ⅱ卷以主观题为主，可多分配些时间；思维量少要求低的，少花些时间，思维量大要求高的，可多费些时间；书写量少的，少占点时间，书写量大的，安排的时间要宽裕点。
(2)也可以按题目的难易程度分配时间。遇到熟题和难度较低的题目可少花些时间，生题和难度大的多分配些时间。先做容易的、把握性较大的题目。确保时间和心理上的宽松，保证得分；后做需要思考、有难度、把握性不那么大的题目。以求万一时间不够不能做(完)时不心痛，注意难题所花的时间只能相对长些，考试时间有限，不能因为在某道难题上花费的时间过多而影响其他题目的完成。
5．高考碰到熟题怎么处理？
高考常会碰到面熟的题，不要欣喜，要保持平和的心态，把熟题当做生题做，以避免低级错误的出现。有些考生一见熟题，心中大喜过望，提笔便写，结果粗心出错；或做到一半便做不下去，再回过头来读题，发现考题与记忆中的熟题是两回事，虽然错误被你自己发现了，但时间也已被你自己白白浪费了。
事实上，高考时遇到真正的熟题的情况并不多见。因为高考是具有选拔功能的考试，它的公正公平性原则，决定了它必须讲究信度与效度。我们考试时决不能被似曾相识的题目所迷惑，不管它是真的还是假的熟题，都应该按照审题、抓题干的关键词、看清要求、找准解题依据、设计书写的布局这样的一揽子程序去完成，做完后还要进行检查。
6．遇到陌生度很大的题目怎么办？
遇到生题和超范围题目，不要害怕、焦虑，更不能乱了阵脚。考试遵循的是公平竞争原则，你难别人也难，命运不会特别眷顾某人。这时要在心理上藐视，在“战术”上重视。
要清醒地认识到，生题也是用教材中的知识来求解的。你不妨冷静回顾一下课本知识，想一想该题应属于课本哪一章节，这一章节有哪些知识要点，该题属于哪一要点的范畴，这一要点内有哪些原理可以运用，或哪些分析阐述与之对应。还可以分析它与过去的哪个题目类似，或在哪个方面作了巧妙变化。
考试是检验人的心理素质的一种有效方式。生题实在做不出，可搁置到一边，先做会做的题目，保证会做的题目的正确率，然后再做生题，能做多少算多少，做一步算一步，因为高考是按点给分的。确实做不出，干脆放弃。考试是攻坚战，拿下一个题目，就是占领了一个阵地，要算一算我得了多少分，而不是老惦记着失去了多少分。
7．考试结束铃没响已经做完题怎么办？
考试时间有多余，考生不要东张西望、无所事事甚至洋洋得意。考生要按照试卷的页码、题目的顺序逐项细心检查，有没有遗漏没做的题目，有没有看错题干的要求，有没有答非所问，有没有计算、书写、表达不合规范出错的地方，各题的思路正确与否等等。
对于特别顺利的题目，尤其要多加思考，题中是否有没发现的陷阱。对于自己第一遍答题时不是太有把握的题目，再从其他角度考虑一下，看看答案是不是与原来一样，以求得思维的缜密。对于答题卡也要认真检查，有没有漏填、错填、重填的现象。这样逐条地仔细地反复检查，才会让遗憾少一些甚至不留下遗憾。
8．高考科目之间的空隙时间应注意什么？
高考是高集中、大负荷量的思维工作。如何完成不同科目考试之间的思维转移和及时集中，是影响高考能否正常发挥的关键问题。心理学研究证明，许多困难问题的解决，依赖于高思维激活水平。而高思维激活水平需要在思维经过一定时间的预热后才能获得。如果一个考生从出考场开始，思想就转入下一门课程(不是复习)，可以使思维在相关知识和解决问题的技能上获得一段时间的预热，到考试开始时，思维就可以处于更高的兴奋点，从而使有关问题的解决更加迅速和顺利。与不能顺利完成思维转移的考生相比，及时的思维转换和预热，实际上就成了促进正常发挥，增加竞争力的优势。许多考生考完一门课程之后急于找别人对答案，或者因之懊悔不已，或者因之洋洋自得，结果不仅思维不能迅速转入对下一科目的应试准备状态，而且心情也受到严重的消极影响。懊悔的情绪会影响对后续考试的信心；洋洋自得易使自己浮躁，不再保持平和的心态；两者均易使后面各科的考试受到干扰，严重影响正常发挥。因此一门课程的考试结束后，最为恰当的做法是：不管答对答错，不管感觉好坏，马上把它完全放下，让思维和情绪完全丢开对这门课程的关注，全面转入对下一门课程的预热。家长或熟人问你考得如何时，完全可以应付了事。对于考完的科目，无论好坏都已成为过去，我们需要的是面对下一门科目，而不必为过去背上各种形式的包袱。
同学们，让我们怀着一份自信心走进考场，揣着一颗平常心面对考卷。相信天道酬勤！你付出了汗水和热血，必将收获成功和喜悦！坚信最后的成功一定属于你。
二、考前必做，终极押题
(一)最新题源放送
1．2012年9月1日，河南焦作对“健康元”采购掺杂地沟油的原料制T－ACA一事成立专门调查组。之前有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药” ②“苏丹红” ③“碘元素” ④“亚硝酸盐”等化学名词出现。上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是( )。
A．②③④ B．②③
C．③④ D．只有③
2．2012年7月27日至8月12日，第30届奥林匹克运动会在伦敦举行，在奥运会比赛中，对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人。
下面是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构：
关于它们的说法中正确的是( )。
A．X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应
B．Y分子中的所有碳原子可能共平面
C．X、Y均能与溴水反应
D．X、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
3．2012年3月13日，一艘运载7 000吨浓硫酸的韩国籍化学品船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是( )。
A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存
B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中
C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸
D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应
4．2012年2月8日，国务院审议《2012年食品安全重点工作安排》会议指出，进一步做好食品安全工作是惠民生、促和谐的重要抓手。下列有关说法不正确的是( )。
A．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
B．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用
C．规范食品添加剂的生产和科学使用，有利于保障人体健康和生命安全
D．杜绝聚氯乙烯制品作为食品保鲜膜
5．2012年8月26日陕西省延安市境内的包茂高速公路安塞服务区附近发生一起特大交通事故，一辆从内蒙古呼和浩特市开往陕西省西安市的双层卧铺客车和一辆装有甲醇的罐车追尾，发生燃烧导致36人死亡。现场使用了推土机和大量的泡沫灭火器进行灭火。下列说法正确的是( )。
A．甲醇属于非电解质，与任何金属都不能反应
B．盛放甲醇的容器上应该有易燃液体的安全标识
C．泡沫灭火器中的硫酸铝溶液盛放在铁桶中
D．推土机唯一的作用是扫除障碍，使其他车辆畅通无阻
6．2012年8月第14号台风“天秤”给沿南地区带来强降雨天气，居民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是( )。
A．蒸馏 B．吸附沉淀
C．过滤 D．静置沉淀
7．2012年5～8月间世界多处发生洪涝，食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是( )。
A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．蔗糖和醋酸都是弱电解质
C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
Na＋[]－
D．1 L 2 mol·L－1的明矾溶液完全水解制得的胶体中胶粒数等于2NA
8．2012年8月29日17时左右，攀枝花市西区正金工贸有限责任公司肖家湾煤矿发生瓦斯爆炸事故。矿难造成多人受伤，瓦斯气的主要成分为甲烷，回答下列问题：
(1)已知H2、CO和CH4的燃烧热分别是286 kJ·mol－1、283 kJ·mol－1和890 kJ·mol－1，则反应2CH4(g)＋3O2(g)===CO(g)＋H2(g)＋CO2(g)＋3H2O(l)的反应热ΔH＝________。
(2)以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：________________________。随着反应的不断进行溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：__________________________；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1 L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：________mL。
9．2012年7月21日，北京遭受暴雨袭击，造成多人死亡，暴雨过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂非常重要。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3可转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
(2)氯胺(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯胺在水中的杀菌机理：________________________________________________________________________。
(3)氯溴海因(C5H6BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要生成次卤酸和海因，请写出海因的结构简式：________________________。
(4)过碳酸钠是一种多用途的新型固体漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质中不能使过碳酸钠失效的是________(填序号)。
A．MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液
(5)消毒剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是________。
(二)名师终极押题
押题卷(一)
1．2012年2月，我国科学家驳斥了日本《产经新闻》中有关“中国快中子反应堆事故”的报道。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是( )。
A．锆锡合金、钢和混凝土都属于混合物
B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁的
C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料
D．在高温下，钢与水蒸气可发生反应产生氢气
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
B．500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1，在相同条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2发生反应，放出热量为19.3 kJ
C．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
D．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA
3．下列有关物质的性质和用途的叙述中正确的是( )。
A．明矾可以用于自来水的消毒
B．铁在氧气中点燃时生成Fe2O3
C．丁达尔效应是胶体的本质特征
D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3
4．已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列有关说法正确的是( )。
A．煤与水反应生成的水煤气只能用作燃料
B．燃烧水煤气比直接燃烧煤污染小
C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放出的热量多
D．煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出的热量少
5．下列有关表述正确的是( )。
①元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素 ②活泼金属与活泼非金属一定形成离子键 ③同主族元素形成单质的熔沸点从上到下不一定都逐渐升高 ④原子序数为29的元素位于元素周期表的第4周期ⅠB族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
6．下列说法正确的是( )。
A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NO可以大量共存
B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为①＝②＞③
C．等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．0.2 mol·L－1一元酸HX与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合后所得的溶液中，一定有c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋2c(X－)
7．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol·L－1和mg·dL－1(1 L＝10 dL)。以mmol·L－1表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol·L－1之间为正常。下列血糖浓度属于正常值的是( )。
A．2.88 mmol·L－1 B．0.008 mol·L－1
C．95 mg·dL－1 D．52 mg·dL－1
8.
A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。
(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。
①A中含有的金属元素为________(填元素名称)。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为__________________________________。
(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性。
①A中所含有的化学键是________、________。
②将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL 3 mol·L－1 A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol·L－1。若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为________。
9．水是生命之源。饮用水的消毒作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。
臭氧(O3)是一种优良的水消毒剂，但当水中含溴离子(Br－)时，臭氧可将Br－氧化成BrO。BrO对人体有致癌作用，我国规定饮用水中BrO的含量应严格控制在10 μg/L以下，测定BrO的浓度可用离子色谱法。
请回答下列问题：
(1)水中的Cl－对BrO的测定干扰很大，需要先除去Cl－。用如图所示的装置可除去水中的Cl－。装置中Ag极是________极(填电极名称)，Ag电极的电极反应式是__________________________。
(2)O3氧化溴离子的原理如下所示：
已知：HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO主要是由BrO－与O3反应生成的。
对影响生成BrO速率的因素提出如下假设：
假设①：反应的温度
假设②：____________
假设③：____________
(3)设计实验验证假设①。
验证实验操作：a.配制250 mL 50 mg·L－1 KBr溶液，加入15 mL pH＝7的某种缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分成两份。
b．_______________________________________________________________________。
实验中要测定的量是________________________________________________________________________。
实验结论是________________________________________________________________________。
10．已知1 mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)时放出283 kJ热量，1 mol H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出286 kJ热量，1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出890 kJ热量。请根据题意回答下列问题：
(1)写出H2完全燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)若1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出的热量________890 kJ(填“＝”、“＞”或“＜”)。
(3)若将a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，则放出热量Q1的取值范围是________。
(4)若将a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)的混合气体完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，且生成的CO2(g)和H2O(l)的物质的量相等，则放出热量Q2的取值范围是________。
11．苯甲酸甲酯()是一种重要的工业用有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。
丙的分子式
C7H8O
丙的部分性质
熔融状态下能与钠反应放出氢气
与乙酸能发生酯化反应
(1)乙中含氧官能团的名称是________。
(2)甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是________，在加热条件下能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀的是________，与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是________。
(3)已知：苯在无水AlCl3的作用下与卤代烃、烯烃发生反应，可以在苯环上增加烷基。
①一定条件下，下列物质不能与A反应的是________(填字母序号)。
a．酸性KMnO4溶液 b．溴的CCl4溶液
c．氢气 d．氯气
②写出C的结构简式：____________。
③丙生成甲的反应类型与________(选填序号)的反应类型相同。
a．反应Ⅰ b．反应Ⅱ c．反应Ⅲ d．反应Ⅳ
④写出B生成丙的化学方程式：________________________________________________________________________。
押题卷(二)
1．近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。下列有关说法错误的是( )。
A．对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用
B．“面粉增白剂”中的CaO2具有强氧化性
C．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(NaNO2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(Na2B4O7·10H2O)都属于钠盐
D．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
A．100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NA
B．若120 g的墨粉(只含碳)能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子
C．25 ℃、101 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋10a kJ·mol－1
D．常温下28 g 14CO中含有14NA个电子
3．下列关于有机化合物的性质与应用不正确的是( )。
A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物
B．通过加成反应，可以以乙烯为原料制备乙醇、氯乙烷等
C．苯分子中的碳碳键不是碳碳双键，故苯不能发生加成反应
D．淀粉、蛋白质是营养物质，在人体内发生水解反应
4．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的都小的的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl制备纯碱。如下是在实验室中模拟的生产流程示意图：
溶有气体A的饱和溶液含A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体,Ⅳ纯碱
则下列叙述错误的是( )。
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
5．下列有关化学用语使用正确的是( )。
A．稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．碳酸氢钠的水解方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋
C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：CO＋SO2===CO2＋SO
6．某溶液只可能含有下列离子中的几种：K＋、NH、SO、AlO、NO(不考虑水的电离)。取200 mL该溶液，分为等体积的两份，分别做下列两个实验。实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224 mL。实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33 g，下列说法正确的是( )。
A．该溶液中可能含有K＋
B．该溶液中肯定含有NH、SO、AlO、NO
C．该溶液中一定不含NO
D．该溶液中一定含K＋，且c(K＋)≥0.1 mol·L－1
7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( )。
A．0.4 mol B．0.5 mol
C．0.6 mol D．0.8 mol
8.
X、Y、Z为中学化学常见的三种单质，它们在一定条件下可以发生如图所示的反应。其中Z为绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见的化合物。
请回答下列问题：
(1)若X、Y均为金属，Y的化学式为________，B的化学式为________。
(2)若X为非金属，Y为金属，X的化学式为________，B的化学式为________。
(3)若X为金属，Y为非金属，写出X与A反应的化学方程式：____________________________。
(4)若X、Y均为非金属，写出X与A反应的化学方程式：________________________________。
9．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质，工业上以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如图所示：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋。
请回答下列问题：
(1)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________________________；滤液1中的溶质除Na2CrO4外，还有________(填化学式)。
(2)由滤渣2可制得两种氧化物，其中一种为金属氧化物，经电解冶炼此金属氧化物可获得金属单质，该电解反应的化学方程式是______________________________。
(3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。
(5)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式是________________________________________________________________________。
10．氮的氧化物在工业生产中有着重要的应用。
(1)合成亚硝酰氯(NOCl)：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g) ΔH＝－77.0 kJ·mol－1①，若恒温恒压下向该平衡体系中通入He，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
(2)已知NO(g)＋O2(g)NO2(g)
ΔH＝－56.5 kJ·mol－1②
N2(g)＋O2(g)2NO(g)
ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1③
则反应2NO2(g)＋N2(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)＋2NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)NO2和N2O4存在平衡：2NO2N2O4，T ℃、101 kPa时，平衡体系中c(NO2)＝0.030 mol·L－1，c(N2O4)＝0.180 mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝________；利用N2O4与Cu反应可制取无水Cu(NO3)2，同时还生成一种氧化物，其反应的化学方程式为____________________________。
(4)如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________(填“阳极”或“阴极”)区生成，其电极反应式为________________________。
11．已知有机物A是光刻胶剥离液的主要成分之一，用于液晶显示器等，也可制高纯度医药制剂，F的最简式与D的分子式相同，有机物A中相同的官能团处于邻位，不同的官能团处于对位。有机物A～G之间的转化关系如图所示。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)C中含有的官能团名称为________。
(2)G的结构简式为________。
(3)反应①～④中属于取代反应的是________________________________________________________________________。
(4)写出反应①的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)写出D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：____________________________。
(6)尼泊金丁酯(C11H14O3)与A具有相似的结构，官能团的种类相同但个数均为1。尼泊金丁酯的同分异构体有________种。
押题卷(三)(选作题)
1．(化学与技术)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为________。
(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是________________________________________________________________________；
步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________________________________________。
(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为
MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2O―→MnFe2O4＋xH2↑。
请认真分析上述两个反应并回答下列问题：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分率为________。
②该热化学循环新氢法的优点有________________________________(答两点即可)。
③该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是________________________________________________________________________。
2．(有机化学基础)有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可发生如下所示的转化关系，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。
请回答下列问题：
(1)1 mol B与足量的金属钠作用产生22.4 L(标准状况)H2。B中所含官能团的名称是________。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是______________________________。
(2)D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是________、________。
(3)F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是____________；
②由F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是________________________________________________________________________；
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是______________________________。
(4)A的结构简式是________。
3．(物质结构与性质)W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：
电离能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
I5
Y
584
1 823
2 751
11 584
14 837
(1)W基态原子的电子排布式为______________。
(2)电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________________________________________________________________________。
(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。
(5)已知W2＋能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2＋，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)
A．金属键 B．离子键
C．共价键 D．配位键
押题卷(四)选作题
1．(化学与技术)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是________________________________________________________________________。
(3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、________。操作Ⅲ一般适用于分离________混合物(选填编号)。
a．固体和液本 b．固体和固体
c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是________________________________________________________________________。
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为____________________________，乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为__________________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。
2．(有机化学基础)某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如下图所示。J是其同分异构体，J的合成路线如下(部分产物略去)：
已知：①CH2===CHR1＋CH2===CHR2CH2===CH2＋R1CH===CHR2
②R—CH2—CH===CH2＋Cl2R—CHCl—CH===CH2＋HCl
③A无支链，核磁共振氢谱图显示A分子中不同化学环境氢原子的个数之比为3∶1；F是油脂水解的产物之一，能与水按任意比互溶；K是一种高分子化合物。
请回答下列问题：
(1)请写出A和G的结构简式：A____________；G____________。
(2)请写出下列反应的反应类型：G→B________；C→D________。
(3)写出下列反应方程式：B→K________________________________________________________________________；
F＋I→J________________________。
(4)同时满足下列条件的I的同分异构体有________种，请写出其中任意一种结构简式________________________________________________________________________。
①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种。
3．(物质结构与性质)X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X原子的价电子构型为nsnnpn－1
Y
Y的电负性在元素周期表中最强
续表
W
W的单质是人们将太阳能转换为电能的常用材料
M
M原子的最外层有两个运动状态不同的电子
N
N元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
(1)N元素的基态原子的核外电子排布式为______________________，与N同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与N原子相同的元素有______________(填元素符号)。
(2)XY3分子的空间构型为______________，中心原子X的杂化类型为____________。
(3)如图是金属M和N所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中M和N的原子个数比为________。
(4)单质W的晶体类型为______________，1 mol W晶体中含有W—W键的数目为__________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(5)M与Y形成的化合物的晶体的化学式为________；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是________。
押题卷(五)(选作题)
1．(化学与技术)某实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂。}其工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)残渣2的主要成分是____________，设计实验证明你的结论(填操作、现象)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是________________________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是________________________________________________________________________。
(5)从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3
2．(有机化学基础)已知烃B分子内C、H原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
(1)B的结构简式是________。
(2)A可能属于下列哪类物质________。
a．醇 b．卤代烃 c．酚 d．羧酸
(3)反应①是D与HCl按物质的量之比1∶1的加成反应，则D的分子式是________。反应②可表示为：G＋NH3―→F＋HCl(未配平)，该反应配平后的化学方程式为____________________________。
化合物E和F是合成药品普鲁卡因的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下(已知：)。
(4)甲的结构简式是________。由甲苯生成甲的反应类型是________。
(5)乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是________________________。
(6)普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。
①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是________。
②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛应用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式为______________________________。
3．(物质结构与性质)新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料——石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带＋铅笔”制得单层石墨烯(即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料)。之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体。根据材料提供的信息，回答相关问题。
(1)已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼(Mo)原子外围电子排布式：______________。
(2)钼晶体类型是________，构成晶体的粒子是________，粒子之间作用力是________。
(3)二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，从极性键和非极性键角度看，其区别是________________________________________________________________________。
石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是________。
(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构。
①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B—N键数之比为________。推知：六方氮化硼晶体的硬度________(填“大”、“小”或“无法判断”)，理由是：________________________________________________________________________。
②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子，______个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。
参考答案
第三部分 亮剑重本 基础为王
专题二 信息重搜集 终极来押题
(一)最新题源放送
1．C [在题述几种化学物质中，加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有少量亚硝酸盐不会引起中毒。]
2．BC [A项，X不能发生消去反应，故不正确；B项，正确；C项，X、Y中含碳碳双键，均可与溴水发生加成反应，故正确；D项，X中含羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，而Y不能，故不正确。]
3．C [浓硫酸溶于水会放出大量的热量，如果舱室进水就可能引起爆炸。]
4．A [地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，如回收的食用油、反复使用的炸油等，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，A项错。]
5．B [甲醇能与钠等活泼金属反应，A错误；B正确；硫酸铝溶液呈酸性，能腐蚀铁桶，C错误；通过覆盖泥土、碎砖等以隔绝空气而起到灭火的效果也是推土机的重要作用，D错误。]
6．A 7.C
8．(1)－1 211 kJ·mol－1
(2)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O 减小
(3)2Cl－－2e－===Cl2↑ 28
9．解析 (1)等物质的量时，ClO2得到的电子数最多，消毒效率最高。(2)NH2Cl水解生成HClO和NH3，HClO有强氧化性，具有杀菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次卤酸和海因，即氯溴海因分子中的卤素原子(Cl、Br)被水中的氢原子取代，然后卤素原子与水中的羟基(—OH)结合为HXO。(4)MnO2能作H2O2分解的催化剂；KMnO4溶液能氧化H2O2；稀盐酸能与Na2CO3反应。(5)该反应是歧化反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分转化为ClO2，其中氯元素的化合价为＋4，另一部分转化为Cl－，化合价为－1，当有1 mol ClO2生成时，反应中失去的电子为1 mol，即转移的电子数约为6.02×1023。
答案 (1)C (2)NH2Cl＋H2ONH3＋HClO
(3)
(4)D (5)6.02×1023
(二)名师终极押题
【押题卷(一)】
1．B [钢是铁碳合金，其硬度比纯铁的大，但熔点比纯铁的低。]
2．C [重水的摩尔质量为20 g·mol－1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8 g重水中含有的质子数和电子数均为×10NA＝0.9NA，故A项错误；可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于0.5 mol N2和1.5 mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3 kJ，故B项错误；SiO2是呈空间网状的正四面体结构，15 g石英约等于0.25 mol SiO2，其含有的Si—O键数目应为NA，故D项错误。]
3．D [明矾能够净水，但不能用于自来水的消毒，A错；铁在氧气中点燃时生成Fe3O4，B错；胶体的本质特征是胶粒的直径在1～100 nm之间，C错；向含有杂质FeCl3的MgCl2溶液中加入MgO，会促使Fe3＋的水解平衡向正反应方向移动，从而除去FeCl3，D对。]
4．B [水煤气不仅可用作气体燃料，还能用作基础化工原料；等质量的CO和H2完全燃烧时，后者放出的热量多；因为始态与终态相同，根据盖斯定律，煤气化后再燃烧与煤直接燃烧放出的热量一样多。]
5．D [H元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1，但其不是金属元素，①错；活泼金属与活泼非金属不一定形成离子键，如AlCl3，②错；同主族元素形成单质的熔沸点从上到下有的逐渐升高，如卤族元素，有的逐渐降低，如碱金属，③正确；④根据元素的原子序数判断元素在周期表中位置的方法可知④正确。]
6．B [题目中的每一个选项都设置了一个条件陷阱，只有把握这些条件的含义和对结果的影响才能得出正确答案。选项A中pH＝13，说明溶液呈强碱性，Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在。选项B中pH相等，说明NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中的H＋浓度相等，NH4Cl和(NH4)2SO4溶液中NH的水解能力相同，所以其溶液中NH的浓度相等，但NH4HSO4溶液中H＋的存在抑制了NH的水解，所以其溶液中NH的浓度最小。选项C中，等体积、等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合后所得的溶液呈碱性，即c(H＋)＜c(OH－)，结合电荷守恒可得c(Na＋)＞c(CH3COO－)。选项D中，设置了反应量的陷阱，离子关系不符合电荷守恒，错误。]
7．C [A项，2.88 mmol·L－1＜3.61 mmol·L－1，偏低；B项，0.008 mol·L－1＝8 mmol·L－1＞6.11 mmol·L－1，偏高；C项，×≈5.28 mmol·L－1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，×≈2.89 mmol·L－1，偏低。]
8．解析 (1)由题给信息知白色胶状沉淀B为Al(OH)3，则A为可溶性铝盐，C为偏铝酸盐，X为强碱。①A中含有的金属元素为铝元素；②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，可知该反应为铝热反应。此反应的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe或2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。
(2)由A、B、C的焰色反应均呈黄色可推知均含钠元素，结合题给信息及转化关系可知A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，X为CO2。①NaOH中含有离子键和共价键；②将0.2 mol CO2通入0.3 mol NaOH溶液中，根据物质的量关系可知生成的Na2CO3、NaHCO3均为0.1 mol；由于水解程度：CO＞HCO，所以溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)；③根据原子守恒规律，原溶液中含有的钠离子为0.05 mol，则取相同质量的此晶体加热至恒重，所得固体为Na2CO3，其物质的量为0.025 mol，剩余固体的质量为2.65 g。
答案 (1)①铝 ②8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe或2Al＋Fe2O3Al2O＋2Fe
(2)①离子键 共价键 ②c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋) ③2.65 g
9．解析 Cl－与Ag看起来没有关系，但Ag转化为Ag＋后就有关系了；探究影响化学反应速率的因素，需要考虑浓度、温度和催化剂等。
(1)Ag＋结合Cl－生成沉淀，从而除去水中的Cl－，所以Ag极为阳极，发生的电极反应式为Ag＋Cl－－e－===AgCl。
(2)通过分析实验原理，推测影响反应速率的因素除了温度外，还可能是溶液的pH、Br－的浓度等因素。
(3)在做验证实验时，要先保证实验在除假设条件外，其他条件均相同的情况下进行，然后测得具体实验数据，从而得出结论。在不同温度下，用相同的速率通入O3，然后需要测定不同温度下相同时间内生成BrO的浓度，若测得BrO的浓度不同，则假设①成立；若测得BrO的浓度相同，则假设①不成立。
答案 (1)阳 Ag＋Cl－－e－===AgCl
(2)溶液的pH Br－的浓度(其他合理答案即可)
(3)分别在不同温度下，以相同的速率通入O3
不同温度下相同时间内生成BrO的浓度
若测得BrO的浓度不同，则假设①成立；若测得BrO的浓度相同，则假设①不成立
10．解析 (1)1 mol H2(g)完全燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1。(2)因为液态水变为水蒸气需要吸热，所以放出的热量小于890 kJ。(3)可以用极限法确定Q1的取值范围，当a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)混合气体全部为燃烧热最小的CO(g)时，放出的热量为283a kJ，为Q1的极小值；当a mol CH4(g)、CO(g)、H2(g)混合气体全部为燃烧热最大的CH4(g)时，放出的热量890a kJ为Q1的极大值，所以答案为283a kJ＜Q1＜890a kJ。(4)当混合气体中CH4(g)的物质的量为0，CO(g)、H2(g)各为0.5a mol时，Q2有极小值：0.5a(283 kJ＋286 kJ)＝284.5a kJ。当混合气体中H2(g)的物质的量为0，CO(g)、CH4(g)各为0.5a mol时，Q2有极大值：0.5a(283 kJ＋890 kJ)＝586.5a kJ，所以放出热量的取值范围为284.5a KJ＜Q2＜586.5a kJ。
答案 (1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 (2)＜ (3)283a kJ＜Q1＜890a kJ (4)284.5a kJ＜Q2＜586.5a kJ
11．解析 本题主要考查有机化合物的推断、有机反应类型及有机合成方案的设计。
(1)乙为乙酸与苯酚通过酯化反应形成的酯，故其含氧官能团为酯基。
(2)苯甲酸甲酯与甲、乙的分子式都是C8H8O2，只是结构不同；甲为甲酸苯甲酯，可以看做醛基，并表现醛基的性质；乙在碱性(NaOH)条件下水解生成苯酚钠和乙酸钠。
(3)通过“已知”信息及框图信息可以推知A、B、C的结构简式分别为、；反应Ⅰ为甲苯的氧化反应，反应Ⅱ、反应Ⅳ为酯化反应(取代反应)，反应Ⅲ为取代反应。
答案 (1)酯基 (2)甲、乙 甲 乙
【押题卷(二)】
1．A [食品添加剂必须限量使用，过量使用会对人体造成很大的危害。]
2．B [A项中由于存在CO的水解，溶质离子的总数小于0.3NA，A项错误；C项中ΔH应为负值，C项错误；D项中常温下28 g 14CO的物质的量小于1 mol，则含有的电子数小于14NA，D项错误。]
3．C [尽管苯分子中的碳碳键不是碳碳双键，但可以在催化剂作用下与氢气发生加成反应，生成饱和烷烃。]
4．D [“侯氏制碱法”是中学化学常研究的四大工业生产之一，考生要注重对其反应原理的理解。题述生产流程是先制得氨化的饱和食盐水，再往其中通入CO2(因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2在水中的溶解度，氨化后的饱和食盐水吸收CO2的效果更好)，第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液，第Ⅳ步应将NaHCO3晶体加热分解得到Na2CO3。]
5．A [B项，HCO＋H2OCO＋H3O＋是HCO的电离方程式；C项，Ba(OH)2溶液过量，OH－不能完全反应，正确的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O；D项，用碳酸钠溶液吸收少量SO2应生成HCO和SO。]
6．D [实验1：向第一份溶液中加入足量的烧碱并加热，在标准状况下产生的气体体积为224 mL，可得溶液中含有NH，且c(NH)＝0.1 mol·L－1。由于AlO不能与NH共存，所以溶液中不含AlO。实验2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33 g，说明溶液中含有SO且c(SO)＝0.1 mol·L－1。根据电荷守恒可知溶液中还一定含有K＋，还可能含有NO，若无NO，c(K＋)＝0.1 mol·L－1，若有NO，则c(K＋)＞0.1 mol·L－1，所以D项符合题意。]
7．C [电解硫酸铜溶液的反应式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，常规电解恢复电解液，只需加入适量氧化铜即可。但题中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解液恢复到电解前的浓度和pH，说明发生了深度电解(溶质全部放电后，水继续被电解)。欲求得电解过程中共转移电子的物质的量，需要先找出参加电解的硫酸铜和另外深度电解时被电解的水的物质的量。可以用对比法进行，常规电解反应时，消耗硫酸铜和水的物质的量相等。加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3发生反应：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑，生成硫酸铜0.2 mol、水0.3 mol，说明深度电解的水为0.1 mol。所以整个电解过程中常规电解硫酸铜溶液时转移电子0.4 mol，深度电解水时转移电子0.2 mol，故共转移电子0.6 mol。]
8．解析 本题题眼：Z为绿色植物光合作用的产物之一，且Z为中学化学常见的单质，判断Z为O2。(1)金属单质与金属氧化物A的置换反应，可联想铝热反应。(2)非金属单质与金属氧化物的置换反应，易联想氢气(或C)和氧化铜等金属氧化物间的置换反应。(3)金属单质与非金属氧化物的置换反应，易联想金属与水蒸气反应或镁在二氧化碳中燃烧的反应等。(4)非金属单质与非金属氧化物的置换反应，可联想工业上制备单质硅的反应等。本题体现了推断题的一种解题思路：根据特征——联想——代入验证确定。
答案 (1)Fe Al2O3(其他合理答案均可，下同)
(2)H2 H2O
(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(4)2C＋SiO2Si＋2CO↑
9．解析 (1)根据NaFeO2遇水强烈水解，可以写出生成红褐色Fe(OH)3的化学反应方程式。滤液1中的溶质除Na2CrO4外，还有杂质SiO2、Al2O3与NaOH在高温下反应生成的Na2SiO3和NaAlO2。(2)由滤渣2可制得两种氧化物SiO2和Al2O3，经电解冶炼可获得金属单质的是Al2O3。(3)根据反应Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋可知，加入酸使平衡左移，即可使滤液2转化为Na2Cr2O7溶液；因为Cr2O具有强氧化性，所以能选择硫酸，还原性酸不可以作酸化剂。(4)由结晶的操作步骤可知应是冷却结晶。(5)见答案。
答案 (1)NaFeO2＋2H2O===NaOH＋Fe(OH)3↓
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH (2)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
(3)加硫酸酸化(其他合理答案均可) (4)冷却结晶
(5)4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O
10．解析 (1)在恒压条件下通入He，体系的体积增大，相当于压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。(2)目标反应可由反应①－②×2＋③得到，从而计算出反应热。(3)K＝＝200。(4)由图可知N2O4被氧化成N2O5，故在阳极生成。
答案 (1)向左 (2)＋218.6 (3)200 Cu＋2N2O4===Cu(NO3)2＋2NO (4)阳极 N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋
11．解析 (1)结合题意，从框图转化关系看，A水解得到B和C，B为醇，C为酸。C遇FeCl3溶液显紫色，C又可以与NaHCO3溶液发生反应，所以C中含有羧基、酚羟基两种官能团。B能发生连续氧化反应，F为对应的酯。再结合A的分子式及F的最简式与D的分子式相同，所以F为甲酸甲酯，D为甲醛，B为甲醇。(2)根据原子守恒，C的分子式为C7H6O5(C8H8O5＋H2O－CH4O)，除去羧基，分子中应该含有3个酚羟基。因为A的部分结构与C的相似，A中相同的官能团处于邻位，不同的官能团处于对位，所以A的结构简式为，C的结构简式为。C中羧基能与NaHCO3溶液发生反应，而酚羟基不能，由此推得G的结构简式为。(3)反应①(水解反应)和反应④(酯化反应)都属于取代反应。(4)化学方程式见答案。(5)D为甲醛，与新制氢氧化铜悬浊液反应，其反应方程式为HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O。(6)尼泊金丁酯(C11H14O3)与A具有相似的结构，官能团的种类相同但个数均为1，即比A少两个酚羟基，结构简式可能为，因为丁基有4种结构，两个官能团连接在同一苯环上有邻、间、对3种结构，所以符合条件的同分异构体共有12种。
【押题卷三】(选作题)
1．解析 (1)分析MnFe2O4中各元素的化合价，Mn为＋2价，Fe为＋3价，则Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的反应不是氧化还原反应，因此Fe(NO3)n中n＝3。根据原子守恒，原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为2∶1。
(2)步骤二中“连续搅拌”可使Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的混合溶液在碱性条件下充分反应，沉淀完全。
步骤三中沉淀是否洗涤干净可通过检验洗涤液的酸碱性，当洗涤液呈中性时，说明沉淀已经洗涤干净。
(3)①MnFe2O4－x中x＝0.8，则化学式为MnFe2O3.2，Fe的平均化合价为＋2.2。
设在该化合物中含有1 mol Fe时，其中Fe2＋的物质的量为a mol，则Fe3＋的物质的量为(1－a) mol。因此＝2.2，解得a＝0.8。Fe2＋占全部铁元素的百分率为×100%＝80%。③分析该热化学循环过程MnFe2O4的分解温度较高，在加热过程中需消耗较多能量，因此可寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物进行研究。
答案 (1)3 2∶1
(2)充分反应、沉淀完全 洗涤至洗涤液呈中性
(3)①80% ②具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，因此不存在高温气体分离等优点(任选两点) ③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物
2．解析 根据质谱图显示A的相对分子质量为130。已知0.5 mol A完全燃烧只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O，不难确定A的分子式为C6H10O3，根据D的分子式为C4H6O2，则B的分子式为C2H6O2。根据题中转化关系可判断A分子中含有酯基，B分子中含有醇羟基，D分子中含有羧基。
根据两分子F反应生成六元环状酯，可推知F分子中含有3个碳原子，并且含有—OH和—COOH两种官能团，从而推出F为，采用逆推法可知E为，由题中已知信息得D的结构简式为；B与C的相对分子质量之差为4，可知B为HOCH2—CH2OH，C为OHC—CHO，A为
。
答案 (1)羟基 HOCH2—CH2OH＋O2
OHC—CHO＋2H2O
(2)CH2===CHCH2COOH CH3CH===CHCOOH
3．解析 (1)W为Cu元素，注意其3d亚层为全充满状态。
(2)容易判断X为Cl元素，Y的第三电离能与第四电离能有一个突跃，因而Y为Al元素。
(3)R为F元素，其氢化物分子间存在氢键。
(4)Z为C元素，C2Cl4为平面结构，C原子采用sp2杂化；分子中含有一个碳碳双键，所以含有1个π键，其余为σ键。
(5)W2＋为Cu2＋，其配离子中含有共价键、配位键。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
(2)＞
(3)HF分子间形成氢键，而HCl分子间只有范德华力
(4)sp2 5 1
(5)CD
【押题卷(四)】(选作题)
1．解析 (1)SO2和Br2用冰水混合，二者反应生成H2SO4和HBr；(2)由于Br2具有挥发性，使用冰水能降低体系温度，防止溴的挥发，使反应更充分；(4)加入Na2SO3可以除去少量未反应的Br2，用Ba(OH)2能将SO沉淀，即操作Ⅱ是过滤，得到的滤液中含有氢溴酸等物质，由于氢溴酸沸点较低，可以采用蒸馏法分离，蒸馏法适用于分离互溶且沸点不同的液体；(5)检验Fe3＋可以用KSCN溶液(或苯酚溶液)，溶液中会出现血红色(或紫色)；溶液中含有少量单质溴也能使溶液呈现淡黄色，可以用CCl4萃取检验。
答案 (1)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全
(3)过滤 蒸馏 d
(4)除去粗品中未反应完的溴
(5)KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl4
2．解析 本题通过对有机物结构的推断综合考查了有机物结构简式的书写、同分异构体的判断及有机物之间的转化等。A无支链，其分子中不同化学环境氢原子的个数之比为3∶1，则A的结构简式为CH3CH===CHCH3；F是油脂水解的产物之一，能与水按任意比互溶，则F为甘油()；结合题目所给信息可推出C、D、E的结构简式分别是CH3CH===CH2、Cl—CH2CH===CH2、Cl—CH2CHBrCH2Br；由G→H→I的转化关系和反应条件可以推得三者的结构简式分别是由G可推得B、K分别为；最后由F、I可推出J为
3．解析 本题考查原子的核外电子排布、分子的空间构型、轨道杂化类型、晶体的化学式及配位数等。根据题中信息知，X为B，Y为F，W为Si，M为Ca，N为Cu。(1)Cu的原子核外有29个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)。Cu的最外层有1个电子，与其同周期的元素中，K、Cr的最外层也只有1个电子。(2)BF3的空间构型为平面三角形，B的杂化类型为sp2。(3)Ca和Cu形成的合金晶胞中，Ca的个数为8×＝1，Cu的个数为8×＝＋1＝5。(4)晶体硅中每个Si原子与相邻的4个Si原子以共价键相结合，1 mol晶体硅中Si—Si键个数为4××NA＝2NA。(5)由CaF2的晶胞图知，Ca2＋的配位数为8。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) K、Cr (2)平面三角形 sp2 (3)1∶5 (4)原子晶体 2NA
(5)CaF2 8
【押题卷(五)】(选作题)
1．解析 (1)配制一定质量分数的溶液需用量筒、烧杯、玻璃棒。
(2)煤矸石中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，能与HCl反应的只有Al2O3、Fe2O3，SiO2不反应。
(3)根据实验流程，Al3＋、Fe3＋中只有Al3＋到PAC；Fe3＋不能存在，只能作为残渣2除去，外加Ca(OH)2能与Fe3＋反应生成Fe(OH)3。Fe(OH)3的检验实质是Fe3＋的检验，需先把Fe(OH)3溶解生成Fe3＋，利用显色反应证明Fe3＋存在。
(4)AlCl3溶液生成[Al2(OH)nCl6－n]m，发现AlCl3部分水解即可生成PAC，在AlCl3溶液中存在CaCl2，所以杂质为Ca2＋。
(5)不引入杂质，即能与酸反应且生成Al3＋的作为除杂试剂，B、D符合。
答案 (1)量筒、烧杯、玻璃棒
(2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
(3)Fe(OH)3 取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈血红色
(4)蒸发浓缩，冷却结晶 Ca2＋ (5)BD
2．解析 本题主要考查有机物结构推断、有机物的类别、反应类型、官能团的推断、有机化合物的性质等知识。(1)根据烃B分子内的C、H原子个数比及其相对分子质量可初步判断B为乙烯，通过B的核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，可验证B为乙烯。(2)乙醇、卤乙烃发生消去反应都能生成乙烯。(3)根据反应①可知D的分子式为C2H4O；反应②是氯乙烷与氨的取代反应，其化学方程式为2CH3CH2Cl＋NH3―→NH(CH2CH3)2＋2HCl。(4)根据甲苯生成甲的反应条件“浓HNO3、浓H2SO4，△”及反应③的产物为可知甲为，生成该物质的反应类型为取代反应。(5)甲中甲基发生氧化反应生成乙，故乙为，该物质与HOCH2CH2Cl发生酯化反应，生成。(6)①普鲁卡因有两种水解产物，分别为、，其中与互为同分异构体；②中氨基与羧基发生缩聚反应，生成。
答案 (1)CH2===CH2
(2)ab
(3)C2H4O 2CH3CH2Cl＋NH3―→HN(CH2CH3)2＋2HCl
3．解析 (1)钼原子和铬原子的电子排布相似，说明它们的外围电子排布式也相似。已知铬原子有24个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，它的外围电子排布式为3d54s1，铬位于第四周期，同族元素第四周期与第五周期的原子序数相差18，推知：钼位于第五周期，钼原子的外围电子排布式为4d55s1。
(2)钼是金属晶体，由钼原子靠金属键构成。
(3)二硫化钼晶体中存在极性键，石墨烯中存在非极性键；石墨烯就是石墨结构中一层，石墨结构中，每个碳原子有1个p轨道未参与杂化，可知碳原子杂化轨道类型是sp2杂化。
(4)①类比石墨结构分析，石墨结构：层内正六边形，碳碳之间靠共价键结合；层与层之间靠范德华力(或分子间作用力)结合，类推：层内硼原子与氮原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力(或分子间作用力)；取六方氮化硼晶体同一层中一个正六边形分析结构：含3个氮、3个硼，6个氮硼键，而1个氮原子或硼原子被3个正六边形均摊，1个硼氮键被2个正六边形均摊，所以，一个正六边形净含硼原子数为3×＝1，氮原子数为3×＝1，硼氮键为6×＝3；六方氮化硼晶体属于混合型晶体，由于层与层之间范德华力很弱，其硬度小。②金刚石为正四面体结构，结合金刚石的晶胞结构，根据立方体是顶点、面点、棱点、体点分摊规律知：1个晶胞含B原子的个数为4，含N原子数目：8×＋6×＝4，由此推知立方氮化硼结构的晶胞中，净含4个硼原子和4个氮原子。1 pm＝1×10－12 m＝1×10－10 cm，晶胞体积为V＝a3＝(361.5×10－10 cm)3＝(361.5×10－10)3 cm3,1个BN的质量m(BN)＝ g，由密度公式ρ＝，ρ(BN)＝＝＝× g·cm－3。
答案 (1)4d55s1
(2)金属晶体 钼原子 金属键
(3)二硫化钼晶体中存在极性键，石墨烯中存在非极性键 sp2杂化
(4)①共价键 范德华力(或分子间作用力) 1∶3 小 六方氮化硼晶体属于混合型晶体，由于层与层之间范德华力很弱，其硬度小 ②4 4 ×
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