综合练习六 第I卷（选择题，共83分） 主讲人：钟国娟 一．选择题:（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个选项符合题意） 1.最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部中央，磁场强度达4特斯拉，结果水被推往两壁上至露出水底的磁铁（ ） A．分子量比较小 B．是极性分子 C．是非极性分子 D．分子间作用力很弱 2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） ①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①③⑤ 3.1995年欧洲一些国家的某些食品中，“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。“二恶英”是二苯荃1，4二氧六环及其衍生物的通称。其中一种毒性最大的结构是 ，关于这种物质的叙述中不正确的是（ ） A．该物质是一种芳香族化合物 B．该物质是一种卤代烃 C．该物质是一种强烈致癌物 D．该物质分子中所有原子可能处在同一平面上 4.下列物质的溶液，只能与强酸反应而不能与强碱反应的是（ ） A．NaAlO2 B．NaHS C．CH3COONH4 D．NaHSO4 5.在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达平衡状态的标志是（ ） A．容器内的压强、不随反应发生的时间变化而改变 B．在某单位时间内生成amolA2的同时，也生成amolB2 C．单位时间内生成bmolAB的同时生成2bmolB2 D．在一定的时间里，有cmolA2反应掉的同时，有cmolB2生成 二.选择题:（本题包括12小题，每小题3分共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分） 6.下列叙述正确的是（ ） A．在氧化还原反应中，金属阳离子一定是氧化剂 B．有的元素单质可由氧化含该元素的化合物来制得 C．不可能用非金属置换出金属单质 D．三种晶体的熔点由高到低的顺序是原子晶体、离子晶体、分子晶体 7.实验室里保存下列药品的方法不正确的是（ ） A．将金属钠保存在煤油或辛烷中 B．将水玻璃保存在带胶塞的无色广口瓶中 C．盛放偏铝酸钠溶液要用带磨口玻璃塞的试剂瓶 D．将苯保存在带胶塞的无色细口瓶中 8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．含NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2L B．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA C．常温常压下，1mol溴单质与NA个溴分子质量相等 D．标况下，11.2LO2与11.2LNO混合后，所得物质的分子数为NA 9.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．Cl2跟烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用铂电解MgCl2溶液2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH- C．苯酚钠溶液与AlCl3溶液反应 -O- -OH D.氯化铵溶于水，破坏水的电离平衡 NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ 10.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合物，离子浓度大小的顺序正确的是（ ） A．C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) B．C(Cl-）>C(NH4+)>C(CH+)>C(OH-) C．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(CH+) D．C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-) 11.不能证明乙二酸是弱酸的是（ ） A．0.1mol·L-1乙二酸（aq）Vml和0.1mol·L-1NaOH(aq)2Vml恰好完全反应 B．0.05 mol·L-1乙二酸（aq）pH大于1 C．相同温度下，乙二酸比醋酸溶解度小 D．相同温度下，等物质的量浓度的乙二酸稀溶液导电性比硫酸溶液弱 12.现有三种短周期元素X、Y、Z，在X原子的最外电子层上只排布1个电子；Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:1。可知X、Y、Z三元素所形成化合物的化学式不可能是（ ） A．XYZ3 B．X4YZ4 C．X2YZ3 D．X2YZ4 13.向一真空密闭容器中通往一定量气体A，在一定条件下反应2A（g） B(g)+xC(g)达平衡，测得容器内压强增大3P%，若此时A的转化率为a%。下列关系正确的是（ ） A．若x=1则p>a B．若x=2则p③=② B．④=①>③>② C．①>④>③>② D．④>①>③>② 21.某温度时CuSO4的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水CuSO4粉末撒入mg水中，形成饱和溶液，并有CuSO4、H2O晶体析出时，则m的取值范围是（ ） A．18g
m
128g B．36g3，故E中一定含有B和H两种元素。 C．由反应式知1mol E和2mol NH3恰好反应。 反应式 E+2NH3=
N3B3H6+4H2 设E分子式BxHy，BxHy+2NH3=
N3B3H6+4H2 由元素守恒得x=2 y=6 E的分子式为B2H6 （2）A：2.5VL； B：
VL A：设始态1，x转化的物质的量为2a, 2x + y = 2Z 始1 2 1 0 转1 2a a 2a 平衡1 2-2a 1-a 2a Z%=
a=0.5mol 始态2，Z转化的物质的量为2b 2x + y = 2Z 始2 1 0.5 1+4 转2 2b b 2b 平衡2 1+2b 0.5+b 5-2b Z%=
b=1mol ∵
∴
B：在容积固定的密闭容器中进行反应 2x + y = 2Z 始态3 4 2 0 平衡3 4-2c 2-c 2c
c=1mol 平衡时物质的量共为5mol。由于z体积含量始终不变，温度始终不变而平衡3物质的量是平衡1物质的量的2倍。说明平衡3时容器的体积是平衡1容器体积的2倍。在平衡1时，

∴
，由于B中容器固定因此B的容器体积为
六. 30. （1）A H2 P CO （2）B CH3OH D HCOOCH3 S HOCH2CHO （3）X酯化 Y还原（或加成） （4）2HCHO+O2
2HCOOH CH2-OH CH3COOCH2 +2CH3COOH
+2H2O CH2-OH CH3COOCH2 A、P是水煤气的主要成分为H2与CO，T、B能与Na反应含-OH的化合物，S是一元醛，T为醇（醛加H2的产物）B含-OH，能两次氧化应为醇，可推断为CH3OH，由B推出E为甲醛，HCHO，F为甲酸HCOOH，再由B、F推出D为甲酸甲酯X属酯化反应。 又因G和F是相邻的同系物，所以G为乙酸；又T含C数为B，CH3OH的2倍，与Na反应生成H2是B的2倍应为二元醇，T为乙二酸。 31. 反应类型（I）水解（II）酯化（III）取代 反应式： OH H→K +3Br2→ +3HBr C→E 2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O C+F→G CH3OH+HCOOH
HCOOCH3+H2O 七. 32．设被氧化的FeCl2物质的量为x，未被氧化的FeCl2物质的量为: 0.05mol-x 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 x x n（FeCl2）=0.02mol+x 其中n（Cl-）=0.06mol+3x FeCl2中n（Cl-）=2（0.05mol-x）=0.1mol-2x Ag++Cl-=AgCl↓

氧化率为
33．（1）由硫原子守恒得： SO2——CaSO4·2H2O 22.4l 172g 1×104×103×0.2%L m(CaSO4·2H2O)×10-3 m(CaSO4·2H2O)=153.6g （2）溶液中可能发生两个反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （1） SO2+NaOH=NaHSO3 （2） 假设按（1）式进行，产物为Na2SO3，m（Na2SO3）=12.6g 假设按（2）式进行，产物为NaHSO3，m（NaHSO3）=20.8g ∵20.8>16.72>12.6 所以溶质成分为Na2SO3与NaHSO3的混合物 设混合物中NaHSO3的物质的量为
Na2SO3的物质的量为

解之

（3）可借用数轴进行分析讨论，

≤




1
≥1 ∴其结果为：

 
≤
0  


 
≥1 

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