总分100分 时间60分钟
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）
在单质的晶体中，一定不存在
A．离子键 B．分子间作用力
C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用
下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
下列物质中属于离子化合物的是
A．氯化铝 B．乙醇 C．硫酸 D．苛性钠
下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．乙炔 B．三氟化硼 C．五氯化磷 D．二硫化碳
下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是
A．一定是共价化合物
B．其晶体有可能是离子晶体
C．其晶体不可能是离子晶体
D．其晶体不可能是原子晶体
金属具有延展性的原因
A．金属原子半径都比较大，价电子较少
B．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
C．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用
D．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间强烈的作用被破坏
二．选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
7．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A．O2、 I2、 Hg B．CO2、 KCl、 SiO2
C．Na 、 K 、 Rb D．SiC、 NaCl 、 SO2
8．下列关于NaHSO4的说法中正确的是
A．NaHSO4固体是离子晶体
B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的个数是2：1
C．NaHSO4晶体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
9．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是
A．该晶体类型是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2
C．晶体中碳原子与C—O化学键之比为1：2
D．晶体的空间最小环共有12个原子构成
10．下列物质的分子中，共用电子对最多的是
A．氮气 B．二氧化碳 C．乙烯 D．甲醛
11．KO2的晶体结构和NaCl 相似，可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl——的位置用O2—代替，下列对KO2的晶体结构的描述错误的是
A．和K+距离相同且最近的O2—共有8个
B．和K+距离相同且最近的K+共有12个
C．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正八面体
D．和K+距离相同且最近的O2—构成的多面体是正六面体
12．可以将反应Zn + Br2 ==ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e—== 2Br——
②2Br—— —2e— == Br2 ③Zn —2e— == Zn2+ ④Zn2++2e— == Zn2+ 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
13．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，z在地
壳中的含量仅次于Y，w可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是
A．WX4是沼气的主要成分 B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体 D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
14．据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCi4
单质B
熔点
810℃
710℃
190℃
－68℃
2300℃
沸点
1465℃
1418℃
182.7℃
57℃
2500℃
A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体
C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2所含离子键 的强度比NaCl大
15．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是
A．N60易溶于水
B．稳定性N60＜N2
C．等物质的量分解吸收的热量N60＞N2
D．熔点N60＜N2
班级————————————————姓名————————————————学号——————————————分数————————————
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
三．填空题（共34分）
16．（10分）用下列10种物质的序号，填空回答问题
①N2 ②NH4NO3 ③Cl2 ④K2O2 ⑤Cu(OH)2 ⑥CCl4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2
由非极性键形成的非极性分子——————————————————————；
（2）由极性键形成的非极性分子——————————————————————；
（3）由极性键形成的极性分子——————————————————————；
（4）只有离子键形成的离子晶体是————————————————————；
（5）既有离子键又有非极性键的离子晶体是————————————————————；
（6）既有离子键又有极性键的离子晶体是————————————————————；
（7）既有离子键又有共价键，还有配位键的离子晶体是——————————————————。
17．(4分)天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O填充，则天然气水合物的平均组成可表示为mCH4·nH2O,则m=—————————— n=——————————————
18．(10分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据：
晶体
金刚石
晶体硅
晶体硼
熔点（K）
>3823
1683
2573
沸点（K）
5100
2628
2823
硬度（Moh）
10
7．0
9．5
1）晶体硼的晶体类型属于————————————————晶体，理由是————————————————————————————————————————————————————————
2）已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如上图所示），各正二十面体之间以B——B键相互联结，在每个正二十面体中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶点各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由————————————个硼原子构成，其中B——B键之间的键角是————————。
19.(10分)已知氯化铝的熔点为190℃（2.202×105Pa），但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是___________。（填“离子化合物”“共价化合物”）
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________。
（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是 。
（4）设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是___________。
四.计算题(12分)
20．在晶体中具有代表性的最小重复单元，称为晶胞。右图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm—3，钨的相对原子质量为183.9。假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
⑴每一个晶胞中分摊到 个钨原子。
⑵计算晶胞的边长a。
答案：
1．A 2D 3D 4D 5B 6C 7B 8AD 9C 10C 11AD 12A 13CD 14D 15AD
18．（l）原子晶体，非金属单质晶体硼的熔、沸点和硬度都介于原子晶体金刚石和晶体硅之间，由此推知晶体硼为原子晶体。
（2）硼原子数 3×2O/5＝12
或设硼原子数为x，每个硼原子与其它5个硼原子形成B——B键，每个B——B键为两个面所共有则：
x＝12 （硼原子数）
键角：60°
19．（1）共价化合物
（2）Al2Cl6
（3）氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”
（4）在其熔融状态下，试验其是否导电，若不导电是共价化合物
20⑴2 ⑵0.3163 nm
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