教学内容： 守恒法 二. 教学要求： 熟练运用守恒法解题，形成解题意识。 三. 知识分析： 根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。 守恒法的最基本原理为——质量守恒定律，并由此衍生出来： 一切化学变化中都存在的——微粒守恒 氧化还原反应中存在的——得失电子守恒 化合物的化学式存在的——正、负化合价总数相等 电解质溶液中存在的——阴、阳离子电荷守恒 下面我们就每种举例说明。 【典型例题】 元素守恒： [例1] 粗盐中含有
、
、
等杂质，取
粗盐溶于水过滤除去
不溶物，向滤液中依次加入过量的① ?
的氢氧化钠溶液
；②
固体氯化钡；③
的碳酸钠溶液
，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物，再加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得
晶体
，求粗盐中含
的质量分数。 解析：

来自两方面：粗盐中原有
，除杂过程中产生的
。根据
守恒可知，后者
可由加入的
和
来确定，即除杂中生成的
为：
。所以粗盐中
为：
答案：
[例2] 现有
和
组成的混合气体，欲用
溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，使混合气体全部转化成盐进入溶液，需用
溶液的体积是（ ） A.
B.
C.
D.
解析：
与
溶液的反应为：

在足量的
时，混合气体可全部被吸收转化成盐
和
。我们不必设多个未知数，只要认真观察两种盐的化学式会发现：
元素和
元素的物质的量之比为
，由氮原子物质的量即为所需
的物质的量：
∴
答案：D 2. 电荷守恒： [例3] 镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在
，浓度为
盐酸溶液中，以
的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为
，求镁带物质的量。 解析：化学反应方程式为：







我们用流程图来表示会更清晰一些：  在溶液A中的阴离子为
、阳离子为
、
、
，根据电荷守恒有：



答案：镁带物质的量为：
。 3. 正、负化合价总数相等： [例4] 向一定量的
、
、
的混合物中，加入

的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出
（标况）的气体，所得溶液中加入
溶液无血红色出现，若用足量的
在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ） A.
B.
C.
D. 无法计算 解析：最后溶液中溶质全部是
，由化合价可知：

∴

答案：C 4. 得失电子相等（守恒）： [例5] 将
的
跟足量稀
反应，生成
、
、
和
，则参加反应的
中被还原的
的物质的量是（ ） A.
B.
C.
D.
解析：由反应物、生成物可知： 失
为
：
失

：
失
得
为：
，得
根据得、失
数相等，有：

答案：C 5. 综合守恒： [例6] 取钠、钙各一小块，投入适量水中，反应完毕时只收集到

（标准状况）。再取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
加入到所得的溶液中，当反应完后（此时
、
、
完全进入沉淀）将溶液蒸干，得到白色固体
，再将白色固体用水洗涤、干燥得白色不溶物
。试求： （1）钠、钙各多少克？ （2）
、
各多少克？ 解析：为了便于分析各量之间的关系，先将题目画如图（图示法分析题）
（1）由钙守恒得：
—


由电子守恒得：
—
—



—
—




则
：

：
（2）方法一：根据
守恒可得：
中的
来自于单质钠和
与
即：
则
解得：
则
：

：
方法二：根据碳
守恒，
中的
来自于
和
。 则
方法三：根据
守恒；
、
中的
等于
，消耗的
和余下的
。
—
—



—
—





则

【模拟试题】 1. 将
和
混合物
溶于水配成
溶液，通入过量的
，反应后将溶液蒸干，得固体
，则原所配溶液中
、
、
的物质的量浓度之比为（ ） A.
B.
C.
D.
2. 将含
和
的混合气体充入有
的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于
时压强约为
。将残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（ ） A. 原混合气体中
和
体积比为
B. 原混合气体中
和
体积比为
C. 残留固体中只有
D. 残留固体中只有
和
3. 某无水混合物由硫酸铁和硫酸亚铁组成，测知该混合物中含硫
，则其含铁量为（ ） A.
B.
C.
D.
4. 有三种盐的混合溶液，溶液中含有
、
、
、
，其物质的量分别为
的
、
的
、
的
，则
为（ ） A.
B.
C.
D.
5.
与
的混合物
，加入到
盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，则溶液中
物质的量浓度是（????） A.
B.
C.
D.
6. 把
含
和
的混合液分为两等份：一份加入
烧碱并加热，恰好把
全部赶出，另一份需含
的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中
的浓度是（???? ） A.
B.
C.
D.
7.
含某
价金属离子（
）的溶液，恰好把
完全沉淀，则
值为（???? ） A.
B.
C.
D.
8. 已知某强氧化剂
中的
元素能被
还原到较低的价态。如果还原
，需用
的
溶液，则反应后
元素的价态为（????? ） A.
B.
C.
D.
9. 某单质跟浓
反应，若参加反应的单质与
的物质的量之比为
，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（ ） A.
B.
C.
D.
10. 用惰性电极电解
价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出
克金属时，阳极上产生气体
（标准状况），则金属相对原子质量为（ ） A.
B.
C.
D.
11. 在硫酸钠与硫酸钾的混合溶液中，当
、
，
，则
和
之间的关系是（ ） A.
B.
C.
D.
12. 在氯化铝和硫酸铝的混合溶液中，若不计
水解，当其中
时，下列判断正确的是（ ） A.
B.
C.
D.
与
物质的量相等 13. 当温度升高时，
气体能分解成
气体。现将一定量的
气体放入某一密闭器中使温度升高，让其分解，当有

分解时，该反应达到平衡。平衡时反应混合气体的平均相对分子质量为
，则
的相对分子质量为 。 14. 在
浓度为
的盐酸中加入
溶液
，过滤后，滤液与足量的小苏打反应，放出标准状况下
气体的体积为多少升？ 15. 向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使
完全沉淀，其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？ 16. 往
溴化亚铁溶液中缓慢通入
（STP）
，结果溶液中有
溴离子被氧化成溴单质，求原溴化亚铁溶液的摩尔浓度。 17. 硝酸铜和硝酸银的混合液
，已知溶液中
，往其中加入一定量锌粉充分振荡后过滤，沉淀物经干燥后称重为
，将此沉淀置于盐酸中无气体放出，往滤液中滴入
无沉淀，然后加入过量氢氧化钠溶液至沉淀量不变时，过滤将沉淀加热至恒重后残余物称量为
，试求参加反应的锌的质量为多少克？ 18. 准确称取铝土矿（含
、
、
）
样品，放入盛有
硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入
的
溶液，产生沉淀的物质的量（
）与所加
溶液体积（
）的关系如图所示，求硫酸的物质的量的浓度。
【试题答案】 1. B 2. B、D 3. D 4. C 5. C 6. D 7. B 8. A 9. B、D 10. B 11. A、D 12. D 13.
14. 解：由于
与
反应生成
，与上一反应：
和
生成
无关，所以
中
可直接用于计算：
—





15. 解：根据“质量守恒定律”：由生成溶液的质量与加入硝酸银溶液质量相等推知，
溶液质量与生成
沉淀的质量相等。 设
溶液质量为
，质量分数浓度为
。





16. 解析：由于还原性
，既然有
单质生成，则
全变为
。设原溶液中有

，则生成

。剩余
：
，生成
：
。 根据电荷守恒有：

则
17. 解析：加入一定量
粉后，所得滤液中
离子物质的量守恒，滤液为
和
溶液，据题意剩余
物质为
，在过量碱中
被溶解发生反应：
，生成的偏锌酸钠易溶于水，设参加反应的
为
，据
守恒有：

18. 解：
溶液时，沉淀的量最多，这时沉淀是
和
，而溶液中的溶质仅仅是
，


高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u

---

【点此下载】