2013高考化学二轮复习精品资料专题17 实验探究与评价 （教学案，教师版）
4.了解中学化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。 5.能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。了解层析是一种分离和提纯物质的方法。 6.能对常见的物质进行检验和分析。初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，并初步掌握其操作技能。 7.了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。 8.认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。 9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。 10.能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。 11.能绘制和识别简单的实验仪器装置图。能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。 12.能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。 【重点知识梳理】 一、评价型实验题 评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为
1．气体制备装置的选择及注意事项 装置选择 注意事项  固体与固体加热装置 
①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；②铁夹应夹在距试管口约1/3处；③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出  固体与液体不加热装置 

①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；③加入的液体反应物(如酸)要适当；④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙  固体与液体?液体与液体?加热装置 

①先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；④装置乙中的温度计必须插在反应液中；⑤烧瓶加热需要垫石棉网  2.气体的干燥方法与干燥装置 气体 的干 燥方 法] 气体干燥选择 干燥剂的原则 不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少； 不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应   酸性干燥剂 浓H2SO4 可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4和C2H4等气体   碱性干燥剂 碱石灰 主要用于干燥NH3，但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等   中性干燥剂 CaCl2 可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl和H2S等，但不能干燥NH3  气体的干燥装置 
盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂   
盛装碱石灰和CaCl2等固体干燥剂   
甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂  3.气体的收集装置及方法 排水法 
①难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；②用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管(或集气瓶)底部  向上排空气法 
①比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；②用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶(或试管)底部，目的是把集气瓶(或试管)中的空气尽量排出；③为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花  向下排空气法 
比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H2、NH3和CH4等气体  排特殊溶液法 
①氯气可用排饱和食盐水的方法收集；②二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集  4.常见尾气处理装置及方法 液体吸收法 点燃法 收集法  处理 装置 


 适用 气体 装置A适用于吸收溶解度小的气体，如Cl2、CO2等；装置B、C可吸收溶解度大的气体，如HCl、HBr、NH3等 CH4、CH2==CH2、H2、CO等 CO、NH3、H2S等  二、定量测定型实验题
1．气体体积的测量是考查的重点和难点 (1)量气装置
(2)量气时应注意的问题 ①量气时应保持装置处于室温状态。 ②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图A、C、D应使左侧和右侧的液面高度保持相平。 2．测定实验中要有消除干扰气体的意识 如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。 3．测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识 如可采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。
(3)气体除了量取外，还可以称量。称气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称吸收装置前后的质量增大值。 (4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H＋或OH－的物质的量浓度。为了数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做2～3次滴定，取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。 三、创新探究型实验题 创新探究型实验题在知识点的涵盖上既可以考查基本概念、基本理论又可以考查元素化合物的相关知识，而且符合新课改在学习方法上强调的“探究学习”、“自主学习”，因此探究类实验题将会是以后高考试题中的一个亮点(尤其是广东、上海、江苏考卷)。创新探究类试题一般有以下几种命题形式：探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对经典问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等。 1．探究实验的一般思路 ―→―→ 2．探究实验的两种类型 (1)未知物的探究 虽然探究型实验主要考察学生的探究能力，但在问题的设置上常常包含了对实验基础知识的考查，如： ①常见物质分离提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取、渗析法等。 ②常见气体的制备、净化、干燥、收集方法。 ③熟悉重点操作：a.气密性检查；b.量气操作；c.防倒吸、防污染操作；d.蒸发、灼烧操作…… 3．探究实验的解题要领 (1)细心审题是关键：目的、原理要画出。 (2)认真分析是核心：①原理分析；②材料分析；③变量分析；④结果分析。 (3)正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要做到条理清晰，表述规范，克服以下三个问题： ①会而不对：主要表现在解题思路上，或考虑不全，或书写不准，最后答案是错的。 ②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三拉四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全或出现错别字。 ③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。 3．探究实验的解题要领 (1)细心审题是关键：目的、原理要画出。 (2)认真分析是核心：①原理分析；②材料分析；③变量分析；④结果分析。 (3)正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要做到条理清晰，表述规范，克服以下三个问题： ①会而不对：主要表现在解题思路上，或考虑不全，或书写不准，最后答案是错的。 ②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三拉四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全或出现错别字。 ③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。 【高频考点突破】 考点一　物质的分离、提纯及物质的检验 例1、下列实验设计和结论相符的是(　　) A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
【特别提醒】 1.混合物的分离与提纯的区别及遵循的基本原则 (1)物质的分离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中杂质除去，得到纯净物质的过程，杂质若发生变化，不必恢复。 (2)分离与提纯方法的选择应遵循如下四原则： 不增、不减、易分离、易复原。 (3)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”： ①除杂试剂必须过量。②过量试剂必须除尽。③除杂途径必须最佳。 2．检验常见物质的思维建模 (1)气体物质的检验

考点二　物质性质、制备实验方案的设计 例2　、聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸 厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下：
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。 (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ → → → →f。装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 。
(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量 ，充分反应后，经 操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 (4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 。 若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏 。 【解析】(1)检验SO2气体一般情况下是将混合气体通入品红溶液中。 (2)装置B为收集装置，C为干燥装置，D为防倒吸装置，E为尾气吸收装置。 (3)加过量铁屑，使溶液中的Fe3＋全部转化为Fe2＋，把剩余的铁屑过滤除去。 (4)pH减小，聚铁分子式中[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m的SO就增多，OH－就减少，利用极限法，Fe(OH)3和Fe2(SO4)3质量相同时，Fe(OH)3中铁元素质量分数大，所以pH减小，聚铁中铁的质量分数偏小。 【答案】(1)将气体通入少量品红溶液，若溶液褪色，加热后恢复原色，则该气体为SO2 (2)d e c b 防止倒吸? 吸收多余的SO2 (3)铁屑 过滤 (4)将pH试纸放在点滴板(或表面皿)上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少许待测液，点在pH试纸的中部，待变色后与标准比色卡对比，读出读数 低或小 【名师点拨】1.制备实验方案的设计，应遵循以下原则： ①条件合适，操作方便；②原理正确，步骤简单；③原料丰富，价格低廉；④产物纯净，污染物少。 即从多种路线中选出一种最佳的制备途径，合理地选择化学仪器与药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。 2．性质探索性实验的设计：主要是从物质的结构特点或从所属类型的典型代表物去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设计出合理的实验方案，去探索它所可能具有的性质。 3．性质验证性实验的设计：主要是求证物质具备的性质，关键是设计出简捷的实验方案，要求操作简单，简便易行，现象明显，且安全可行。 性质实验方案的基本流程为：研究物质结构—→预测可能性质—→设计实验方案(方法、步骤、仪器、药品、操作要点、现象及分析、结论等)—→实施实验—→结论。 考点三　探究性实验方案设计与评价 例3　、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用 ( 选填序号)。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是 。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于 (选填序号)。 a. A之前 b．A－B间 c．B－C间 d．C－D间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。 (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有 28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
【答案】(1)铁钉表面被钝化(或其它合理答案) (2) ①d ②66.7%(或其它合理答案) (3)检验SO2是否除尽 (4) C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5) c (6) D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 (7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量 【规律总结】1.对实验方案的合理与否、严密与否作出评判要从“合理选择，排除干扰，操作准确”等方面入手。 (1)“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择又包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处理装置等；药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等；连接方式的选择指仪器的先后顺序，导管接口的连接等。 (2)“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反应尽量避免、杂质的清除以及防止物质的挥发性、溶解性、颜色等对实验的干扰。 (3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。 2．综合实验题的解题思路 (1)巧审题，明确实验的目的和原理。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的)并结合元素化合物等有关知识获取。在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。 (2)想过程，理清实验操作的先后顺序。根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先后顺序。 (3)看准图，分析各项实验装置的作用。有许多综合实验题图文结合，思考容量大。在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。 (4)细分析，得出正确的实验结论。实验现象(或数据)是化学原理的外在表现。在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。 【难点探究】 难点一　评价型实验题 例1、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：
(3)用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_______________________________________________________________________________。 (4)①装置B的作用是_____________________________。 ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________________________________。 ③装置E的作用是_______________________________。 (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置________与________之间(填装置字母序号)增加一个装置，增加装置里面的试剂可为__________。 A．湿润的淀粉-KI试纸 B．浓硫酸 C．湿润的红色布条 D．饱和食盐水
性，次氯酸有漂白性。 ③因为后面要检验挥发出来的气体中HCl的存在，故先要除掉Cl2，故装置E的作用是吸收Cl2。 (5)确保最终通入AgNO3溶液中的气体为HCl，Cl2已经除尽，故应该在E、F之间增加一个检验是否除尽Cl2的装置，AC选项中试剂都可以检验Cl2的存在。 【答案】(1)D (2)4H＋＋2Cl－＋MnO22H2O＋Cl2↑＋Mn2＋ (3)随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应 (4)①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰 ②Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性 ③吸收Cl2 (5)E　F　AC 难点二 定量测量实验题 例2．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接 下来的操作依次是____________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是________________________。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________mol·L－1； b．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(MnCO3)＝2.3×10－11] ④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。
(ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_______ 转移到_______中。 (ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是____________________________________________________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
④Zn与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。 【答案】(1)ACB(按序号写出三项) (2)①残余清液中，n(Cl－)>n(H＋)(或其他合理答案) ②0.110 0 ③偏小　④(ⅰ)Zn粒　残余清液(按序写出两项) (ⅱ)装置内气体尚未冷却至室温 难点三　创新探究型实验题 例3．(2012·北京理综，27)有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象  
实验Ⅰ 2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；试管壁附着有银镜   实验Ⅱ 2 mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化  该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料： a．Ag(NH3)＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O (1)配制银氨溶液所需的药品是__________。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。 ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是_____________________________________。 ②产生Ag2O的原因是____________________________。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入___________，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是_________________________________。 ②实验结果证实假设成立，依据的现象是____________。 (6)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是_________________________
______。
(2)①试纸变蓝　②在NaOH存在下，加热促进NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)＋2H2O
Ag＋＋2NH3·H2O平衡正向移动，c(Ag＋)增大，Ag＋与OH－反应立即转化为Ag2O：2OH－＋2Ag＋=Ag2O↓＋H2O (3)过量NaOH溶液 (4)见下图
(5)①Ag2O＋4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH＋3H2O　②与溶液接触的试管壁上析出银镜　 (6)Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋H2O 【历届高考真题】 【2012高考】 （2012·广东）33．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理： CH3 + 2KMnO4 Δ COOK + KOH + 2MnO2 + H2O COOK + HCl COOH + KCl 实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。 （1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。 （2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。 序号 实验方案 实验现象 结论  ① 将白色固体B加入水中，加热溶解， 得到白色晶体和无色溶液   ② 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 滤液含Cl—  ③ 干燥白色晶体，  白色晶体是苯甲酸  （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留二位有效数字）。 【答案】 （1）分液，蒸馏 （2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。 （3） 序号 实验方案 实验现象 结论  ① 将白色固体B加入水中，加热，
溶解， 冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液 ?  ② 取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液 生成白色沉淀 滤液含有Cl-  ③ 干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； 熔点为122.4℃ 白色晶体是苯甲酸  （4） [(2.40×10-3×122×4)/1.22]×100%； 96%
【考点定位】有机实验设计与探究 （2012·福建）25. ( 15 分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如右图所示）。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号） A.往烧瓶中加人MnO2粉末B.加热C.往烧瓶中加人浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：① 判定甲方案不可行，理由是 。② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为 mol·L-1 b.平行滴定后获得实验结果。③ 判断丙方案的实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11 ④ 进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
 (i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 (ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。
【答案】（1）ACB（按序写出三项） （2）①残余清液中，n(Cl-)＞n(H+)(或其他合理答案) ② 0.1100 ③ 偏小 ④ （ⅰ）Zn粒 残余清液（按序写出两项）（ⅱ） 装置内气体尚未冷至室温 【考点定位】本题考查了化学实验方案基本操作、实验的设计与评价等，重在考查学生的实验能力和数据处理能力。 （2012·四川）28.(17分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 。 （2）检查A装置气密性的操作是 。 （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。 实验装置 实验药品 制备原理  甲小组 A 氢氧化钙、硫酸、硫酸铵 反应的化学方程式为 ① 。  乙小组 ② 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③ 。  （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。 【答案】（1）圆底烧瓶（2分）（2）连接导管，将导管插入水中，加热试管，导管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）（3）①Ca(OH)2+(NH4)2SO4
CaSO4+2NH3↑+ H2O；（2分）②B（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分）（4）5V1：7(m1- m2) （2分）（5）浓硫酸吸收了未参加反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高（2分）碱石灰（氯氧化钠、氧化钙等）（2分）。
（2012·大纲版）28．（15分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ； （2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ； 尾气的主要成分是 ； （3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2 （4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ； （5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ②写出有关反应的化学方程式 。 【答案】 （1）HCOOH
CO↑+H2O （2）铜粉中混合的氧化铜由黑色变成红色 CO、CO2 （3）a、c、b （4）80% （5）开放性试题，合理得分 【解析】（1）浓H2SO4使HCOOH脱水生成CO。（2）CO还原CuO生成红色的Cu。（3）为了不使生成的Cu被氧化，故需要继续通一会CO，所以先熄2处的酒精灯，为防止气体倒吸，故1处的酒精灯还需要加热，故先关闭分液漏斗。 （4）固体质量减少，即为CuO失去O原子，关系为“CuO ～ Cu” ?m 80 64 16 m(CuO) 5-4.8
（2012·重庆）27.（15分）氯离子插层镁铝水滑石
是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为
和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）
热分解的化学方程式为 。 （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定
,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。 （3）加热前先通
排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入
的作用是 、 等. (4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则
= .若取消冷却玻管B后进行试验，测定
值将 （填“偏高”或“偏低”） （5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1—2y(CO3)y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定
，除测定D的增重外，至少还需测定 . 【答案】（1）2[Mg2Al(OH)6Cl·XH2O]
4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O （2）a-e-d-b，吸收HCl气体，检验气密性 （3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸（合理答案均给分） （4）3 、 偏低 （5）装置C的增重及样品质量（样品质量后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
（2012·浙江）28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有

等副反应。 主要实验装置和步骤如下：
（I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。 （Ⅱ）分离与提纯： ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 ②水层用苯萃取，分液 ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 ④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题： （1）仪器a的名称：____________；装置b的作用：________________________________。 （2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。 （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。 A．反应太剧烈 B．液体太多搅不动 C．反应变缓慢 D．副产物增多 （4）分离和提纯操作②的目的是__________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），原因是___________________________________。 （5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
【答案】 (1)干燥管　　 吸收HCl气体 (2)防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可) (3)AD
（2012·浙江）26．[14分]已知：I2＋2


＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表： 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI  Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12  （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入 调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________； 过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。 （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。 （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 ①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。 ③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。 【答案】(14分) (1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2.6×10－9 mol·L-1 (2)2CuCl2·2H2O
Cu(OH)2·CuCl2+2HCl+2H2O(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可) 在干燥的HCl气流中加热脱水 (3)①淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不复色 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ③95％ （1）CuO （2）CuCl2+H2O
CuO+2HCl↑CuCl2?2H2O晶体在HCl气流中加热脱水
（2012·安徽）28．（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏 （主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32—(aq)
PbCO3(s)+SO42—(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。 （2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转 化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。 该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3； 假设二： ； 假设三： 。 （4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论  取一定量样品充分干燥，……   ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图 中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。
 【答案】⑴K= c(SO42－)/c(CO32－) ⑵ Na2CO3 Na2CO3溶液中c(CO2－3)大 ⑶全部为2PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3与2PbCO3·Pb(OH)2的混合
物 ⑷① 实验步骤 预期的实验现象和结论  充分加热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。 若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立； 若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立。  ②同意 若全部为PbCO3，26.7 mg完全分解后，其固体质量为22.3m g （其他答案合理均可）
【考点定位】本题属假设型实验题，以铅蓄电池的铅回收为情境，将化学平衡、沉淀的转化、实验探究、计算等内容融合在一起，主要考查学生对化学反应原理的掌握及运用相关知识对实验提出假设和设计实验方案的能力，考查运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。 （2012·天津）9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题： ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。 ⑵ 第②步加H2O2的作用是___________________________________________，使用H2O2的优点是________________________；调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。 ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_____________________________。 ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________； 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。 ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ； 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。 a．未干燥锥形瓶 b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c．未除净可与EDTA反应的干扰离子
（2012·全国新课标卷）28.（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯 溴 溴苯  密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50  沸点/℃ 80 59 156  水中溶解度 微溶 微溶 微溶   按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是 ； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是 ； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 (填入正确选项前的字母)； A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是 (填入正确选项前的字母)。 A.25mL B. 50mL C.250mL D.500mL
（2012·上海）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下： 步骤一：废铜屑制硝酸铜 如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。 步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。 完成下列填空： 35．写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。 36．上图装置中NaOH溶液的作用是__。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)。 37．步骤二中，水浴加热所需仪器
有____、__(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是____。 38．步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。 39．影响产品产量的主要因素有____。 40．若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。 【答案】 35．Cu＋4H＋＋2NO3－ →Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 36．吸收氮氧化物(合理即给分)；NaNO3、NaNO2 37．烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠 38．取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32 － 39．温度、pH 40．0．92
（2012·上海）碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空： 41．二氧化碳通入氨水的过程中，先有__晶体(填写化学式)析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。 42．含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为____％。 43．粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为： ①粗盐溶解；②加入试剂至沉淀完全，煮沸；③__；④加入盐酸调pH；⑤加入__；⑥过滤；⑦灼烧，冷却，称重。 44．上述步骤②中所加入的试剂为__、__。 45．上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。 46．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式)； 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。 该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。
（2012·江苏）B． [实验化学] 次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤1：在烧瓶中(装置如图10 所示) 加入一定量Na2SO3 和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3 溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。 (1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是 。 (2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有 (填化学式)。 (3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。 (4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。
（2012·海南）17.(9分) 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下： 乙醇 1，2-二溴乙烷 乙醚  状态 色液体 无色液体 无色液体  密度／g·cm-3 0.79 2.2 0.71  沸点／℃ 78.5 132 34.6  熔点／℃ 一l30 9 -1l6  回答下列问题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。
（2012·北京）27.（15分）有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象  
实验Ⅰ 2mL银氨溶液和数 滴较浓NaOH溶液 有气泡产生: 一段时间后，溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜   实验Ⅱ 2mL银氮溶液和 数滴浓氨水 有气泡产生: 一段时间后，溶液 无明显变化  该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a．Ag(NH3)2++2H2O=Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O (I)配制银氨溶液所需的药品是
。 (2)经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O. ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是 。 ②产生Ag2O的原因是 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象:向AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设:
在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应.进行如下实验:
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 ②实验结果证实假设成立，依据的现象是 。 （6）用HNO3消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。
（3）若是NaOH还原Ag2O时，可向其中加入过量NaOH溶液； （4）生石灰和浓氨水制取NH3的最简装置为： ；（5）①Ag2O溶解在氨水中的反应方程式为：Ag2O+4NH3.H2O= 2Ag(NH3)2OH+ 3H2O；②由于与溶液接触的试管壁上析出银镜，可证明假设成立；（6）银是不活泼的金属，其和硝酸反应的方程式和铜相似为：Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O。 【考点定位】此题以银氨溶液和银镜反应为载体，综合考查了化学实验知识。 【2011高考】 （2011·安徽卷）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论  A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋  B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比Agl更难溶  C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜  D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性  【解析】Fe粉与稀硝酸反应生成物是Fe3+，但过量的铁会继续和Fe3+反应，将其还原
（2011·广东卷）下列实验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
（2011·天津卷）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论  A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－  B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－  C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+  D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红
色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋  【解析】能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了so42－以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成单质碘的，即选项B正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色的钴玻璃观察，所以不能排除K+，选项C不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，所以选项D也不正确。 【答案】B （2011·重庆卷） 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是（ ） A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
（2011·重庆卷） 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是（ ） A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 【解析】本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2，盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上不分析不难看出选项D是无法鉴别的，故答案是D。 【答案】D （2011·四川卷）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论  A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 HNO3分解生成了NO2  B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖  C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去 。 使溶液褪色的气体是乙烯  D 向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊 析出了NaHCO3  【解析】在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋还原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓H2SO4加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。 【答案】D （2011·上海卷）草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）
【解析】根据草酸晶体的性质不难得出答案是D。 【答案】D (2011·江苏卷)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供
热就能进行，其原因是 。 (2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。
(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下： 步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。 步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。 步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。 步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol·L－1NaOH 溶液。 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。 步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。 步骤8.将实验步骤1～7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 。 ②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。 ③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。
（2011·江苏卷）草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中 ②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液 ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2
NO↑＋4H2O (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。 (2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 。 (3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是 （用化学方程式表示） (4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 。 (5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。 【解析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。 【答案】(1) 碘水或KI-I2 溶液 (2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化 (3)NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O (4)优点：提高HNO3利用率 缺点：NOx吸收不完全 (5)布氏漏斗、吸漏瓶 （2011·浙江卷）二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：
＋2FeCl3

＋2FeCl2＋2HCl
在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程： 加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 请回答下列问题： （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。 （2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。 A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高 C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。 A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70％乙醇水溶液 D．滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：___________。 （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15min、30min、45min和60min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。
A．15min B．30min C．45min D．60min
(2011·安徽卷)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式
+
ClO3－+
＝
MnO2+
Cl2↑+
。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。 （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3
（4）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g－8.7
g＝3.99g。由方程式H2SO4＋MnCO3=MnSO4＋H2O＋CO2↑可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol ＝1.15g，所以MnO的质量为3.99g－1.15g＝2.84g，其物质的量为
，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol。 【答案】（1）MnO和MnCO3； （2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋； （3）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；NaCl； （4）0.02mol。 （2011·北京卷）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀
，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）
实验操作和现象： 操作 现象  关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失  打开弹簧夹，通入N2, 停止加热，一段时间后关闭  ___________________  从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解  (1)A中反应的化学方程式是_________________。 (2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。 (3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。 (4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________; 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。 进行实验，B中现象： 甲 大量白色沉淀  乙 少量白色沉淀  检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：__________。 (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
（4）①要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋。但由于白雾的量要远多于装置中氧气的量，所以产生的沉淀少。 （5）通过以上分析不难得出SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成白色BaSO3沉淀。 【答案】（1）2H2SO4(浓)＋Cu
CuSO4＋2H2O＋2SO2↑； （2）BaSO4 还原 （3）2NO+O2=2NO2； （4）①通N2一段时间，排除装置的空气 饱和的NaHSO3溶液 ②甲：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓；乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4＋4H＋；白雾的量要远多于装置中氧气的量 （5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 (2011·福建卷)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 ? 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___________________________________。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_______________________________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题： （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_________________________________。 （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。 （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。 【解析】（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式书写，要求基础。 Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3　＋OH－＝AlO2－＋2H2O （2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2气体有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入盐酸有CO2气体产生、Al(OH)3沉淀溶解。学生完整描述实验现象要比较扎实的基本功。 （3）实验过程中需持续缓缓通入空气，把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。这样设问学生经常接触。
【答案】（1）Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]－或Al(OH)3　＋OH－＝AlO2－＋2H2O （2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解； （3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 （4）CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O （5）c、d （6）25% （7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案） （2011·广东卷）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。 （1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是 。 （2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6） 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论  步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。   步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。   步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 。   步骤4：   （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下： ①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。 ②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-
1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 ③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算） （4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液 【解析】本题考察常见的实验步骤的设计、仪器和试剂的选择、一定物质的量浓度的配制以及有关计算。 （1）Ba(OH)2属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和CO2形成难溶的BaCO3沉淀，因此长时间暴露在空气中时Ba(OH)2就有可能转化为BaCO3。 （2）Ba(OH)2易溶于水，所以滤液中含有Ba2＋，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀
②Ba(OH)2溶液的浓度约为0.1mol?L-1，体积是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol?L-1的，若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.1980 mol?L-1的盐酸最恰当。 ③消耗盐酸的物质的量是0.1980×V×10－3mol，所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物质的量是
，所以w克试样中Ba(OH)2的质量是
，故Ba(OH)2·8H2O的质量分数=
。 （4）若配制1L1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，则溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的质量是315g，所以此时的溶解度约是
g/100g H2O，而在常温下Ba(OH)2·8H2O是3.9 g/100g H2O，显然不可能配制出1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液。 【答案】（1）由于Ba(OH)2·8H2O与收空气中的CO2反，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液时能全部溶解。 （2） 实验步骤 预期现象和结论  步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。   步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在  步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。 澄清石灰水变混浊。说明该试剂中含有BaCO3  步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH值。 PH值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2。  （3）①搅拌溶解 250ml容量瓶中 ②0.1980 ③
（4）不能。 （2011·山东卷）实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是
。 （2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH  Mg2＋ 9.6 11.0  Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8mol·L－1  (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。
（4）常温下，H2SO3的电离常数
，
，H2CO3的电
离常数
，
。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。 设计合理实验验证2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器器自选。 供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。 【解析】本题主要考察常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强。
（3）实验室制取CO2的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO2的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO2气体。若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止CO2气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确。 （4）H2SO3和H2CO3均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验。由于SO2和CO2气体均可以使饱和石灰水编混浊，所以CO2气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO2气体中混有的SO2气体。 【答案】（1）四氯化碳；分液漏斗 （2）除去溶液中的SO42－；11.0≤pH＜12.2；盐酸 （3）b、d （4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；参考方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 （2011·天津卷）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CO的制备原理：HCOOH
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）
请填写下列空白： （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式： ， 。 （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ， ； C和d中承装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。 （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号） ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液 （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。 a. 低温、高压、催化剂 b. 适当的温度、高压、催化剂 c. 常温、常压、催化剂 d. 适当的温度、常压、催化剂 （5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1—丁醇粗品，为纯化1—丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3（饱和）→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1—丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。
（3）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序。只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①②③（或④⑤①③②）； （4）由于反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压，有利于增大反应速率和提高原料气的转化率；正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率，但不利于增大反应速率，因此要采用适当的温度；催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率，缩短到达平衡所需要的时间，故正确所选项是b； （5）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因为1—丁醇，和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。 【答案】（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；(CH3)2CHOH
CH2＝CHCH3↑+H2O； （2）恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓硫酸 分液漏斗 蒸馏烧瓶
（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）； （4）b （5）饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏 （2011·重庆卷）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是____________。 （2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为 __________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为____________；Ⅴ中的试剂为____________________。 （3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是__________________。 （4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。
（4）2.5g 化合物A生成氨气的物质的量为0.025mol，所含N原子的质量是0.025mol×28g·mol－1＝0.7g，因此另一种元素原子的质量是2.5g－0.7g＝1.8g。若该元素显+1价，则其原子的式量是
；若该元素显+2价，则其原子的式量是
；若该元素显+3价，则其原子的式量是
。显然只有第二种情况成立，即该化合物是Mg3N2。 【答案】（1）分液漏斗 （2）碱石灰 CuO＋2NH3
3Cu＋3H2O＋N2↑ （3）试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 （4）Mg3N2 （2011·新课标全国卷）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ①
写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 ①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8kJ·mol-1；
（3）氢化钙中H显－1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，
（2011·海南卷）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号） ①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯 在步骤2中所加的硫酸必
须过量，其原因是_______； 在步骤3中，“一系列
操作”依次为______、_______和过滤； 本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。 【答案】（1）②④⑤；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）KSCN溶液，溶液显血红色 【解析】步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到②④⑤；亚铁离子在加热过程中有水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程； （2011·四川卷）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： 铁含量的测定 步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。 步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。 步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。 重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml 请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。 加入锌粉的目的是________。 写出步骤三中发生反应的离子方程式________。 实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”） 结晶水的测定 将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_____ ____。
量并记录质量，直至称量质量几乎相等。 （2011·上海卷）CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空： （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。 （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。 （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。 （4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。 在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。 （5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤： ① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.0
15 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。 【解析】本题主要考察实验现象等观察、物质的提纯，中和滴定、实验过程设计及有关计算。 【答案】（1）溶液呈蓝色，有红棕色气体生成 （2）Cu(NO3)2 重结晶 （3）0.0980 （4）标准盐酸溶液润洗2～3次 粗细交界点 （5）称取样品 在上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生 （6）－1.5%（－1.48%） （2010·天津卷）3．下列鉴别方法可行的是 A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
（2010·上海卷）15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏 【答案】A 【解析】此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。 （2010·重庆卷）7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

（2010·上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 【答案】B 【解析】此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。 （2010·浙江卷）11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是： A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
（2010·广东卷）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体 【解析】
的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；
沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；实验Ⅲ生产的血红色的
溶液，故C正确；
有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。 【答案】CD （2010·上海卷）10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 【答案】C 【解析】此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以
（2010·江苏卷）10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论  A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是
 B 向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末，搅拌一段时间后过滤 除去
溶液中少量
 C 常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下

 D 
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性
溶液 检验制得气体是否为乙烯  【答案】B 【解析】本题主要考查的是实验基本操作。A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。备考提示：溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。 （2010·浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含
三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。 【答案】B （2010·全国卷Ⅰ）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
（2010·全国卷Ⅰ）29．（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 (1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用  A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2      (3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ； (4)验证CO的方法是 。


可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊。 （2010·天津卷）9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： ⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。 ⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。 ⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。 a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 ⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。




 a b c d e ⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。 ⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。 ⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。 ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
【答案】 (1) TiCl4+(2+x) H2O
TiO2·xH2O+4HCl (2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。 (3)d (4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c (5)溶液变成红色 (6)
(7)偏高 偏低 （2010·广东卷）33.（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________． （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH
和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． 提出合理假设 ． 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO
；假设3：_____________． 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、1moL
L-1NaOH、0.01mol
L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论  步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL
L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．   步骤2：   步骤3：   【解析】(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。 (3)①很明显，假设3两种离子都存在。 ②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol
L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。 【答案】 (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①SO32-、ClO-都存在 ② 实验步骤 预期现象和结论  步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL
L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中   步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有ClO-，否则无  步骤3：在B试管中滴加0.01mol
L-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有SO32-，否则无   （2010·山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为
，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a




f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。 （4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
（2010·安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货
源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。 （2）第③步反应的离子方程式是 。 （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。
（2010·福建卷）25． 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除
外还可能含有
。若要确认其中的
，应先用 选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性
溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量
溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中
的体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中
体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有
和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。 （4）认为
气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有
，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体Y中
的含量（标准状况下约有28ml
），除可用测量
体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 【解析】 （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行 （2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别 （3）A除去
，B可以检验A中是否完全除去
（4）
（5）Q为
，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫
（2010·浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。
应的产物为Na2O2和Fe。 【答案】（1）Na3N，
(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。 （2010·上海卷）26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空： 1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是 。 a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 2)上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。 3)上述装置中，b物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下： 剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。 a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷 5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 后溶出 。 6)上述测定实验中，连续 ，说明样品已经恒重。
结果相差不超过（或小于）0.001g，说明达到恒重。 （2010·上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空： 1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A B 2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。 3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。 4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。 5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。 6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 【答案】1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度
比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）
。 【解析】此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶
（2010·江苏卷）15. （12分）高纯
是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以
为原料制备少量高纯
的操作步骤如下：（1）制备
溶液： 在烧瓶中（装置见右图）加入一定量
和水，搅拌，通入
和
混合气体，反应3h。停止通入
，继续反应片刻，过滤（已知
）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。 ②反应过程中，为使
尽可能转化完全，在通入
和
比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。 ③若实验中将
换成空气，测得反应液中
、
的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中
、
浓度变化产生明显差异的原因是 。
（2）制备高纯
固体：已知
难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；
开始沉淀时
。请补充由（1）制得的
溶液制备高纯
的操作步骤[实验中可选用的试剂：
、
、
、
]。 ① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥。 【答案】（1） ①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O ②控制适当的温度 缓慢通入混合气体 ③Mn2+催化O2与H2SO3,反应生成H2S04 （2） ①边搅拌边加入NaH
CO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7 ②过滤，用少量水洗涤2~3次。 ③检验SO42-是否被洗涤除去 ④用少量C2H5OH洗涤(凡合理答案均可)
（2010·江苏卷）21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在
溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是 。 (2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 催化剂] n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 总产率（%）]   n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯   浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0   1.2 36.5 59.5 4.0 99.8  NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9   0.25 46.3 52.8 0.9 99.9   0.32 47.9 51.8 0.3 99.9   0.36 45.2 54.2 0.6 99.9  ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。 ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。 ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。 【答案】 （1）回收NaHSO4 （2）下 分液漏斗上口塞子未打开 （3）①0.32 ②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯 ③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用
高、同时催化剂能循环使用。 （2010·四川卷）27．(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。 碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： (1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。 (3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是
否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论     (4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 。 【答案】（1）紫黑色 升华 （2）
有气泡产生 （3） 实验方法 实验现象及结论  取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 如果不变蓝，说明无
。（如果 变蓝，说明有
。）  （4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 【解析】（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子
。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。 （2010·重庆卷）27．（15分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________． （2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是______
___反应（填“吸热”或“放热”）． （3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________． （4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．
（2009·四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： （1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

+
H2O2+
H+====
Mn2++
H2O+
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是__________________________________________________。 （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。 （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实验内容 实验方法 实验现象  验证氧化性 ? ?  验证不稳定性 ? ?  【答案】 Ⅰ.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6 2 8 5O2（2分） （3）酸式（2分） 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分） （4）
（2分） （5）偏高（2分） Ⅱ.（各1分，共4分） 实验内容 实验方法 实验现象  验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）  验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中） 产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）  【解析】本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、误差分析及H2O2的性质等。 Ⅰ.（2）本题是缺项配平。KMnO4（H+）可将H2O2氧化为O2，确定产物，用化合价升降法配平。KMnO4是强氧化剂，腐蚀橡皮管，故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调“半分钟内不褪色”。 结合方程式，建立关系式：2
～5H2O2 计算时注意H2O2体积数：10.00 mL→250 mL→25.00 mL，原H2O2中质量分数：
滴定过程中气泡消失，则消耗KMnO4溶液体积V偏大，造成最终结果偏大。 Ⅱ.要证明H2O2氧化性，需选用还原性试剂，如KI溶液，或饱和H2S均可。验证其不稳定性，通过受热分解，验证产物有O2产生即可。 (2009·广东卷）某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2  pH 3.2 5.2 12.4  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________________________（要求写出两条）。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________________________。 （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有________________________。 （4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3====Mg（ClO3）2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2。简述可制备Mg（ClO3）2的原因：__________________________________________________
______________________。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：______________________________。除去产品中该杂质的方法是：_______________________________________________________________。 【答案】 （1）适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案）
（2009·浙江卷）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下： a.四氯化硅遇水极易水解； b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c.有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl 5  沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 —  熔点/℃ -70.0 -107.2 — — —  升华温度/℃ — — 180 300 162  请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________。 (2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是____________________________________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________（填写元素符号）。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），请说明理由__________________。 ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。
（2009·上海卷）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
(1)溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是___________________。 (2)操作Ⅱ的目的是__________________，溶液A(溶质是共价化合物)是___________________。 (3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：___________________。 (4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：___________________，写出滤液B的一种用途：___________________。 (5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。 试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤： ①___________________；②加入___________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 (6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1 mL溶液为25滴)，则相对误差为___________________。
（6）半滴的体积为
，则相对误差为
。 （2009·江苏卷）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：
(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是__________________。 (2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③__________________。 (3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为__________________。 ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有____________________；____________________。 【答案】化学与社会发展—化学史、与生活的联系等 (1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空气中的CO2 (3)①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl 少量CaCl2·2H2O失水 【解析】(1)通过Fe3+的检验说明Fe(OH)3是否沉淀完全，操作时注意取样；(2)酸化目的是为了提高实验的准确性，溶液中CO2的存在会生成少量CaCO3；(3)①滴定操作中注意仪器的润洗情况，②关系式 CaCl2·2H2O→2AgNO3 147 g 2 mol 样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：
③测定样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，说明最终得CaCl2·2H2O中Cl-的含量高，在此基础上分析原因。 （2009·江苏卷）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
?(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。 A.锌粉?????? B.铁屑 C.KI溶液D.H2 (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是______________________________。 (3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_______________。 (4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_______________。 【答案】,化学与社会发展—化学史、与生活的联系等 (1)B (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 (4)
-2e-====
【解析】(1)除去Fe3+时注意不能引入新的杂质； (2)温度高，NH4HCO3易分解，Fe2+易水解； (3)操作Ⅲ要得到K2SO4固体，由此可知是为了降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4的析出。 (4)电解时阳极发生氧化反应，产物为(NH4)2S2O3，所以阳极电极反应为
-2e-====
。 （2009·重庆卷）两个学习小组用如图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。
（1）甲组： ①按接口顺序a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有_____________；装置C的作用是___________；E中溶液变浑浊，D中的现象是___________，证明分解产物有___________。 ②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________。 （2）乙组： ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为____________________________________________。 ②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是___________；实验后用F中的固体进行验证的方法是___________（可另选试剂）。 【答案】 （1）①CO2 充分除去CO2 溶液褪色或变浅 CO
（2009·四川卷）下列有关物质检验的实验结论正确的是（??? ） 选项 实验操作及现象 实验结论  A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+  C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2  D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类  【答案】B 【解析】考查物质检验相关知识，注意思维严密性。A项不排除Ag+干扰。B项正确，Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-，Fe3+使KSCN变红。检验SO2通常用品红溶液，但使品红溶液褪色的不一定是SO2，某些强氧化性的气体如O3也能使之褪色，C错。发生银镜反应的一定有—CHO，但不一定是醛类，如HCOOH或HCOOCH3、葡萄糖中都有—CHO，D错。 （2009·广东卷）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_____________________ ______________________________________________________________________。 （2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_______________________ _______________________________________。 （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下： 空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g  14.80 15.08 15.15  ①计算得到实验式CaxN2，其中x＝_______________________。 ②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_________________ ___________________________________________________________________。
（4）①m(Ca)＝15.08 g-14.80 g＝0.28 g m(N2)＝15.15 g-15.08 g＝0.07 g
即x＝2.8 （2009·广东卷）三草酸合铁酸钾晶体K3［Fe(C2O4)3］·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是______________。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是________________________，现象是_______________________________________________________________________________。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设1：_____________；假设2：_____________；假设3：_____________。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 预期现象与结论  步骤1： ?  步骤2： ?  步骤3： ?  …… ?  【答案】
（1）若溶液基本无色，则假设（1）成立 （2）若溶液呈血红色，则假设（3）成立③步骤1：将固体产物加入1.0 mol•L-1盐酸中 观察有无气体?? 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol•L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol•L-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3%?? H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO 【解析】对元素及其化合物性质的掌握，对物质进行检验的实验技能，考查考生运用相关知识对实验提出假设及设计方案的能力。 （1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。考查考生 （2009·天津卷）下列实验设计和结论相符的是（??? ） A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42- D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 【答案】B 【解析】乙醇溶于水，不能作萃取剂，A不正确；B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，其水溶液显碱性，正确；加入盐酸后，NO3-有强氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能将其氧化为BaSO4，C不正确；加热FeCl3溶液，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到纯净的FeCl3溶液，D不正确。 (2009·北京卷）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀
硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O （1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是___________。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后___________。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。 （4）装置②的作用是___________，发生反应的化学方程式是___________。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是___________。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）___________。 a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察绿色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】 (1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO2一段时间，弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （4）将NO2转化为NO 3NO2+H2O====2HNO3+NO （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）a c d
（2009·安徽卷）某厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的
,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。 (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。 (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________________。 (4)欲使1 L该废水中的
完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4,理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。 【答案】 (1)
+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O (2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照。 (3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 (4)13.9
（2009·宁夏、辽宁卷）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式______________________； ②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)： (a)→(??? )(??? )→(??? )(??? )→(??? )(??? )→(??? )(??? )→(??? )(??? )→(l)
③称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为___________g，化学式为___________________； (2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 【答案】 (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2
(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O ②(a)→kj→gf(或hi)→de(或ed)→hi(或gh)→bc(或cb)→(l) ③1.8 CuCO3·Cu(OH)2·H2O (2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O，可通过测定CuO、CO2及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。 【解析】本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)①用H2作还原剂，可使CuCO3、Cu(OH)2被还原为Cu，据电子守恒或原子守恒即可写出反应的化学方程式。②装置连接中，要先对H2进行除杂和干燥，用H2O吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气；干燥、纯净的H2与碱式碳酸铜发生反应，生成的H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰吸收，以
（2009·全国Ⅰ卷）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用
的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。 选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用  ? ? ?  【答案】 选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用  C 浓H2SO4和木炭 反应器（或发生气体）  B 无水CuSO4 检出H2O  A 品红溶液 检出SO2  
（2009·天津卷）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。 （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。 （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。 （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：______________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。 ④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。
（2009·福建卷）从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______________________________。 （2）流程乙加入烧碱后生成
的离子方程式为_____________________________。 （3）验证滤
液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_______________（填试剂名称）。 （4）滤液E、K中溶质的主要成分是_______________（填化学式），写出该溶质的一种用途_______________。 （5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________。
c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1。 （2009·广东卷）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（??? ） A.碘盐中碘的检验???????????????????? ???? B.暖瓶中水垢的除去 C.食盐和纯碱的鉴别?????????????????????? D.鸡蛋壳主要成分的检验 【答案】A 【解析】水垢中含有CaCO3、Mg(OH)2等物质可以用醋酸除去；食盐和纯碱可以用石灰水鉴别；蛋壳中含有CaCO3，可以用醋酸检验。 （2009·福建卷）某研究性学习小组借助A～D的仪器装置完成有关实验。
［实验一］ 收集NO气体。 （1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_____________（填序号）。 a.从①口进气，用排水法集气?????????????????????? b.从①口进气，用排气法集气 c.从②口进气，用排水法集气?????????????????????? d.从②口进气，用排气法集气 ［实验二］为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH====Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （2）选用B和_____________（填仪器标号）两个装置进行实验。 （3）测得充分反应后生成氢气的体积为V L（标准状况），w(Zn)=___________。 （4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是___________。 （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。 （6）w(Zn)=___________。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。 （7）从实验误差角度分析，方案丙___________方案乙（填“优于”“劣于”或“等同于”）。 【答案】 （1）c (2)D (3)
(或
等其他合理答案) （4）镀层的密度（或其他合理答案） （5）偏大 (6)
(或其他合理答案) （7）劣于
（2009·广东卷）下列实验能达到目的的是（??? ） A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 【答案】B 【解析】A项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；B项加入CuSO4少许，发生反应：Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原电池，加快反应速率；C项不能在漏斗中搅拌液体；D项除杂质过程中会引入新的杂质Cl-。 【2008高考】 （2008·广东卷）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（??? ）
A.不同浓度的硝酸与铜反应?????????????? ??? B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应???????????? D.H2O2在不同催化剂作用下分解 【答案】A 【解析】A中产生污染环境的气体NO、NO2等，不符合绿色化学理念，错误。 （2008·天津卷）下列实验方法合理的是(??? ) A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
（2008·天津卷）Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
? ?  Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%—30%的稀硫酸溶液，在50℃—80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：__________________________________。 （2）硫酸溶液过稀会导致_________________________________________________。 （3）采用水浴加热的原因是__________________________________________________。 （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）____________________________。 （5）溶液趁热过滤的原因是______________________。塞紧试管口的目的是__________________________。 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。 【答案】Ⅰ. (1)
Ⅱ. (1)Fe+H2SO4(稀)
FeSO4+H2↑ (2)反应速率慢，不利于晶体析出 (3)容易控制温度 (4)Fe+2Fe3+
3Fe2+ (5)减少FeSO4的损失? 防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+ (6)有浅绿色晶体析出
（2008·上海卷）设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（??? ）
A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气?????????? B.用锌粒与稀硫酸制氢气 C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢?????????? D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
（2008·上海卷）考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。 （A）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。
实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象  1 10 mL FeSO4溶液 10 mL NH3 生成白色沉淀，后变色  2 20 mL H2S 10 mL SO2 ?  3 30 mL NO2（主要） 10 mL H2O(l) 剩有无色气体，活塞自动向内压缩  4 15 mL Cl2 40 mL NH3 ?  试回答下列问题： （1）实验1中，沉淀最终变为___________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________。 （2）实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞___________移动（填“向外”“向内”或“不”）。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入__________溶液中。 （3）实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是__________，写出NO2与H2O反应的化学方程式_______________________________。 （4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3
N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为___________，最后针筒内剩余气体的体积约为______________mL。 （B）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。 （2）甲和乙两个水浴作用不相同。 甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。 （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是____________________________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是______________。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入______________（填写字母）。 a.氯化钠溶液????????????????? b.苯 c.碳酸氢钠溶液??????????????? d.四氯化碳 然后，再通过_____________（填实验操作名称）即可除去。 【答案】 （A） （1）红褐 ?4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3 （2）黄色固体? 向内? NaOH （3）NO?? ?3NO2+H2O
2HNO3+NO （4）黄绿色变为无色? 5 （B） （1）2Cu+O2
2CuO? CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O? 放热 （2）加热? 冷却 （3）乙醛? 乙醇? 水? 氮气 （4）乙酸? c? 蒸馏 【解析】（A）（1）由于空气能溶解在溶液中，所以白色的Fe(OH)2最终会变为红褐色的Fe(OH)3。 （2）反应为：2H2S＋SO2
3S↓＋2H2O，因为是气体分子总数减小的反应，所以，气体体积应当减小，活塞向内运动。 （3）由于存在化学平衡：N2O4
2NO2，随着反应的进行，N2O4会全部转化为2NO2，NO2与H2O反应最后无色气体是NO。 （4）据所给的数据和方程式可判断，氨气过量，所以最后的气体为无色。白烟为NH4Cl，总反应为： 3Cl2＋8NH3
N2＋6NH4Cl。所以，15 mL氯气消耗40 mL氨气，产生5 mL氮气，最后剩余气体：5 mL氮气。 （B）（1）鼓入空气是加入O2，气体是间歇性的进入，而空气开始进入并且量比较少时，乙醇蒸气是主要成分，氧化铜被还原。当空气量大时，氧气过量，导致铜被氧化。 （2）甲杯的作用是加快乙醇的挥发，所以是加热；而乙杯的作用是收集产物，所以是冷却。
（2008·上海卷）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列填空： （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水（每升含有39.20 g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28 g氨）______________mL，用规格为___________mL量筒量取。 （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、
外，还有大量的
。检验
的方法是________________________________________________。 （3）写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________________________。 （4）滤液Ⅰ的成分是水和______________。 （5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，请完善下列步骤： ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。 ②__________、__________、__________（依次填写实验操作名称）。 ③冷却，称重。 （6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：__________mol（用含m、n的代数式表示）。 【答案】 （1）78? 100 （2）取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（合理即可） （3）Al(OH)3? Al2O3? Fe2O3 （4）K2SO4? (NH4)2SO4 （5）BaCl2? 过滤? 洗涤? 干燥 （6）(m-132n)/42 mol
（2008·上海卷）下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是? （??? ）
A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉???????B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉 C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉??????? D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
（2008·广东卷）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和
等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题： （1）滤渣的主要成分为________________。 （2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。 （3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。 （4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。 （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）
Na2CO3(s)+10H2O(g)? ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O（s）
Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)? ΔH2=+473.63 kJ·mol-1 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。
（2008·广东卷）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由_______________________________________。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L-1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1 KI、20% KSCN、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1：______________________________________________________________； 假设2：______________________________________________________________； 假设3：______________________________________________________________。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ③实验过程 根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期现象与结论  步骤1： ?  步骤2： ?  步骤3： ?  …… ?  【答案】 （1）该结论不正确。稀硝酸有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色 （2）①提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 ②设计实验方法证明你的假设 ③实验过程 实验操作 预期现象与结论  步骤1：将适量稀硫酸加入少许样品于试管中，加热溶解 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+  步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液 若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价  步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液 若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价   （2008·广东卷）下列实验能达到预期目的的是（??? ） A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
（2008·海南卷）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2;③2Mg+CO2
2MgO+C ④Mg+H2O
MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题： （1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是?????????????????????????????????????????????????????????? ， （2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）?????????????????????? ； （3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？??????????? ， 原因是???????????????????????????????? ； （4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： ???????????????????????????????????????????????? ?????????????????
【解析】本题的目的是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。阅读信息可知空气中的O2、H2O、CO2都会对氮化镁的生成造成干扰，并且产物还容易和水反应，所以在反应之前将空气中的O2、H2O、CO2除干净，反应完成后要避免产物与水接触。根据题目所给的装置图，A装置是反应装置，B装置是干燥除水的浓硫酸，D装置中的NaOH溶
（2008·宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量
，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）； 方案二：将
g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1 的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O （2）在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　； （3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和 　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　； ②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。 【答案】 (1)2??? 10????? 8?????? 5?????? 2?????? 1???????? 8 (2)碱????? KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管 (3)
????????

方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低 【解析】本题结合铁元素含量测定实验对氧化还原、滴定实验、化学计算及实验结果的评价等综合进行考查。 （1）根据化合价升降法配平如下化学方程式：
故其化学计量数分别为：2、10、8、5、2、1、8。 （2）方案二中滴定实验时，KMnO4溶液盛装在滴定管中，应选择酸式滴定管而不能用碱式滴定管，原因是KMnO4溶液是强氧化剂，具有强氧化性，它能腐蚀碱式滴定管的橡皮管。 （3）根据题干条件，铁片中铁的质量分数分别为： 方案一中：
×55.9 g·mol-1/a g=
方案二中：0.02 mol·L-1×0.025 L×
×55.9 g·mol-1/
g=1.40/a （4）本小题是对实验中测定结果进行误差分析和方案评价的问题，是属于开放性的问题，回答“准确”“不准确”或“不一定准确”均可，但要相应说明结论的理由，详见参考答案。 （2008·四川卷）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图。A中的试剂是盐酸。
?? 请回答下列问题。 ?? （1）仪器中装入的试剂：B????????? 、C????????? 、D????????? ； ?? （2）连接好装置后应首先?????????????? ??，其方法是????????????????????????? ?????????????????????????????????????????????????????????????????? ； ?? （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是???????? 。在这两步之间还应进行的操作是?????????????? ； ?? （4）反应过程中G管逸出的气体是????????????????????????????? ，其处理方法是???????????????????????????????????????????????????????????????????； ?? （5）从实验中测得了下列数据 ①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） ④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e ?? 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）： ?? 计算式1：Ar(W)=???????? ??????????；计算式2：Ar(W)=?????????????????? 。 【答案】 （1）锌粒??? 水?? 浓硫酸 （2）检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （3）先从A瓶逐滴滴加液体??? 检验H2的纯度 （4）氢气???? 在G管出口处点燃 （5）
??????????

(2008·山东卷）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液? 饱和K2CO3溶液? NaOH溶液? BaCl2溶液?? Ba(NO3)2溶液? 75%乙醇　四氯化碳 ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。 ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。 (2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。 (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： ??????? Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑??????? MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。 可选用制备气体的装置：

【答案】 (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分） ②75％乙醇 (2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)＜??? 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应? 酸碱中和滴定 (4)e??? d 【解析】（1）①选择试剂时一定要注意先除去SO42-，则过量的Ba2+可在下一步除Ca2+时用CO32-一并除去，但钡盐应使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在顺序上不受影响，所以滴加顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可
（2008·四川卷）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由  ? ? ?  （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色； 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由  ? ? ?  （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解开放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由  ? ? ?  （4）通过上述实验仍无法确定的物质是??????????????????????????????????????? 。 【答案】 （1） 无 CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色  （2） Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色  （3） MgCO3 Ba(NO3)2?? AgNO3 MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出：如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸：如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。  （4）Al2（SO4）3 【解析】混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有CuSO4；焰色反应呈黄色，说明含有Na2SO4；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明无不溶于HCl的白色沉淀BaSO4和AgCl，则白色沉淀是MgCO3，原溶液中没有Ba(NO3)2和AgNO3。 (2008·北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH?? Na2SO4?? AlCl3????? ??????? ②NaHCO3?? Ba(OH)2? H2SO4 ③HCl??? NaAlO2 ????? NaHSO4??????? ④Ca(OH)2?? Na2CO3?? BaCl2 A.①②?????????? B.②③??????????C.①③④?????????? D.①②④
（2008·全国Ⅰ）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是　　　　　　： （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2008·江苏卷）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子
的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定 Ag++2CN - = [Ag(CN)2] - 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： ⑴水样预处理的目的是??????????????????????????????? 。 ⑵水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了????????????????????????????????? 。
⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是???????????????? 。 ⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将?????????? (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 ⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为????????????? mg·L-1的(以CN-计，计算结果保留一位小数)。
（2008·江苏卷）以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
（2007·广东卷）下列实验可行的是（??? ） A.用澄清石灰水检验CO中含有的CO2 B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 C.用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+ D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 【答案】A 【解析】B项混入NaCl，C项中Fe2+与KSCN溶液不显血红色，D项中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能过滤分开。 （2007·广东卷）18.下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的  A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有氧化性  B 将Cl2通入NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱  C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响  D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响  【答案】BC 【解析】本题是一道实验题。A项SO2通入酸性KMnO4溶液中，证明SO2具有还原性，KMnO4作为氧化剂。B选项Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，说明Cl2氧化性大于Br2。C项中：Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2NO2(g)
N2O4(g);ΔH＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅。D项因H2O2溶液浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。 （2007·广东卷）21.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl????????? g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有???????? 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为????????? 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是????? 。 （5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是???????????????? 。 【答案】（1）11.7 （2）蒸发皿 （3）35℃（33～40℃均可） （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶
（2007·广东卷）23.已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有????? 元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有????? 元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论  ① ? ? ?  ② ? ? ?  ③ ? ? ?  ④ ? ? ?  ? ? ? ?  【答案】 （1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）①? 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用? 样品部分溶解，并有气体放出 ②? 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用? 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 ③? 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液? 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁 ④? 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液? 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。
（2007·广东卷）26.羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。 方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： ①5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O=Ca5(PO4)3OH↓+???????? +???????? ②5Ca(OH)2+3H3PO4=???????????????????????????????????????????????? （2）与方法A相比，方法B的优点是?????????????????????????????????????? 。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是?????????????????????????????????????????????????????????? ?????????????????。 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是?????????????? （填化学式）。 （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因???????????????????????????????????????????????????????? 。
5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓+10NH4NO3+3H2O； Ca(OH)2+3H3PO4===Ca5(PO4)3OH↓+9H2O；方法A与方法B比较，方法B的优点是工艺简单，只有一种副产物H2O。若反应滴加H3PO4过快，Ca5(PO4)3OH与H3PO4反应生成CaHPO4。Ca5(PO4)3OH在溶液中存在下列沉淀溶解平衡： Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+3PO
(aq)+OH－(aq)，酸性溶液中平衡向右移动，使Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿。 （2007·广东卷）8.下列符合化学实验“绿色化”的有： ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A? ①②????????? ? B? ①③????????????C? ②③???????????? D? ①②③
（2007·上海卷）A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答 26.（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从下图中选择制取气体的合适装置：
氮气???????? 、氢气????????? （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有?????????????? 、???????????????
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，???????? （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：??????????????????? 。 （4）用乙装置
吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：???????????????????????????????????? ，锥形瓶中还可观察到的现象是：???????????????????????????????????????????? 。 （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：???????????????????????????? （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、???? ???、?????? 离子。 （B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于??????? 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用??????? ，灼烧后的坩埚应放在????????? 上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a? 蒸发皿??? b? 石棉网??? c? 泥三角??? d? 表面皿??? e? 坩埚钳??? f? 试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是??????????? a? 灼烧过程中部分氧化铜被还原????? b? 灼烧不充分铜未被完全氧化 c? 氧化铜在加热过程中分解生成铜??? d? 该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、??????? 、冷却结晶、???????? 、自然干燥 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：???????????????????????????? 、???????????????????????????? （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行???? 次 （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是????????????????????????? a? 加热温度过高????????? ????? b? 胆矾晶体的颗粒较大 c? 加热后放在空气中冷却??? d? 胆矾晶体部分风化
【解析】(A)本题考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热反应生成,故选a装置，制取氢气用锌与稀H2SO4反应不用加热，选b装置。甲装置的作用混合氮气、氢气,干燥气体，控制氮气和氢气的流速。从氨合成器中出来的气体主要是N2、H2，通入水中吸收氨气，因为N2、H2难溶于水，不会倒吸。氨的催化氧化是一
个放热反应,铂丝保持红热，锥形瓶中发生下列反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O，2NO+O2===2NO2有红棕色气体产生，3NO2+H2O===2HNO3+NO，HNO3+NH3===NH4NO3。 【解析】(B) 本题是一道由Cu制取CuSO4·H2O的实验题。灼烧除去铜中的大量有机物，瓷坩埚具体操作把坩埚放在泥三角上加热，用坩埚钳把坩埚转移到石棉网上冷却。灼烧后，
（2007·上海卷）27.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要?????????????? 等原料 （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：?????????????? （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有???????????? （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。 （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有
的方法是： ???????????????? ???????????????????????????????????????????????????。 （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表： 温度（℃） ? 0 ? 20 ? 60  K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2  60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体????????? g （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是????????????????????? a? 熔点较低（29℃熔化）???? b? 能导电?????? c? 能制冷????? d? 无毒 （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：???????????????????????????? 。 【答案】 （1）CaCO3? NH3? H2O （2）CaSO4+ CO32-→CaCO3↓+ SO42- （3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡 （5）54g （6）a? d （7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）
（2007·上海卷）7.离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法  含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生  下列离子检验的方法不合理的是 A? NH4+－气体法????????????????????? ?? ?B? I－－沉淀法????????? C? Fe3+－显色法?????????????????????????? D? Ca2+－气体法 【答案】D 【解析】本题考查常见离子的检验方法。已知沉淀法、显色法、气体法的条件；A项中NH4+加碱生成氨气，B项中I－与Ag+生成AgI；C项Fe3+与SCN－生成Fe(SCN)3溶液显红色；D项中Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀，应是沉淀法，故D项错误。 （2007·上海卷）17.可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A? 铜和稀硝酸制一氧化氮???????????B? 氯化钠与浓硫酸制
氯化氢 C? 锌和稀硫酸制氢气???????????????D? 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
（2007·江苏卷）18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O 请根据要求回答下列问题： (1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有???????? 、???????? 等。 (2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 ??????????、 ???????? 等。 (3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成?? ???????、???????? 等问题。 (4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合) ?同一反应时间 同一反应温度  反应温度/℃ 转化率(%) 选择性(%)* 反应时间/h 转化率(%) 选择性(%)*  40 77.8 100 2 80.2 100  60 92.3 100 3 87.8 100  80 92.6 100 4 92.3 100  120 94.5 98.7 6 93.0 100  *选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水  ①根据表中数据，下列???????????? (填字母)为该反应的最佳条件。 A.120℃，4h???? B.80℃，2h??? C.60℃，4h?? D.40℃，3h ② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为??? _____。
【解析】本题为实验探究题，主要考查考生对影响化学反应速率的因素及影响化学平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反应为可逆反应，欲提高乙酸的转化率，应使化学平衡向正反应方向移动，故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑，试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生了副反应；从装置来看则可能是冷凝效果不好，部分产品挥发了等。(3)由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，故可造成一方面产生酸性废气，同时使部分原料炭化，甚至会产生SO2等大气污染物，当然催化剂的重复使用也较困难，催化效率也不高等都是需要解决的问题。(4)由表中数据可以看出，温度升高转化率越高，但在120 ℃有副反应发生，反应时间越长，转化率越高；但温度高能耗高，时间长单位时间内产量低，综合考虑本题答案为C。 （2007·广东卷）35.下列实验可行的是 A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 D.用乙醇从碘水中萃取碘
（2007·江苏卷）10.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是
【答案】D 【解析】本题主要考查化学实验设计。集气瓶作洗气瓶时应长导管通入气体，短导管排出气体，A不正确；由于HCl的溶解度很大，易发生倒吸，故常见导气管末端连接一个倒扣的小漏斗，B不正确；在蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C不正确；NH3虽然易与H2SO4反应且在水中溶解度很大，但导出的NH3并不与水溶液直接接触；而NH3不溶
于CCl4，故D装置可防止倒吸，D选项正确。 （2007·重庆卷）27.某兴趣小组设计出图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
(固定装置略去) (1)实验前，活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的
是????????????????????????????????????? 。 (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是??????????????? ???????。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是??????????????????????????? 。 (3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是??????????????? 。理由是______________??????????????? 。
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为??????????? ，实验现象为???????????? ；但此实验的不足之处是???????????????? 。 【答案】 (1)检查装置气密性。 (2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡。 (3)丙；耗酸量最少，无污染。
（2007·四川卷）26.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。 请填写下列空白： （1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________（填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有___________（填写下列编号字母）的净化装置。 A.碱石灰? B.饱和食盐水? C.浓硫酸? D.饱和碳酸氢钠溶液 （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_______________________________ 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称）
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_______________________________ (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： ??????? 实验现象 ???????????????????? 原因  溶液最初从紫色逐渐变为____色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色  随后溶液逐渐变为无色 _______________________________________  然后溶液从无色逐渐变为____色 _______________________________________________  【答案】 （1）分液漏斗?? B （2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同????? M???? 过滤 (3) Cl2 + 2OH－＝ClO－ + Cl一+H2O? (4) 红 ?  ? 氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质  黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色  【解析】本题为实验探究题，主要考查Cl2的制备，Cl2、Cl2－H2O及NaClO等物质的
（2007·天津卷）28.二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即要得S2Cl2粗品。 ②有关物质的部分性质如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质  S 112.8 444.6 略  S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl2
2SCl2  设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 ??????????????????????? 。 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题： （2）B中反应的离子方程式：???????????????????????????????????? ； E中反应的化学方程式：?????????????????????????????? ????????????。 （3）C、
D中的试剂分别是???????????? 、??????????????? 。 （4）仪器A、B的名称分别是??????????? 、????????????? ，F的作用是??????? 。 （5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是????????????????????? ，在F中可能出现的现象是???????????????????????????????????? 。 （6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种）??????????????? 、 ??????????，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和????????????????????????? 。
【解析】本题以探究一个简单的工业生产过程为背景，综合考查物质的制备、性质、检验等内容以检验学生的动手能力。在制备Cl2时，若分液漏斗口部不与烧瓶相连，则因产生
（2007·山东卷）30.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去).请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为___________(填代号)。能验证CO氧化产物的现象是__________________________________。 (2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应___________，活塞b应___________，需要加热的仪器装置有____________(填代号)，m中反应的化学方程式为___________________. (3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体.E内放置铂铑合金网，按A→C→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。 ①装置A中能产生氨气的原因有：______________________________________。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现.证明氨气具有_________性。
（2007·宁夏卷）25.以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤： ① 准确称量一个干净、干燥的坩埚； ② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； ③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； ⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； ⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面问题： （1）完成本实验还需要的实验用品是??????????? ； （2）指出实验步骤中存在的错误并改正：???????????????????????????????????? ； （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是????????? ????????????????????????； （4）步骤⑤的目的是?????????????????????????????????? ； （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是???? （填序号）。 ???? A.试样中含有加热不挥发的杂质 ? ???B.试样中含有加热易挥发的杂质 ???? C.测试前试样已有部分脱水 ???? D.实验前坩埚未完全干燥 ???? E.晶体加热脱水不完全 ???? F.加热时有晶体溅出
（2007·全国Ⅱ）28.在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是___________________________。 （2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。 （3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有___________________________________。 （4）如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）＝_______________________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
(2007·宁夏卷）8.下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A.① ②????????????????????B.② ④???????????????????? C.③ ④??????????????????? D.② ③
（2007·全国Ⅰ）28.水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）
回答下列问题： （1）盛浓H2SO4的装置用途是???????????????????????????? ，盛NaOH溶液的装置用途是??????????????????????????? 。 （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：?????????????????? ，所发生反应的化学方程式是：?????????????????????????????????? 。 （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：?????????????????? ，其目的是??????????????????????????????????? 。 （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—?????????????????? 。 （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是?????????????????? 。 （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是??????????????????? 。
【解析】本题为一综合考查物质的制备、除杂、检验，仪器的连接等内容的综合实验题。加热水产生的水蒸气通过A中焦炭产生CO、H2、CO2、H2O(g)等气体，首先经过NaOH溶液除去CO2(避免干扰CO的检验)，再通过浓H2SO4除去水蒸气，排除了对H2检验的干扰，再通过盛有足量CuO的B管发生反应H2+CuO
Cu+H2O，CO+CuO
Cu+CO2，再将产生的气体通过盛有CuSO4的干燥管C，可由白色粉末变蓝确定含H2，最后将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则证明含CO；由洗气装置长进短出，干燥管装置大进小出不难确定其接口顺序。 （2007·北京卷）28. 北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461  产品等级 一级  配料 食盐、碘酸钾、抗结剂  碘含量（以I计） 20～50mg/kg  分装日期 ?  分装企业 ?  （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）： ___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______________________________________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________________。 （3）已知：I2+2SO32-====2I-+ SO42-。 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________________。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是______________________________mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____________mg/kg。 【答案】 （1）1、5、3、3、3、3 （2）①I2+ SO32-+H2O====2I-+ SO42-+2H+ ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （3）①溶液由蓝色恰好变为无色 ②1.0×10-5 ③
【解析】本题主要考查测定食盐中碘的含量的实验题。用化合价升降法来配平化学方程式。

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