《镁铝及其化合物》教案
教学目标
知识技能：了解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反应程度，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。
能力培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和总结归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。
科学思想：通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。
科学品质：通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。
科学方法：学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质、感性与理性进行相互转化。
重点、难点
重点：镁、铝的还原性，铝的特性；分析对比和总结归纳能力的培养；微观与宏观，现象与本质，感性与理性进行相互转化方法的学习。
难点：铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的相互转化方法。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图?
【课题引入】上节课我们学习了镁、铝的物理性质，了解了它们的用途。在我们的生活中，有许多的铝制品，不知同学们是否注意到：铝制品具有抗蚀性，而铁制品则较差。为什么铝制品具有
抗蚀性呢？这与它的化学性质有关。这节课我们探讨这一问题。
思考，联想。
激发兴趣。
【板书】第二章? 第二节? 镁和铝的性质? 二、化学性质
记录。
进入情境。
【导忆】我们学习元素、化合物知识的方法，总是从分析元素的原子结构、元素在周期表中的位置入手，来推测元素重要的化学性质，本节课我们仍然采用这种方法。
回忆，思考。
引导学法。
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续表
教师活动
学生活动
设计意图?
【投影】
（1）画出Mg、Al的原子结构简图。
（2）找出Mg、Al原子结构的相同点，在周期表中位置的相同点，化学性质的相似点。
（3）用同样的方法找出Mg、Al原子结构的不同点，在周期表中位置的不同点、化学性质的不同点。
一位同学到黑板板演，其
他同学在笔记本上书写，然后讨论、归纳如下：
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温故知新。
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以结构、位置图。带性质，加深对位、构、性三者之间关系 的理解。
【导思】正是因为Mg、Al在元素周期表中处于这样的位置，具有相似的结构，这是内因。内因是变化的根据，外因是变化的条件，所以在一定条件下，它们能与许多物质发生化学反应。
思考，联想。
理解内因与外因的因果关系，学会微观与宏观的相互转化。
【板书】1．共性
记录。
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【导思】Mg、Al与其它物质发生反应时，按照无机物的分类方法和顺序（单质，氧化物、酸、碱、盐）进行考虑。
联想，思考。
引导学法、学
会有序贮存，有序
提取知识。
【板书】（1）跟非金属反应
记录。
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【提问】镁条在空气中燃烧的实验现燃烧的实验现象，书写化学方程式。
回忆并描述镁条在空气中燃烧的实验现象，书写化学方程式。
温故引新。
【演示实验（1）】“毛刷”实验：
取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后用沾有Hg（NO3）2溶液的棉球擦一下，再用滤纸擦干。
【设问】
观察、思考、讨论。
观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条
变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。
回答：
展示室温下Al被O2氧化的过程，强化Al2O3薄膜的保护作用。
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续表
教师活动
学生活动
设计意图
(1)“白毛”的成分是什么？
(2)铝条用砂纸去膜后，为什么要用沾有Hg(NO3)2溶液的棉球擦一下？
(3)从以上操作和实验现象，能得出什么结论？
(1)“白毛”成分是Al2O3。
(2)Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。
(3)此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。
培养学生逻辑思维能力，分析对比和归纳总结能力。
【演示实验(2)】铝粉在空气中燃烧
用玻璃管将铝粉吹到酒精灯的火焰上方。
【设问】
常温下铝跟O2反应如此容易，加热条件下的反应会怎样呢？
思考、观察：
观察到灯焰上方产生耀眼白光。
讨论得出结论：
铝在高温条件下，可在空气中燃烧放出大量光和热。
认识反应条件的重要性，条件不同反应程度不同，加深外因是变化条件的认识。
【讲述】因为Mg、Al的价电子数较少具有较强的还原性，它们不仅能跟单质O2反应，而且还能与其它金属单质反应(如卤素、硫等)，甚至能与某些氧化物反应。
思考。
强化还原性。
【板书】(2)跟某些氧化物反应【设问并组织讨论】
(1)回忆复述Mg与水反应的实验现象，写出化学方程式。
(2)铝跟水反应吗？
思考，讨论。
回答：
(1)Mg能跟水反应，加热反应更明显：
H2↑
(2)Al能否与水反应，说法不一。
温故引新。
创设问题情境，激发求知欲，在其渴望得到解答时，教师可引进化学实验。
【演示实验(3)】Al与沸水反应
将去掉膜的Al条放在沸水中(用投影仪做此实验)。
观察、回答：
(1)Al条表面有气泡产生。
(2)结论：
+3H2↑
强化概念，得出结论：铝能与沸水反应，带膜的铝不与水反应。
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续表
教师活动
学生活动
设计意图
【导思】初中化学课中同学们学习过CO2的有关性质，知道CO2不支持燃烧。这是一瓶CO2，瓶壁无色透明，将点燃的镁条放入瓶中，观察镁条是否熄灭？有什么现象？
思考，推测。
创设问题情境，培养创造性思维。
【演示实验(4)】Mg与CO2反应
观察、记录、思考、抢答。
①现象：Mg条在CO2中剧烈燃烧，放出白光和大量热，有大量白烟生成，瓶壁上有黑色固体生成。
②结论：
CO2不支持燃烧是具有相对性的；Mg不仅能与游离态的O2反应，而且能与氧化物中的氧结合，表现出强还原性。
学会用实验解决问题的方法。通过实验，用分析对比的方法推导Mg的强还原性，并认识到CO2不支持燃烧的相对性。强化镁的还原性。
【指导阅读】Al在高温条件下也可以与CO2反应，甚至于能与某些金属氧化物反应。请同学看课本第23页至25页内容。
看书、思考、讨论下列问题：
(1)铝能与哪些氧化物发生反应？
(2)铝与氧化物组成的混合物被叫做什么？发生的反
应被叫做什么反应？
应被叫做什么反应？
培养自学能力。
【演示实验(5)】铝热反应
(实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)
观察、记录实验现象，并思考回答：
反应前：无铁存在。
反应中：发光、放热、反应剧烈。
反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。
2Fe+Al2O3+Q
Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。
证明Al的还原性强于Fe，Al可与化合态的氧反应。
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续表
教师活动
学生活动
设计意图?
【放录像】铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨。
看录像。
体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。
【复习提问】镁、铝的强还原性不仅体现在与某些氧化物的反应中，它们也跟酸反应。回忆镁、铝与盐酸、硝酸、硫酸的反应情况，找出异同点。
【板书】(3)跟酸的反应
回忆、联想、讨论。
结论：
(1)相同点
a.Mg、Al与盐酸反应产生H2。
b．Mg、Al与稀硫酸反应产生H2。
c．Mg、Al与稀硝酸反应不产生H2。
(2)不同点
b．Al与冷浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
复习三酸的性质，将知识条理化。
【投影】
?? B(非)
Mg(金)?? Al?????? Si(非)
???????? Ga(金)
【设问】
根据Al元素在周期表中所处的特殊位置，推测其具有的特殊性质。
思考、讨论，回答：
处于典型金属元素向非金
属元素的过渡位置，其性质应
既体现金属性，又体现非金属
性。
强化位、构、性
三者之间的关系。
【板书】2．特性
【演示实验(6)】Al与NaOH溶液反应（用投影实验）
【设问】
①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？
②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？
③Mg比Al活泼，其与H2O反应较Al容易，为什么与NaOH水溶液接触无明显现象呢？
观察、思考，将Mg、Al条放入NaOH水溶液中，Mg表面无变化，Al条表面有许多气泡产生。
结论：Mg+NaOH
2Al+2NaOH+2H2O=
2NaAlO2+3H2↑
讨论、归纳，回答：
①Al显还原性，因其化合
价升高。
②以上反应不是一步反
应，而是多步反应的结果：
强化位、构、性
三者之间的关系。
培养分析对比能力和归纳总结能力。
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续表
教师活动
学生活动
设计意图
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2Al+6H2O=2Al(OH)3+
3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2
+2H2O
③因Mg（OH）2既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。
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【小结】本节课我们从生活实际出发，分析Mg、Al的原子结构，在周期表中的位置，讨论了它们与非金属、氧化物、酸、碱的反应情况，请同学们归纳一下Mg、Al性质的相同点、不同点。
思考、讨论、选代表归纳如下：
三周期?? ⅡA???????? ⅢA
共性：
①跟非金属反应：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3
②跟某些氧化物反应：
③跟非氧化性酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
特性：
2Al+2NaOH+2H2O=
2NaAlO2+3H2↑
培养总结归纳能力
【随堂检测】（用投影胶片）
1．把燃着的镁条放入下列气体中，不能发生反应的是[??? ]。
A.N2??? B.CO2??? C.Cl2??? D.He
2．铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝[??? ]。
A.密度小，熔点较低
B.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
C.在空气中燃烧，发出耀眼白光
D.是金属
1．巩固镁的化学性质。（A级）
2．巩固铝的化学性质。（B）级
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续表
教师活动
学生活动
设计意图?
3．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是[??? ].
A.盐酸? B.CuSO4溶液? C.NaOH溶液? D.H2O
4．指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应[??? ]。
A.F2与H2O????? B.Mg与H2O（沸水）
C.NO2与H2O??? D.Al与NaOH水溶液
5．指出Al跟NaOH水溶液反应中电子转移的方向和数目。
3．巩固铝的特性。（B级）
4．复习氧化还原反应有关知识，知识条理化。
（B级）
5．巩固铝的
特性，明确Al与
NaOH水溶液反应的机理。（B级）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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