幻灯片 1新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２ ZXX````K
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幻灯片 22.1.２《化学能与热能的 相互转化 》
第二章 化学反应与能量 第一节《化学能与热能》 第２课时
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幻灯片 3教学目标
知识与能力
１、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律；２、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
教学重点
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观
教学难点
1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
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幻灯片 4复习：
1、不同的物质不仅组成______、结构______，所包含的化学能也_______。
2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于
___________________________________
_____________时，有部分能量释放出来；__________时，反应物要吸收能量，才ZXX```K
能转化为生成物。
3、 是化学反应中能量变化的主要原因。
不同
不同
不同
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
若E反> E生
若E反< E生
化学键的断裂和形成
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幻灯片 5二、化学能与热能的相互转化
质量守恒定律
能量守恒定律
化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
热量的变化：吸热和放热
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幻灯片 6 怎样设计实验来了解反应中的
热量变化情况？
下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！
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幻灯片 7[实验探究2—1] 铝片与盐酸的反应
在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．
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幻灯片 8实验２－１
1.铝与盐酸反应的化学方程式： 。
2.在反应过程中你将能看到什么现象？
3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？
4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？ Z````XXK
思考与讨论：
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幻灯片 9实验2－1
铝与盐酸反应，放出大量气泡，
温度升高
该反应是放热
反应
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幻灯片 10[实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
２.整个实验中有哪些创新之处？
1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？
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幻灯片 11实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起
2、有少许刺激性气味气体产生
3、有水生成
结论：该反应是吸热反应
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幻灯片 12实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。 ZX````XK
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幻灯片 13实验2－3
结论：中和反应是放热反应。
实质：H+ + OH－ ＝ H2O
反应后温度升高
室温
室温
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时
所释放的热量称为中和热
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幻灯片 14【思考与交流】
酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。
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幻灯片 15中和热的测定 装置
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。
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幻灯片 16在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题，如① 反应物的浓度和体积取定值；② 测量反应前后的温度值；③ 做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如① 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；② 量液器最好使用移液管；③ 搅拌使反应充分进行；④ 及时散热，使混合液温度均衡；⑤ 温度计的精确度高，最好使用精度为0.1 ℃或更高的温度计；⑥ 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小；⑦ 使用绝缘装置，避免热量散发到反应体系之外；⑧ 温度计要读准确。
思考与交流
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幻灯片 17随堂练习
1. 下列说法正确的是 ( )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
D. 吸收能量的反应都需要加热
AB
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幻灯片 182. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( )
A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
C
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幻灯片 193、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.
(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
(3)Mg+2H+=Mg2++H2 (4)小于
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幻灯片 20常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧
中和反应
溶液里的置换
一般的化合反应
特殊的分解
吸热反应
电离
强碱与铵盐
一般的分解
特殊的化合
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幻灯片 21----
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