幻灯片 1新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２ ZXX```K
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幻灯片 22.1.３《化学能的应用 》
第二章 化学反应与能量 第一节《化学能与热能》 第３课时
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幻灯片 3教学目标
知识与能力
1．获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。2．形成吸热反应和放热反应的概念。３.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。４.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。５. 有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念。
教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。
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幻灯片 4三、化学能的应用
利用热量进行生活、生产和科研。
利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
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幻灯片 5科学视野 生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二者反应条件不同。 ZX````XK
【自主学习】
启示：
生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。
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幻灯片 6----
幻灯片 7----
幻灯片 8科学视野
人类利用能源的三个阶段
1、柴草时期：以树枝杂草为主要能源
2、化石能源时期：以煤、石油、天然气为主要能源ZXX````K
3、多能源结构时期：可再生能源、清洁能源
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幻灯片 9练习：指出下列说法的正误
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。
Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。
Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。
Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。
Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。
对
对
不对
不对
不对
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幻灯片 101、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。
2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
3、化学反应中能量转化遵循能量守衡原则。
【本节小结】
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幻灯片 11【归纳小结】
一个化学反应是为放热反应还是吸热反应
取决于：
取决于所有断键吸收的总能量与所有
形成新键放出的总能量的相对大小，
即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
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幻灯片 12常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧
中和反应
溶液里的置换
一般的化合反应
特殊的分解
吸热反应
电离
强碱与铵盐
一般的分解
特殊的化合
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幻灯片 13一、反应热
1、定义：
在化学反应过程中放出或吸收的热量
符号：△H 单位：KJ/mol
△H < 0表示放热反应△H > 0表示吸热反应
2、计算方法：反应物的总能量减去生成物的总能量所得的数值
3、分类：①燃烧热，②中和热
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幻灯片 143、分类：①燃烧热，②中和热
①燃烧热
在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
②中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量叫中和热。室温下中和热约为57.3KJ/mol
中和反应，燃烧反应均为放热反应
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幻灯片 15有关反应热的计算
【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反应热。
【解】Na(g) + ½ Cl2(g) ==NaCl(s)
17.87 kJ / 1g × 23 g / mol = 411 kJ / mol
答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
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幻灯片 16有关燃烧热的计算
【例2】乙醇的燃烧热△H= -1366.8 kJ/ mol，在25℃、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？
【解】n(C2H5OH)= 1000 g / 46g/mol
=21.74mol
1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量：
1366.8 kJ/ mol× 21.74mol=2.971 ×10 4kJ
答： 1 kg C2H5OH燃烧后放出2.971 ×10 4kJ的热量。
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幻灯片 17二、盖斯定律
1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。
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幻灯片 18看下面的图理解盖斯定律
某人从山下A到达山顶B，无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的海拔都高了300m
即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关
这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态.山的高度相当于化学反应的反应热
备注：
反应堆
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幻灯片 19用能量守恒定律论证盖斯定律
先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。
经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0
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幻灯片 20盖斯定律在科学研究中的重要意义
有些反应进行得很慢
有些反应不容易直接发生
有些反应的产品不纯（有副反应发生）
这些都给测量反应热造成了困难
利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来
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幻灯片 21C（s）+ ½ O2（g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的ΔH。
提示（1) C (s) + O2(g) = CO2(g)
△H1=-393.5 kJ/mol
(2) CO (g) + ½O2(g) = CO2(g)
△H3=-283.0 kJ/mol
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幻灯片 22△H1= △H2+ △H3
△H2 = △H1- △H3
= -393.5 kJ/mol -(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
C (s) + ½ O2 (g) = CO2(g)
△H=-110.5 kJ/mol
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幻灯片 23应用盖斯定律的计算
【例3】已知下列反应的反应热为
⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l)
△H1= -870.3 kJ/mol
⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g)
△H2= -393.5 kJ/mol
⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l)
△H3= -285.8 kJ/mol
试计算下述反应的反应热：
2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
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幻灯片 24【解】分析各方程式的关系，知
将方程式按2[⑵ + ⑶] - ⑴组合得上述反应方程式
即：△H = 2[△H 2 + △H3] - △H1
△H =2[(-393.5kJ/mol) + (-285.8kJ/mol)]
-(-870.3kJ/mol)
= - 488.3kJ/mol
答：反应2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l)
反应热为- 488.3kJ/mol
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幻灯片 251、下列物质加入水中，显著放热的是（ ）
A、生石灰 B、固体NaOH
C、无水乙醇 D、固体NH4NO3
2、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别一Q1和Q2表示： （ ）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
A、 Q1 > Q2 B、 Q1 < Q2
C、 Q1 = Q2 D、无法计算
AB
B
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幻灯片 263、电解质电离要吸收热量，分别用40g氢氧化钠和盐酸、醋酸溶液完全反应，放出的热量
（ ）
A、相等
B、前者大于后者
C、前者小于后者
D、无法判断
B
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幻灯片 27----
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