幻灯片 12014年5月14日星期三
第二课时
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幻灯片 21999年长式元素周期表
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幻灯片 31、了解元素周期表和元素周期律在科学和生产上的应用。
2、初步学会应用元素周期表，掌握元素在周期表中的位置、原子结构和元素化学性质三者之间的关系。
3、结合元素周期律的发现，培养科学态度和科学方法。
学习目标：
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幻灯片 4阅读课文：P16 ~ 17
为什么说化学的理论对化学研究、工农业生产具有指导作用？
三、元素周期表和元素周期律的应用
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幻灯片 5请您思考
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？
从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性
逐渐增强。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。
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幻灯片 6请您思考
同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？
自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性
逐渐减弱。
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。
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幻灯片 7 0
1
B
Al
Si
Ge
As
Sb
Te
2
3
4
5
6
7
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
Po
At
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐增强
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幻灯片 8 你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？
思考与交流
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幻灯片 9原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数
主族序数=最外层电子数
同位素－化学性质相同
相似性
递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)
同周期
同主族
递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)
电子层数
最外层电子数
金属性、非金属性强弱
(主族)最外层电子数
= 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
原子结构
表中位置
元素性质
原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
1、F 没有正价，O 通常不显示正价；
2、金属元素只有正化合价而无负价。
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幻灯片 10练习：
1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？
H、C、O、F、Na
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幻灯片 11 2、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子数，
D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列各空：
⑴ 原子(核素)种类由_____决定
⑵ 元素种类由_____决定
⑶ 元素同位素由 _____决定
⑷ 元素在周期表中的位置由______决定
⑸ 元素的原子半径由_______决定
⑹ 元素主要化合价由______决定
⑺ 元素的化学性质主要由______决定
⑻ 价电子通常是指_______
A B
A
B
D E
A E
D
D
D
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幻灯片 12门捷列夫于1869年提出
“元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一张《元素周期表》。
当时已发现的元素仅63种。
有些元素的原子量数据不准确。
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质
的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
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幻灯片 13 他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似
氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。”
……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写
下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在1898年一年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖、氪、氙。
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
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幻灯片 14元素周期表及元素周期律 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具
⑵ 研究发现新物质
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。
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幻灯片 15（3）实质：元素性质周期性变化是由于______
___________________________周期性
变化的必然结果。
（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在
_________________________、_____
________________、______________
___________等方面。
（1）定义：____________随着原子________
___________________________的规律叫做元素周期律。
元素的性质
原子序数
原子核外电子排布的周期性变化
元素
原子
元素主要化合价的
半径的周期性变化
周期性变化
的递增而呈现周期性的变化
的原子核外电子排布的周期性变化
填空
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幻灯片 16----
幻灯片 17例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ）
A．H2RO3 B．H2RO4
C．HRO3 D．H3RO4
备注：
1.A 2.B
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幻灯片 18例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_____
____________________________。
例题4：已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是 ( )
A．n = m+1 B．n = m + 11
C．n = m + 25 D．n = m + 10
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幻灯片 19例题5：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值
( )
A．2 B．8 C．10 D．18
例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( )
A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族
C．第七周期ⅣB族 D．第七周期ⅣA族
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幻灯片 201.主族元素的最高正化合价一般等于其_____序数，非金属元素的负化合价等于_____________________。
2.卤族元素的原子最外层上的电子数是____，其中，非金属性最强的是____。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______(以X表示卤素)。
主族
8-主族序数(8-最高正价)
7
F
HXO
注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价
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幻灯片 213.下列性质的递变中，正确的是 ( )
A.O、S、Na的原子半径依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
AB
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幻灯片 224.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( )
A.X的主要化合价是-2、+4、+6
B.X可以形成稳定的气态氢化物
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性
比HBrO4的酸性强
D.X原子的还原性比碘原子强
AD
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幻灯片 235.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( )
A.铍的原子半径大于硼的原子半径
B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子
数是8*
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D.单质铍跟冷水反应产生氢气
AC
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幻灯片 246.X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是
（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低*
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C
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幻灯片 25----
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