幻灯片 1新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２
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幻灯片 21.2.2《元素周期律》
第一章 物质结构 元素周期律 第二节《元素周期律》 第２课时
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幻灯片 3教学目标
知识与技能：
1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。
过程与方法：
1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
情感、态度与价值观：
培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律
教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
教学难点：探究能力的培养
教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
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幻灯片 4现象：
镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。
反应式：
Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2
结论：
镁元素的金属性比钠弱
△
加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。
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幻灯片 5现象：
镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。
反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
结论：
镁元素的金属性比铝强
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
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幻灯片 6钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
冷水、剧烈
冷水、缓慢
结论金属性：Na>Mg
剧烈
迅速
结论金属性：Mg>Al
强碱性
中强碱
两性氢氧化物
结论金属性：Mg>Mg>Al
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加金属性减弱。
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幻灯片 7硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
Si
P
S
Cl
高温
H2SiO3
弱酸
磷蒸气与氢气能反应
H3PO4
中强酸
须加热
H2SO4
强酸
光照或点燃爆炸
HClO4
最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增加非金属性增强。
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幻灯片 8
氢化物化学式
元素
14Si
15P
16S
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
单质与氢气的化合条件
氢化物的稳定性
SiH4
PH3
H2S
HCl
高温下少量反应
磷蒸气，困难
加热反应
光照或点燃
很不稳定
不稳定
较不稳定
稳定
从氢化物看
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幻灯片 9
最高价氧化物
最高价氧化物的水化物
元素
14Si
15P
16S
17Cl
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
硅 酸
磷 酸
硫 酸
高氯酸
极弱酸
中强酸
强 酸
最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
从最高价氧化物的水化物看
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幻灯片 10 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释：
电子层数相同核电荷数增多
原子半径减小
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
同周期元素 从左到右
原子核对最外层电子的吸引力增强
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幻灯片 11第二节元素周期律
方式
元素性质
变化趋势
结论
随着原子序数的递增
元素原子的最外层电子排布
1→8
(H,He)
元素原子半径
大→小
元素化合价
+1→+7
-4→-1→0
元素金属性
与非金属性
金属性减弱
非金属性增强
呈现周期性变化
随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
元素的性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果
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幻灯片 12课堂练习：
1.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ）
A. 原子半径:A>B
B. 原子序数:A>B
C. 离子半径:A2+>B3+
D. 质量数:A>B
A C
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幻灯片 13
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）
2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小）
3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-
4、阳离子半径小于对应的原子半径；如Na＞ Na+
原子半径和离子半径的比较方法：
规律小结
5、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。
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幻灯片 14BC
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：
A、Na最外层有一个电子，
Mg最外层有2个电子；
B、Na能与冷水反应，而Mg不能；
C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2
D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来；
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幻灯片 152.下列事实能说明非金属性Cl ＞S的是：
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
C、酸性HCl ＞H2S
D、Cl的最高正价为+7，
S的最高正价为+6
AB
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幻灯片 163.下列有关元素周期律的叙述正确的（ ）
A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化
B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化
C
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幻灯片 17 4.下列元素的原子半径依次减小的是（ ）
A. Na、Mg、Al B. N、O、F
C. P、Si、Al D. C、Si、P
5.下列递变规律不正确的是 （ ）
A．Na．Mg、Al还原性依次减弱
B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．P、S、Cl最高正价依次升高
AB
C
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幻灯片 18
6.在目前发现的元素中，
除了氢元素以外，半径最小的是何种元素。
7.除了稀有气体元素以外，半径最大的是何种元素？
氟元素
钫（Fr）元素
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幻灯片 19
8.下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是（ ）
(A) NaF (B) LiI (C) CsF (D) LiF
阳离子半径：Li+ < Na+ F-
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幻灯片 20----
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