幻灯片 1----
幻灯片 2一、核外电子排布的周期性变化
随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈周期性的变化
二、元素化合价的周期性变化
随着原子序数的递增,元素化合价呈周期性的变化
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幻灯片 3原子半径
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幻灯片 4逐渐减小
逐渐减小
周期性
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幻灯片 5决定原子半径大小因素
电子层数
核对电子的吸引作用
电子间的排斥作用
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幻灯片 6粒子半径大小比较的规律
1 同种元素的粒子半径比较
(1)、阳离子半径小于相应原子半径
(2)、阴离子半径大于相应原子半径
2 不同种元素粒子半径比较
(1)、电子层数越多，半径越大
(2)、电子层数相同，原子序数越大，
半径越小
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幻灯片 7比较S、Cl、K、Ca半径的大小
比较S2－、Cl－、K＋、Ca2＋
半径的大小
K > Ca > S > Cl
S2－ > Cl－ > K＋ > Ca2＋
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幻灯片 8元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？
科学探究
回顾金属性与非金属性强弱判断依据。
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幻灯片 9元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
3、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
2、置换反应
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幻灯片 10
Na Mg Al 与水反应
Na 浮，熔，游，响，红
Mg 与沸水反应，镁带表面有气泡，镁带表面变红
Al 没有明显变化,铝与水不反应
视频
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幻灯片 11Mg、Al与稀盐酸反应
Mg 反应迅速，放出大量的H2
Al 反应迅速，放出大量的H2
Mg＋2HCl＝＝ MgCl2 + H2↑
2Al ＋6HCl＝＝ 2AlCl3 + 3H2↑
结论：Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，但Mg比Al更剧烈。
视频
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幻灯片 12氢氧化物的性质
Mg（OH）2 能溶于稀盐酸，
不能溶于NaOH
也能溶于NaOH
Al（OH）3 能溶于稀盐酸，
中强碱
弱碱
NaOH
强碱
视频
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幻灯片 13非金属性强弱判断依据：
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。
2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，元素的非金属性也越强。
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幻灯片 14非金属性逐渐增强
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幻灯片 15随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—
元素性质的周期性变化实质:是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
元素周期律
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幻灯片 16
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幻灯片 17
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幻灯片 18
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