幻灯片 1第1节
原子结构
课前预习·巧设计
名师课堂·一点通
创新演练·大冲关
第
1
章
原
子
结
构
与
元
素
周
期
律
考点一
考点二
设计1
设计2
设计3
课堂10分钟练习
课下30分钟演练
课堂5分钟归纳
第1课时
原子核
核素
----
幻灯片 2----
幻灯片 3----
幻灯片 4----
幻灯片 5----
幻灯片 6原子核
核外电子
物质
氧
11
16
8
----
幻灯片 7正
中子
负
质子数
电子数
----
幻灯片 8质子数(Z)＋中子数(N)
质量数
质子数
元素符号
----
幻灯片 9 二、核素
1．元素
具有 的同一类原子的总称。
2．核素
具有一定数目 和一定数目 的一种原子。
3．同位素
(1)概念： 相同而 不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
相同质子数(核电荷数)
质子
中子
质子数
中子数
----
幻灯片 10(2)氢元素的三种核素：
1
1
1
0
1
2
----
幻灯片 11----
幻灯片 121．原子是否带电荷？为什么？
答案：原子不带电荷。
原因是：原子核内质子数＝核外电子数，又因每个质子与每个电子所带电荷相反，电量相同，而中子不带电，故原子呈电中性。
答案：18 8 10 6 6 6
----
幻灯片 133．是否所有的原子都是由质子、中子和电子构成的？
4．到目前为止，人类发现的元素共有112种，能否说发现
的原子共有112种？
分析：由于大多数元素含有同位素，即同一种元素可以含有多种不同的原子，所以人类发现的原子要多于112种。
答案：不能
----
幻灯片 14----
幻灯片 151．几种微粒间的数量关系
(1)原子(同一元素)或分子：
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
(2)原子或离子：
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，
核电荷数＝核内质子数。
(3)离子：(质子数≠核外电子数)
①阳离子(Rm＋)：质子数＝核外电子数＋m。
②阴离子(Rm－)：质子数＝核外电子数－m。
----
幻灯片 16 2．原子的质量数、相对原子质量和元素的相对原子质量的关系
一个X原子质量
----
幻灯片 17----
幻灯片 18 [例1] 已知质量数为A的某阴离子Rn－，核外有X个电子，则核内中子数为 ( )
A．A－X B．A－X－n
C．A－X＋n D．A＋X－n
[解析] 离子Rn－核外有x个电子，则原子R核外有(x－n)个电子，即原子R含有(x－n)个质子，核内中子数为A－(x－n)＝A－x＋n。
[答案] C
----
幻灯片 19质量数＝质子数＋中子数，适合原子、离子和分子。
核电荷数(质子数)＝核外电子数，只适合原子和分子。
----
幻灯片 201．区别
----
幻灯片 21----
幻灯片 22----
幻灯片 232．联系
----
幻灯片 24 [特别提醒]
(1)一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。
(2)同位素是同一种元素的不同核素之间的互相称谓，如12C、13C、14C互称同位素。
(3)同一元素的各种核素化学性质基本相同，物理性质有一定差别。
----
幻灯片 25 [解析] 微粒中有氢原子、氢分子、氢离子，所以应是氢元素的不同微粒。
[答案] D
----
幻灯片 26----
幻灯片 27----
幻灯片 28----
幻灯片 29 1．构成原子的微粒间存在如下关系：
质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
2．构成离子的微粒间存在如下关系：
阳离子Rm＋：质子数＝核外电子数＋m
阴离子Rm－：质子数＝核外电子数－m
3．质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素；核素种类与原子种类相对应。
----
幻灯片 30----
【点此下载】