幻灯片 1第1节
原子结构
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创新演练·大冲关
第
1
章
原
子
结
构
与
元
素
周
期
律
考点一
考点二
设计1
设计2
设计3
课堂10分钟练习
课下30分钟演练
课堂5分钟归纳
第2课时
核外电子排布
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幻灯片 2----
幻灯片 3----
幻灯片 4----
幻灯片 5----
幻灯片 6 (1)原子由原子核和 构成，原子核内质子和核外电子所带电量 、电性 ，而原子核内中子 ，故原子呈电中性。
(2)互为同位素的不同核素， 相同， 不同，它们的核外电子排布 。
(3)在原子中，电子的质量轻、体积 ，在多电子原子中，核外电子能量高的离核较 ，能量低的离核较 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 排布。
核外电子
相同
相反
不带电
质子数
中子数
相同
小
远
近
分层
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幻灯片 7 一、核外电子排布
1．排布特点和电子层与能量的关系
(1)特点：
电子是在原子核外距核由 及 ，能量由 到 的不同电子层上 排布的。
近
远
低
高
分层
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幻灯片 8 (2)电子层与电子能量的关系：
K
L
M
N
越来越远
逐渐升高
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幻灯片 9 2．核外电子排布规律
(1)由里向外，电子依次排布在能量逐渐 的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为 个(n代表电子层数)。
(3)最外层不超过 个(第一层为最外层时不超过2个)。
升高
2n2
8
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幻灯片 10二、核外电子排布表示方法——结构示意图
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幻灯片 11 三、原子最外层电子排布与元素的主要化学性质的关系
小于4
4
8
2
稳定
失
得
正价
正价
负价
不易
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幻灯片 121．比较原子核外电子层能量大小关系(用“>”、“<”“＝”
填空)
L____N，Q____M，K____P
分析：原子核外电子层能量高低为K <
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幻灯片 132．写出下列微粒的结构示意图：
(1)氧原子________ (2)钠离子________
(3)镁原子________ (4)氯离子________
(5)氩原子________
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幻灯片 143．试用原子结构知识分析钠、镁的还原性和氟、氯的氧化
性及氖的稳定性。
Mg原子最外层电子分别是1和2，易失去，表现较强的还原性。F、Cl原子最外层电子都是7，易得到1个电子，表现较强的氧化性，而Ne原子最外层有8个电子，达到稳定结构，既不易失电子也不易得到电子，性质稳定。
答案：Na、Mg、F、Cl、Ne五种原子结构示意图分别为
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幻灯片 154．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素
_______。
A．一定是氦元素
B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
分析：原子的最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg等。
答案：D
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幻灯片 16----
幻灯片 17----
幻灯片 18 如钾原子的核外电子排布：M层最多可容纳18个电子；但若排布为
，
则违背了最外层不超过8个电子的
规律，所以钾的原子结构示意图为
。
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幻灯片 19 (3)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
如 (Na)易失去电子变为 (Na＋)，
(O)易得到电子变为 (O2－)。
即稳定性：Na＋>Na，O2－>O。
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幻灯片 20 [特别提醒]
核外电子排布规律是相互联系的，即原子结构中核外电子排布必须同时满足三条规律。熟练掌握核电荷数为1～20的原子或简单离子核外电子排布。
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幻灯片 21 [例1] A元素原子第二电子层上有6个电子，B元素原子核外电子层数比A元素的原子多1层，且最外电子层上只有1个电子。
(1)A元素的原子结构示意图为____________。
(2)A、B两元素形成的化合物化学式为________，与CO2反应方程式为___________________________________。
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幻灯片 22 [解析] A、B两元素原子结构示意图分别为
和 ，即A为氧元素，B为钠元素。两种元素形成化合物是Na2O和Na2O2，都可与CO2反应，方程式是：Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
[答案]
(2)Na2O、Na2O2 Na2O＋CO2===Na2CO3,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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幻灯片 23 通过原子核外电子排布写出原子结构示意图，推出元素名称，进而得出形成的化合物及其性质。
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幻灯片 24----
幻灯片 25(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
(7)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；
(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；
(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；
(10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
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幻灯片 26----
幻灯片 27----
幻灯片 28 [例2] A、B、C、D均为核电荷数1～18的元素，A元素的A＋核外有10个电子，B元素的最外层电子数比次外层电子数少2个，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数多3个，D与B元素原子的电子层数相等，与C元素原子的最外层电子数相等。
(1)试推断(均填元素符号)：
A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。
(2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为：___________________________________________。
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幻灯片 29 [解析] (1)A＋核外有10个电子，则A原子核外有11个电子；B的最外层不可能是L层，只能是M层，B应为硫；C的最外层不可能是M层，只能是L层，C应为氮；D的M层上有5个电子(最外层电子数与C的最外层电子数相同)，为磷。
(2)A、B两元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和H2SO4，反应方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
[答案] (1)Na S N P
(2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
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幻灯片 30 原子或离子的结构特点常作为推断元素的突破口，应注意最外层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数以及相等、2倍、3倍等关键词。
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幻灯片 33 1．核外电子是分层排布的，电子层离原子核越远，能量越高。
2．核外电子排布遵循一定的规律：每层最多容纳2n2个电子，最外层电子数不超过8，次外层电子数不超过18。此规律每项相互联系，不能孤立理解。
3．一般情况下，最外层电子数小于4的是金属元素，大于或等于4的是非金属元素。
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