幻灯片 1名师课堂·一点通
第2节
元素周期律和元素周期表
课前预习·巧设计
创新演练·大冲关
第
1
章
原
子
结
构
与
元
素
周
期
律
考点一
考点二
设计1
设计2
设计3
课堂10分钟练习
课下30分钟演练
课堂5分钟归纳
第1课时
元素周期律
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幻灯片 4----
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幻灯片 6 (1)元素的种类是由原子核内 决定， 相同而
中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
(2)原子核外电子是 排布的，原子的第一层电子不超过 ，最外层电子数不超过 。
(3)Na、Mg、Al三种原子核外电子层数都是3，它们的最外层电子数分别是 ， ， ，化合物中的化合价分别是 ，
， 。
分层
2
8
质子数
质子数
1 2 3
＋1
＋2
＋3
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幻灯片 7 一、元素周期律的初探
1．原子序数
原子序数是元素在元素周期表中的序号，其数值等于原子核内的 ，也等于原子核外的 。
质子数
电子数
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幻灯片 82．原子核外最外层电子排布的变化规律
1→2
1→8
1→8
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幻灯片 93．元素原子半径的变化规律
大
大
小
小
半径
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幻灯片 104．元素化合价的变化规律
＋1
＋5
＋1
－4
－4
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幻灯片 11 二、元素周期律
元素的性质随着 递增而呈现 变化规律叫做元素周期律。
元素原子序数
周期性
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幻灯片 121．Cl－的核外电子数等于______，核电荷数等于________，
电子层数等于________。
答案：18 17 3
2．Na＋、Mg2＋两离子核外电子层数是________，最外层电
子数为________；S2－、Cl－两离子核外电子层数是________，最外层电子数为________。
答案：2 8 3 8
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幻灯片 133．非金属元素的正价一定等于其原子最外层电子数吗？
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幻灯片 144．①中子数 ②化合价 ③原子半径 ④相对原子质量 ⑤
核外电子排布，其中随原子序数的递增而不会呈周期性变
化的是________。
分析：元素的化合价、原子半径、核外电子排布等许多性
质都随元素原子序数的递增而呈周期性变化，但由于相对
原子质量的决定因素是原子中质子数、中子数及同一元素
的同位素原子在自然界中的物质的量分数，互为同位素的
核素中所含中子数不同，所以相对原子质量不呈周期性变化。
答案：①④
5．元素周期律的实质是什么？
答案：元素周期律的实质是原子最外层电子排布的周期性
变化。
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幻灯片 16 微粒半径大小主要由电子层数、核电荷数和核外电子数决定：
1．同种元素的微粒
核外电子数越多，半径越大。
(1)阳离子半径小于相应原子半径，如
r(Na＋)r(Cl)。
(3)不同价态的离子，价态越高，离子半径越小，如
r(Fe2＋)>r(Fe3＋)。
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幻灯片 17 2．不同元素的微粒
(1)电子层数相同的不同种原子，核电荷数越大，半径越小
如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)电子层数不同但最外层电子相同的原子，电子层数越多，半径越大。其同价态离子半径也是如此如：
r(F)r(O2－)
>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) 结构微粒半径大小：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
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幻灯片 19 [特别提醒]
“三看”法判断简单微粒半径大小
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
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幻灯片 20 [例1] X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
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幻灯片 21 [解析] 已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
[答案] D
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幻灯片 22 (1)由核电荷数可比较微粒半径大小，同样由微粒半径大小也可比较核电荷数多少。
(2)所有元素中，原子半径最小的是H，其次是F。
(3)11～18号元素中，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3＋。
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幻灯片 23 元素的主要化合价——最高正价和最低负价是由原子的最外层电子数决定的，它们与最外层电子数的关系为：
1．关系
主族元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)
最低负化合价＝最外层电子数－8
|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8
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幻灯片 24 2．几种特殊元素的化合价
(1)H元素的化合价有＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。
(2)F元素只有负价无正价。
(3)O元素常见化合价为－2、－1、0价，如Na2O、Na2O2、O2。氧元素无最高正价。
(4)金属元素只有正价无负价。
(5)非金属元素既有正价又有负价(F除外)。
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幻灯片 25 ［特别提醒］
（1）非金属元素的最高正化合价等于原子所能偏移的最外层电子数，而它的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。
（2）对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，因此，通常把它们的化合价看做0。
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幻灯片 27[答案] (1)＋5 (2)7 (3)S2－>Y－
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幻灯片 31 1．随原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价等均呈现周期性变化。
2．元素周期律实质是原子最外层电子排布的周期性变化。
3．微粒半径大小主要由核电荷数、电子层数和核外电子数决定。
4．通常情况下，元素的最高正化合价＋|最低负化合价|＝8。
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