幻灯片 1三大平衡常数的应用
平衡常数是《化学反应原理》的重要内容，属于化学理论的重点内容。从近几年的高考中发现，水的离子积常数早已成为高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为重点和热点。
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幻灯片 2----
幻灯片 3②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2…，故其酸性决定于第一步电离。
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幻灯片 4[例1] 常温时，某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，对于0.01 mol·L－1的该酸下列说法正确的是 ( )
A．该弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka增大
C．加入等体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
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幻灯片 7[例2] 在温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)在该温度(t ℃)下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH＝________。
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幻灯片 8[答案] (1)1.0×10－12 (2)11
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幻灯片 10[例3] 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
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幻灯片 11[解析] 利用溶度积比较难溶电解质的溶解度大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A错；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B错；加入KI固体，Ag＋与I－更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO与H＋结合，使溶解平衡向右移动，D错。
[答案] C
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幻灯片 12[针对训练]
1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液
中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
4.210－10
1.610－9
6.310－9
1.610－5
Ka
HNO3
HCl
H2SO4
HClO4
酸
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幻灯片 13答案：C
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幻灯片 14----
幻灯片 15答案：B
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幻灯片 16(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为___________
_______________________________________________
_____________________________________________，
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幻灯片 17该反应的平衡常数表达式为___________________________；
该反应发生的原因是_________________________________
______________________________________。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)
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幻灯片 18(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。
实验所用的试剂为____________；实验现象及其相应结论为_________________________________________________。
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幻灯片 19----
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