<html><title>电子备课系统教学资源-20130511213249296</title><link rel="stylesheet" href="../css/css.css" type="text/css" media="all" /><body><div id="thistop"></div>幻灯片  1本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  2一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.下列分散系中粒子半径最小的是                                       （     ）
   A.雾                                   B.蛋白质溶液
   C.石灰乳                           D.KNO3溶液

2.下列说法中，正确的是                                                       （     ）
   A.含金属元素的离子不一定是阳离子
   B.只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等
   C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
   D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素
解析：溶液中溶质粒子半径最小。
D
解析：金属元素一般易于形成阳离子，但是MnO-4、AlO-2等阴离子也含有金属元素，A选项正确；质子数和核外电子数相等，则微粒为电中性，分子同样符合要求，B选项错误；同种元素可以组成同素异形体，如金刚石与石墨组成的就是混合物，C选项错误；粒子的范围比较广，比如NH3、CH4同为10个质子微粒，D选项错误。
A
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幻灯片  33.分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是                                                                               （     ）
   A.NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属与活泼非金属作用形成，都是离子化合物
   B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
   C.Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时都能导电，都是电解质
   D.H2O、HCOOH、［Cu（NH3）4］SO4中均含有氧，都是氧化物
解析：活泼金属与活泼非金属作用形成的化合物，都是离子化合物，A项正确；酸都有氧化性，但不都是氧化性酸，氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质，B项错误；SO2在熔融状态下不导电，SO2的水溶液导电是因为SO2和水发生反应的生成物H2SO3是电解质，C项错误；氧化物是由两种元素构成且其中一种是氧元素的化合物，D项错误。
A
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幻灯片  44.化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是                                                                  （     ）
  A.
  B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式

  C.铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式
  
  D.二氧化碳通入澄清石灰水中反应的产物
解析：把二氧化碳通入澄清石灰水中反应的产物首先是CaCO3，过量时才生成Ca（HCO3）2，最后完全生成Ca（HCO3）2。
D
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幻灯片  55.下列物质分类正确的是                                                        (     )
   A.CaCO3难溶于水属非电解质
   B.SO2能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物
   C.NH4Cl组成中不含金属离子不属于盐
   D.HCl气体溶于水电离成H+和Cl-属于离子化合物



6.某元素的氢氧化物的式量是a,相同价态该元素的硫酸盐的式量是b，该元素的这种化合价的数值是                              (     )
   A.（b-a）/31                     B.(2b-a)/62
   C.(a-b)/31                          D.(b+2a)/62
解析：设元素化合价为n,氢氧化物为M（OH）n,硫酸盐为M（SO4）n/2或M2（SO4）n，M的相对原子质量为x，则x+17n=a,x+48n=b或2x+96n=b,n=（b-n）/31或（b-2a）/62。
解析：A错，CaCO3难溶于水但属于电解质；C错，NH4Cl属于盐；D错，HCl气体溶于水电离成H＋和Cl-,但属于共价化合物。
B
A
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幻灯片  67.下列指定微粒的个数比为2∶1的是                                     (     )
   A.Be2+离子中的质子和电子
   B.21H原子中的中子和质子
   C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
   D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
解析：B中21H质子和中子数相等；C中阴、阳离子数相同；D中阴离子数目与阳离子数目相同。
A
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幻灯片  7解析：(1)A组中除CO2(酸性氧化物)外其余均为碱性氧化物；B组中除H2O(氧化物)外其余均为酸；C组除Na2CO3(盐)外其余均为碱。(2)CO2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成NaHCO3的过程中无元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；新物质与盐酸反应的离子方程式为：HCO-3＋H＋====CO2↑＋H2O。
二、非选择题（共58分）
8.(12分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同
      A.MgO、Na2O、CO2、CuO
      B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
      C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种我们物质依次是（填化学式）：A	   ，B	             ,
        C		。
（2）以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应	             氧化还原反应（填“是”或“不是”）。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为							。
CO2
H2O
Na2CO3
不是
HCO-3＋H＋====CO2↑＋H2O
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幻灯片  89.（22分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图1-1。请根据你所学的知识，按要求填空：
图1-1
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幻灯片  9(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是									。
(2)C组物质为						。
(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1的物质是(填化学式) 			。
(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是									。
水溶液的酸碱性
与水反应是否是氧化还原反应
Na
Cl2、Na2O2
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幻灯片  1010.(24分)用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果，例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为

图1-2
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幻灯片  11根据这一分类法请回答：
（1）将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
（2）某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
         方案Ⅰ  将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
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幻灯片  12①根据方案Ⅰ中，进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？
								。
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗?


方案Ⅱ  将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
不合理，Na2CO3和Na2SO3均属于盐类，只是它们水解显碱性
利用焰色反应，透过蓝色钴玻璃，焰色反应呈紫色的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl
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幻灯片  13③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的		可加以区分，有关反应的化学方程式分别为																。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗?
在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，再分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分别滴加Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液
H2SO4
Na2CO3＋H2SO4====Na2SO4＋CO2↑＋H2O，
Na2SO3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋H2O
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幻灯片  14解析：本题以物质的分类为话题，重点考查了物质的检验。KCl和NaCl可根据焰色反应鉴别；Na2SO3、Na2CO3可用H2SO4鉴别；NaCl和NaOH用H2SO4鉴别，表面看似乎不能鉴别，若结合Na2CO3,从另一个角度就可以解决。
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幻灯片  15本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  16一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.下列说法正确的是                                                             (       )
   A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒
   B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
   C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
   D.H2O的摩尔质量是18 g
解析：A项错在使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1 mol Cl2或为2 mol Cl，使用mol表示物质时，必须用化学式；C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为当摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D项错在摩尔质量的单位为g/mol。
B
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幻灯片  172.现将足量的氯化银分别加入到：①10 mL水，②30 mL 0.1 mol·L-1稀盐酸，③50 mL 0.5 mol·L-1食盐水，④50 mL 0.3 mol·L-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是下列的                                           (         )
   A.①②④③                     B.①②③④
   C.①③②④                     D.④②③①
解析：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)                  Ag＋(aq)＋Cl－(aq),Cl－的浓度越大,AgCl的溶解度越小。
B
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幻灯片  183.下列说法正确的是                                                                     (      )
   A.1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
   B.1 mol气体的体积就是该气体的摩尔体积
   C.1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
   D.1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
解析：本题考查基本概念。1 mol物质的质量和该物质的摩尔质量只在数值上相等，A错；1 mol气体的体积和气体摩尔体积只在数值上相等，B错；D项错在把溶剂的体积当作溶液的体积。
C
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幻灯片  194.下列叙述正确的是                                                             (       )
   A.相同条件下，N2和O3的混合气与等体积的N2所含原子数相等
   B.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)所含电子数相等
   C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
   D.16 g CH4与18 g NH+4所含质子数相等
解析：A项中，N2和O3的混合气与等体积的N2的原子数不相等；C项中O2的条件不是标准状况；D项中CH4和NH＋4所含的质子数分别是10和11。
B
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幻灯片  205.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是                                                                       (       )
   A.称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
   B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
   C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
   D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中
解析：NaOH固体易吸水潮解，应放入小烧杯中称量。溶解NaOH应在烧杯中进行，待冷却后才能转入容量瓶。
D
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幻灯片  216.NA表示阿伏德罗常数，下列说法正确的是                    (       )
   A.常温下22.4 L CO2分子数少于NA
   B.1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO2-3
   C.NA个NO与NA个O2混合分子数为2NA
   D.1 mol Cu反应转移电子数一定为2NA
解析：B错，固体NaHCO3中无CO2-3;C错，NO与O2反应；D错，可能转移电子数NA。
A
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幻灯片  227.在t ℃时，将a g NH3完全溶解于水，得到V mL溶液。假设该溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w，其中含NH+4的物质的量为b mol。下列叙述正确的是                                   (         )
   A.溶质的质量分数w＝a/（Vρ-a）×100%
   B.溶质的物质的量浓度c＝1000a/17 Vmol/L
   C.溶液中c（H+）＝1000b/V mol/L
   D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
解析：Ａ错，溶质的质量分数w＝α/ρV；C错，溶液中c(OH－)=1000 b/V mol·L－1；D错，上述溶液中再加入V  mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w。
B
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幻灯片  23二、非选择题（共52分）
8.(18分)实验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
  (1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、容量瓶、药匙外还需要的其他仪器有： 			。
 (2)根据计算得知，所需NaOH的质量为			g。
 (3)下列操作使所配溶液浓度偏大的有			（选填字母，下同)；偏小的有			；无影响的有			。
   A.称量时用生锈的砝码
   B.将NaOH放在纸张上称量
   C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
   D.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
   E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
   F.定容时仰视刻度线
   G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
玻璃棒、胶头滴管
2.0
AC
BDEF
G
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幻灯片  24(4)图2-1是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，据此回答下列问题：
    观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是			 (填操作序号)。

图2-1
解析：(1)题中考查该实验所需仪器，一般容易忘记胶头滴管和玻璃棒，记忆时要学会“有序记忆”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后进行记忆，则一定不会遗漏。
(2)应按500 mL进行计算。
(3)误差分析需要细心认真分析错误操作导致浓度变化的原因。
(4)量筒不能用来溶解固体，玻璃棒应在容量瓶刻度线的下方，读数时应平视。
①③⑤
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幻灯片  259.（14分）某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
    ①准确称量m g样品(2～3 g)；
    ②向样品中加入10 mL 5 mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 mL溶液；
    ③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加热使之完全反应；
    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
   ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答：
(1)若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量		。
   A.比m g多   B.比m g少   C.恰好为m g
B
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幻灯片  26(2)溶解样品时要加入盐酸，原因是			    。
(3)该实验称量			物质的质量测铁元素的含量。
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是							            。
(5)若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是			。
(6)若在配制250 mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
   ①NaCl		；②Fe2(SO4)3			。
解析：称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量比读数质量偏小。计算关系为2Fe~Fe2O3。
抑制Fe2＋、Fe3＋的水解
Fe2O3
2Fe2＋＋Br2====2Fe3＋＋2Br－
7(W2－W1)/m
不变
偏高
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幻灯片  2710.(10分)标准状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。
    (1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是			g。
    (2)烧瓶中气体的原子总数是		     个。
    (3)用烧瓶中NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为		，物质的量浓度为		mol·L-1［溶液的密度为ρ g·mL-1］。
解析：(1)先求出烧瓶的质量，再求出盛满NH3后的质量。
(2)原子总数应为4n(NH3)NA。
(3)求w时，利用V mL，ρ g·mL－1，求出m(NH3)和m(溶液)，求c(NH3)时，求出n(NH3)即可。
a－3V/5 600
NAV/5 600
17/224ρ%
1/22.4
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幻灯片  2811.(16分)某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2。当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了b mol。
   (1)氧化产物的摩尔质量是			。
   (2)阿伏加德罗常数为			 (用含a、b的代数式表示)。
   (3)X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质(氧化剂与还原剂)充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积(V3)。
    ①若实验结果是			 (用V1、V2与V3间关系来表示，下同)，则X的化学式一定为HCl。
    ②若实验结果是			，则X的化学式为NH4Cl。
28 g·mol－1
a/6b mol－1
V3＝2V2＋V1
V3＝V2－7/3V1
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幻灯片  29解析：从氮元素价态知对应反应为氧化还原反应，因Cl2有强氧化性，故NH3是还原剂，N2是氧化产物；生成1 mol N2时转移6 mol 电子，故有1∶6＝b ∶ （a/NA），NA＝a/6b。
当X为HCl时，NH3肯定反应完了，由方程式2NH3＋3Cl2====N2＋6HCl及阿伏加德罗定律可推出V3＝2V2＋V1。当V为NH4Cl，Cl2肯定反应完了，由8NH3＋3Cl2====N2＋6NH4Cl及阿伏加德罗定律可推出V3＝V2－7/3V1。
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幻灯片  30本练案共16题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  31一、选择题（共12小题，每小题只有1项正确，每小题4分）
解析：A中电荷及得失电子均不守恒，正确的离子方程式为：Zn+2Ag+====Zn2++2Ag；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式为：                    HCO-3+CH3COOH====CH3COO-+CO2↑+H2O；C中得失电子及原子均不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。
D
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幻灯片  32解析：A选项中HCO-3不能拆开写，A错误；B选项中FeS不能拆开写，B错误;D项中电荷不守恒，D错误。
C
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幻灯片  33解析：B错，电荷不守恒；C错，醋酸应写化学式的形式；D错，CO2过量，应生成HCO-3。
A
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幻灯片  34解析：NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为:OH-+NH+4====NH3·H2O,A选项错误；铜与稀硫酸不反应，B选项错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO2-4+Ba2++2OH- ==== BaSO4↓+2H2O,C选项错误。
D
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幻灯片  35解析：A项为CH3COO-与酸的反应；C项H2O2为氧化剂，被还原为H2O；D项NaHCO3过量，正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO-3====CaCO3↓+CO2-3+2H2O。
B
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幻灯片  36解析：A项错，NO应是NO-2,且电荷不守恒；B项错，由于澄清的石灰水过量，OH-不可能反应完，反应式应为
HCO-3+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O；C项错，KMnO4氧化浓盐酸，应用稀硫酸酸化。
D
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幻灯片  37解析：A项HClO为弱酸，不能拆分；B项氨水不能溶解氢氧化铝；碳酸氢铵中的HCO-3和NH+4均能与OH-反应，NH+4+HCO3-+2OH-====NH3·H2O+CO2-3，D项不正确。
C
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幻灯片  38解析：A错，应同时生成CO2-3;B项错，正确的离子方程式为Cl2+2OH-====H2O+Cl-+ClO-；D项Fe3+能够将I-离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O。
C
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幻灯片  39解析：A项正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O====2AlO-2+3H2↑；B项铜与稀硝酸反应生成NO，而不是NO2；C项正确的离子方程式为：Ca2++2HCO-3+2OH- ==== CaCO3↓+CO2-3+2H2O。
D
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幻灯片  40解析：A项过量的氯气还会氧化I-；C项醋酸为弱酸，应写成化学式；D项过量的CO2应生成HCO-3。
B
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幻灯片  41解析：Na2O2与水反应的本质是自身氧化还原反应，故氧气中的氧全部来自过氧化钠，B项不正确。
B
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幻灯片  42C
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幻灯片  43解析：A项，FeBr2溶液中通入过量或少量Cl2时，离子方程式不同，由题意知，Cl2过量，故正确离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-；B项，因CaSO3具有还原性，HClO具有强氧化性，产物应为CaSO4和HCl；D项，正确的离子方程式为：Ca2++HCO-3+OH-====CaCO3↓+H2O。
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幻灯片  44二、非选择题（共52分）
13.（14分）书写下列过程的离子方程式
   (1)用NaOH溶液吸收Cl2

   (2)酸性FeCl2溶液中滴加双氧水

   (3)FeCl3溶液腐蚀Cu版

  (4)用醋酸溶解碳酸钙

  (5)铝单质溶解在NaOH溶液中


  (6)泡沫灭火器原理

  (7)NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性
2
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幻灯片  45解析：反应后呈中性，NaHSO4与Ba(OH)2反应的物质的量之比为2∶1，如果反应后呈酸性，离子方程式也是如此，若反应后呈碱性，反应的离子方程式为H++OH-+SO2-4+Ba2+====BaSO4↓+H2O。
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幻灯片  4614.（18分）书写下列过程的离子方程式
   (1)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：




   (2)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合



   (3)Na2O2与H2O反应制备O2

 
解析：氢氧化钡过量时，Al3+生成AlO-2,此时生成的沉淀的质量最大，若是Al3+恰好生成Al(OH)3此时生成沉淀的物质的量最大
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幻灯片  47 （4）将磁性氧化铁溶于盐酸



   (5)含Cr2O2-7的酸性废水加入绿矾



   (6)含等物质的量的NaOH、Ca(OH)2的溶液中逐渐通入CO2气体

解析：注意反应过程分为三个阶段
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幻灯片  4815.（12分）人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
   (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为								。
   (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为										。
   
HCO-3+H+====CO2↑+H2O
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O
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幻灯片  49(3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。
																					
   (4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？						
NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道
鸡蛋壳中含CaCO3，洗净是为了除杂物，烧焦主要是杀菌、
消毒，服用后，CaCO3与HCl反应起到了降低HCl浓度的
作用，CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
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幻灯片  5016.（8分）(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为							。
   (2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：											。
     在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为							。
Ba2++HCO-3+H++SO2-4
====BaSO4↓+H2O+CO2↑
2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
HCO-3+H+====CO2↑+H2O
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幻灯片  51本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  52一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是     （       ）
   A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO-3
   B.K+、Na+、I-、SO2-4
   C.Ag+、Ca2+、NH+4、NO-3
   D.Na+、Ba2+、CO2-3、SO2-4
解析：氯水氧化I-，B中离子不能大量共存；C中Ag＋与氯水中的Cl-反应，不能大量共存，D中的CO2-3与氯水中的H＋反应，不能大量共存。
A
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幻灯片  532.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀
   Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图4-1所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是            (       )
  A.a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO2-4、HCO-3
  B.b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO2-4、Cl-
  C.c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO-3、F-
  D.d点对应的溶液中：K+、NH+4、I-、CO2-3
图4-1
B
解析：a点OH-与Fe3+不共存；c点Ag+与Cl-不共存；d点Al3+与CO2-3不共存。
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幻灯片  54解析：能与NH4HCO3作用产生气体的溶液既可能是酸性溶液（此时产生CO2），也可能是碱性溶液（此时产生NH3）。A项中HCO-3在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量共存；C项中MnO-4为紫色；D项中Fe2+为浅绿色且和OH-不能大量共存。
B
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幻灯片  55解析：由溶液无色，首先排除MnO-4，滴加氯水生成气体，一定有CO2-3，无Ca2+,溶液呈橙黄色，但不能使淀粉变蓝，没有I-,有Br-，向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,没有SO2-3。
C
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幻灯片  56解析：x=10时Al3＋部分沉淀，由于NH＋4水解，c(NH+4）>c(Al3+)，A正确，B错误；x=30时,没有Al3＋，c(OH-)>c(AlO-2),C、D项错误。
A
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幻灯片  57解析：A中Fe3+与SCN-不共存；C中HCO-3与H+、OH-不共存；D中HCOO-、ClO-与H+不共存。
B
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幻灯片  58解析：由电荷守恒和离子共存，B项正确。
B
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幻灯片  59二、非选择题（共58分）
8.(14分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图4-2：
图4-2
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幻灯片  60根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除含有H+外还一定含有的离子是			                          ，
       不能确定的阳离子是			，
       若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是														。
（2）沉淀G的化学式为				。
Al3+、NH+4、Fe2+、SO2-4
Fe3+
取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，
不变红色说明无Fe3+（其他合理答案也可）
Fe（OH）3
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幻灯片  61（3）写出下列反应的离子方程式：
         ①中生成气体A：					   。
         ②中生成沉淀I：					。
（4）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，且不能确定含有的离子只有一种。当X溶液中不能确定的离子是			时，沉淀C的物质的量			。
解析：强酸性溶液排除SO2-3、CO2-3,加入Ba(NO3)2生成沉淀和气体，说明有SO2-4、Fe2＋，则没有NO-3，加入过量的NaOH溶液生成气体，有NH＋4，生成沉淀，应该为Fe(OH)3，生成的溶液H通入CO2生成沉淀，说明有Al3＋;Cl-、Fe3+不能确定是否有，由电荷守恒，可确定SO2-4的物质的量大于或小于0.07 mol。
3Fe2++4H++NO-3====3Fe3++NO↑+2H2O
AlO-2+2H2O+CO2====Al(OH）3↓+HCO-3
Fe3+
＞0．07 mol
（或Cl-＜0．07 mol）
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幻灯片  629.（14分）某无色溶液A中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2-4，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸溶液、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程及现象如图4-3所示：
图4-3
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幻灯片  63(1)图中部分试剂溶质的化学式分别是：①		，④		，⑤		。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
     a．			，b. 		，c. 		。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是									。
(4)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验的影响是								。
(5)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式：									。
解析：本题的关键是明确提议，检验阴离子，注意检验的顺序，应该先加入Ba(NO3)2。向生成的沉淀加入盐酸，检验SO2-4、SO2-3；无色溶液C中加入AgNO3检验Cl-。
Ba(NO3)2
Br2
AgNO3
SO2-3
SO2-4
Cl-
BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
会使SO2-3对SO2-4的检验产生干扰，不能确定SO2-4是否存在
SO2+Br2+2H2O====4H++SO2-4+2Br-
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幻灯片  6410.（12分）某无色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、AlO-2、S2-、SO2-3、SO2-4取该溶液进行有关实验，实验结果如图4-4：
图4-4
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幻灯片  65请回答下列问题：
(1)沉淀甲的化学式： 				；
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：								；
(3)沉淀丙中一定含有				；
(4)写出生成淡黄色沉淀甲的离子方程式：								；
(5)综合以上所述信息，该溶液中肯定存在的离子有								。
解析：解决本题的关键是明确黄色是单质硫，含有S2-、SO2-3,则没有Ba2＋，加入过量的NH4HCO3生成沉淀，说明一定有AlO-2，最后加入Ba(OH)2生成沉淀，和气体，不能说明原溶液中含有SO2-4，因为前面加入了过量的NH4HCO3，一定生成BaCO3沉淀。由电荷守恒，一定有Na＋。
S
Al3++3HCO-3====Al(OH)3↓+3CO2↑
BaCO3
2S2-+SO2-3+6H+====3S↓+3H2O
Na+、S2-、SO2-3、AlO-2
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幻灯片  6611.（18分）L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

图4-5
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图4-5所示。 
    则该溶液中确定含有的离子有				; 
   不能确定是否含有的阳离子有			;
   要确定其存在可补充做的实验是			;
   肯定不存在的阴离子有			。 
H+、Al3+、NH+4
K+
焰色反应
ClO-、AlO-2
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幻灯片  67(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
   




   ①当通入Cl2的体积为2.8 L时,溶液中发生反应的离子方程式为							。
   ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为		    。 
Cl2+2I-====2Cl-+I2
10∶15 ∶ 4
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幻灯片  68解析：(1)由图像看出,加入NaOH溶液,开始时没有气体生成,也没有沉淀生成可知原溶液一定含有H+由产生沉淀的曲线(根据斜率和能完全溶解)可知一定含有Al3+则不含ClO-和AlO-2。产生的气体为氨气,故原溶液中含有NH+4不能确定是否含有K+、Cl-、Br-、I-。
(2)根据还原性最强,优先与氯气发生反应,当通入2.8 L氯气后溶液中含有n(Br-)为1.5 mol,再通入2.8 L,即0.125 mol氯气,Br-减少了0.1 mol,说明第一阶段I-没有全部被氧化,根据电子守恒可知还剩余I-0.15 mol,故原溶液中含I-共有0.125 mol×2+0.15 mol=0.4 mol;共有1.5 mol,Cl-共有2.0 mol。故原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10 ∶ 15 ∶ 4。
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幻灯片  69本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  70一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.2011年9月29日，“长征—2F”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3—NH—NH—CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3—NH—NH—CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是                                               (        )
  A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
  B.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼还原剂
  C.CO2是氧化产物，N2是还原产物
  D.每有0.6 mol N2生产，转移电子数目为2.4 N A
图5-1
解析：燃料燃烧过程中会释放少量的N2O4（或NO2），造成大气污染，A项错；反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂，CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物，B项正确，C项错误；结合N2O4分析，每有3 molN2生成时，电子转移数目为16NA，则D项中转移电子数目应为3.2NA,D项错。
B
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幻灯片  712.将NaBiO3固体加入H2SO4和MnSO4的混合溶液中，加热溶液显紫色，发生的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+====5Na++5Bi3++2MnO-4+7H2O。下列有关说法正确的是                                                        (         )
  A.NaBiO3是还原剂
  B.MnSO4是氧化剂
  C.H2SO4提供酸性环境
  D.氧化性MnO-4>NaBiO3
解析：NaBiO3是氧化剂，Mn2+是还原剂，氧化性NaBiO3大于MnO-4。
C
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幻灯片  72D
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幻灯片  73解析：
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幻灯片  744.某含铬（Cr2O2-7）废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是                                                                                       (         )
   A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
   B.处理废水中Cr2O2-7的物质的量为nx/2 mol
   C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
   D.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
解析：本题考查氧化还原反应的知识，意在考查学生对元素化合价的判断及对电子守恒的掌握情况。该反应中铁的化合价由+2升高到+3、铬的化合价由+6降低到+3。由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为nx mol，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n（1+y）mol，A选项错误。
A
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幻灯片  75解析：Fe2+还原性大于Br-，Fe2+先反应，B项错。
B
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幻灯片  766.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH的溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是                                       (      )
  A.Cu与Cu2O的物质的量之比为21
  B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
  C.产生的NO在标准状态况下的体积为4.48 L
  D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
解析：最终溶液中的溶质是NaNO3，物质的量为1 mol，Cu（OH）2的物质的量为0.4 mol，铜的物质的量为0.4 mol，由混合物的质量和铜的物质的量计算Cu和Cu2O的物质的量n(Cu)=0.2 mol,n(Cu2O)=0.1 mol。由得失电子守恒，生成NO物质的量为0.2 mol。
B
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幻灯片  777.部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如图5-2所示流程处理：
图5-2
下列说法正确的是                                                               (         )
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.V=224
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=448
D
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幻灯片  78解析：合金中，m(Cu)=3.2 g,n(Fe)=3.2 g/160 g·mol-1×2=0.04 mol，m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g，m(O)=5.76 g-3.2 g-2.24 g=0.32 ,n(O)=0.32 g/16 g·mol-1=0.02 mol，由合金中铁由0价变成+2价失去电子的总物质的量等于氧气氧化部分合金得到电子的物质的量与H+反应变成H2得到电子的物质的量之和，得n(H2)×2+n(O)×2=n(Fe)×2,即n(H2)×2+0.02 mol×2=0.04 mol×2,解得n(H2)=0.02 mol，V（H2）=448 mL，故D项正确，B项错；有滤渣，滤液A中不存在Fe3+，A项错；样品中氧元素的物质的量总共0.02 mol，CuO的物质的量最多0.02 mol，质量最大0.02 mol×80 g·mol-1=1.6 g，C项错。
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幻灯片  79二、非选择题（共58分）
8.（12分）已知物质K2EO4具有很强的氧化性，是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活污水的处理。根据下列框图如图5-3回答问题（答题时，化学式和方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
图5-3
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幻灯片  80（1）M和E相比，还原性较强的是		（填化学式）。
（2）在K2EO4的水溶液中能大量共存的离子是		（填字母）。
         A.Fe2+              B.S2-               C.SO2-3          D.Cl-
  (3)写出X与稀H2SO4和H2O2混合液反应的离子方程式								。
（4）在Z→K2EO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比			。
解析：由题意，紫红色金属为铜，在酸性条件下被H2O2氧化为CuSO4溶液，化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O，金属E为铁，还原性铁比铜强，X中含有Fe2+，被H2O2氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3被Cl2在碱性环境中氧化为K2FeO4，离子方程式 2Fe（OH）3+3Cl2+10OH- ==== FeO2-4+6Cl-+8H2O，K2FeO4具有强的氧化性。
Fe
D
2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O
3∶2
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幻灯片  819.(14分)高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图5-4所示方案制备高铁酸钾：
图5-4
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幻灯片  82(1)在次氯酸钠溶液中加入固体烧碱形成碱性环境。
(2)将研磨后的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，水浴中反应1 h。该反应的离子方程式为																	；
(3)将KOH加入到反应后的溶液中搅拌半小时。静置，抽滤粗产品。该反应的化学方程式为											；推测该反应发生的理由是				。
(4)依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水分和KNO3、KCl、KOH等杂质。
K2FeO4溶解度较小
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幻灯片  83（5）在强碱性溶液中， 高铁酸钾能将亚铬酸盐（KCrO2）氧化为铬酸盐（K2CrO4），生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾（K2Cr2O7）用Fe（Ⅱ）的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色（+6价铬转化成+3价铬）。现称取5.00 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液和稍过量的KCrO2，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容。量取25.00 mL溶液，用稀硫酸化后，用0.1000 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，共用去标准溶液33.33 mL。
       ①用离子方程式表示标准溶液显酸性的原因： 								。
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幻灯片  84②用离子方程式表示上述滴定反应原理： 									；如果滴定过程中，剧烈振荡，会使部分亚铁离子被空气中的氧气氧化，导致实验结果偏低。写出亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化的离子方程式： 									。
 ③上述实验制得的样品中高铁酸钾的质量分数为	                     。
43.996%
解析：解答流程题的关键是分析流程每一步反应可能性。NaClO在碱性环境中氧化Fe3+为FeO2-4，Na2FeO4溶液中加入KOH生成K2FeO4，说明K2FeO4的溶解度小；解答（5）问的关键是分析复杂的化学过程，高铁酸钾氧化KCrO2，生成K2CrO4，酸化后得到K2Cr2O7，再用（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定K2Cr2O7。关系式为6Fe2+→Cr2O2-7→2CrO2-4→2K2FeO4，从而计算样品中高铁酸钾的质量分数。
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幻灯片  8510.（16分）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图5-5：
图5-5
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幻灯片  86回答下列问题：
(1)经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是									。
(2)步骤②反应的离子方程式是											。
(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为							                                            。
碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性
Na2FeO4只在
2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-====2FeO2-4+3Cl-+5H2O
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幻灯片  87(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图5-6曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH	         (填“高”或“低”)。
图5-6
(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的	（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是								
（答出两点即可）。
高
既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）
低
----
幻灯片  88解析：（1）根据框图中的提示可知，Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性。
（2）在酸性条件下一步，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原性生成H2O，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O。
（3）步骤③中参加反应的离子有Fe3+、ClO-和OH-，除生成FeO2-4和Cl-外还有H2O生成，故该反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-====2FeO2-4+3Cl-+5H2O。
（4）Na2FeO4在碱性环境中稳定存在，污水的pH越高，Na2FeO4的浓度越大，故曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH高。
（5）1g Na2FeO4能得到电子的物质的量为3/166 mol≈0.018 mol，1 gCl2能得到电子的物质的量为2/71 mol≈0.028 mol，故Na2FeO4的消毒效率比氯气的低。
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幻灯片  8911.(16分)（1）在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式								。
（2）FeCl3溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为：							。
（3）写出向FeBr2溶液中通入过量Cl2的反应的离子方程式：
								。
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幻灯片  90（4）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
 		KIO3+		KI+		H2SO4====
		K2SO4+		I2+		H2O
（5）向FeSO4溶液中，加入淀粉KI溶液和H2O2，有红褐色沉淀生成，当每消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是						。
3
1
5
3
3
3
解析：（1）书写氧化还原方程式的关键是根据电子转移数的多少分析产物，1 mol NaI反应转移6 mol电子，说明生成NaIO3，根据得失电子数配平方程式即可；（2）H2C2O4被FeCl3氯化为CO2，碳元素的化合价根据氢的化合价为+1和氧元素的化合价为-2价确定；（5）反应2 mol I-时转移3 mol电子，说明Fe2+被氧化，并且参加反应的Fe2+与I-转移3 mol电子，参加反应的Fe2+和I-的物质的量比为1∶2。
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幻灯片  91本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  92一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是      （      ）
  A.上述反应是置换反应
  B.上述反应是放热反应
  C.上述反应中无水CuSO4表现了还原性
  D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu
解析：在加热无水条件下，Na与CuSO4发生置换反应：2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu，其中CuSO4表现了氧化性。
C
△
----
幻灯片  932.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是   （       ）
  ①氧化钠    ②过氧化钠   ③氢氧化钠   ④亚硫酸钠
  A.①＝③>②>④         B.①>②>④>③
  C.③>①＝②>④         D.④>③>②>①
解析：这些物质长期放置于空气中，1 mol Na2O会变成1 mol Na2CO3，质量增加44 g。1 mol Na2O2也会变成1 mol Na2CO3，质量增加28g。1 mol NaOH会变成0.5 mol Na2CO3，质量增加13 g。1 mol Na2SO3会生成1 mol Na2SO4，质量增加16 g。
B
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幻灯片  943.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是                                                              (          )
   A.Na2O                           B.Na2O2
   C.Na2O和Na2O2            D.Na2O2和NaO2
解析：钠与氧气反应的产物可能是Na2O，也可能是Na2O2，还可能是二者的混合物。与水反应生成NaOH，由题意知n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl)=0.08 L×0.50 mol·L-1=0.04 mol。若只生成Na2O，则n(Na2O)=0.02 mol,m(Na2O)=62 g·mol-1×0.02 mol=1.24 g;若只生成Na2O2，m(Na2O2)=78 g·mol-1×0.02 mol=1.56 g。现在1.24 g<1.5 g<1.56 g，故生成物应是Na2O、Na2O2二者的混合物。以上是利用平均值与极值的方法解题。
另解，采用元素守恒法，n(HCl)=0.08 L×0.50 mol·L-1=0.04 mol，n(Na+)=n(Cl-)=0.04 mol，所以n(O)=（1.5 g-0.04 mol×23 g·mol-1）/16 g·mol-1=0.58/16 mol,即1<n(Na)/n(O)<2,故生成物应为Na2O和Na2O2的混合物。
C
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幻灯片  954.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）                                                                      （       ）
  ①Na2O2          ②Na2O        ③Na2CO3      ④NaCl
  A.①＞②＞③＞④         B.①＞②＞④＞③
  C.①=②＞③＞④           D.①=②＞③=④
解析：四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02 mol NaOH，②0.02 mol NaOH，③0.01 mol Na2CO3,④0.01 mol NaCl；又因为CO2-3发生水解，故阴离子浓度大小顺序是①=②>③>④，故选C。
C
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幻灯片  965.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是        （         ）
  A.加入NaOH的质量一定最小
  B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶1
  C.制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同
  D.加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2 ∶ 1 ∶ 1 ∶ 2
解析：本题可反向思考，若在等量水中加入等物质的量的Na、NaOH、Na2O2、Na2O，形成的质量分数以NaOH最小，Na2O和Na2O2形成的质量分数相同，因此，若达相同浓度，NaOH应用最多，Na2O和Na2O2的物质的量相同。所加入的四种物质的物质的量应是n(Na)∶n(NaOH)＜1 ∶ 1,n(NaOH) ∶ n(Na2O)＞2 ∶ 1，则C、D项错。
B
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幻灯片  976.将等质量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是                                                                                 （       ）
   A.a=b       B.a>b            C.a<b            D.无法确定
解析：若等物质的量Na2O、Na2O2加入等体积水中形成的溶液浓度相等，等质量时再加入Na2O，其形成的溶液质量分数大。
B
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幻灯片  987.将一定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量比可能为                             （       ）
  A.23∶62 ∶ 7                     B.92 ∶ 93 ∶ 156
  C.23 ∶ 124 ∶ 78               D.46 ∶ 93 ∶ 78
D
解析：
----
幻灯片  99√
×
×
----
幻灯片  100×
√
×
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幻灯片  1019.(12分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH+4，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图6-1所示。
  
图6-1
----
幻灯片  102根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为		（填名称）。
（2）溶液中肯定有		                        离子，肯定没 
        有		          离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为								。
（4）写出下列反应方程式：
      ①淡黄色粉末与水反应的化学方程式： 									。
      ②刺激性气味的气体产生的离子方程式：							。
      ③沉淀部分减少时的离子方程式：			 				                                      。
Al(OH)3+OH-====AlO-2+2H2O
过氧化钠
NH+4、Mg2+、Al3+
Cu2+、Fe3+
c(NH+4)∶c(Mg2+) ∶
c(Al3+)=1 ∶ 2 ∶ 1
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
NH+4+OH-====NH3↑+H2O
△
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幻灯片  10310.（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：	 						
（请你写出）。
【设计实验方案、验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物
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幻灯片  104----
幻灯片  105（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是								。
（2）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，		成立。你的理由是				                                                                                    															。
（3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为									。
（4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你是否同意乙同学的观点，并简述理由											。
Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞溶液变红
假设2
方案2①中出现的白色沉
淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在
4Na+3CO2====2Na2CO3+C
点燃
不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）
----
幻灯片  106解析：根据假设1和2的内容可填写假设3的内容为：白色物质为Na2O和Na2CO3的混合物。
（1）方案1结论不正确，因Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红。
（2）方案2①证明白色固体中存在Na2CO3;②证明①所得溶液为NaCl（中性）溶液而无NaOH，即原白色固体中无Na2O。故只有假设2成立。
（3）据题意知Na与CO2反应生成Na2CO3和C。反应方程式为：4Na+3CO2====2Na2CO3+C。
（4）白色固体不可能是NaOH，因反应物中都不含氢元素。
点燃
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幻灯片  10711.（19分）A、B、C、D为四种由短周期元素形成的化合物，它们的焰色反应呈黄色，并有图6-2所示转化关系。A中既含离子键又含非极性共价键，D含四种元素。
图6-2
（1）A的电子式为				。
（2）把1 mol CO2通入含2 mol C的溶液后，溶液中各离子浓度的大小顺序为

				                                                         。
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幻灯片  108（3）1 mol A与2 mol D固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却，残留的固体是		
    （用化学式表示）。
（4）用标准盐酸测定B、D固体混合物中B的含量，试剂有1 mol·L-1盐酸、酚酞、甲基橙，请设计实验步骤：
								       
								
								
								
							                 。
Na2CO3
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幻灯片  109本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  110一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.为验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是                                                                                (       )
  A．观察加热时能否放出气体
  B．观察滴加盐酸时能否放出气体
  C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
  D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
解析：A选项能证明含有碳酸氢钠；B选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体；C选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀。
D
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幻灯片  1112.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图7-1所示。下列有关叙述正确的是                                                      (      )
  A．通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 L
  B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)
  C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
  D．A溶液中一定只有Na2CO3
图7-1
B
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幻灯片  112解析：根据碳酸钠与盐酸的反应情况：①Na2CO3＋HCl====NaHCO3＋NaCl；②NaHCO3＋HCl====NaCl＋CO2↑＋H2O。开始滴入3 mol HCl无气体生成，后滴入1 mol盐酸，生成1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物，根据上述化学反应机理，可以推断A溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol。
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幻灯片  1133.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是                         (       )
  A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
  B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
  C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
  D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 
解析：由气体与NaOH反应可知气体中有CO2，也有O2，在空气中加热时有气体放出，因此混合物中一定有Na2O2和NaHCO3，可能含有Na2CO3和NaCl。
B
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幻灯片  1144.19 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，向其中滴加1 mol/L的盐酸，当加入盐酸的体积是50 mL时，没有气体产生，当加入盐酸的体积是120 mL时，产生标准状况下的气体448 mL，当加入盐酸的体积是140 mL时，产生标准状况下的气体体积是896 mL。下列说法不正确项                                            (       )
  A.当加入盐酸的体积是100 mL时，没有气体产生
  B.Na2CO3的物质的量为0.1 mol
  C.无法计算NaHCO3的质量
  D.当加入盐酸300 mL时产生的气体体积最多
解析：由数据知若开始产生气体时，只要加入盐酸20 mL就可以产生标准状况下的气体448 mL，因此当加入盐酸的体积是100 mL时，恰好没有气体产生，由此可计算Na2CO3的物质的量为0.1 mol，计算NaHCO3的物质的量为0.1 mol，当加入盐酸300 mL时产生的气体体积最多。
C
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幻灯片  115解析：KOH+KHCO3====K2CO3+H2O，若5.12 g恰好全部反应，质量减少18 g/156×5.12 g=0.59 g，则说明KHCO3过量，分解，减少质量可达0.98 g。
C
△
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幻灯片  1166.一定物质的量的NaHCO3分成两等分，其中一份直接与1 mol/L的盐酸反应消耗盐酸的体积为V1，生成气体的体积为V2（标准状况)，另一份先加热，充分反应后，放出气体剩余的固体再与1mol/L的盐酸反应，消耗盐酸的体积为V3，生成气体的体积为V4（标准状况）下列说法正确项          (       )
  A.两个过程消耗的盐酸的体积不相等
  B.两个过程产生的气体的体积相等V1=V4
  C.两个过程消耗的盐酸的体积相等
  D.两个过程生成的盐的物质的量不相等
解析：由元素守恒，消耗的盐酸的体积相等，生成的盐的物质的量相等，产生的CO2的物质的量不相等。
C
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幻灯片  1177.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是       (     )
 A.取少量未知溶液，分别滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
 B.取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
 C.分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液
 D.用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液
解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误。
D
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幻灯片  118二、非选择题（共58分）
8.（18分）10 ℃时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO-3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程是							。
乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度		(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为				。
大于
----
幻灯片  119丙同学认为甲、乙的判断都不充分，丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则		(填“甲”或“乙”)判断正确，试剂X是				。
  A．Ba(OH)2溶液                 B．BaCl2溶液
  C．NaOH溶液                      D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH		 (填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则		               (填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150  ℃，丙断言		 (填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是
							         。
乙
B
等于
甲(或高于      乙)
乙
常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
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幻灯片  120解析：BaCl2溶液与NaHCO3不反应，而与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，因此可用BaCl2溶液检验NaHCO3是否分解生成Na2CO3；Ba(OH)2或Ca(OH)2与NaHCO3和Na2CO3均反应生成沉淀；升温时NaHCO3溶液pH增大，若降温能恢复原温度下pH，则说明升温使溶液pH升高，是由于NaHCO3水解造成的。
----
幻灯片  1219.(18分)化学活动课上，三组学生分别用图7-2所示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)。观察现象，回答下列问题：
图7-2
----
幻灯片  122(1)各组反应开始时，		装置中的气球体积先变大，原因是								                                                                        。
  该装置中反应的离子方程式是											。
(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
甲
NaHCO3与盐酸反应的速率大于Na2CO3与盐酸反应的速率
HCO-3＋H＋====H2O＋CO2↑
----
幻灯片  123CO2-3＋CO2＋H2O====2HCO-3
甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，V甲(CO2)＞V乙(CO2)
NaHCO3和Na2CO3均过量，以盐酸为准求产生气体的量，HCO-3～H＋～CO2↑，CO2-3～2H＋～CO2↑，    V甲(CO2)＞V乙(CO2)
----
幻灯片  124解析：(1)NaHCO3与盐酸反应的速率大于Na2CO3与盐酸的反应速率。(2)第②组盐酸过量，产生CO2的量决定于NaHCO3和Na2CO3的量，但二者等质量时，NaHCO3的物质的量大，所以产生的CO2多。第③组中：n(HCl)＝0.006 mol，n(NaHCO3)＝0.6 g/84 g/mol＝0.007 mol＞0.006 mol，n(Na2CO3)＝0.6 g/106 g/mol＝0.0057 mol＞0.003 mol。所以NaHCO3和Na2CO3均过量，乙中生成的CO2与过量的CO2-3反应生成HCO-3，从而使气球缩小。
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幻灯片  12510.（22分）我国著名化学家侯德榜生先发明的“侯氏制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外．“侯氏制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
----
幻灯片  126某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如图7-3所示的一套实验装置：
实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。
图7-3
----
幻灯片  127氯化铵和
熟石灰
稀盐酸
NH3
CO2
CO2在水中溶解度小，先通入NH3至饱和，有利于NaHCO3析出
水夹；B装置应与大气相通，不能为密闭装置；通NH3的导管不应伸入液面以下(任填两种即可)
B、C之间缺少止
49.0%
NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀
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幻灯片  128解析：(1)根据反应原理，实验操作过程为：先制得NH3(左边装置)和CO2(右边装置)，再将制得的气体依次通入饱和食盐水中即得碳酸氢钠晶体，再加热碳酸氢钠晶体就可以得到纯碱。所以左边是NH3制备装置，A中试剂为NH4Cl与Ca(OH)2固体的混合物，右边装置为CO2制备装置，D中试剂为稀盐酸。(2)先向NaCl溶液中通入NH3，使溶液呈碱性，然后再向碱性NaCl溶液中通入过量CO2，反应才能发生而得到NaHCO3。(3)仔细观察该装置，不难发现整个装置形成密闭体系，易出现事故；NH3易与B装置中的H2O反应产生倒吸，所以通入NH3的导管不应伸入液面以下；制备CO2使用的长颈漏斗不能控制反应，所以在B、C之间还应增加止水夹。(4)根据钠元素守恒，得关系式：2NaCl～Na2CO3，m(Na2CO3)＝106×(58.5÷117)＝53.0 g，则Na2CO3的产率为：26.0 g÷53.0 g×100%≈49.0%。(5)根据反应原理和最终产物可知NH4Cl可重复利用产生NH3，NaHCO3分解产生的CO2可与含氨水的饱和食盐水反应生成NaHCO3，所以NH4Cl、CO2可重复利用。
(5)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问本实验中哪些物质可重复利用？
								
NH4Cl、CO2
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幻灯片  129本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  130一、选择题（共6小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是                                                                 （     ）
解析：加入铝粉能放出氢气，溶液可能显碱性，也可能显酸性，A中NH+4、CO2-3，B中Mg2+、HCO-3，D中AlO-2不一定能存在。
C
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幻灯片  131C
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幻灯片  132解析：
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幻灯片  1333.有两种金属的合金10.5 g，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下体积为11.2 L，则组成该合金的元素可能
  是                                                                                  （          ）
  A.Mg和Al                           B.Fe和Zn
  C.Mg和Cu                          D.Fe和Cu
A
解析：n(H2)=0.5 mol，生成1 mol H2时混合金属质量为21 g，则由极值分析法推知，一定有Al。
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幻灯片  1344.向含有a mol AlCl3的溶液中加入b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是                                                 （     ）
 (a)a mol      (b)b mol         (c)a/3 mol        (d)b/3 mol
 (e)0 mol       (f)(4a－b) mol
A.(a)(b)(c)(d)(e)                       B.(a)(c)(d)(e)(f)
C.(a)(d)(e)                                 D.(a)(d)(e)(f)
B
解析：
----
幻灯片  1355.有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：
  ①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中
  ②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中
  比较两次实验的结果是                                                  （     ）
 A.现象相同，沉淀量相等
 B.现象不同，沉淀量不等
 C.现象相同，沉淀量不等
 D.现象不同，沉淀量相等
D
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幻灯片  136解析：
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幻灯片  1376.在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH+4、H＋、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图8-1所示：
 下列叙述正确的是                                                                  (      )
 A.x与y的差值为0.01 mol
 B.原溶液中c(Cl-)＝0.75 mol·L-1
 C.原溶液的pH＝2
 D.原溶液中n(Mg2＋) ∶ n(Al3＋)＝5∶2
图8-1
A
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幻灯片  138解析：
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幻灯片  139二、非选择题（共64分）
7.（16分）某学习小组用如图8-2所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
图8-2
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幻灯片  140（1）A中试剂为			。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
       								。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
      ①记录C的液面位置；
      ②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；
      ③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
      ④由A向B中滴加足量试剂；
      ⑤检查气密性。
NaOH溶液
除去铝镁合金表面的氧化膜
----
幻灯片  141      上述操作的顺序是（填序号）			；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应			                                                。
（4）B中发生反应的化学方程式为									。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为			    。
（6）实验过程中。若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将			。（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）
⑤①④③②
使D和C中的液面相平
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
33 600（a-c）/b
偏小
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幻灯片  142解析：本题考查所涉及的知识点源于教材中Mg、Al的性质，同时考查实验仪器的安装及实验步骤，要求弄清测定Mg、Al合金中Al的质量分数和Al的相对原子质量的原理。
首先搞清测量Mg、Al合金中Al的质量分数的原理，利用Al能与NaOH溶液反应而Mg不反应，通过测定产生H2的体积来测定Al的相对原子质量，在测定H2体积时应注意几点：①平视，②D、C的液面相平，然后通过方程式计算Al的相对原子质量。
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幻灯片  1438.（13分）现有A、B、C三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图8-3（部分已略去）所示：
图8-3
（1）请写出B转化为C的所有可能的离子方程式																，
        A与C反应的离子方程式为											。
Al（OH）3+OH-====AlO-2+2H2O,
Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O
Al3++3AlO-2+6H2O====4Al（OH）3↓
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幻灯片  144（2）化合物B经过一系列反应可以得单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图8-4所示。则固体混合物中Mg的质量为		；NaOH溶液的物质的量浓度为		。
图8-4
3.6 g
5 mol
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幻灯片  145解析：
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幻灯片  146----
幻灯片  1479.（21分）某化学兴趣小组用铝土矿（主要成分为Al2O3,还含有SiO2及铁的氧化物）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如图8-5：
图8-5
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幻灯片  148（1）实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用如图8-6中的装置（填字母代号） 		。

图8-6
C
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幻灯片  149（2）在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有		            ；洗涤沉淀的操作是								                                                  。
（3）实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案（方案不必给出），写出此方案中发生反应的离子方程式：
        																									。
       此方案中所用药品的物质的量之比是:n（Al）∶n（H2SO4） ∶ n（NaOH）=				。
漏斗
向漏斗里加入蒸馏水，使水面
浸没沉淀，等水自然流完后，重复操作2~3次
8∶3 ∶ 6
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幻灯片  150（4）兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶液，取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由：
         														              。
不合理。稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为+2价，可被氧化为+3价，同样与KSCN反应溶液显红色
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幻灯片  15110.（14分）某校研究性学习小组拟进行“由含铁废铝制备氯化铝晶体”的实验探究，经小组集体研究确定采用“先碱后酸”的制备思路。
   步骤1：取一定量含铁废铝，加足量NaOH溶液，反应完全后过滤。
   步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀盐酸至溶液pH为8~9，静置，过滤，洗涤。
   步骤3：将步骤2中得到的固体，溶于足量的稀盐酸中。
   步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩，冷却，结晶，过滤，干燥即可得到氯化铝晶体。
 请回答下列问题：
（1）步骤1中发生反应的离子方程式为										。
2Al+2OH-+2H2O====2AlO-2+3H2↑
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幻灯片  152（2）步骤2中溶液的pH调至8~9的目的是										。
        检测沉淀是否完全的操作：																		。
（3）有人提出步骤2的设计有问题，你同意这种观点吗？ 		（填“同意”或“不同意”），如果你同意，你认为步骤2的改进措施是				  。
（4）有人对步骤4提出质疑，认为得不到氯化铝晶体，你同意这种观点吗? 			（填“同意”或“不同意”），如果同意，理由是											；
        
蒸发过程中，AlCl3会
避免酸过量而导致生成的Al（OH）3溶解
加盐酸，若有沉淀出现，则说明沉淀不完全，反之则沉淀完全
取少许滤液，向其中继续滴
同意
应把滴加盐酸改为通入足量的CO2
同意
水解导致最终只能得到Al（OH）3沉淀
那么你认为步骤4改进措施是				。
在HCl气流中蒸发
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幻灯片  153本练案共9题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  154一、选择题（共5小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是                                                                                       （     ）
  A.3.58 g        B.3.21 g             C.4.82 g         D.无法计算
C
解析：
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幻灯片  1552.有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L-1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为             （     ）
  A.Fe4O5           B.Fe5O7         C.Fe2O3           D.Fe3O4
解析：
B
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幻灯片  1563.在11.2 g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的
  是                                                                                        （     ）
  A.0.3 mol NO2
  B.0.3 mol NO；0.1 mol NO2
  C.0.3 mol NO2；0.1 mol NO
  D.0.6 mol NO
解析：OH-质量为21.4 g-11.2 g=10.2 g，则n(OH-)=10.2 g/17 g·mol-1=0.6 mol，电子的物质的量为OH-的物质的量，即n(e-)=0.6 mol，则C项正确。
C
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幻灯片  157解析：①中在H2还原CuO之前应先通入一段时间的H2，且反应结束后要待试管冷却至室温才能停止通H2,故②中制得的单质铜较多。
B
4.
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幻灯片  158解析：AgCl烘干易分解，不能由w数据计算铜的质量分数。
D
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幻灯片  159二、非选择题（共70分）
6.（18分）某研究性学习小组在网上收集以下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
［实验］制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
［提出假设］
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO-3能氧化Ag。
［设计实验方案，验证假设］
（1）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：										。
Fe3++Ag====Fe2++Ag+
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幻灯片  160测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH

配制相同pH的稀硝酸溶液，将这些溶液加入到有银镜的试管内
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幻灯片  161【思考与交流】
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO-3都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：
																																				。
不同意甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO-3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO-3的还原产物，因此不能确定NO-3是否氧化了Ag
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幻灯片  1627.（17分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设：
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是			。
溶液变为血红色
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幻灯片  163（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 			。简述你的理由(不需写出反应的方程式)
        								。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是			，写出发生反应的离子方程式																									。
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+====Cu+Cu2++H2O，2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+
不合理
Cu能将Fe3+还原为Fe2+
Fe2O3和Cu2O的混合物
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幻灯片  164解析：（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，遇到KSCN溶液呈红色。
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu能与Fe3+反应，故此种说法不正确。
（3）若固体全部溶解，滴加KSCN试剂无红色出现，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu。
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幻灯片  1658.（17分） 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如图9-2所示：
     






     请回答下列问题：
   （1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为		（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为			（填代号）。
     a.KMnO4             b.(NH4) 2S            c.H2O2             d.KSCN

图9-2
c
d
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幻灯片  166（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 		、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是		。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） 	        （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列		装置回收（填代号）。





（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应					                        ，直到		  	               	。用KMnO4标准溶液滴定时应选用			滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
冷却结晶
引流
NH3·H2O
b
平视凹液面（或平视刻度线）
凹液面的最低点与刻度线相切
酸式
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幻灯片  167解析：本题考查化学实验基础知识，意在考查学生实验基本操作和技能。
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，需将Fe2+氧化成Fe3+，再加CuO使其转化为Fe(OH)3，沉淀而除去，为了不引入新的杂质，应选用H2O2，即选c;Fe3+与KSCN生成红色溶液，灵敏度高，检验Fe3+的最有效试剂为KSCN，即选d。
（2）由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤而得到；过滤操作除烧杯、漏斗外还用到的另一玻璃仪器为玻璃棒，其作用为引流。
(3)向CaCl2溶液中通入二氧化碳不能得到CaCO3，可先向其中通入氨气或加入NH3·H2O，使溶液呈碱性；由于氨气极易溶于水，应防止倒吸，故选b。
（4）需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低处与刻度线相平；KMnO4溶液具有很强的氧化性，能腐蚀橡胶，不能选用碱式滴定管，应该选用酸式滴定管。
----
幻灯片  168图9-3
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幻灯片  169实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题：
(1)2SO3(g)====2SO2(g)+O2(g)该反应的平衡常数表达式为K＝ 			         。
(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是				                                     ，而温度明显升高的主要原因是			          ；B管中发生反应的有关离子方程式是						。
△
c2(SO2)·c（CO2）/c2(SO3)
有白色沉淀生成
SO2-4+Ba2+ ====BaSO4↓
SO3溶于水放热
----
幻灯片  170(3)仪器E的作用是					。
(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
  ①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为			（用m表示）。
  ②如果不能，则原因是					。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是							。
解析：本题主要考查学生的分析问题的能力，考查学生对实验原理的理解和应用。解决本题的关键是明确装置D的作用是吸收二氧化硫的质量来测量硫酸铜分解的质量， 由于三氧化硫不完全分解， 因此实验方案不准确，若直接测量A管分解前后的质量差就可以实现实验目的。
防止空气中的CO2、H2O被D吸收
不能。SO3未完全分解；
测量A管反应前后的质量
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幻灯片  171本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  172一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是                            （     ）
  A.SO2            B.Cl-              C.Fe3+               D.NO-3
解析：开始Fe3+氧化SO2，最后Fe2+又被氧化为Fe3+，NO-3被还原。
D
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幻灯片  1732.0.1 mol Al粉与一定量Fe2O3粉末的混合物在高温下充分反应，反应后的固体加入100 mL 4.2 mol·L-1 HCl溶液恰好全部溶解，下列关于反应后溶液中所含金属阳离子的说法，正确的是                                                                                （     ）
   A.只含Al3＋、Fe3＋两种金属阳离子
   B.只含Al3＋、Fe2＋两种金属阳离子
   C.含Al3＋、Fe3＋、Fe2＋三种金属阳离子
   D.条件不足，无法确定是否含有Fe3+
解析：2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe，反应后有Al3+、Fe2+，若Al全部反应生成Fe为0.2 mol，则HCl只有0.42 mol，不可能将固体全部溶解，因此Al不能完全反应，Fe2O3全部反应，只有Fe2+、Al3+，A错，C错，D错。
高温
B
----
幻灯片  174解析：A中硫化钠水溶液呈碱性的原因是S2-的水解，多元弱酸根离子水解是分步进行的，且以第一步为主。B中将1 mol明矾中SO2-4恰好沉淀完全需要Ba（OH）2溶液2 mol,Al3+与OH-的物质的量之比为1∶4，恰好生成AlO-2。C中应考虑HClO的氧化性，所以也不对。选D。
D
----
幻灯片  175图10-1
A
----
幻灯片  176解析：酸溶时加入的酸是盐酸,若加入硝酸,会引入难以除去的硝酸根离子,A项错误;SO2是一种大气污染物， 为了防止污染和从资源的综合利用角度看， 应回收利用，B项正确;通氯气主要是氧化Fe2＋,C项正确;由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时,为了防止Fe3+水解,需要在氯化氢的气流中加热,D项正确。
----
幻灯片  1775.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图10-2所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为                                                            (     )
  A．1∶1 ∶ 1                B．1 ∶ 3 ∶ 1
  C．3 ∶ 3 ∶ 8              D．1 ∶ 1 ∶ 4
图10-2
D
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幻灯片  178解析:
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幻灯片  1796.某学生设计了如图10-3所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是                                   (     )
  A．A中一定有Fe3＋             B．C中一定有Fe3＋
  C．B为AgI沉淀                   D．A一定为FeBr2溶液
图10-3
解析：B一定为AgBr，A中一定含有Br-；C中一定含有Fe3＋；Fe2＋、Fe3＋二者至少有一种存在于A中。
B
----
幻灯片  1807.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是                       (        )
 A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
 B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+
 C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
 D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
D
----
幻灯片  181解析:
----
幻灯片  182二、非选择题（共58分）
8.（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行，如图10-4:

图10-4
----
幻灯片  183请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有			    、		(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是		(填编号)。
   A.50 mL烧杯                   B.50 mL量筒
   C.100 mL量筒                 D.25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式								,加入氨水要过量的原因是						。
250 mL容量瓶
胶头滴管
D
2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-
使Fe3+全部转化为沉淀
----
幻灯片  184(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是																	。
(4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是				     (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是				 						 (写出一种原因即可)。
解析：本实验的测定原理为:将氯化亚铁氧化成氯化铁,然后用氨水将三价铁沉淀为氢氧化铁,再灼烧得氧化铁,称量氧化铁的质量即可求得铁的质量分数。
量于试管中,滴加几滴AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明已洗涤干净,反之,则未洗涤干净(合理的答案均可) 
取最后一次洗出液少
1120（W1-W2）/160a×100%
固体加热时未完全分解变为Fe2O3
----
幻灯片  1859.（16分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
(1)常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是									`							。
(2)某实验小组利用图10-5装置验证铁与水蒸气的反应。
图10-5
氧化性,与铁反应在铁表面生成一层致密的氧化膜(铁遇浓硫酸发生钝化) 
浓硫酸具有强
----
幻灯片  186①试管中反应的化学方程式是				。
②实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是		(填序号)。
   a.一定有Fe2+、H+和Fe3+
   b.一定有Fe2+、H+可能有Fe3+
   c.一定有Fe2+、Fe3+可能有H+
   d.一定有Fe3+、H+可能有Fe3+
(3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中,加热,充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
   ①气体中混有CO2的原因是(用化学方程式表示)									。
b
----
幻灯片  187②将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中,发生反应:
   SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是			。
66.7%
解析：(2)固体完全溶解,如果加热时固体中有Fe剩余,则溶解后溶液中可能不存在Fe3+。即使盐酸全部消耗,溶液中也会因Fe2+、Fe3+的水解而存在H+。(3)由关系式:SO3→BaSO4可求得SO2的物质的量,进一步可求得SO2的体积分数。
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幻灯片  18810.（14分）工业上利用钛铁矿（TiO2、FeO、Fe2O3)生产钛白粉的副产品(硫酸亚铁),可以把+6价的铬还原为+3价的铬,在碱性条件下生成氢氧化铬沉淀，如图10-6所示。

图10-6
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幻灯片  189(1)第④步所加试剂名称是			。
(2)上述物质中可循环使用的试剂是			 (写化学式)。
(3)写出滤液④与NaCrO4在NaOH溶液中反应的离子方程式												。
(4)过滤操作用到的玻璃仪器有			              。
（5）TiOSO4水解的化学方程式											。
解析：(1)根据题目信息,要生成硫酸亚铁,必须加铁粉,使硫酸铁转化为硫酸亚铁; (2) TiOSO4加水后生成了H2TiO3没有元素的化合价发生变化,说明是发生了水解反应,生成的另一种产物为硫酸,可循环使用; (3)亚铁离子与Na2CrO4在NaOH溶液中反应,根据得失电子守恒和电荷守恒,然后判断可知有水参加了反应。(4)过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
铁粉
H2SO4
烧杯、漏斗 、玻璃棒
TiOSO4＋2H2O====H2TiO3↓＋H2SO4
----
幻灯片  19011.（16分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域。以下是FeSO4·7H2O的实验室制备流程图，如图10-7所示。根据题意完成下列填空：

图10-7
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幻灯片  191（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为								（用离子方程式表示），反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是								 。
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）					 ，				                                           。
（3）判断反应Ⅱ完成的现象是：			，				。
升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行
铁粉不再溶解
铁粉表面不再有气泡产生
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幻灯片  192（4）以下是测定某补血剂（FeSO4·7H2O）中铁元素含量的流程图，如图10-8所示。根据题意完成下列填空：
图10-8
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幻灯片  193①步骤Ⅲ需要100 mL1 mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84 g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及			。写出步骤Ⅳ的离子方程式：
							。 
②步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤  ②洗涤  ③				  ④冷却 ⑤称量  ⑥恒重操作。操作⑥的目的是							。
③假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量	g（用含a的代数式表示）。

100 mL容量瓶
Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓(合理即可)
灼烧（加热）
恒重操作确保氢氧化铁完全分
解成了氧化铁
0.07 a
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幻灯片  194解析：本题属于流程题， 关键是分析流程中每一步发生的化学变化，废铁屑中先加如碳酸钠溶液是除去油污， 加热促进水解，溶液碱性增强，使油污完全除去；废铁屑中含氧化铁的量少，生成的Fe3+可以被单质铁还原，因此不必除去氧化铁；由流程知通过测量氧化铁的质量测量补血剂中的铁元素的含量， 因此需要用氧化剂将Fe2+氧化， H2O2氧化Fe2+的离子方程式是H2O2＋2Fe2+＋2H+====2Fe3+＋2H2O，加入过量的X溶液沉淀Fe3+生成Fe(OH)3，加热分解Fe(OH)3生成氧化铁。沉淀后需要将Fe(OH)3洗涤，烘干才能称量。
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幻灯片  195本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  196一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是          （     ）
解析：本题考查了材料化学，金刚石是一种碳单质，所以A项错。
A
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幻灯片  1972.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是               （     ）
   A.NaOH溶液                  B.Na2SiO3溶液
   C.盐酸                             D.氢氟酸
解析：本题主要考查化学试剂的贮存方法。NaOH溶液、氢氟酸均能和玻璃中的SiO2发生反应而腐蚀玻璃；Na2SiO3溶液具有很强的粘性，用带玻璃塞的玻璃瓶盛放，Na2SiO3溶液能将瓶塞粘住。
C
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幻灯片  1983.下列说法正确的是                                                                (     )
   A.硅材料广泛应用于光纤通讯
   B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
   C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
   D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
解析：由于硅材料在生产、生活中应用很广泛，尤其是新材料光导纤维更是高考常考的考点，在高考题中常以客观题型来考查学生所掌握的综合知识水平和推理能力。
石英的主要成分是SiO2，并不与盐酸反应，所以B项错误；水晶的主要成分也是SiO2，并不是硅酸盐，C项说法不对；由粗硅制单晶硅的过程是                               

 所以发生了氧化还原反应，D项亦错。光纤的主要成分是SiO2，A正确。
A
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幻灯片  1994.下列说法正确的是                                                             （     ）
   A.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
   B.常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃
   C.用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液
   D.光导纤维的主要成分是硅
B
解析：
----
幻灯片  2005.下列关于碳和硅的叙述中，正确的是                           （     ）
   A.其氧化物都能与NaOH溶液反应
   B.其单质在加热时都能跟O2反应
   C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸
   D.碳和硅两种元素共有两种单质
解析：A错，CO不与NaOH溶液反应；SiO2和水不反应，C错；D错，碳和硅都有同素异形体。
B
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幻灯片  2016.碳酸钠中含有氯化钠，用下列装置进行分析，根据收集到的气体的体积计算碳酸钠的含量，下列装置正确的是          (     )
解析：C、D中液体无法排出；A中用盐酸，挥发出的HCl与Na2CO3反应生成CO2，因此只有B项正确。
B
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幻灯片  2027.在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是    （     ）
  ①焦炭  ②纯碱    ③碳酸钙       ④氢氟酸     ⑤硝酸
  ⑥氢氧化钠   ⑦硝酸钙
   A.③⑤⑦        B.⑤⑦         C.③⑤           D.⑤
B
解析：
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幻灯片  203二、非选择题（共58分）
8.（18分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
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幻灯片  204（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为
         
 							            。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点-84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为			。
分馏（或蒸馏）
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幻灯片  205（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图11-1（热源及夹持装置略去）：
图11-1
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幻灯片  206①装置B中的试剂是			。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是					
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
			               ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是							，
     装置D中发生反应的化学方程式为			

						          。
浓硫酸
使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
有固体物质生成
在反应温度下，普通玻璃会软化
----
幻灯片  207③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及				。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂（填写字母代号）是			。
   a.碘水   b.氯水    c.NaOH溶液   d.KSCN溶液
   e.Na2SO3溶液
排尽装置中的空气
b、d
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幻灯片  208解析：高纯硅的制取是以初步冶炼得到的粗硅为原料，在加热条件下与氯化氢气体反应，制成气态化合物SiHCl3，与杂质分离，然后在高温条件下用氢气还原，重新得到硅和氯化氢气体，这样就去掉杂质，得到高纯硅。
（1）工业上制粗硅时，是用SiO2为原料，在高温下用C还原得到粗硅：                                                                         ,
这样得到的硅含有杂质，可以作为冶炼制取高纯硅的原料。（2）中由题给物质沸点的不同，可以考虑用分馏的方法来进行分离。由于SiHCl3与水强烈反应，所以反应环境必须无水，制得氢气必须干燥，B中放的是干燥剂（浓硫酸），常温下，SiHCl3是液态，为了增大两者接触面积，可以通过加热的方法使SiHCl3气化。D装置采用石英管不采用普通玻璃管的目的是两者反应需要高温，温度高了，普通玻璃管会软化。SiHCl3在空气中会自燃，必须排除空气。铁元素的检验是采用Fe3+遇KSCN变红色。所以鉴定产品硅中是否含微量铁单质，试样用稀盐酸溶解后，还需要氯水和KSCN。
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幻灯片  2099.（20分）硅单质及其化合物应用范围很广，请回答下列问题： 
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图11-2：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程                          。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl    和另一种物质，写出配平的化学反应方程式                                ；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2可能引起的后							
SiHCl3+H2===Si+3HCl
SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑
O2与H2混合，可能引起爆炸；
O2可能会氧化SiHCl3
1357 K
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幻灯片  210（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）           。
   A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
   B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
   C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
   D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
   E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
B、C
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象										。
有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成
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幻灯片  211解析：
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幻灯片  21210.（20分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等元素）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如图11-3。已知：
   ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
   ②M（BaCO3）=197 g/mol，M（BaCl2·2H2O）=244 g/mol

图11-3
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幻灯片  213----
幻灯片  214（2）调节pH=7的作用是				。
（3）加20%NaOH溶液调节溶液pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是				。
（4）BaCl2滤液经		、 		、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。
（5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O		吨。

解析：本题以硅为背景，综合考查化学知识，涉及到高考热点有水解反应、盖斯定律、结晶操作、化学计算等。
由题目信息知SiCl4水解生成H4SiO4和HCl。由盖斯定律将两热化学方程式直接加合即得答案。由已知①可知过滤②得          Fe（OH）3，过滤③得Mg（OH）2。由溶液来提取溶质的实验操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由钡原子守恒得BaCl2·2H2O的质量为10×78.8%×244/197 t=9.76 t。
使Fe3+完全沉淀
Mg（OH）2
蒸发浓缩
冷却结晶
9.76
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幻灯片  215本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  216一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.下列有关说法不正确的是                                                  （     ）
   A.氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2＞I2
   B.久置的氯水最终变为稀盐酸
   C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同
   D.无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液中一定含有Cl-
D
解析：
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幻灯片  2172.在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的
  是         						 (      )
   A.将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色
   B.将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能使之产生沉淀
   C.等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色
   D.等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生
B
解析：
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幻灯片  2183.关于图12－1进行的实验的说法，正确的是                       (      )
   A.若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾 
   B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
   C.若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性
   D.若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
图12-1
B
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幻灯片  219解析：
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幻灯片  2204.标准状况下H2、Cl2的混合气体a L，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为                                                              （     ）
   A.b=a/22.4                      B.b＜a/22.4
   C.b＞a/22.4                    D.b<a/11.2
B
解析：
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幻灯片  2215.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是                                                                                     (       )
   A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
   B.使红色布条褪色(HClO)
   C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl)
   D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
解析：C选项中Fe2＋被氧化成Fe3＋，原因是Cl2、HClO的氧化性所致，与HCl无关。
C
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幻灯片  2226.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是          （     ）
C
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幻灯片  223解析：
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幻灯片  2247.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变）                                              (     )
A
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幻灯片  225解析：
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幻灯片  226二、非选择题（共58分）
8.(22分)如图12-2是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
图12-2
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幻灯片  227(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→ 		→		→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为										。
   为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是																			。
b
c
2Cl2＋C＋2H2O====4HCl＋CO2
△
的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要
加入的浓硫酸溶于水能放出大量
----
幻灯片  228(3)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是								，
     B的作用是						 。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图12-3甲)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是		 (填“上层液”或“下层液”)，再装入如图12-3乙所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是		 (填“上层液”或“下层液”)。

瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升
贮存少量剩余Cl2，避免Cl2逸出对环境造成污染
图12-3
下层液
上层液
----
幻灯片  229(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图														。
D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸
改进后的装置如图所示
----
幻灯片  2309.（14分）根据下列反应框图（如图12-4）填空。已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
图12-4
----
幻灯片  231(1)单质L是			；化合物A是		。
(2)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是		和	(填代号)。它们反应的化学方程式分别是			                                                                     和
 
			                                                                        。
(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为									。
   此反应的发生说明了					。
(4)把K、J混合固体分别放入   A.少量浓盐酸、   B.FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是			              、			，a中反应的离子方程式为								。
Cl2＋ClO-＋2H＋====Cl2↑＋H2O
H2
NaCl
②
④
碳酸的酸性比次氯酸强
有黄绿色刺激性气味的气体产生
立即产生红褐色沉淀
----
幻灯片  23210.(22分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节,令世人关注。
   (1)液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是: 						。
    近年来科学家提出,氯气能与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时,臭氧可氧化溴离子(Br-)生成溴酸盐(含(BrO-3)。而溴酸盐(含(BrO-3)是对人体有致癌作用的化合物,我国规定饮用水中BrO-3含量应在10 μg/L以下。测定BrO-3浓度可用离子色谱法。
生成的HClO具有强氧化性,可以杀菌
----
幻灯片  233(2)水中的氯离子(Cl-)对BrO-3测定干扰很大,需要先除去氯离子(Cl-)。用如图12-5的装置可除去水中的氯离子(Cl-)。
    装置中Ag是		极(填电极名称),Ag电极的电极反应式是				。
图12-5
阳
Ag+Cl-+e-====AgCl
----
幻灯片  234 已知HBrO是一种弱酸O3与HBrO反应很慢BrO-3主要是由BrO-与O3反应生成。
  对影响生成BrO-3速率的因素提出如下假设:(请你完成假设②和假设③) 
  假设①:反应的温度
  假设②: 						。 
  假设③:						。
(3)氧化溴离子的原理如下:
溶液的pH
Br-的浓度(或通入O3的速率)
----
幻灯片  235(4)设计实验验证假设①。
   验证实验操作:
   a.配制250 mL、50 mg/L KBr溶液,加入15 mL某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变),并将溶液分为2份。
   b. 							。
 实验中要测定的量是			                                。
 实验结论																				。
分别在不同温度下,(以相同的速率)通入O3(相同时间)
分别测定相同时间内生成BrO-3的浓度
BrO-3的浓度相同,则假设①不成立
若测得BrO-3的浓度不同,则假设①成立,若测得
----
幻灯片  236解析：(1)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,生成的HClO具有强氧化性,可以用于自来水的杀菌消毒;(2)装置中Ag与电源正极相连,是电解池的阳极,发生的是失电子的氧化反应,生成的Ag+和溶液里的Cl-结合生成了AgCl沉淀;(3)根据题目信息:HBrO是一种弱酸,O3与HBrO反应很慢,BrO-3主要是由BrO-与O3反应生成,不难想到影响生成BrO-3速率的因素还有溶液的pH或Br-的浓度或通入O3的速率等。
----
幻灯片  237本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  238一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.如图13-1装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊，据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是                                            （     ）
   A.Ｈ２Ｓ和浓Ｈ２ＳＯ４         
   B.ＳＯ２和ＮａＨＣＯ３溶液
   C.Ｃｌ２和ＮａＨＣＯ３溶液 
   D.Ｃｌ２和氯水
图13-1
解析：关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。A项中H2S和浓H2SO4反应放出SO2，D项中的Cl2通过氯水待饱和后会放出Cl2，SO2和Cl2均能使品红溶液褪色，故A、D两项不符合题目要求；打开活塞，C项中的Cl2会使石蕊试液先变红后褪色。
B
----
幻灯片  2392.可溶液性钡盐检验SO2-4的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是                                                                    （     ）
   A.形成较多的白色沉淀
   B.形成的沉淀纯度更高
   C.排除Ba2+以外的其他阳离子的干扰
   D.排除SO2-4以外的其他阴离子及Ag+的干扰
D
----
幻灯片  2403.如图13-2所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是                                                                        （     ） 
图13-2
B
----
幻灯片  241----
幻灯片  2424.向５０ ｍＬ １８ ｍｏｌ·Ｌ-１的Ｈ２ＳＯ４溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的Ｈ２ＳＯ４的物质的
  量                                                                                     （      ）
   A.小于0.45 mol
   B.等于0.45 mol
   C.在0.45 mol和0.90 mol之间
   D.大于0.90 mol
A
----
幻灯片  243解析：
----
幻灯片  2445.某学习兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如图13-3所示实验，理论上达到实验目的的有          （     ）
  A.①③           B.②④           C.①③④           D.①②③④
图13-3
解析：浓硫酸吸水可以使①Na2CO3·10H2O晶体失水变成粉末，②鲜梨变瘪，③KNO3饱和溶液失水有晶体析出，④盛水的小烧杯液面下降，盛浓硫酸的小烧杯液面上升，所以四组方案均可。
D
----
幻灯片  2456.下列有关二氧化硫的说法正确的是                                      (     )
   A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性
   B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性
   C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性
   D.因二氧化硫具有强还原性，所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫
解析：选C。SO2漂白的原理是SO2与H2O生成H2SO3，H2SO3与有机色质结合成不稳定的无色物质，A错误；SO2＋H2O           H2SO3，H2SO3                    H＋＋HSO-3，所以石蕊试液变红色；SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，因为S元素在两种物质中的价态分别为＋4、＋6价，处于相邻价态。
C
----
幻灯片  246B
解析：
----
幻灯片  247二、非选择题（共58分）
8.（14分）为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图13-4所示的实验装置。试填空。
图13-4
----
幻灯片  248						
																								
取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO2-4存在（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl-存在）
H+、Cl-、SO2-4
----
幻灯片  249图13-5
防倒吸
①
----
幻灯片  250解析：（1）Cl2比SO2的溶解度小，不需防倒吸。
（2）检验Cl-要防止Cl2中混有的HCl干扰。
B、C
----
幻灯片  251----
幻灯片  252（2）①方法Ⅱ的流程是先用天然海水在吸收塔中吸收燃煤烟气中的SO2，使其转化为H2SO3，然后再通入氧气氧化，最后再加入天然海水稀释后排放，请写出通入氧气氧化时反应的离子方程式					  。
        ②某学习小组拟采用如图13-6装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）；

图13-6
----
幻灯片  253上述装置组装连接的顺序是：原料气→		                   （填a、b、c、d、e）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是			（填编号）。
   A.酸性KMnO4溶液
   B.NaOH溶液
   C.溴水
   D.氨水
c、d、b、a、e
A、C
----
幻灯片  25410.（22分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图13－7装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。
图13-7
----
幻灯片  255(1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V≥		mL，量气管的适宜规格是		(选填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)
(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则发生反应的化学方程式为： 											。
(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a/65 mol＝b/64 mol＋V/22 400 mol，依据的原理是				。
(4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝		(用含字母的代数式表示)。
20
500 mL
Zn＋2H2SO4(浓)====ZnSO4＋SO2↑＋2H2O
得失电子守恒
(64cV-2m)/m
----
幻灯片  256解析：由电子转移守恒可知，锌与硫酸反应无论生成的是二氧化硫还是氢气，1 mol的锌均可生成1 mol气体，(2)、(3)、(4)可解。(1)氢氧化钠溶液用来吸收二氧化硫、量气筒用来测
量氢气的体积，因事先无法预测生成的二氧化硫和氢气各是多少，所以以上试剂和仪器均按最大量准备。(4)锌过量，只能以硫酸计算，先以S元素守恒求出ZnSO4的物质的量，再求生成H2的物质的量。
----
幻灯片  257本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  258一、选择题（共6小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中不正确的是                                                (      )
 A．NO不溶于水，可用排水法收集
 B．NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色
 C．实验室可利用铜和稀硝酸反应制备少量NO
 D．由信息可知，人类吸入大量NO有利于身体健康
解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可用排水法收集，A项正确；常温常压下NO可与氧气直接化合生成红棕色的NO2，B项正确；实验室可利用Cu和稀硝酸反应制备少量NO，C项正确；NO有毒，大量吸入会引起中毒，D项不正确。
D
----
幻灯片  2592.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的
   是                                                                                         （     ）
图14-1                          图14-2                     图14-3
C
----
幻灯片  260①实验室收集氨气采用图14-１所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图14-２所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图14-3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.②③④     B.①②③        C.①②④        D.①③④
解析：“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原料利用率为100%，无污染，对环境友好。①的做法可防止氨气对空气的污染；②的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；④的做法中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而③的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。
----
幻灯片  2613.下列说法正确的是                                                        （     ）
   A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
   B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
   C.碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
   D.氨气溶于水后，水溶液中主要以铵根离子的形式存在
C
解析：
----
幻灯片  262B
----
幻灯片  263解析：
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幻灯片  2645.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图14-4实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的
   是                                                                                          （     ）
   A.关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
   B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
   C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
   D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气
       体为NO
图14-4
解析：关闭活塞1，无法将HNO3加至液面a处，因为装置中有空气，须将活塞1打开，才能实现该操作；Cu与HNO3反应时加热会加快化学反应速率；若关闭活塞1，产生的NO会使HNO3与Cu丝脱离，从而控制反应进行；由于一开始左边无气体，当左边出现气体时一定为反应生成的NO气体，但当左边开始时有气体，则不能确定，D正确。
A
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幻灯片  2656.硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜
 ①将铜溶于硝酸中 
 ②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中 
 ③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是                                                      (       )
A．方法③是最经济和环保的
B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好
C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染
D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂
A
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幻灯片  266解析：
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幻灯片  267二、非选择题（共64分）
7.（12分）某校化学兴趣小组用如图14-5所示装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。
图14-5
----
幻灯片  268请回答下列问题：
（1）写出甲中反应的离子方程式： 										；
（2）说明NO2具有氧化性的现象是			   ；
（3）说明NO具有还原性的操作和现象是									；
（4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是																	 ；
经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是          (     )
A．NO2与HCl气体混合
B．NO2与H2S气体混合
C．NO2通入Na2S溶液中
B
Cu+4H++2NO-3====Cu2++2NO2↑+2H2O
乙试管中溶液变蓝色
打开开关，挤压气囊；丙中气体由无色变为红色
NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，也可将I-氧化成I2，使溶液变蓝
挥发性出来的HNO3，
----
幻灯片  2698.(18分)已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气
Ａ、Ｂ
----
幻灯片  270（２）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图14-6和图14-7（夹持及加热仪器没有画出）。且在实验前系统内的空气均已排除。
方案一：
图14-6
----
幻灯片  271①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁		（填“能”或“不能”）；简述理由																		。
②装置Ｃ的作用是					。
方案二：

图14-7
不能
由于在Ｆ装置后缺少一干燥装置，
部分Ｍｇ３Ｎ２将与空气中的水蒸气发生水解反应生成氢氧化镁，导致产品不纯
做安全瓶，防止装置Ｄ中的水倒吸
----
幻灯片  272已知：６ＮＨ３＋３Ｍｇ====３Ｍｇ（ＮＨ２）２＋３Ｈ２↑
①该方案中存在的主要问题是											。
②如何才能解决上述问题？ 																		。
解析：主要考查完成实验操作能力和对实验方案的评价能力。（1）用于实验室制取气体的实验，必须具备操作简单、试剂易得等特点。氮气与氢气化合要求在高温、高压、并有催化剂存在下才能进行，显然不能用在实验室中；加热氯化铵固体生成HCl、NH3混合气体，冷却后两种气体极易化合成氯化铵，所以此法也不宜用于实验室制取气体。
高温
有氨气，且氨气也可与镁粉反应，造成产品不纯
由于与镁粉反应的氮气中混
的洗气瓶并在装置Ｃ与装置Ｄ之间加一安全瓶。或在装置Ｃ与装置Ｄ之间顺序加入安全瓶和装有水的洗气瓶
可将装置Ｄ换成一装有浓硫酸
----
幻灯片  2739.(18分)类比法是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Ｆｅ（ＮＯ３）３，但当铁过量时，产物是Ｆｅ（ＮＯ３）２。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Ｃｌ２足量时生成ＦｅＣｌ３，当铁粉过量时产物是ＦｅＣｌ２。为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Ｃｌ２恰好完全反应到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（１）提出假设：
 假设1：该固体物质是FeCl2;
 假设2：该固体物质是					；
 假设3：该固体物质是					；
FeCl3
FeCl3和FeCl2
----
幻灯片  274（２）设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
溶液变血红色
ＦｅCl２
----
幻灯片  275（３）已知Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化，			  	该变化过程的离子方程式为： 										。
（４）取100 mL 0.2 mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是		(设溶液体积不变，不考虑水解因素)。
          A．烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2＋)＝0.2 mol/L
          B．烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2＋)＝0.3 mol/L
          C．烧杯中有Cu无Fe，c(Cl-)＝0.6 mol/L
          D．烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2＋)＝0.3 mol/L
由浅绿色变为棕黄色
CD
----
幻灯片  276解析：
----
幻灯片  277----
幻灯片  27848
572
5∶3
101.3
----
幻灯片  279解析：(1) 根据反应①每产生22.4 L（标准状况下）CO2，则吸收2 mol NO2，所以吸收液质量将增加2×46 g-44 g＝48 g。
(2)1000 g质量分数为21.2%的纯碱溶液中碳酸钠的质量是212 g，物质的量是2 mol，所以需要Na2CO3·10H2O的质量是2 mol×286 g/mol＝572 g。
（3）①设吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量分别是x和y，则反应①中吸收液增加的质量是48y。在反应②中生成的亚硝酸钠是x－y，所以吸收液增加的质量是16（x-y），则16（x-y）＋48y＝44，又因为y＋（x-y）/2=1,解得x＝5/4，y＝3/4，所以吸收液中NaNO2 和NaNO3 的物质的量之比5∶3。②根据①可知，反应后溶液的质量是1088 g，其中亚硝酸钠是2.5 mol，硝酸钠是1.5 mol，所以溶液中硝酸钠是127.5 g，亚硝酸钠是172.5 g，所以溶剂水的质量是788 g。蒸发掉688 g水，剩余水是100 g，因此析出亚硝酸钠是172.5 g-71.2 g=101.3 g。
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幻灯片  280本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  281一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.由两种烃组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则此两种烃一定满足                                                                     (       )
 A．互为同分异构体          B．最简式相同
 C．为同系物                      D．符合同一通式
解析：由题意可知两种烃中的C的质量分数相同，因烃仅含C、H两种元素，则H的质量分数也应相同，从而可推知它们的最简式相同。
B
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幻灯片  2822.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是                         (     )
   A.丙烷跟甲烷一样能与氯气发生取代反应
   B.1 mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，可生成1 mol乙酸乙酯
   C.CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
   D.溴水既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
解析：乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于可逆反应，故1 mol乙酸与乙醇反应不可能生成1 mol乙酸乙酯。
B
----
幻灯片  2833.下列实验能获得成功的是                                          （     ）
   A.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯
   B.加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
   C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
   D.可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯
解析：A项苯中加溴水后分层，上层为溴的苯溶液（橙红色），下层为无色水层，乙醇中加溴水不分层，苯乙烯（                                     ）中加溴水，结果溴水褪色，且所



得混合物是分层的，所以A项可以；B项中苯仍溶解溴与己烯反应生成的二溴己烷及过量的溴；C项中不能用溴水，而应用液溴；D项中苯能溶解硝基苯。
A
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幻灯片  2844.下列说法不正确的是                                                       （     ）
   A.“西气东输”中的气是天然气
   B.乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应
   C.甲烷、乙烯和苯均能发生取代反应和加成反应
   D.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
解析：甲烷不能发生加成反应，乙烯不易发生取代反应.乙烯和氯乙烯都含有双键，都能发生加聚反应。
C
----
幻灯片  2855.已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目的有   （     ）
   A.4种         B.5种         C.6种           D.7种
解析：甲苯、甲基环己烷的一氯取代考虑—CH3上H原子被取代和环上的氢被取代两种情况。
B
----
幻灯片  286则该烯烃的结构式可能有                                        （     ）
   A.1种            B.2种             C.3种            D.4种
C
解析：
----
幻灯片  287D
----
幻灯片  288解析：X与H2的加成产物为                    ，其一氯代物有两种。
----
幻灯片  289二、非选择题（共58分）
8.(14分)氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。分三步进行(如图15-1所示)：
图15-1
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幻灯片  290(1)下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中，正确的是			(填字母)。
   A.都能在氧气中燃烧
   B.都能发生加成反应使溴水褪色
   C.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
   D.氯乙烯分子中所有原子处于同一平面
(2)从环境保护的角度分析，氯氧化法的优点是																。
A、D
热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体
利用二氯乙烷
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幻灯片  291----
幻灯片  292解析：
----
幻灯片  2939.(16分)某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图15-2所示装置进行实验。
   根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K1，开启K2和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，写出苯和液溴反应的化学方程式


							          。
    过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察到的现象是									。
图15-2
有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成
----
幻灯片  294（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有		 （填装置序号）。
（3）反应结束后要使装置（Ⅰ）中的水倒吸入装置（Ⅱ）中。这样操作的目的是																			。
       简述这一操作方法					。
（4）通过该实验，你认为苯与溴的反应类型是		。
解析：本题考查苯与溴的取代反应。同时本题对传统的实验装置进行了改进，但是只要抓住了该反应的特点就可以迅速解决。本反应的催化剂是FeBr3，但实际上往往用Fe和溴。改进装置较传统装置的优点之一是防止HBr等有毒气体
污染空气。
Ⅲ和Ⅳ
化氢，使Ⅰ中的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气
反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴
开启K1，关闭K2和分液漏斗活塞
取代反应
----
幻灯片  295乙醇
苯、汽油
不正确，因为CH2==CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体
取代反应、加成反应
----
幻灯片  296----
幻灯片  297C8H8
						，反应类型是			；
加成反应
----
幻灯片  298----
幻灯片  299----
幻灯片  300本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  301一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.图16-1是某种含有C、H、O元素的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是                                      (      )
   A.该物质属于酯类
   B.分子式为C3H8O2
   C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸
   D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应
图16-1
A
----
幻灯片  302解析：
----
幻灯片  3032.具有一个羟基的化合物A为10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为                                                                                        （     ）
   A.98           B.116              C.158                    D.278
B
解析：
----
幻灯片  304图16-2
   A.D的结构简式为CH3COOCH2CH3
   B.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
   C.B与乙酸发生了取代反应
   D.可用B萃取碘水中的碘单质
D
解析：根据图示的转化关系可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOCH2CH3；乙醇与水互溶，不能用来萃取碘水中的碘单质。
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幻灯片  3054.钠与下列物质均能反应产生氢气：①H2O  ②CH3COOH
  ③CH3CH2OH。试根据所学知识推断这三种物质电离出H+从难到易的顺序为                                                 （     ）
   A.①②③   B.②③①   C.③①②   D.②①③
C
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幻灯片  3065.下列除去杂质的方法正确的是                                        （     ）
  ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
  ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
  ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
  ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
   A.①②           B.②④             C.③④            D.②③
解析：①错误，通入氯气的量无法控制，且光照条件下，乙烷能与Cl2发生取代反应。②正确。③错误，正确试剂是饱和碳酸氢钠溶液，因为CO2与碳酸钠可继续反应。④正确，乙酸与生石灰反应，生成的乙酸钙不易被蒸出。
B
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幻灯片  307解析：Ｎａ既能与羟基反应，又能与羧基反应，ＮａＨＣＯ３只与羧基反应，不与羟基反应，因此Ｖ１＝Ｖ２的只有Ａ项。
Ａ
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幻灯片  3087.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115~125 ℃，反应装置如图16-3所示。下列对该实验的描述错误的是                                          （     ）
   A.不能用水浴加热
   B.长玻璃管起冷凝回流作用
   C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
   D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
图16-3
解析：水浴温度不会超过100 ℃，故A正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B正确；羧酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用碳酸钠溶液，C错。
C
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幻灯片  3098.（1）（2）2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O
（3）B、C
（4）20
100%
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幻灯片  310（3）下列关于乙醇的说法正确的是		。（选项字母）
   A.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
   B.交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
   C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了
（4）当乙酸分子中的O都是18O时，乙醇分子中的O都是16O时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为				。
20
B、C
----
幻灯片  3119.(18分)实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体回流烧瓶内）（如图16-4），加热回流一段时间后换成蒸馏装置（如图16-5）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：
图16-4                       图16-5
----
幻灯片  312（1）在图16-4烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入		        ，目的是				。
（2）图16-5中冷凝水应从		口进，		口出。
（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图16-6是分离操作步骤流程图，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

碎瓷片（或沸石）
防止暴沸
b
a
图16-6
----
幻灯片  313试剂（a）是		            ，试剂（b）是		；分离方法①是		     ，分离方法②是		，分离方法③是		。
饱和Na2CO3溶液
稀硫酸
分液（萃取）
蒸馏
蒸馏
（4）某化学课外小组设计了如图16-7所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图16-7置相比，此图装置的主要优点有： 																	。
图16-7
增加了温度计，有利于控制发生装置的温度（或增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量）
----
幻灯片  314解析：（1）冷凝时采用逆流原理，冷凝效果好。
（2）分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇时，选用分液及蒸馏的方法，可达到较好的分离效果。
（3）使用温度计，首先要确定测定的对象，液相、气相的测定位置是不同的。
----
幻灯片  31510.(14分)(1)1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L(标准状况)氢气，则A分子中必有一个		基，若此基在碳链的一端，且A中无支链，则A的结构简式为				。
(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，B的结构简式为		 	 ；B通入溴水能发生		反应，生成C，C的结构简式为				。
(3)A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为				。
写出下列指定反应的化学方程式：

①A→B							。
羟
CH3CH2CH2OH
CH3—CH==CH2
加成
CH3—CHBr—CH2Br
CH3CH2CHO
----
幻灯片  316②B→C							。



③A→D							。
解析：
----
幻灯片  31711.(14分) 有机物A、B、C有如图16-8所示转化关系，A的分子式为C3H4O2，A可与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应；1 mol A能与1 mol NaHCO3溶液恰好完全反应。B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13%。试回答下列问题。
  
图16-8
----
幻灯片  318(1)A中所含官能团的名称为			。
（2）B的分子式为		，B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为			


		                            。
（3）A与B反应生成C的化学方程式为



								，
该反应属于		           反应。
酯化（或取代）
碳碳双键、羧基
C2H6O
CH3CH2CH2OH、
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幻灯片  319本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  320一、选择题（共6小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.下列关于有机物的说法中，不正确的是                  (         )
A
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幻灯片  321解析：甲烷分子是正四面体结构，其二氯代物不存在同分异构体，A错。新制Cu(OH)2与乙酸中和而溶解，与葡萄糖加热可生成红色沉淀，与淀粉无明显现象，所以B正确。乙醇是优良的有机溶剂，可与植物油互溶，C正确。75%的酒精可使蛋白质变性，故可用作消毒剂，D正确。
----
幻灯片  3222.下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是          （     ）
   A.用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
   B.淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们都可转化为乙醇
   C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物
   D.食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油
解析：食用植物油呈液态，在碱性环境下水解的主要产物应为不饱和高级脂肪酸钠。
D
----
幻灯片  3233.下列说法正确的是                                                           （     ）
   A.无机物不可能转化为有机物，有机物可以转化为无机物
   B.糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物
   C.“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物
   D.可直接用分液法分离乙酸乙酯和乙醇的混合物
解析：无机物和有机物之间可以相互转化；单糖、双糖和脂肪等不属于高分子化合物；乙酸乙酯与乙醇互溶，不分层。
C
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幻灯片  3244.下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是                                                           (     )
   A．淀粉             B．蚕丝           C．豆油          D．乙烯
解析：淀粉水解的最终产物是葡萄糖，只这一种；蚕丝是蛋白质，水解产物为多种氨基酸，产物不唯一；豆油是油脂，水解产物为甘油和高级脂肪酸，也不唯一；乙烯不水解，故只有A正确。
A
----
幻灯片  3255.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是                                                   (     )
  A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
  B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
  C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
  D．蛋白质溶液不能产生丁达尔效应
解析：植物油含不饱和烃基，分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色；葡萄糖能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应；蛋白质溶液可形成胶体，具有丁达尔效应。
B
----
幻灯片  3266.下列说法不正确的是                                                        (     )
  A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
  B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
  C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
 D．部分油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色
解析：A项正确，除去乙酸乙酯中的乙酸可以用饱和NaHCO3溶液，也可以用饱和Na2CO3溶液；B项正确，溴水与乙醇混溶，与苯、CCl4有萃取现象，但苯的密度小于水，CCl4的密度大于水；C项错误，汽油、柴油属于烃的混合物，植物油属于酯；D项正确，油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中除羧基外，有的含有不饱和键，有的全部为饱和键。
C
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幻灯片  327二、非选择题（共64分）
7.（14分）燃料乙醇的生产过程可由图17-1表示：
图17-1
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幻灯片  328快反应速率或使反应充分进行）
增大反应物的接触面积（或加
碘（I2）
C
（或其他碳酸盐或碳酸氢盐）等中任选2项
饮料、干冰、纯碱、碳酸钙
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幻灯片  32956.8
----
幻灯片  330解析：根据题目提供的信息条件及相关化学知识可以判断：
（1）粉碎玉米的目的是为了增大反应物的接触面积，从而加快反应速率或使反应进行的更充分。
（2）根据碘遇淀粉变蓝的性质，检验淀粉水解是否完全，可以使用的试剂是单质碘（I2）。
（3）由生产过程中的转化关系可以判断：玉米粉碎得到的淀粉经水解生成葡萄糖，再经发酵可以得到乙醇，经过滤后得到的滤液经过蒸馏可以分离出乙醇。故答案为C。
（4）发酵产生的二氧化碳可以回收利用，如应用于制饮料、干冰、纯碱、碳酸钙（或其他碳酸盐或碳酸氢盐）等。
（5）根据题目提供的反应关系得到如下关系：
----
幻灯片  3318.(12分)A、B两种有机物，分子式都是C9H11O2N。
（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在—CH3，化合物A的结构简式为
       
       
       						。
（2）化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃经硝化后的唯一产物（硝基连在苯环上）。化合物B的结构简式为
        


  							。
----
幻灯片  332解析:
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幻灯片  3339.（20分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按图17-2方式进行综合利用。已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚物，并且有特殊的六元环状对称结构。

图17-2
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幻灯片  334（1）A的名称是		；H的名称是		。
（2）写出D→E的化学方程式：				


							           。
（3）写出G→H的化学方程式：				


						                        。
纤维素
乙酸乙酯
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幻灯片  3355
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幻灯片  336解析：甘蔗渣经处理得其主要成分纤维素，在一定条件下纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成CH3CH2OH，乙醇催化氧化得到CH3CHO，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇在浓H2SO4加热条件下生成乙酸乙酯。
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幻灯片  337CCl2==CH2
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幻灯片  338B、C、D
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幻灯片  339氨基酸
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幻灯片  340取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解
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幻灯片  341解析：（1）去掉已知聚合物的结构简式中的方括号，还原双键，即得合成该聚合物的单体为CCl2==CH2。
（2）根据亚油酸的结构简式可推知其分子式为C18H32O2，A错；亚油酸分子中含有羧基，能够与含有羟基的甘油发生酯化反应，B正确；亚油酸分子中含有羧基，能与NaOH溶液发生中和反应，C正确；亚油酸分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。
（3）甲醇是醇类，其中的羟基能与钠反应生成氢气和醇钠。
（4）蛋白质水解的最终产物是氨基酸。
（5）淀粉能够使碘变蓝，如果溶液中的淀粉完全水解，溶液中不含淀粉，则加碘水后溶液不变蓝。
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幻灯片  342本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  343解析：6Li和7Li的核外电子数相等，中子数不相等。
D
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幻灯片  3442.有AZX和A+1ZX+两种粒子，下列叙述正确的是                 (       )
   A.一定都是由质子、中子、电子组成的
   B.化学性质几乎完全相同
   C.质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等
   D.核电荷数和核外电子数一定相等
解析：AZX、A+1ZX+是同种元素的不同核素的原子和离子，A-Z可能为0，即中子数可能为0，A错误；原子与离子的化学性质不同，B错误；C正确；AZX和A+1ZX+核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误。
C
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幻灯片  345解析：37Cl的中子数为20，39K的中子数为20；原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等。H3O+的质子数和电子数分别为11、10，OH-的质子数和电子数分别为9、10；O2-2的质子数为16、电子数为18，S2-的质子数为16，电子数为18。
C
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幻灯片  3464.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增。其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是                                                         （     ）
  A.X的氢化物溶于水显酸性
  B.Y的氧化物是离子化合物
  C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
  D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
B
解析：
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幻灯片  3475.“稀土”是我国宝贵的战略资源，温家宝指出，中国稀土产量占世界比重很大。要保持稀土可持续发展，国家即将控制其出口。14462Sm与15062Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是          					        （     ）
  A.14462Sm与15062Sm互为同位素
  B.14462Sm的中子数为82
  C.14462Sm与15062Sm是不同的核素
  D.据14462Sm与15062Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
解析：据14462Sm与15062Sm的质量数和物质的量含量可以确定Sm元素的近似相对原子质量，14462Sm与15062Sm的含量不确定，近似相对原子质量不确定。
D
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幻灯片  3486.“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是    (       )
  A.等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2 ∶ 3
  B.等物质的量的三种物质中子数之比为1 ∶ 1 ∶ 1
  C.三种物质的摩尔质量之比为8 ∶ 9 ∶ 10
  D.三种物质的化学性质不相同
解析：三种物质的质子数相等：H、D、T的中子数分别为0、1、2，所以B错误；LiH、LiD、LiT的摩尔质量分别为8 g/mol、9 g/mol、10 g/mol；H、D、T是氢的三种核素，故氢化锂“三兄弟”的化学性质相似。
C
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幻灯片  3497.设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是         					 （     ）
  A.不能由此确定该元素的相对原子质量
  B.这种元素的相对原子质量为m＋n
  C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m＋n)·w
  D.核内中子的总质量小于质子的总质量
解析：某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则该原子的质量数为m+n。由于题目没有明确该元素还有没有其他同位素原子，因此该元素的相对原子质量不能确定，则A正确，B错误；根据同位素的相对原子质量的定义式，有m+n=m(X)/w g/12,解得m(X)=(m+n)·w/12 g，则C错误；质子数与中子数的大小关系不确定，则质量也不确定，D错误，故答案为A。
A
----
幻灯片  350二、非选择题（共58分）
8.（16分）X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是+7价。回答下列问题：
（1）元素X氢化物的电子式为				。
（2）元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是			。
（3）元素W与元素X相比，非金属性较强的是		（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是	。
  ①常温下W的单质和X的单质状态不同
  ②W的氢化物比X的氢化物稳定
  ③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
10
Cl
②
----
幻灯片  351（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是			（用酸的分子式表示），理由是			                    。
只有碳酸是弱酸，其余酸均为强酸
H2CO3
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幻灯片  352----
幻灯片  353三
ⅥA
14C
HClO4>H2SO4
>H2CO3
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幻灯片  354解析：根据题目中T、X的电子层上的电子数或电子数与电子层数的关系可确定T为硫，X为碳；常温下单质Y为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮，Z元素最高正价为+7价（短周期中），故Z为氯。（4）元素的非金属性：Cl>S>C,因此最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3）
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幻灯片  35510.（12分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
（1）X是		，Y是		，Z是		。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是				。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是		        和		                   。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2 ∶ 3，该盐的化学式（分子式）是				。
氢
氮
氧
N2O5
NH+4（或NH-2）
OH-（或H3O+）
NH4NO3
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幻灯片  356解析：由题意可知，X为氢元素、Z为氧元素，Y与氧可以形成两种以上气态化合物，且Y的原子序数小于氧，故Y为氮元素。由Y和Z的质量比为7∶20，可知N与O原子个数比为2∶5，所以此化合物的化学式是N2O5，与H2O电子数相同的离子，可以是NH+4、OH-、H3O+或NH-2等。由H、N、O形成的一种盐且盐中的原子个数比为4∶2∶3，该盐为NH4NO3。
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幻灯片  357HCl
H2S
CH4
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幻灯片  3581∶2
氧化
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幻灯片  359本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  360一、选择题（共6小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是            (        )

  A.e的氢化物比d的氢化物稳定
  B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
  C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
  D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
解析：考查元素周期表的结构及元素周期律应用。e是S,d是O，水的分解温度强于H2S的，A不正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，选项B不正确；碳的化学性质最不活泼的，选项C不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，选项D正确。所以正确的答案选D。
D
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幻灯片  3612.目前人类已发现的非金属除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断      			      （     ）
  ①都是主族元素，最外层电子数都大于4
  ②单质在反应中都只能作氧化剂 
  ③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物
  ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
  A.只有①②正确                B.只有①③正确
  C.只有③④正确                D.均不正确
D
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幻灯片  3623.根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是				        (          )
   A.164号元素是金属元素
   B.164号元素位于ⅣA族
   C.164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强
   D.164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱
解析：硅是14号元素，位于第ⅣA族，所以B正确；同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，A、C正确，D不正确。答案选D。
D
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幻灯片  3634.下列叙述中正确的是					(     )
  A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
 B.除短周期外，其他周期均有18种元素
 C.副族元素中没有非金属元素
 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
解析：A项中F的最高化合价为0价，与族序数不等；B项中六、七周期所含元素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。
C
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幻灯片  3645.对于短周期元素，下列说法正确的是                            （     ）
  A.若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1
  B.两种简单离子不可能相差3个电子层
  C.同族的两元素之间不可能形成化合物
  D.最外层电子数相同的元素一定位于同一族
解析：在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是8种。若两元素原子序数相差8，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，故A正确。B项中H+与Cl-、S2－间相差3个电子层。C项，S和O2可形成SO2。D项，He与Mg的最外层电子数相同，但不是同种元素。
A
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幻灯片  3656.下列说法中正确的是          			       （     ）
   A.所有主族元素的正化合价数，等于它的族序数
   B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
   C.第ⅠA、第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
   D.前三周期元素中共有非金属元素12种
解析：A项中F无正价，而其他元素的最高正价等于其族序数。C项应为与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(除H元素)。D项应为13种。
B
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幻灯片  366二、非选择题（共64分）
7.（8分）元素周期表中前7个周期完全排满时元素的种数如下表所示：
（1）第六、七周期完全排满时元素的种数比第四、五周期多了14种，其原因是											。
（2）周期表中		族所含元素最多，	  族元素形成化合物最多。
第六、七周期中在ⅢB族出现了
镧系和锕系
ⅢB
ⅣA
----
幻灯片  367（3）请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为		。
（4）居里夫人发现的是镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是            （     ）
        A.在化合物中呈+2价
        B.氢氧化物呈两性
        C.单质使水分解，放出氢气
        D.碳酸盐难溶于水
50
B
----
幻灯片  368解析：(1)第六、七周期中由于在ⅢB族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第ⅢB族所含元素最多。
(2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。
(3)根据表可通过分析数据归纳出存在的规律：
可见规律是2n2(n=1,2,3,……），由此预测第八周期元素种数应为2×52,故答案为50。
（4）在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。
----
幻灯片  369氦
He
4 g/mol
同位素
----
幻灯片  370强于
2F2＋2H2O====4HF＋O2
③
某些含硫的化合物燃烧后生成
SO2，会形成酸雨，危害环境
----
幻灯片  371解析：由题给图示的位置关系可以判断出：X、Y、Z分别为He、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素；火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染气体SO2；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量也就越多。
都放热
>
----
幻灯片  372（1）T的原子结构示意图为			。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q		W(填“强于”或“弱于”)。
弱于
----
幻灯片  373(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为							。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是										。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是		。
NaNO2
----
幻灯片  374(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的ΔH=		                    (注：题中所设单质均为最稳定单质)。
解析：由上述四种元素在周期表中的位置关系可知，它们分别为第二、三周期的元素。所以T为铝元素，Q、R、W分别为碳元素、氮元素、硫元素。问题(5)中，氮的氧化物里相对分子质量最小的为NO，NO与O2按4∶1混合，得到NO与NO2的物质的量之比为1∶1，所以与NaOH溶液反应得到的是含＋3价氮的NaNO2。
（3a-4b） kJ·mol-1
----
幻灯片  37510.（18分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图19-2所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。
图19-2
（1）请写出各对应的元素符号：W	          、X              、Y		、Z		。
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为				。
C
P
O
Cl
CH3CH2OH
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幻灯片  376（3）电解NaZ水溶液时，总反应的化学方程式为											。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为													。
（4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为11的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为						。
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幻灯片  377解析：
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幻灯片  378本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  379B
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幻灯片  380解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以微粒半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦正确；离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错误。
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幻灯片  3812.下列说法正确的是          				（     ）
   A.ⅠA族的元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
   B.ⅥA族的元素的氢化物中，稳定性最好的是无毒的液体
   C.在周期表中X元素排在Y元素的右面，所以X元素的非金属性大于Y的非金属性
   D.X元素单质可以把Y元素从其溶液中置换出来，所以X的金属性大于Y的金属性
解析：同周期的元素自左向右金属性逐渐减弱，A项没有说同一周期，如Li不如Ca的金属性强，A错误；ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O，B正确；若X为稀有气体，非金属性X小于Y，C错；由Cl2+2KI====2KCl+I2可知D错误。
B
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幻灯片  3823.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是          （     ）
  ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
  ②砹（At）位于ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl
  ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
  ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
  ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
  ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
  A.①③④              B.①③⑥                  C.③④⑤         D.②④⑥
B
----
幻灯片  383（解析：随原子序数增大，碱金属离子半径逐渐增大，单质的熔点逐渐降低，①正确；砹位于ⅦA族，同一主族从上至下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以砹化氢的稳定性比氯化氢的弱，②错误；硒与硫位于ⅥA族，从上至下，同主族非金属元素的最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以硒酸的酸性比硫酸的弱，③正确；氮、碳、氧位于第二周期，其气态氢化物分别为氨气、甲烷、水，氨气溶于水，溶液呈碱性，甲烷难溶于水，水呈中性，④错误；同主族元素从上至下，金属性逐渐增强，铊位于第六周期，与铝同主族，但铊是典型金属，不能与氢氧化钠溶液反应，⑤错误；第三周期金属元素有钠、镁、铝，从左至右，金属最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，⑥正确。
----
幻灯片  3844.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是  (      )
A.从氟到碘，生成的氢化物还原性逐渐减弱，稳定性逐渐减弱
B.因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C.从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强
解析：从HF→HI还原性逐渐增强，A项错误；钠容易失电子，还原性强，B项正确；C项正确；O、S同主族，故O比S原子半径小、单质非金属性强，D项正确。
A
----
幻灯片  3855.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1，下列比较正确的是          （     ）
  A.元素的非金属性：Z＞Y＞X
  B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
  C.原子半径：Z＜Y＜X
  D.气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X
解析：由X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，可推知X为O，则Y为S，Z为P，由元素周期律可判断，D项正确。
D
----
幻灯片  3866.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性：b＞a;c和d的气态氢化物的还原性d＞c;五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是      （     ）
   A.badce            B.ebadc                 C.baedc         D.edcab
解析：由于a、b、c、d、e是同周期的5种元素，要确定它们的原子序数由小到大的顺序只要确定a、b、c、d、e5种元素的金属性由强到弱、非金属性由弱到强的顺序即可。由a、b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a，说明a、b两元素金属性b＞a;由c、d氢化物的还原性 d＞c，说明c、d两元素的非金属性c＞d；由5种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e的离子半径最小说明e为金属，且a、b、e金属性为b＞a＞e，故选项C正确。
C
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幻灯片  3877.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是   (      )
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B.元素⑦位于第三周期VA族
C.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D.元素①⑧形成的化合物具有两性
D
----
幻灯片  388解析：由元素的原子半径和化合价数值可以判断，①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为Al。A错，P和Cl形成的是共价化合物;B错，N元素位于第二周期；C错，Li的金属性小于Na,LiOH的碱性小于NaOH。
----
幻灯片  389二、非选择题（共58分）
8.（14分）根据下表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
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幻灯片  390离子键和共价键
----
幻灯片  391解析：根据各元素的化合价可推知：A、C是ⅡA族元素，D、E是ⅥA族元素，F、G是ⅠA族元素，H是ⅦA族元素，B是ⅢA族元素，再根据同一主族和同一周期原子半径的递变性规律可确定A、B、C、D、E、F、G、H分别是Mg、Al、Be、S、O、Na、H、Cl，从而可正确解答，注意高氯酸是强酸；当Mg、Al与氢氧化钠溶液形成原电池时，因Al与NaOH溶液反应，而Mg不反应，故Al作负极。
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幻灯片  3929.(22分)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是				；X氢化物的电子式是			。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈			（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是										。
第3周期ⅢA族
酸
----
幻灯片  393（3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图20-1所示。
图20-1
该电池的负极反应式是					。
----
幻灯片  394（4）Z和W比较，非金属性较弱的是		（填元素符号），下列可以验证这一结论的是（填序号）	   。
        a.元素在地壳中的含量
        b.最高价氧化物对应水化物的酸性
        c.断开氢化物中1 mol H-Z或H-W键所需的能量
        d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
b、c、d
Si
----
幻灯片  39510.(22分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为			，
乙与甲的水溶液反应的离子方程式为										。
(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为						。
第三周期第ⅢA族
----
幻灯片  396(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为							，
    电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为	        NA。
（4）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为
      
      			                                                         ，
   1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是									，
200
----
幻灯片  397戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是									；
8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
 

						。
戊中氮元素的化合
价为－2价，既可以升高，又可以降低
----
幻灯片  398解析：
----
幻灯片  399----
幻灯片  400----
幻灯片  401本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  402A
----
幻灯片  403解析：
----
幻灯片  404C
----
幻灯片  405解析：
----
幻灯片  4063.下列说法正确的是          			（     ）
   A.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同
   B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子化 合物
   C.等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等
   D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
C
----
幻灯片  407解析：
----
幻灯片  4084.下列说法正确的是                                                         （     ）
   A.由分子组成的物质中一定存在共价键
   B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
   C.非极性键只存在于双原子单质分子里
   D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，Ａ项错；而由非金属元素组成的化合物如ＮＨ４Ｃｌ，则是离子化合物，Ｂ项错。非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物（如Ｎａ２Ｏ２）和多原子共价化合物（如Ｈ２Ｏ２）中，Ｃ项错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，Ｄ项正确。
D
----
幻灯片  4095.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是          			（     ）
   A.7个           B.9个             C.19个          D.不能确定
解析：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为3×4+2×32=9个。
B
----
幻灯片  4106.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是         					 （     ）
   A.若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
   B.若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8
   C.若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
   D.若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
解析：共价化合物NO2中N、O原子序数差为1，故A项不正确；短周期元素形成的离子化合物XY2中X只能显+2价，Y显-1价，Mg、Be与H、F、Cl之间原子序数之差均不会是8，故B项不正确；Mg、Be与H、F、Cl之间形成的离子化合物均溶于水或与H2O发生反应，故C项不正确；共价化合物XY2中X与Y原子序数差为6的只有SiO2，SiO2可与强碱溶液反应，故D项正确。
D
----
幻灯片  4117.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是  (        )
  A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
  B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
  C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
  D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
解析：不管XYZ3是酸还是盐，Z都为氧元素，而Y、Z在同一周期，所以Y可能为C或N元素。依据原子序数之和为26可知，若Y为C，则X为Mg，化合物为MgCO3；若Y为N，则X为Na，化合物为NaNO3。MgCO3微溶于水，MgO是离子化合物，B项正确。
B
----
幻灯片  412二、非选择题（共58分）
8.（8分）由短周期中X、Y两元素组成的化合物的分子中，共含38个电子。
（1）若X2Y为离子化合物时，X元素为			，Y元素为			（写名称）。
（2）若XY2为共价化合物时，X元素为			，Y元素为			（写名称）。
（3）回答下列问题：
   ①X2Y的电子式：					。
   
   ②XY2的形成过程：					。
钠
硫
碳
硫
----
幻灯片  413解析：由原子形成化合物分子时，一般来说，各原子都要达到稳定结构。因此，化合物分子中的38个电子可看成由10+10+18或18+18+2构成。故当X2Y为离子化合物时，则X2Y应Na2S；XY2为共价化合物时，则XY2应为CS2。
----
幻灯片  414碳
氧
镁
铝
----
幻灯片  415B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
三
ⅢA
O==C == O
----
幻灯片  416解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。
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幻灯片  41710.（16分）元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
（1）这样的两种元素的组合有			种。
（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1 ∶ 2，
       ①写出这些化合物的化学式：			；
       ②在这些化合物中存在的化学键是			（填“离子键”或“共价键”）。
（3）若这样的两种元素形成的化合物中有1种的原子数之比为1∶1。
    ①写出这种化合物的化学式和名称：			；
    ②在这种化合物中存在的化学键是			（填“离子键”或“共价键”）；
    ③这种化合物属于			（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
7
Na2O、K2S、MgF2、CaCl2
离子键
Na2O2、过氧化钠
离子键、共价键
离子化合物
----
幻灯片  418解析：(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数M<N，两种元素在元素周期表中的位置关系是：
即这两种元素的组合有7种：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。
(2)这样的两种元素的组合只能是③④⑥⑦，它们相互化合时形成的化学键是离子键。
(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，对其熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2。它们都是离子化合物。
----
幻灯片  419硫
H—O—O—H
HClO4
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幻灯片  420c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
地球的人类和动植物受到紫外线的灼伤
碱性
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2↑
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幻灯片  421本练案共9题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  422一、选择题（共5小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.下列与能源及能量变化相关的叙述正确的是              (        )
   A.同一个化学反应，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同
   B.铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能
   C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
A
解析：选项A描述的是盖斯定律：焊接钢轨主要利用的是热能；葡萄糖氧化CO2的过程是化学能转变为热能的过程：D项H2O应为液态。
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幻灯片  4232.物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是         (        )
  ①石灰石高温分解
  ②硫粉和铁粉混合物加热
  ③水蒸气通过灼热的焦炭
  ④铝粉和氧化铁混合粉末引燃
  ⑤二氧化碳与碳混合加热
  ⑥氯化铁水解
  A.①               B.①②                C.①③⑤⑥           D.①③④
解析：石灰石高温分解、水蒸气与焦炭的反应、二氧化碳与碳的反应以及氯化铁的水解反应都是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量。
C
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幻灯片  424C
图22-1
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幻灯片  425解析：由热化学方程式可知ΔH＜0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则HF分解生成H2和F2为吸热反应。HF(g)转变为HF(l)放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ。该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。D项图中1 mol H2和1 mol F2的能量应高于2 mol HF气体的能量。
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幻灯片  426D
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幻灯片  427解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；反应（ⅰ）的产物与反应（ii）的产物相同，同一种物质的能量在相同条件下相同，同样稳定：气态碘能量高于固态碘，选项D正确。
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幻灯片  428C
----
幻灯片  429解析：
----
幻灯片  430等于
----
幻灯片  431小于
吸收
加热
2b=c+d-2a
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幻灯片  432解析：(1)由盖斯定律可知，化学反应的反应热与反应的途径无关，故途径Ⅰ、Ⅱ放出的热量相等。
(2)因C3H8(g)====C3H6(g)＋H2(g)   ΔH＝b kJ·mol－1(b>0)是吸热反应，则反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，因此在化学反应时，就需要对反应物加热。
(3)据盖斯定律知：2×②＋③＋④＝2×①，即2b＋(－c)＋(－d)＝2(－a)，整理得2b＝c＋d－2a。
----
幻灯片  4337.（22分）(1)①根据图22-2所示，写出反应的热化学方程式：

							。
图22-2
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幻灯片  434A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)   ΔH=+41 kJ·mol-1
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.当H2O为液态时，其反应吸收的热量小于41 kJ·mol-1
图22-3
②根据如图22-3所示情况，判断下列说法中正确的是          （     ）
B
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幻灯片  435(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是												。
(3)如图22-4是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：
							。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是									。
图22-4
a不使用催化剂，b使用了催化剂
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幻灯片  436解析：(1)②以图示形式将反应CO2(g)＋H2(g)====CO(g)＋H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不正确；生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故不对。(3)b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。
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幻灯片  4378.（18分） (1)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬内熊熊大火来源丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
  
图22-5
①如图22-5是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 molH2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”。
-
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幻灯片  438②写出表示1 mol丙烷燃烧生成液态水的热化学方程式： 								。
C3H8(g)＋5O2(g)====3CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－2215.0 kJ·mol-1
3Q1-Q2+Q3
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幻灯片  439碳和CO燃烧的反应热
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幻灯片  440解析：
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幻灯片  441----
幻灯片  4429.(14分)近来年，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4 gCO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。
(1)该反应的热化学方程式为： 											。
(2)在270 ℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是				，此过程中能放出热量				kJ。
CO2(g)＋3H2(g)====
CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.5 kJ·mol－1
44 mol
2178
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幻灯片  443(3)又已知H2O（g）H2O（l）ΔH=-44 kJ·mol-1，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为				。
（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是		。
        A.高压高温            B.低压高温
        C.高压低温            D.低压低温
46.75 kJ
C
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幻灯片  444解析：
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幻灯片  445----
幻灯片  446本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  447C
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幻灯片  448解析：A项相对来讲，硫蒸气本身的能量高，均转化为SO2，放出的能量相对多。
B项由热化学方程式可知，金刚石本身的能量高，相对不稳定。
C项由于NaoH固体溶于水要放热；
D项由题意可知2 mol氢气完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量。
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幻灯片  449解析：选项A，H2O的状态是不稳定的气态，不是表示燃烧热的热学方程式。选项B，中和反应为放热反应，ΔH=-57.3 kJ·mol-1。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，ΔH＜0，同时也注明了物质的聚集状态等，正确。选项D，未注明物质的聚集状态，错误。
C
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幻灯片  450D
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幻灯片  451解析：
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幻灯片  452D
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幻灯片  453解析：由ΔH＜0知，2 mol SO2和1 mol O2所具有的能量大于2 mol SO3所具有的能量，A错；2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出的热量小于Q kJ，B错；增大压强，该平衡向正反应方向移动，C错；当反应放出Q kJ热量时，一定是反应了2 mol SO2和1 mol O2，故D对。
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幻灯片  454图23-1
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幻灯片  455解析：A错，反应 O+O3====2O2的ΔH=E3-E2；B错，由能量变化示意图知反应 O+O3 ==== 2O2是放热反应，则反应2O2 ==== O+O3是吸热反应；D错，大气层中的臭氧可以再生，3O2 ==== 2O3。
C
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幻灯片  456D
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幻灯片  457解析：燃烧热是在一定条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确；合成氨气的反应是可逆反应，转化率不可能是100%的，所以选项B是错误的；中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱作用生成1 mol水时放出的热量，所以C不正确，因此正确的答案选D。
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幻灯片  458解析：CuSO4·5H2O溶于水看作（1）、（2）两个过程，则Q1-Q2>0,即Q1>Q2。
A
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幻灯片  459二、非选择题（共58分）
8.（16分）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图23-2所示：
图23-2
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幻灯片  460过程Ⅰ可用如下反应表示：
太阳
化学
2CO+4H2O====2CH4+3O2
光能
ΔH1=-ΔH2
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幻灯片  4612N2(g)+6H2O(l)====4NH3（g）+3O2(g)   ΔH=+1189 kJ·mol-1
光能
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幻灯片  4629.（20分）
Ⅰ.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是		kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为							；
（3）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为	。（燃料电池的理论效率是指电池所
产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
2858
CH3OH(l)+O2(g)====CO(g)+2H2O(l)  ΔH=-443.5 kJ·mol-1
96.6%
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幻灯片  4631530 kJ·mol-1
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幻灯片  46410.(22分)
（1）图23-3是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。
图23-3
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幻灯片  465①②③
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幻灯片  466（2）在微生物作用的条件下，NH+4经过两步反应被氧化成NO-3。两步反应的能量变化示意图，如图23-4：
图23-4
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幻灯片  467①第一步反应是			反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是												。
②1 mol NH+4（aq）全部氧化成NO-3（aq）的热化学方程式是														。
放热
ΔH＝－273 kJ·mol－1＜0
(反应物总能量大于生成物总能量)
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幻灯片  468----
幻灯片  469----
幻灯片  470
本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  471一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是         					          (     )
  ①石墨        ②CuO        ③铜粉       ④铁粉   ⑤浓盐酸
  A.①②⑤                B.①③⑤             C.③④⑤        D.①③④
解析：①③中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；②中CuO溶于盐酸后会消耗锌，使H2总量变小；④中铁粉会与过量的盐酸反应，使H2总量增加。
B
----
幻灯片  4722.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图24-1所示，下列表述中正确的是           (     )
  A.反应的化学方程式为：2M              N
  B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
  C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
  D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
图24-1
D
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幻灯片  473解析：从图象可知，t1时，N的物质的量是6 mol，M的物质的量是3 mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应中M、N的计量数比为1∶2；t2时，M、N的物质的量虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M的物质的量还在增大，N的物质的量还在减小；t3时，M、N的物质的量保持不变，说明已达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。
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幻灯片  4743.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的          （     ）
   A.CaCO3（s）                 B.Na2SO4溶液
   C.KNO3溶液                    D.CuSO4（s）
解析：要减缓其反应速率但又不能影响生成氢气的总量，加入的物质必须能降低溶液中H+的浓度，但不减少H+的量，且是该金属与H+发生置换反应放出氢气，因而不能有强氧化性酸存在。
B
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幻灯片  475图24-2
A
----
幻灯片  476下列说法不正确的是                                                            （     ）
A.第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C.第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D.第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
B
解析：第2 min时没有达到平衡，则改变的条件提高了化学反应速率，因此不是降低温度。
----
幻灯片  477解析：解题过程中，要明确温度对化学反应速率的影响：温度升高，反应速率加快，温度降低，反应速率减慢，B项正确。
B
----
幻灯片  478图24-3
----
幻灯片  479解析：加入催化剂增大反应速率，缩短平衡时间，但没有改变反应的程度，因此阴影部分的面积代表物质浓度的变化，应该相等。
A
----
幻灯片  480二、非选择题（共58分）
8.（11分）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图24-4甲所示。
图24-4
----
幻灯片  481（1）请在图24-4乙中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。




     下列因素中能影响化学反应速率的为		             。
         A.溶液的温度                B.盐酸的浓度
         C.镁带的表面积            D.氯离子的浓度
（2）在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：																							。
镁和盐酸反应是放热反应，随着反应进行体系温度升高，反应速率增大；4 min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小
A、B、C
----
幻灯片  4829.（16分）向某密闭容器中加入0.15 mol·L-1A、0.05 mol·L-1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图24-5中甲图所示［t0c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol·L-1］。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

图24-5
----
幻灯片  483（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为				 mol/L。
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v正>v逆，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式										                。
（3）若t1=15 s,则t0~t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C)= 		mol·L-1·s-1，A的转化率为	。
（4）t3时改变的某一反应条件可能是		（选填序号）。
          a.使用催化剂         b.增大压强               c.增大反应物浓度
0.02
3A(g)                2C(g)＋B(g)  ΔH＝＋100a kJ·mol－1
0.004
60%
a、b
----
幻灯片  484解析：
----
幻灯片  485----
幻灯片  486图24-6
----
幻灯片  487（1）0~4 min内的平均反应速率v（CO）=		   mol/（L·min）。请你在如图24-6中标出CO2和H2的浓度变化。




（2）T ℃（高于850 ℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
0.03
----
幻灯片  488平衡
大于
d
a
----
幻灯片  489解析：
----
幻灯片  490（2）①升高温度，反应速率增大，故可逆反应到达平衡的时间小于4 min，所以在3 min~4 min之间反应处于平衡状态；该反应的ΔH＜0，故其正反应是一个放热反应，温度升高，反应向逆反方向时行，反应物的浓度增大。②该反应的特点是反应前一压强不变、正反应放热，所以平衡向逆反应方向移动的原因是生成物的浓度增加；5 min~6 min之间数值变化的特点是，CO浓度减小，转化率升高，而H2O的浓度增大，转化率降低，同时生成物CO2的浓度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸气。
----
幻灯片  49111.(15分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)                    B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，Ｂ、Ｃ的起始浓度都为0，反应物Ａ的浓度（mol·L-1）随时间（min）的变化如图24-7所示：
图24-7
----
幻灯片  492试回答下列问题：
（１）在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内Ａ的平均反应速率为				mol·L-1·min-1。
（２）实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是								。
（３）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ比较，可推测该反应降低温度，平衡向			（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是			（填“放热”或“吸热”）反应。
（４）实验Ⅰ中的Ａ的起始浓度改为0.8 mol·L-1，其他条件不变，则达到平衡时所需用的时间			实验Ⅰ（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
0.0075
加入了催化剂
逆
吸热
大于
----
幻灯片  493解析：（１）从图象知，在实验Ⅰ中反应在20 min至40 min内Ａ的浓度从0.65 mol·L-1减小到0.5 mol·L-1，因此Ａ的平均反应速率为(0.65-0.5)/20=0.0075 mol·L-1·min-1。
（２）实验Ⅱ和实验Ⅰ达到平衡时A的浓度相同，则在实验Ⅱ中采取的措施应为在实验Ⅰ的基础上加入了催化剂。
（３）由实验Ⅲ和实验Ⅰ可看到升温后Ａ的浓度减小，即升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应。
（４）在恒容密闭容器中Ａ的起始浓度改为0.8 mol·L-1，相当于减小了反应物的浓度，反应速率减小，达到平衡所需时间增大。
----
幻灯片  494本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  495一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.下列关于平衡常数的说法正确的是          	           (     )
   A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
   B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变
   C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
  D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
解析：平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，对确定的化学反应，平衡常数的数值越大，反应限度越大；利用化学平衡常数来比较不同反应的限度时，必须表示方式相同否则无法比较；反应物的转化量还与起始量有关。
C
----
幻灯片  496B
----
幻灯片  497解析：催化剂不影响平衡，不能改变反应物的转化率，A错；恒温恒压通入Ar气，反应容器的体积必然增大，相当于反应体系的压强减小，平衡正向移动， COCl2的转化率增大，B对；CO和Cl2同为生成物，单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比始终为1∶1，不能作为平衡状态的判断依据，C错；该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，D错。
----
幻灯片  498解析：由平衡常数表达式写出可逆反应为CO2（g）＋H2（g）                CO（g）＋H2O（g），D项错误；由于升高温度，K值增大，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，A项正确；由于反应前后气体体积相等，故恒温恒容下，增大压强平衡不移动，但若通入H2其浓度会增大，B项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，C项错误。
A
----
幻灯片  499C
----
幻灯片  500A.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同
B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1
D.若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
解析：本题主要考查化学反应速率及化学平衡的概念和计算。由化学方程式判断这两个反应属于等效平衡，即达到平衡时各物质的量全部相同，浓度也相同，因此A、B项正确。当容器体积减小时，平衡向气体物质的量减小的方向即正向移动，因此会继续放出热量，则D项正确。达平衡时，XY3的物质的量浓度为4 mol·L－1， C项错误。
----
幻灯片  501图25-1
解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡等知识，意在考查考生读图分析问题的能力。A项，c点v正最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项，反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的转化量大于a～b 段。
D
----
幻灯片  502C
解析：
----
幻灯片  503C
----
幻灯片  504解析：
----
幻灯片  505----
幻灯片  506二、非选择题（共58分）
8.（10分）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图25-2所示（注：T1、T2均大于300 ℃）。
图25-2
----
幻灯片  507（1）下列说法正确的是				（填序号）。
      ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
      ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
      ③该反应为放热反应
      ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n（H2）/  n（CH3OH）增大
（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为				。
③④
（2－α）/2
----
幻灯片  508解析：（1）分析图像，温度越高反应速率越快，先达到平衡，则T2＞T1。温度升高，平衡逆向移动，故该反应是放热反应，③正确；
----
幻灯片  509----
幻灯片  51050%
0.5 mol·L-1·min-1
1.50
>
----
幻灯片  511(3)下列图像符合反应②的是		（填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。
BCD
----
幻灯片  512解析：
----
幻灯片  513----
幻灯片  514bc
Q1=4Q2
----
幻灯片  515图25-3
3200
减小
=
----
幻灯片  516解析：
----
幻灯片  517图25-4
----
幻灯片  5181∶3∶2
vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
aⅢ(B)
0.19(19%)
向正反应方向
从反应体系中移出产物C
>
此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
----
幻灯片  519解析：本题主要考查化学平衡知识，意在考查考生对图表的分析能力。
（1）根据0～20 min，A、B、C三种物质浓度的变化量可以确定a∶b ∶ c＝1 ∶ 3 ∶ 2。
（2）观察图像，第 Ⅱ 阶段在第Ⅰ阶段达到平衡的基础上分离出产物C，恒容条件下压强减小，平衡正向移动，反应速率降低，第Ⅲ阶段在第Ⅱ阶段达到平衡的基础上浓度没有突变，反应正向进行，恒容条件下改变的条件为降低温度，反应速率再次降低直至达到平衡。
----
幻灯片  520----
幻灯片  521本练案共9题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  522一、选择题（共6小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.在温度下， 在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应 
  2NO2（g）                 N2O4（g）      ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是                                                           (     )
  A.再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率升高
  B.再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大
  C.再充入少量N2O4，达平衡后NO2的体积分数减少
  D.升高温度，体系的颜色加深
解析：由于反应物和生成物都是一种，所以不论加入NO2还是N2O4都是洗涤液增大压强，平衡向正反应方向进行，所以选项B不正确，A、C都是正确的。正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NO2的浓度增加，答案选B。
B
----
幻灯片  5232.从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是    （     ）
   A.混合物中各组分的浓度改变
   B.混合体系中气体密度发生变化
   C.正、逆反应速率改变
   D.反应物的转化率改变
解析：因不知具体反应，不明确反应的特点，也没有指明反应所处的具体条件，所以只有根据反应物的转化率是否变化来判断。
D
----
幻灯片  5243.如图26-1表示反应2SO2（g）+O2（g）                    2SO3（g）ΔH＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是                                                     （     ）
   A.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度
   B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
   C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
图26-1
解析：由于t2时刻，反应再次达到平衡后的反应速率大于原平衡时的反应速率，则可判断t1时正反应速率减小，而逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，A项正确。
A
----
幻灯片  525A
----
幻灯片  526解析：该反应的正反应是气体体积缩小且放热的反应，图象A正确，因为温度升高，正逆反应速率都加快，在两曲线相交处可逆反应达到平衡，交点后逆反应速率的增加更为明显，与正反应是放热反应相符。针对该反应特点，只升温而使平衡向逆反应方向移动，A的含量增加；只加压而使平衡向正反应方向移动，A的含量减少，B错。对可逆反应，温度越高，到达平衡的时间越短，C不合题意。图象D表示的意义是：增大压强逆反应速率的加快比正反应明显，与本反应是气体体积减小的特点相悖，故正确答案为A。
----
幻灯片  5275.如图26-2所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入4 mol SO3和1 mol He,在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：
  2SO3（g）                2SO2（g）+O2(g)。下列有关说法正确的是    				                                  (         )
图26-2
A.若活塞固定在6处动，达平衡时甲乙两容器中的压强：p乙=p甲
B.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c(SO3)乙>2c(SO3)甲
C.若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)
D.若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等
B
----
幻灯片  528解析：乙容器中相当于是4 molSO2和2 molO2，如果活塞固定在6处不动，则平衡就是等效的，但由于乙中还含有1 molHe，所以压强大于甲中，选项A不正确；若活塞固定在3处不动，则相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，反应物的转化率增大，所以达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c(SO3)乙>2c(SO3)选项B正确，因此选项C不正确；若活塞固定在7处不动，则相当于乙容器在6处达平衡时，扩大容器的容积，降低压强，平衡向逆反应方向进行，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数不相等，答案选B。
----
幻灯片  5296.已知H2(g)+I2(g)                  2HI（g），现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是       				   (     )
  A.平衡时甲、乙两容器体积相等
  B.平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等
  C.平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等
  D.平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等
解析：由于反应的容器是绝热的，而正反应与逆反应的热效应是相反的，即甲、乙两个容器中平衡时的温度不同，因此平衡状态是不同的。但根据反应的方程式可知，反应前后气体的物质的量是相同的，所以选项D正确，其余选项都是错误的，答案选D。
D
----
幻灯片  5300.6 mol/（L·min）
图26-3
----
幻灯片  531（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是		（填字母）；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将		（填“增大”、“减小”或“不变”）。
      A.减小A的物质的量            B.降低体系的温度
      C.增大D的浓度                    D.加入催化剂
（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）		 3 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
B
减小
＞
----
幻灯片  532图26-4
（4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，如图26-4中能表示甲中反应速率变化情况的是	    ，能表示乙中反应速率变化情况的是		。
A
C
----
幻灯片  533解析：（1）达到平衡时甲容器中C的浓度为1.5 mol·L-1，所以B的转化浓度为3 mol·L-1，v（B）=0.6 mol/（L·min）。（2）减小A的物质的量、增大D的浓度均能使化学平衡向逆反应方向移动，加入催化剂平衡不移动。该反应为放热反应，则降低体系的温度可使平衡向正反应方向移动，温度降低的瞬间，正、逆反应速率减小。（3）移动活塞P，使乙的容积和甲相等，若乙容器中的平衡不移动，则C的浓度为3 mol·L-1，现在乙容器的容积减小，相当于增大压强，所以平衡会右移，C的浓度大于3 mol·L-1。（4）甲容器中加入氦气时反应速率无影响，所以A能表示甲中反应速率变化情况；乙容器中加入氦气使容器体积增大，相当于减小压强，所以平衡向逆反应方向移动，C能表示乙中反应速率变化情况。
----
幻灯片  534图26-5
0.1 mol/（L·min）
1.69
----
幻灯片  535A、C、D
小于
温度不变，平衡常数不变，若加入
0.8 mol A、1.0 mol B，平衡浓度则与图中A浓度相同，题中投入量相当于加入0.8 mol A、1.0 mol B后再加入0.1 mol B，平衡正向移动
----
幻灯片  536解析：
----
幻灯片  537----
幻灯片  538图26-6
----
幻灯片  539请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式
							。
（2）ΔH2= 			kJ·mol-1。
（3）恒温恒压时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比ΔH2的数值			（填“大”、“小”或“相等”）。
（4）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有			。
       a．升高温度
       b．充入He气
       c．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
       d．使用催化剂
S(s)+O2(g)====SO2(g)   ΔH=-297 kJ/mol
-78.64
大
c
----
幻灯片  540图26-7
升高温度
K1=K2=K4>K3
----
幻灯片  541图26-8
＞
不变
----
幻灯片  542本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
----
幻灯片  543一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.“嫦娥”一号的供配电由同位素电池（利用放射性同位素在衰变时释放巨大能量的原理制作）、太阳能电池、镍氢蓄电池提供。当月球探测器穿过月食有效阴影区时，由于在月食阴影区没有太阳照射，会引起太阳能电池无法工作，动力由携带的蓄电池提供。下列说法不正确的是                              (     )
  A.太阳能电池可以充当镍氢蓄电池的电源
  B.蓄电池放电的电子流向为正极→负极
  C.若仅从保护环境的角度考虑，要尽量使用太阳能电池和镍氢蓄电池
  D.镍氢蓄电池放电时的正极要与外加电源的正极相连
解析：镍氢蓄电池为可充电电池，充电时可用太阳能电池作电源，A正确；其放电时为原电池装置，电子应从负极流出流向正极，B错误；太阳能电池无污染，而镍氢电池为可充电电池，降低了污染，C正确；镍氢电池放电时的正极要与外加电源的正极相连，D正确。
B
----
幻灯片  5442.在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是         			  (     )
  A.锌片是正极，铜片上有气泡产生
  B.电流方向是从锌片流向铜片
  C.溶液中硫酸的物质的量浓度减小
  D.电解质溶液的pH保持不变
解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反．随着H＋消耗，溶液的pH逐渐增大。
C
----
幻灯片  545解析：据题意知通入CO的一极为电源的负极，CO失去电子转变为CO2，负极发生氧化反应，故A、B、D错误，C正确。
C
----
幻灯片  5464.在铜——锌——稀硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是         			  (     )
  ①锌片溶解了32.5 g             ②锌片增重了32.5 g
  ③铜片上析出1 gH2              ④铜片上析出1 molH2
  A.①③        B.①④               C.②③            D.②④
A
解析：
----
幻灯片  547A.锌为正极，Ag2O为负极
B.锌为负极，Ag2O为正极
C.原电池工作时，负极区溶液pH不变
D.原电池工作时，负极区溶液pH增大
解析：原电池中失去电子的电极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极，B是正确答案。因为Zn＋2OH－－2e－====ZnO＋H2O，负极区域溶液c(OH－)不断减少，故pH减小。
B
----
幻灯片  5486.控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-             2Fe2++I2设计成如图27-1所示的原电池。下列判断不正确的是                      （     ）
  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
  D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
图27-1
D
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幻灯片  549解析：由反应2Fe3＋＋2I－                    2Fe2＋＋I2可知，反应开始时甲中Fe3＋发生还原反应，乙中I－发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电子数相等，生成Fe3＋的物质的量与消耗的Fe3＋相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极；故选D。
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幻灯片  5507.将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图27-2表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是             (     )
图27-2
解析：在A中加入少量CuSO4，则有少量Zn置换铜，从而构成锌铜原电池，使反应速率增大，这样与H2SO4反应产生H2的Zn的量减小，所以产生H2的体积减小，故D符合。
D
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幻灯片  551二、非选择题（共58分）
8.（11分）根据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu(s)====Cu2+（aq）+2Ag(s)设计的原电池如图27-3所示，其中盐桥为琼脂——饱和KNO3溶液。
图27-3
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幻灯片  552请回答下列问题：
(1)电极X的材料是			；
   电解质溶液Y是			；
(2)银电极为电池的		极，写出两电极的电极反应式：
   银电极：						；
  X电极：						。
(3)外电路中的电子是从		电极流向		电极。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是		（填序号）。
     A.K+             B.NO-3                   C.Ag+                D.SO2-4
Cu
AgNO3溶液
正
2Ag＋＋2e－====2Ag
Cu-2e-====Cu2+
Cu
Ag
B
----
幻灯片  553解析：由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：
正极：2Ag＋＋2e－====2Ag
负极：Cu ==== Cu2＋＋2e－
所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。
盐桥中的K＋移向正极(Ag极)；NO－3移向负极(Cu极)。
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幻灯片  5549.(18分)
(1)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。图27-4为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。
   试回答下列问题：
  ①图中通过负载的电子流动方向	（填“向左”或“向右”）。
  ②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式。
  正极： 					；
  负极:					，
  总反应：					。
图27-4
向右
----
幻灯片  555 ①写出石墨电极的电极反应式： 									；
 ②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
  ③写出修改后石墨电极的电极反应式：									。
(2)钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图27-5所示：
   
2Cl－-2e-====Cl2↑
图27-5
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幻灯片  556图27-6
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幻灯片  557解析：根据氧化还原反应可知：甲烧杯中石墨作正极，发生还原反应，电极反应为：MnO4-＋8H＋＋5e－====Mn2＋＋4H2O；乙烧杯中石墨作负极，发生氧化反应，电极反应为Fe2＋====Fe3＋＋e－，外电路电流方向从正极流向负极，即从a到b；电池工作时，盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，即SO2－4移向乙烧杯。
乙
a
b
乙
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幻灯片  55811.（18分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）如图27-7某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示） 						。
    设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过		mol电子。
图27-7
0.2
----
幻灯片  559（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液石墨电极反应式为						,
       这是由于NH4Cl溶液显			（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因							，
        用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式								，
2H＋＋2e-====H2↑
酸性
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幻灯片  560（3）如图27-8所示其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨形成n型，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是						；
      电极反应为						；
      乙装置中石墨（1）为	极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为							，
       产物常用			     检验，反应的离子方程式为							。
图27-8
溶液变红
阴
2Cl--2e-====Cl2↑
湿润淀粉碘化钾试纸
Cl2＋2I－====2Cl－＋I2
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幻灯片  561解析：(1)设导线中通过的电子的物质的量为x，
则负极减少28 g·mol－1·x，正极增重32 g·mol－1·x，
28x＋32x＝12，x＝0.2 mol。
(2)NH4Cl水解溶液显酸性，正极上H＋得电子，负极上Fe失电子生成Fe2＋。Cl2将Fe2＋氧化为 Fe3＋。
(3)将盐桥改为铜丝和石墨后甲装置成为原电池，乙装置成为电解池。甲中Fe为负极，Cu为正极，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－ ==== 4OH－，滴加酚酞后变红色。乙中石墨(1)为阴极，与铜丝相连的电极为阳极，电极反应式为2Cl－ ==== Cl2↑＋2e－，Cl2可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。
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幻灯片  562本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  563B
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幻灯片  564解析：放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－====Ni(OH)2＋OH－，正极附近溶液的碱性增强，A错误；负极发生氧化反应，H失去电子，即MH＋OH－====M＋H2O＋e－，B正确；充电时阳极发生氧化反应，C错误；放电时，正极发生还原反应，D错误。
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幻灯片  5652.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca（OH）2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势（E）法测水泥初凝时间，此法的原理如图28-1所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O====Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的
    是           					          (     )
    A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
    B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
    C.负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-====Cu2O+H2O
    D.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
图28-1
解析：原电池中相对活泼的电极为负极，失电子，发生氧化反应，所以本电池中铜极发生氧化反应：2Cu+2OH--2e-====Cu2O+H2O，而Ag2O/Ag极做正极，发生还原反应，故选B。
B
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幻灯片  566图28-2
A
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幻灯片  5674.如图28-3小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。下列说法正确的是                       （     ）
  A.生铁腐蚀的实质是金属得电子发生氧化反应
  B.墨水回升时，生铁片发生吸氧腐蚀
  C.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
  D.金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的本质不同
图28-3
解析：金属腐蚀的本质是失去电子发生氧化反应，由题意，开始发生析氢腐蚀，然后发生吸氧腐蚀，因此只有B项正确。
B
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幻灯片  5685.如图28-4所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是     （     ）
  A.a是阴极，发生还原反应，b是阳极，发生氧化反应
  B.装置工作时，稀H2SO4溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大
  C.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
  D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
图28-4
D
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幻灯片  569B
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幻灯片  570解析：该电池可以充电，属于二次电池，A不正确。原电池中阳离子向正极移动，B不正确。原电池中负极失去电子，化合价升高，所以选项C不正确，应该是V2+-e-====V3+。充电相当于电解池，阴极得到电子，D正确，答案选D。
D
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幻灯片  571二、非选择题（共58分）
8.（22分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图28-5所示。
图28-5
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幻灯片  572C
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幻灯片  573CO2
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幻灯片  574解析：
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幻灯片  575图28-6
变大
小
48
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幻灯片  576Pb
PbO2
对换
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幻灯片  577解析：放电相当于原电池，正极得到电子，所以正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++2SO2-4====PbSO4+2H2O。根据正极反应式可知，消耗氢离子，所以pH变大。放电时消耗硫酸，因此硫酸的浓度降低。由于负极反应式为Pb-2e-+SO2-4====PbSO4，所以当外电路通过1 mol电子时，负极质量增加96 g÷2=48 g。
（2）根据装置图可知，此时原电池的负极和电源的正极相连，作阳极，失去电子，所以B电极生成PbO2。原来的正极和电源的负极相连。作阴极，所以A电极生成Pb，即此时铅蓄电池的正负极的极性将对换。
（3）要实现该反应，则需要通过电解原理，根据方程式可知，铜失去电子，所以铜和电源的正极相连，作阳极；阴极可以是石墨，和电源的负极相连。硫酸中的氢离子得到电子，即电解质溶液应该是稀硫酸，所以装置图为（见答案。）
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幻灯片  578图28-7
负
离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫
4.5
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幻灯片  579解析：
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幻灯片  580本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  581一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.若某电能与化学能的转化装置中发生的总反应离子方程式
  为Cu+2H+====Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是          					（     ）
  A.该装置可能为原电池，也可能为电解池
  B.该装置只能是原电池，且电解质溶液为HNO3
  C.该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
  D.该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
解析：原电池的反应是能自动发生的，金属Cu的活泼性小于H，不能置换出H2，所以该装置不能是原电池，只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极。
C
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幻灯片  582解析：在阳极阴离子失电子，Cl-比OH-易失电子，A正确；负极是失电子的反应，B错误；与电源正极相连的阳极，应为粗铜，C错误；D选项的负极反应应为Fe-2e-====Fe2+。
A
----
幻灯片  583图29-1
C
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幻灯片  584解析：由  上的c点显红色可知c点为阴极，所以b、a、e、f、d点分别为负极、正极、阳极、阴极；铁上镀锌，铁为阴极，与电源负极相连，所以f电极应为铁板。
----
幻灯片  5854.如图29-2所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L -1 ，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是                                         （     ）
  A.电极上产生气体的体积：①＝②（相同条件）
  B.①中溶液的pH不变，②中溶液的pH增大
  C.电极上析出物质的质量：①＞②
  D.电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极
图29-2
B
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幻灯片  586解析：
----
幻灯片  5875.将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的具支试管中，并按如图29-3装好仪器，示意图正确的是                                                                               （     ）
B
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幻灯片  5886.用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2 L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为                                            （     ）
    A.0.5 mol·L-1      B.1 mol·L-1    C.2 mol·L-1    D.无法确定
B
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幻灯片  5897.用惰性电解电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为                    （     ）
   A.0.1 mol    B.0.2 mol         C.0.3 mol         D.0.4 mol
解析：（1）要恢复到电解前浓度的原则是：出什么就加什么；（2）可将Cu（OH）2拆为CuO和H2O。
D
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幻灯片  590图29-4
----
幻灯片  591原电池
阳极
----
幻灯片  592280
B、D
----
幻灯片  593解析：
----
幻灯片  5949.（20分）如图29-5所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
   请回答：
图29-5
（1）B极是电源的		，一段时间后，甲中溶液颜色		  ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明				，
        在电场作用下向Y极移动。
负极
逐渐变浅
氢氧化铁胶粒带正电荷
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幻灯片  5951∶2∶2∶2
镀件
AgNO3
5.4 g
变小
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
电解
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幻灯片  596解析：（1）根据F极现象判断各电极的名称；
（2）放电的H+、生成的OH-和转移的电子之间，三者的物质的量相等。
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幻灯片  59710.(16分)如图29-6所示为相互串联的甲乙两电解池。
图29-6
试回答：
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幻灯片  598阴
纯铜
Cu2＋＋2e-====Cu
阳
粗铜
Cu-2e-====Cu2＋
CuSO4(其他合理也可以)
红
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幻灯片  5994.48 L
1.0 mol·L－1
14
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幻灯片  600解析：
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幻灯片  601本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  602一、选择题（共7小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是          （     ）
   A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
   B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
   C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
   D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，二者浓度相同时电离出H+浓度不相同，A错；同浓度、同体积的两酸中和氢氧化钠的能力相同，B正确；pH=3的两酸溶液稀释100倍时，盐酸pH=5，而醋酸pH＜5，因稀释时促进了醋酸的电离，C错；分别加入相应钠盐，盐酸中c(H+)不变，D错。
B
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幻灯片  603解析：升温平衡向右移动，c（NH+4）、c（OH-）都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c（NH+4），平衡向左移动，  c（OH-）减小，但c（NH+4）仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3，平衡向右移动，c（NH+4）、c（OH-）都增大；加入少量NaOH，c（OH-）增大，平衡向左移动，使c（NH+4）减小。
B
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幻灯片  604解析：由等体积混合，所得溶液显酸性可知HIO4是弱酸，混合溶液中c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒c（IO-4）+   c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知，c（IO-4）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A、B错误，D项溶液显碱性，C选项是水的离子积常数。
C
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幻灯片  6054.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图30-1所示。据图判断正确的
   是          					   （     ）
  A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
  B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
  C.a点KW的数值比c点KW的数值大
  D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
图30-1
解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小故Ⅱ为醋酸稀释时pH值变化曲线；稀释过程中，温度不变，Kw不变；相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度（a＞b）;故A、C、D错误。
B
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幻灯片  6065.将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是   （     ）
  A.溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
  B.溶液中c（H+）增大
  C.醋酸电离平衡向左移动
  D.溶液的pH增大
解析：主要考查电离平衡知识。弱酸的电离可联系到溶液的pH、物质的量浓度、水的电离平衡等基础知识，要用到化学平衡移动原理。要注意酸溶液稀释时，溶液的c（OH-）增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c（H+）增大。
D
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幻灯片  6076.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图30-2所示，
  下列叙述不正确的是         			        （     ）
   A.ROH是一种强碱
   B.在x点，c（M+）=c（R+）
   C.在x点，ROH完全电离
   D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
图30-2
解析：稀释10倍，ROH的pH减小1，所以ROH为强碱，A、C正确；MOH是弱碱，稀释前，c（ROH）＜10c（MOH），D错误。
D
----
幻灯片  608解析：解决酸碱混合后的有关问题要注意两点：（1）酸和碱的相对强弱。（2）生成的盐是否水解。
C
----
幻灯片  609图30-3
＜
=
a＞b＞c
----
幻灯片  610减小
＜
亚硫酸
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幻灯片  611(5)请你设计合理的实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论） 																																														（仪器自选，供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。）
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性比H2CO3强
方案二：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2CO3酸性比H2SO3的弱
----
幻灯片  612NaOH
中和酸性物质A只有
NaOH、NH3·H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH（其合理说法也可以）
----
幻灯片  613（2）用水稀释0.1 mol·L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是			（填写序号）。




（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图30-4中的			曲线（填写序号）。
的乘积   ④OH-的物质的量
图30-4
①②
④
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幻灯片  614（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是			（填写序号）。
        ①反应所需要的时间E＞A
        ②开始反应时的速率A＞E
        ③参加反应的锌的物质的量A＝E
        ④反应过程的平均速率E＞A
        ⑤A溶液里有锌剩余
        ⑥E溶液里有锌剩余
③④⑤
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幻灯片  615是
若是强电解质，则0.010 mol·L-1氨水溶
液中c(OH-)应为0.010 mol·L-1，pH＝12
----
幻灯片  616a－2＜b＜a
----
幻灯片  617浅
能，因为0.010 mol·L-1氨水(滴有酚酞)中加入氯
																								
化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中水解显酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH+4使NH3·H2O的电离平衡NH3·H2O                NH+4＋OH-逆向移动，从而使溶液的pH降低。两种可能均证明了NH3·H2O是弱电解质
----
幻灯片  618																														
取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7(方案合理即可)
----
幻灯片  619解析：(1)0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则其c(OH-)为10－4 mol·L-1，说明NH3·H2O部分电离，是弱电解质，若是强电解质，pH应为12。
(2)若NH3·H2O是弱电解质，则存在电离平衡，稀释pH＝a的氨水102倍，则其pH变化小于2。
(3)向滴有酚酞的氨水中加NH4Cl晶体，使溶液颜色变浅，有两种可能，一是NH4Cl在水溶液中水解显酸性，使溶液pH降低；二是NH4Cl电离出的NH+4影响NH3·H2O的电离平衡使之左移，溶液pH降低，两者都证明NH3·H2O是弱电解质。
(4)可利用NH+4的水解来证明，即强酸的铵盐显酸性，也可以测相同条件下，NH3·H2O溶液和NaOH溶液的导电性来证明，设计两方案中的一个即可。
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幻灯片  620本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  621D
----
幻灯片  622解析：溶液中水电离出的c（H+)=10-13，则该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，A不正确；pH=4.5和pH=6.5的溶液中c（H+）分别是10-4.5和10-6.5，所以二者的氢离子浓度之比是100∶1，B不正确；一水合氨是弱电解质，和盐酸恰好反应时，生成的氯化铵水解，溶液显酸性，C不正确；选项D中根据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),如果pH=7，则c（H+)=c(OH-),所以c（Na+)=c(CH3COO-)，D正确，答案选D。
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幻灯片  623B
----
幻灯片  624解析：
----
幻灯片  625解析：A选项中盐酸是强酸，稀释后pH＝3；B选项中氨水的浓度远远大于盐酸的浓度，所以混合后，溶液呈碱性；盐酸电离的c（H+）=10-2，水电离出的c（H+）等于水电离出的          c（OH-）=10-12，C错误、D正确。
D
----
幻灯片  626图31-1
A
----
幻灯片  627解析：滴加前盐酸的pH=1，则c（HCl）=0.1 mol·L-1，A正确；B点溶液呈中性，所以氨水的体积大于10 mL，B错误；在接近A点时，n（HCl）远远大于n（NH3·H2O），所以c（H+）＞c（NH+4），C错误；氨水与NaOH溶液的浓度相同，所以滴加20 mL时溶液的pH一定大于C点的pH，D错误。
----
幻灯片  628解析：100 ℃时，水的pH=6，溶液为中性，A错误；稀释虽然促进水的电离，溶液中c（OH-）降低，但c（H+）增大，B错误；醋酸为弱电解质，C项中，两溶液混合后醋酸远远过量，所以混合液显酸性，溶液的pH＜7，C错误。
D
----
幻灯片  629B
----
幻灯片  630解析：
----
幻灯片  631D
----
幻灯片  632解析：醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，因此醋酸消耗的氢氧化钠多，A不正确。盐酸是抑制水的电离，氯化铁水解促进水的电离，B不正确。碳酸氢钠溶液显碱性，说明碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，因此           c（CO2-3)<c(H2CO3),C不正确。醋酸是酸，氢氧化钠是强碱，醋酸钠水解显碱性，所以选项D正确，答案选D。
----
幻灯片  633二、非选择题（共58分）
8.（16分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图31-2所示：
图31-2
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幻灯片  634（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为		（填“A”或“B”）。
（2）25 ℃时，将pH=9的NaOH与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为				。
（3）95 ℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是		                 。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因																					。
曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5
A
10∶1
a+b=14（或pH1+pH2=14）
----
幻灯片  635解析：
----
幻灯片  636----
幻灯片  637⑥
②③④
----
幻灯片  638（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：② 			③（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
        ①		②，③		④，⑤		⑥（填“＞”、“＜”“＝”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合溶液可能呈		                  （填序号）。
         A.酸性                  B.碱性                 C.中性
＞
＞
＞
＞
A、B、C
----
幻灯片  639解析：（1）酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。②③和④对水的电离抑制程度相同。
（2）因pH=12的氨水中c（NH3·H2O）＞0.01 mol·L-1，故②、③混合，欲使pH=7，则需体积②＞③。
（3）稀释同样的倍数后，溶液的pH：①＞②;③＞④;⑤＞⑥。
（4）由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+     c（OH-），仅知道c（CH3COO-）＞c（H+），无法比较c（H+）与c（OH-）的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。
----
幻灯片  640解析：（1）任何水溶液中，由水电离出的c（H+）和      c（OH-）始终相等；
（2）任何温度、任何水溶液中的c（H+）·c（OH-）=KW。
1.0×10-13
1∶10
10∶1
----
幻灯片  641=
＞
----
幻灯片  642c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
C
弱
10-5
----
幻灯片  643本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  644D
----
幻灯片  645解析：
----
幻灯片  646B
----
幻灯片  647解析：
----
幻灯片  648----
幻灯片  649D
----
幻灯片  650解析：
----
幻灯片  6514.下列说法正确的是                                                              （     ）
   A.若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
   B.相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大
   C.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D
----
幻灯片  652解析：
----
幻灯片  653B
----
幻灯片  654解析：
----
幻灯片  655A
----
幻灯片  656解析：
----
幻灯片  657解析：
A
----
幻灯片  658图32-1
----
幻灯片  659否
AB
----
幻灯片  660图32-2
C
----
幻灯片  661D
解析：（1）在B点时溶液呈中性，NaOH是强碱，CH3COOH是弱酸，恰好反应生成的是CH3COONa，溶液显碱性，应在AB区；（2）酸碱的滴定实验，一般不用石蕊溶液作指示剂，碱滴定酸时用碱式滴定管取碱液，酸滴定碱时用酸式滴定管取酸液，综上所述C正确；（3）c（OH-）逐渐变小，c（CH3COO-）逐渐变大，所以在AB区间内，c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）都有可能；（4）D点酸的物质的量是碱的二倍，由物料守恒可知：  c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）。
＝
----
幻灯片  662＞
----
幻灯片  663解析：
----
幻灯片  664----
幻灯片  665已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请填写下列空白：
----
幻灯片  666Na2CO3
NH4Cl
Ba(OH)2
Na2SO4
10-6
3∶2
----
幻灯片  667变红
红色变浅或褪去，有白色沉淀产生
----
幻灯片  668解析：
----
幻灯片  669----
幻灯片  670HA是弱酸
大于
c（A-）=c（Na+）
----
幻灯片  671大于
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
10-5
10-5-10-9
10-9
----
幻灯片  672解析：
----
幻灯片  673----
幻灯片  674本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  675一、选择题（共6小题，每小题只有1项正确，每小题6分）
1.下列对沉淀溶液平衡的描述正确的是                            （     ）
  A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
  B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
  C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
  D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
B
----
幻灯片  676D
----
幻灯片  677解析：BaSO4的溶度积等于［Ba2+］和［SO2-4］的乘积，故饱和溶液中［SO2-4］＝1.05×10－5 mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，［SO2-4］不变，A错误；溶度积常数只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，［Ba2+］减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，［SO2-4］减小，D正确。
----
幻灯片  678解析：加入AgNO3时,c(Ag+)最大，其余c(Cl-)越大，c(Ag+)越小，Ag+浓度大小顺序为④＞①＞②＞③。
B
----
幻灯片  6794.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的
   是        					  （     ）
  ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强
  ②误将钡盐［BaCl2、Ba（NO3）2］当作食盐混用后，常用
      0.5%的Na2SO4溶液解毒
  ③溶洞、珊瑚的形成
  ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
  ⑤泡沫灭火器灭火的原理
  A.②③④         B.①②③         C.③④⑤          D.①②③④⑤
解析：①⑤是水解平衡原理。
A
----
幻灯片  680由c（Mg2+）·c2（OH-）=Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，关键是调整溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al（OH）3碱性弱，则AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。
B
----
幻灯片  681解析：由信息可知AgBr比AgCl更难溶，所以AgCl的浓度积常数大于AgBr，A错误、B正确；氨水提供OH-，如果因为Ksp（AgCl）＞Ksp（AgOH），那么AgCl沉淀会转化为更难溶的AgOH沉淀，所以氨水能使AgCl溶解不是上述原因，D错误。
B
----
幻灯片  6821.16×10-3
4×10-5
----
幻灯片  683解析：（1）第（1）小题可依据Ksp求出c(Mg2+)，进而求出溶解度。
（2）第（2）小题可依据Ksp和c（Mg2+） 计算            c（OH-）。
（3）第（3）小题两种沉淀共存时，c（OH-）相等。
Cu（OH）2
Cu2++2OH-====Cu（OH）2↓
1.45×109
----
幻灯片  684----
幻灯片  685S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
减小
1.0×10-6 mol·L-1
----
幻灯片  686能。当溶液中c（X-）＞1.8×10-4 mol·L-1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，保持溶液中的c（X-）＞1.8×10-4 mol·L-1
能。Ksp（AgY）=1.0×10-12＞Ksp（AgZ）=8.7×10-17
----
幻灯片  687①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+后，调节溶液的pH=4后，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
----
幻灯片  688Fe（OH）3
氨水
不会引入新的杂质
2Fe3++3Mg（OH）2====3Mg2++2Fe（OH）3
----
幻灯片  689解析：本题考查沉淀的溶解平衡，中等题。①中加入氨水、利用沉淀的生成，将Fe3+转化为Fe（OH）3；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3+转化为Fe（OH）3；③中先加入H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，后调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3。
A、C、E
----
幻灯片  690对于溶解平衡BaSO4（s）
Ba2+（aq）+SO2-4（aq），H+不能减少Ba2+或SO2-4的浓度，平衡不能向溶解方向移动
2×10-10
----
幻灯片  691																								
CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2-3与Ca2+结合生成更难溶解的CaCO3沉淀，Ca2+浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
CaSO4（s）+CO2-3（aq）====CaCO3（s）+SO2-4（aq）
----
幻灯片  692解析：
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幻灯片  693本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  694一、选择题（共7小题， 每题有1项正确， 每题6分）
1.实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是                                                                                        （     ）
   A.称取3 g左右的干海带——托盘天平
   B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
   C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗
   D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
解析：托盘天平能精确到0.1 g，可以用托盘天平称取3 g左右的干海带，A对；灼烧干海带至完全变成灰烬，应选择坩埚，B错；过滤实验用到漏斗等仪器，C对；萃取分液操作用到分液漏斗，D对。
B
----
幻灯片  6952.实验中需取用酸性高锰酸钾溶液25.00 mL，所使用的仪器
   是                                                                                    （     ）
   A.100 mL量筒               B.25 mL量筒
   C.50 mL酸式滴定管     D.50 mL碱式滴定管
解析：KMnO4溶液具有强氧化性，量取25.00 mL准确体积溶液应用50 mL酸式滴定管。
C
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幻灯片  6963.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是            （     ）
   ①称量NaOH固体所用的小烧杯
   ②中和滴定 中所用的锥形瓶
   ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶
   ④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶
   A.①②             B.②③             C.①④               D.③④
解析：①中小烧杯和④中烧瓶必须预先干燥，若不干燥，前者会使NaOH固体潮解而导致变质，后者因氨气极易溶于水，烧瓶不干燥会导致氨气难以收集满，致使喷泉实验难以成功；②中的锥形瓶和③中的容量瓶有水对结果无影响。
C
----
幻灯片  6974.下列实验室中常用仪器的使用方法正确的是          （     ）
   A.将胶头滴管插入滴瓶的试剂中，捏瘪胶帽，缓缓松开吸取试剂
   B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测其pH
   C.为防止蒸发皿受热不均匀而炸裂，加热时必须加垫石棉网
   D.用过的药匙用干净的纸擦拭干净即可取下一种药品
解析：胶头滴管插入滴瓶之前就要捏瘪胶帽，防止胶帽排出的空气浸入试剂；测pH时，pH试纸不能润湿；蒸发皿受热不用加垫石棉网。
D
----
幻灯片  6985.下列仪器，①普通漏斗  ②容量瓶   ③蒸馏烧瓶    ④天平  ⑤分液漏斗   ⑥滴定管   ⑦燃烧匙。常用于分离物质的有    （     ）
   A.①②⑥        B.①③⑤          C.②④⑥          D.③④⑦
解析：普通漏斗可以进行过滤分离；蒸馏烧瓶可用来进行蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物；分液漏斗可用来萃取和分液。
B
----
幻灯片  6996.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是                                         （     ）

解析：A错， 不能用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯；B错， 托盘天平的精确度是0.1 g；D错，所选用的量筒的规格太大。
C
----
幻灯片  7007.有关图34-1所示装置图的叙述不正确的是          （     ）
   A.装置①可用于吸收实验中多余的SO2
   B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 
   C.装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢
   D.④可用于收集NH3，并吸收多余NH3
图34-1
解析：C错， 苯的密度小于水， 因此X物质不可能是苯。
C
----
幻灯片  701二、非选择题（共58分） 
8.（10分）请按要求填空：(1)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
    A.量筒   B.容量瓶   C.滴定管   D.托盘天平   E.温度计
  ①使用容量瓶的第一步操作是				。
  ②若用上述仪器配制500 mL 2 mol/L的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是烧杯、		、 			。
 ③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、				。
 ④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是				。
锥形瓶
检查容量瓶是否漏水
玻璃棒
胶头滴管
环形玻璃搅拌棒
----
幻灯片  7029.（14分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
   ①温度计、②容量瓶、③滴定管、④烧杯、⑤蒸馏烧瓶、⑥量筒、⑦玻璃棒、⑧蒸发皿,在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计） 		（填编号，下同）；标有“0”刻度的有		  ；对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有			；使用时必须检查是否漏水的有			。
（2）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度： ①酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是		；②图34-2是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c(NaOH)＝			         ；
图34-2
②、③、⑥
③
④、 ⑤
②、③
用待装液润洗
(V2－V1)a/V mol/L
----
幻灯片  703（3）拟在烧杯中于加热条件下配置某溶液50 mL，应选择的烧杯是			（用字母回答）
        A.400 mL   B.250 mL    C.100 mL   D.50 mL
（4）需要用到温度计的实验是		（填写编号）
        ① 石油分馏          ②浓硫酸稀释   ③中和热测定
（5）玻璃棒的作用主要有以下三种。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答：
        ①搅拌   ②引流      ③蘸取溶液
        A.在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是： 		（填写编号）
        B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO2－4等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是： 				
①②
C
①、③
①②
----
幻灯片  70410.（18分）氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某不合格氮化铝产品，据合成路线推断杂质可能是碳或氧化铝。现用如图34-3中装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑，根据反应中所生成氨气的质量来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分。
   (1)实验操作有：
   A.往广口瓶中放入少量的AlN样品
   B.从分液漏斗往广口瓶中加入稍过量的NaOH溶液
   C.检验装置的气密性
   D.测定收集到氨气的质量
   E.鼓入空气
  正确的操作顺序为			(以字母进行排序)。
  (2)①干燥管中X试剂是		(填字母序号)。
   A.CaCl2           B.P2O5            C.碱石灰
图34-3
c→a→b→e→d
C
----
幻灯片  705      ②烧杯中Y试剂是		(填字母序号)。
       A.稀硫酸       B.苯          C.NaOH溶液
(3)若不鼓入空气，实验测得NH3质量将		 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)实验结束后广口瓶只有无色溶液，则含有杂质是				。
(5)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的质量为m g，则样品中AlN的质量分数为		                   。
A
偏小
氧化铝
41m/17w×100%
----
幻灯片  706(6)若测量NH3的体积可采用图34-4所示装置，广口瓶中Z液体是				。
   A.水
   B.植物油与水
   C.CCl4与水
图34-4
解析：本题考查气体的定性定量测定。根据检验探究目的要求推断。(1)实验操作依据气体制备方法推断顺序应为c→a→b→e→d。(2)①能干燥NH3的干燥剂只能为碱石灰，NH3可与P2O5和CaCl2反应；②对NH3吸收效果最好为稀硫酸。(3)若不鼓入空气，有部分NH3残留在装置中，使NH3测定结果偏低。(4)若含有碳，有残留固体；若有氧化铝只有无色溶液。(5)由于AlN～NH3    n(AlN)＝n(NH3)＝m/17 mola(AlN)＝（m/17×41）/w×100%＝41m17w×100%。(6)由于NH3极易溶于水，NH3不能直接接触水，可用其他液体隔开，不溶于水且密度小于水的液体符合要求，故应选植物油与水。
B
----
幻灯片  70711.（16分）无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178  ℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。图34-5是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品。可供选用的试剂如下： 
   A.浓H2SO4       B.水              C.饱和食盐水       D.烧碱溶液
   E.铝粉              F.二氧化锰  G.浓盐酸H.无水CaCl2
   I.碱石灰

图34-5
----
幻灯片  708回答下列问题：
（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e ，          （     ）接 （     ），（     ）接  （     ），（     ）接 （     ）。
AlCl3+3H2O               Al(OH)3+3HCl
f                  g              h                  a              b               c
E
F
A
I
防止空气中的水分进入（1）中
吸收剩余氯气防止空气污染
----
幻灯片  709本练案共12题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  710一、选择题（共7小题， 每题有1项正确， 每题6分）
1.下列叙述中不正确的是                                                    （     ）
   A.过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁
   B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
   C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口
       倒出
   D.蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热
解析：蒸发结晶时，待溶液中有少量水时停止加热，利用余热蒸干。
D
----
幻灯片  711解析：先加热，使NH4Cl分解而分离出去，再溶解，过滤除去SiO2，最后用冷却结晶的方法制取CuSO4·5H2O。
C
----
幻灯片  7123.玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：
  ①粗盐提纯；
  ②一定溶质的质量分数溶液的配制；
  ③一定物质的量浓度的溶液的配制；
  ④测定某溶液的酸碱性；
  ⑤用浓盐酸检验氨气；
  ⑥证明浓硫酸具有脱水性；
  ⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水；
  ⑧实验室制取乙酸乙酯。
 其中作用完全相同的是                                                      （     ）
  A.①②③              B.④⑤⑥            C.②⑥⑦           D.④⑤⑧
解析：①中玻璃棒有加速溶解、引流作用；②中有加速溶解搅拌均匀作用；③中有加速溶解引流作用；④、⑤、⑥中均是蘸取溶液作用；⑦中有搅拌受热均匀作用，⑧中有搅拌散热作用。
B
----
幻灯片  7134.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是          （     ）
   A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
   B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
   C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热
   D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
解析：酒精灯在不使用时，盖上灯帽是为了防止吸水不易点燃。
A
----
幻灯片  7145.下列实验操作中错误的是                                                （     ）
   A.H2还原氧化铜时，开始应先通H2再加热
   B.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
   C.为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
   D.使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量
解析：用pH试纸测量溶液的酸碱性时不能用蒸馏水润湿，否则可能产生误差。
D
----
幻灯片  7156.下列混合体系需要分离，其对应的物理分离方法正确的
   是                                                                                        （     ）
  ①乙酸乙酯与碳酸钠溶液
  ②碳酸钙与氢氧化钠溶液
  ③氯化钠与溴的混合溶液
   A.①分液、②过滤、③萃取、分液
   B.①过滤、②过滤、③萃取、分液
   C.①分液、②分液、③萃取、分液
   D.①分液、②过滤、③过滤 
解析：①为互不相溶的两种液体，应采用分液法分离；②固体与液体的混合物应用过滤分离；③应先用有机溶剂将溴单质萃取，静止分层后再分液分离。
A
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幻灯片  7167.下列图35-1所示装置的气密性检查中，漏气的是          （     ）
   A.对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面
   B.对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
   C.对装置③，长导管内水柱高度保持不变
   D.对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平
图35-1
解析：装置①双手移去后导管中水面高于烧杯内水面，说明试管内压因手移去(温度降低)后造成了负压，故气密性良好；装置②长颈漏斗内液面高度保持不变说明装置气密性良好；装置③长导管内水柱高度保持不变说明装置气密性良好；装置④上下移动a管后a和b两端液面仍相平，说明该装置漏气。
D
----
幻灯片  717过滤
漏斗、玻璃棒、烧杯
滤纸破损
滤液超过滤纸边缘等
溶解
过滤
蒸发
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幻灯片  7189.（8分）阅读、分析下列两个材料：
    材料一（如图35-2）
图35-2
----
幻灯片  719C
A
----
幻灯片  720解析：根据混合物的性质，选择合适的分离方法，相互溶解的液体且沸点差别较大的用蒸馏法。溶解度差别大的用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料一中纯碱的溶解度随温度变化很大，氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以，在热水中溶解，然后降温，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。即采用“溶解、结晶、过滤”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因为它们的沸点差别很大，所以，加热时乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体，丙三醇留在烧瓶中，即采用蒸馏法分离。
----
幻灯片  721转移
④①②⑤③
玻璃棒、漏斗、烧杯
搅拌
引流
----
幻灯片  722图35-3
----
幻灯片  723溶液呈蓝色
有红棕色气体生成
Cu(NO3)2
重结晶
0.0980
----
幻灯片  724在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生
标准盐酸溶液润洗2～3次
称取样品
----
幻灯片  725１２.（12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
      ①称取a g样品，置于烧杯中；
      ②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；
      ③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
      ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
      ⑤ 过滤，洗涤沉淀；
      ⑥将沉淀转移到某坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
      ⑦……。
       请根据上面叙述，回答：

----
幻灯片  726图35-4
----
幻灯片  727A C F G
NH+4、Cl－、OH－
向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作2～3次
----
幻灯片  728FeCl3、FeCl2溶液中加入过
正确
量氨水，生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀，在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3，最后所得生成物只有Fe2O3，对实验结果无影响。
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幻灯片  729本练案共9题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  730图36-1
A
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幻灯片  731解析：难溶于水的气体均能用排水法收集，易溶于水的气体则只能用排空气法收集；向下排空气法收集密度比空气小的气体，向上排空气法收集密度比空气大的气体，密度与空气接近的则不能用排空气法收集。分析可得A正确，B、C错误；用排水法收集气体时应该“短进长出”，D错误。
----
幻灯片  7322.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从如图36-2中选择合适的装置并连接。其中连接顺序合理的是    （     ）
   A.a—a′→d′—d→e          B.c—c′→d—d′→g
   C.b—b′→d—d′→g         D.d—d′→c—c′→f
图36-2
解析：盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，干燥用浓硫酸，二氧化碳比空气重，所以用向上排空气法。
B
----
幻灯片  7333.如图36-3中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图36-3装置制取、净化、收集的气体是                             （     ）
图36-3
B
----
幻灯片  734解析：该实验的气体收集方法是向上排空气法，所以收集的气体的密度要大于空气，排除A选项，NO的收集方法一般是排水法，不能用排空气法，因为NO与空气的密度相近且与O2反应，排除C选项，NO2气体与NaOH溶液会发生反应，排除D选项，B选项符合题意。
----
幻灯片  7354.下列制备和收集气体的实验装置合理的是                        （     ）
D
----
幻灯片  736解析：用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜；NO能和空气中的氧气反应，应用排水法收集；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出。
----
幻灯片  7375.下列装置或操作能达到实验目的的是                        （     ）
解析：选项A是干燥装置，进气管应该插入浓硫酸中，而出气管不能插入其中；选项C，二氧化碳密度比空气大，应进气管长，出气管短；D选项，分馏装置中的温度计不能插入液体中，必须使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。
B
----
幻灯片  7386.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图36-4所示装置进行的是                                                                                           (       ) 
   A.浓硝酸与铜反应 
   B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
   C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
   D.H2O2在不同催化剂作用下分解
图36-4
解析：图中所示装置没有尾气吸收部分，故凡是有污染的气体都不可以采用该装置制取， A项有氮氧化物产生。
A
----
幻灯片  7397.图36－5是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图①和图②表示。下列选项中正确的是                                                                               （     ）
图36-5
D
----
幻灯片  740解析：O2、CO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，要用图②，A、B错；铜与稀硝酸反应生成NO，因2NO＋O2====2NO2，不能用排空气法收集，C错。
----
幻灯片  741集气瓶
A
图36-6
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，从图36-6中选用的气体发生装置为			。
B、C
----
幻灯片  742Ⅱ.某学生用图36-7的装置通过实验除去N2中的O2、CO2、H2S、C2H2等气体杂质，制得干燥纯净的N2。请回答：
  
图36-7
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幻灯片  743(1)分别指出A、B、C、D四个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质：
   A. 				，   B. 			，
   C. 				，   D. 			。
(2)A、B两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化学方程式说明的要写化学方程式)： 																												。
酸性KMnO4溶液，
除H2S、C2H2
NaOH溶液，除CO2
浓H2SO4,除水气
铜网，除O2
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幻灯片  7449.（22分）某学生利用图36-8所示装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置。
图36-8
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幻灯片  745请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用			(选填以下选项的代号)
   A.碱石灰   B.生石灰   C.二氧化硅   D.五氧化二磷  E.烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从图36-9的备选装置中选择，并将编号填入下列相应横线上。
图36-9
B			、D		、E		。
A、B、E
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
----
幻灯片  746(3)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 																								。
与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
取适量该白色固体
解析：根据F为制取氯气的发生装置，A为制取氨气的发生装置，所以A中的固体可以选用碱石灰、生石灰和烧碱；B处需要除去氨气中的水蒸气，所以选用Ⅰ；D、E处主要除去氯气中的水蒸气和HCl气体，所以D处选Ⅱ，E处选Ⅲ。
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幻灯片  747本练案共10题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  748一、选择题（共7小题， 每题有1项正确， 每题6分）
1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是                                                                                   （     ）
   A.将海带灼烧成灰         B.过滤得含I-的溶液
   C.放出碘的苯溶液         D.分离碘并回收苯
图37-1
D
----
幻灯片  749B
解析：考查物质的分离和提纯，选项①中加入盐酸后氢氧化钾转化为氯化钾，因此又引入了新的杂质，①不正确，其余都是正确的，答案选B。
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幻灯片  7503.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图37-2所示。下列说法不正确的是                      （     ）
图37-2
D
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幻灯片  751C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
解析：本题考查了物质的分离及提纯、海水资源的利用；工业上一般采用电解熔融MgCl2来冶炼镁。
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幻灯片  7524.下列分离或提纯物质的方法正确的是                             （     ）
   A.用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体
   B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
   C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
   D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
解析：A正确；B应采取渗析，C项BaSO4不溶于水或酸，所以BaCO3溶解后，过滤并不能得到纯净的BaCO3,D一般采取沉淀的方法除去粗盐中的杂质。
A
----
幻灯片  7535.下述实验能达到预期目的的是                                    （     ）
B
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幻灯片  754解析：A不正确，碳酸钠溶液也能吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液；碘酸钾和碘化钾的反应需要在酸性条件下进行，所以选项C不正确；在酸性条件下，NO-3能氧化亚铁离子生成铁离子，选项D不正确，因此正确的答案选B。
----
幻灯片  7556.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是                                                                   （     ）
解析：碳酸钠和碳酸氢钠都能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以选项A不正确，应该通过热分解；由于氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，所以根据沉淀向生成更难溶的方向转化可知，选项B正确；饱和碳酸钠溶液也能吸收CO2，选项C不正确，应该用饱和碳酸氢钠溶液；氯气也能溶解在氢氧化钠溶液中，D不正确，应该用饱和食盐水，所以正确的答案选B。
B
----
幻灯片  7567.某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或药品，不能进行的实验操作是                                                  （     ）
   A.蒸发           B.萃取             C.过滤           D.蒸馏
解析：蒸馏操作需要温度计。
D
----
幻灯片  757二、非选择题（共58分）
8.（18分）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如图37-3实验方案：
图37-3
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幻灯片  758不严密，因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，应加入稀硝酸
加水溶解
Ba（NO3）2、K2CO3、
KOH［或KOH、Ba（NO3）2、K2CO3或Ba（NO3）2、KOH、K2CO3］
														
静置，在上层澄清溶液中再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO2-4已除尽
不需要
干扰，因此最后只过滤一次，可减少操作程序
几个沉淀反应互不
----
幻灯片  7599.（22分）某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，设计的实验过程如图37-4所示：
图37-4
----
幻灯片  760阅读上述实验过程，完成下列填空：
(1)请你从图37-5中选出四个装置(可重复使用)来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。
          
A
C
C
MnO2和
浓盐酸
NaOH
溶液
----
幻灯片  761C
B
----
幻灯片  762使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出
打开活塞，使下层液体慢慢流出，注意不要使上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出
蒸发皿
酒精灯
玻璃棒
90.0%
----
幻灯片  763解析：
----
幻灯片  76410.（18分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图37-6所示步骤进行操作。
     回答下列问题：
图37-6
----
幻灯片  76598.40%
大于
弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系呈碱性
BaCl2
K2CO3
除去A中的Ba2＋离子
盐酸
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幻灯片  766本练案共11题，满分100分，用时50分钟。
----
幻灯片  767解析：硝酸银溶液不能鉴别碳酸钾溶液和氯化钙溶液。
Ｃ
----
幻灯片  768解析：Ｂ错，　可能含有SO2－4；Ｃ错，是碱性溶液不一定是碱溶液；Ｄ错，可能含有SO2。
Ａ
----
幻灯片  7693.利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是          （     ）
   A.鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液
   B.证明溶液中含有NH+4：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸
   C.鉴别Br-和I-：用双氧水和淀粉溶液
   D.鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水
解析：检验氨气应该用红色石蕊试纸。
Ｂ
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幻灯片  7704.下列说法正确的是                                                            （     ）
   A.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后溶液颜色都能复原
   B.用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+
   C.用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀生成的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3
   D.少量CO2通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解
解析：Ａ错，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色后加热不能复原；B错， 可能含有Na＋；D错，CO2通入CaCl2溶液中无沉淀生成。
Ｃ
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幻灯片  771A.①②③   B.②③④   C.①③④   D.①②④
解析：不用试剂检验一般是根据溶液的颜色或者是根据相互滴加时现象的不同进行检验。
Ａ
----
幻灯片  772D
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幻灯片  773解析：
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幻灯片  7747.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图38-2所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是                                                                    （     ）
图38-2
C
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幻灯片  775解析：A项的结论不正确，因I2遇淀粉变蓝是碘的特性，并没有发生氧化还原反应；B项中试纸的选择和现象描述不正确。应选用红色石蕊试纸，现象为变蓝，才能证明氨气为碱性气体；D项中试纸的选择和现象均正确，得出的结论错误，该现象证明NO2具有氧化性，能把I-氧化为I2。
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幻灯片  776----
幻灯片  777答案
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幻灯片  778（2）现有一包白色粉末，请设计实验证明是NaHCO3。可供选用的仪器和试剂：铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、导管、带孔橡皮塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。
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幻灯片  779答案
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幻灯片  780解析：
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幻灯片  781９.（16分）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
     步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
     步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
     步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
     请回答下列问题： 
----
幻灯片  782②④⑤
过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解
蒸发浓缩
冷却结晶
KSCN 溶液
呈现血红色
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幻灯片  783解析：本题考查了化学实验基本操作以及离子检验。(1)步骤1中加热用到的仪器有铁架台、锥形瓶、酒精灯、石棉网、玻璃棒；将铁屑和溶液分开，故采用过滤操作，用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。(3)将所得的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤就得到想要的晶体。(4)Fe3＋检验常用的试剂是硫氰化钾，如果溶液中含有Fe3＋，加入硫氰化钾后溶液变为血红色。
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幻灯片  784----
幻灯片  785不能确定
Ba2+、Mg2+
SO2-4
0.1
CO2-3
0.2
----
幻灯片  786						
								
存在
溶液中肯定存在的离子是NH+4、CO2-3和SO2-4。经计算，NH+4的物质的量为0.05 mol,CO2-3、SO2-4的物质的量分别为0.02 mol和0.01mol，根据电荷守恒，得K+一定存在
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幻灯片  787解析：
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幻灯片  788１１.（18分）NaClO2用于棉、麻、黏胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如图38-3所示：
图38-3
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幻灯片  789将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应
SO2－4
取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO2－4
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幻灯片  790解析：(2)装置Ⅱ中为强氧化性环境，故从装置Ⅰ中通入的没反应的二氧化硫气体在这里被氧化为SO2－4。
趁热过滤
用38 ℃～60 ℃
热水洗涤
低于60 ℃干燥
NaOH溶液(合理答案均可)
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幻灯片  791本练案共4题，满分100分，用时50分钟。
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幻灯片  7921.（25分）以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图39-1：
图39-1
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幻灯片  793稀盐酸
烧杯
玻璃棒
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幻灯片  794图39-2
②④
将湿润的KI-淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2
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幻灯片  795解析：
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幻灯片  796图39-3
2.（25分）某同学设计如图39-3所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
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幻灯片  797----
幻灯片  798打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞的凹槽与瓶口的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
不可行
NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准
溴水退色
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幻灯片  799图39-4
A、C、D、F
c
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幻灯片  800(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
   ①将实验装置恢复到室温，
   ②						，
   ③视线与凹液面最低处相平。
(6)实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）。
27%
使量气管与干燥管两端液面相平
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幻灯片  8013.（25分）面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(CaO2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
  实验一（如图39-5所示）：通过测量气体的体积判断发生的化学反应：
图39-5
答案：
----
幻灯片  802浓硫酸
吸收未反应的SO2
V=7 m1/30
0＜V＜7m1/30
V=0
CaO2+SO2====CaSO4
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幻灯片  803Na2SO3
Na2SO4
固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化
----
幻灯片  804取反应后的固体放入试管中，加少量
水溶解，加入BaCl2溶液有白色深沉产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化
固体加水溶解时，过氧化钠能将SO2-3氧化成SO2-4，检验出SO2-4时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的。
若Na2O2有剩余，
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幻灯片  805解析：
----
幻灯片  806----
幻灯片  807----
幻灯片  808用洁净的铂丝蘸取洗涤剂，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
催化双氧水的分解反应（或加快CO2-3
水解，或加快洗涤剂失效、变质等）
----
幻灯片  809CO2
CO2和O2
----
幻灯片  810


8.0 mol·L-1
NaOH溶液
并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处
澄清石灰水不变浑浊，木条复燃
澄清石灰水变浑浊，木条不复燃
澄清石灰水变浑浊，木条复燃
----
幻灯片  811本练案共5题，满分60分，用时50分钟。
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幻灯片  812----
幻灯片  813----
幻灯片  814（1）尼泊金乙酯的分子式是				。
（2）反应Ⅰ的反应类型是			；反应Ⅱ的反应类型是			。
（3）写出结构简式：A			                           、
         
           B			                         。
（4）写出反应Ⅲ的化学方程式											。
C9H10O3
氧化反应
加成反应
----
幻灯片  815（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式
         

         							


        							                。
        ①属于酚类
        ②苯环上有两个互为对位的取代基
        ③能发生水解反应，也可以发生银镜反应
----
幻灯片  816解析：
----
幻灯片  817----
幻灯片  818酯基、羧基
2-甲基丙烯（异丁烯）
酯化反应
消去反应
----
幻灯片  819（4）写出B→C反应的化学方程式： 			




							                ；
        
----
幻灯片  820写出E→F反应的化学方程式：


 
							。
----
幻灯片  821（5）阿司匹林可由水杨酸（C7H6O3）跟乙酸酐在催化剂作用下生成，满足以下条件的水杨酸的同分异构体有多种，写出其中任一种的结构简式







         							。
         ①分子中有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上的一硝基取代物有2种。
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幻灯片  822解析：
----
幻灯片  8233.（12分）图40-3中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相等且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。
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幻灯片  824羧基
E
----
幻灯片  825----
幻灯片  826----
幻灯片  827解析：
----
幻灯片  828----
幻灯片  829对二甲苯
1
NaOH水溶
液、加热
Cu或Ag、加热
----
幻灯片  830----
幻灯片  8313
----
幻灯片  832解析：
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幻灯片  833----
幻灯片  834----
幻灯片  835----
幻灯片  836C4H7ClO2
3
D、F、
G、H
----
幻灯片  837----
幻灯片  838CH2==CHCH2OCHO
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