幻灯片 1三
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幻灯片 21、 Kw=[H+]·[OH－]，Kw叫做水的离子积常数。
2、Kw随温度的升高而增大。
3、只要是电解质溶液，一定同时存在H+和OH－，且溶液中[H+]·[OH-] = 1×10－14mol2·L-2（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性水溶液。
4、常温时，向水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中[H+]·[OH-]仍等于 1×10－14mol2·L-2，水电离产生的[H+]和[OH-]仍相等，都小于1×
10－7mol/L。
知识回顾
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幻灯片 3 1、利用水的离子积计算溶液中H+或OH-的 浓度。（课本P76）
2、由课本P76表中的数据你能找出什么规律？
交流·研讨（P76）
（一）、溶液的酸碱性
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幻灯片 4常温下：
[H+] = [OH-]
[H+] ＞ [OH-]
[H+] ＜ [OH-]
问题：水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小有什么关系呢？
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幻灯片 5
任何温度下
[H+] ＞ [OH-] 酸性溶液
[H+] = [OH-] 中性溶液
[H+] ＜ [OH-] 碱性溶液
讨论：KW（100℃）=10-12 mol2·L-2
100 ℃ 时，纯水中[H+]为多少？
100℃ 时， [H+] = 1×10—7 mol· L-1溶液呈酸性还是碱性？
思考：能否只用 [H+]来判断溶液的酸、碱性？
如何判断？
只能通过[H+] 和 [OH-] 相对大小比较
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幻灯片 6
①当 [H+]或[OH-] 大于1mol/L时，可直接用 [H+]或[OH-]物质的量浓度来表示溶液的酸碱性
②若 [H+]或[OH-]小于1mol/L 时 ，为了表示方便，化学上常用pH来表示溶液的酸碱性。
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幻灯片 7pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数
PH= - lg [H+]
试计算当H+浓度分别为10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13mol/L时，溶液的pH是多少？
延伸： PＯH = - lg[ＯH－]
（二）、溶液的PH
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幻灯片 8试分析溶液的酸碱性跟pH的关系?
1、 c(H+) 越大，酸性越 ，pH越 ；pH改变1个单位，c(H+) 改变 倍。
３、常温下，稀溶液中，pH+pOH=?
强
小
10
7
４、如果溶液的ＰＨ＝７,则溶液显中性，你认为这句话正确吗？
２、常温下纯水的ＰＨ＝ 。
14
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幻灯片 9
常温下，水溶液中PH、[H+]与酸碱性有什么关系呢？
中性
酸性
碱性
PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
[H+] 100 10-110-2 10-310-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14
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幻灯片 10如何表述上图中表示的关系呢？
室温下：
中性溶液 [H+]=[OH-]=1.0×10-7mol·L-1， PH=7
酸性溶液 [H+] ＞[OH-],[H+] ＞ 1.0×10-7mol·L-1
PH<7
碱性溶液 [H+] ＜ [OH-],[H+] ＜ 1.0×10-7mol·L-1
PH>7
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幻灯片 11 pH的测定方法
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
(1) 酸碱指示剂（定性测量范围）
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幻灯片 12(2) pH试纸(定量粗略测量)
(整数位)
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幻灯片 13(3) pH计(定量精确测量)
(小数位)
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幻灯片 14溶液的酸碱性正误判断
1、如果[H+]不等于[OH－]则溶液一定呈现
酸碱性。
2、在水中加酸会抑制水电离，水电离程度减小。
3、如果[H+]/[OH－]的值越大则酸性越强。
4、任何水溶液中都有[H+]和[OH－] 。
5、[H+]等于10－6mol/L的溶液一定呈现酸性。
6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
√
√
√
√
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幻灯片 15练习：
1、下列溶液一定是中性的是（ ）
A.PH=7的溶液
B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C.[H+]= [OH-]的溶液
D.[OH-] = 1.0×10-7mol·L-1
E.非电解质溶于水得到的溶液
F.由强酸和强碱等物质的量反应得到的溶液
C
2、在100℃时，纯水的Kw=4.9×10-13mol2·L-2,
此时中性溶液中[H+]是多少？PH还是7吗？
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幻灯片 163、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则此时c(OH－) = mol/L
2×10－7
4、80℃时，纯水的pH 7
＜
5、常温时，pH=3的稀硫酸中，由水电离产生的H+的物质的量浓度为 mol/L
1×10－11
6、常温时， 100mL5×10－4mol/L的 Ba(OH)2 溶液的pH为 。
11
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幻灯片 17（三）、溶液pH的计算
1、强酸溶液稀释——有关pH 的计算
例1、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？
例2、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？
3.3
5
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幻灯片 182、强碱溶液稀释——有关pH 的计算
例3、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少
例4、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？
9
11.7
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幻灯片 193、强酸溶液混合——有关pH 的计算
例6、将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?
例5、将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少?
1.7
约为3.3
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幻灯片 204、强碱溶液混合——有关pH 的计算
例8、将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?
例7、将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?
12
12.7
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幻灯片 215、强酸与强碱溶液混合——有关pH 的计算
例9、在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.06
0.04
[H+]=0.1mol·L-1
PH=1
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幻灯片 22关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
NaOH+HCl=NaCl+H2O
0.06
0.04
例10、25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为多少？
[OH-]=0.1mol·L-1 [H+]=1.0X10-13mol·L-1 PH=13
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幻灯片 23小结
1、任何温度下，溶液酸碱性判断：
[H+] ＞ [OH-] 酸性溶液
[H+] = [OH-] 中性溶液
[H+] ＜ [OH-] 碱性溶液
2、PH计算公式： PH=-lg [H+]
室温下：酸性溶液PH<7
中性溶液 PH=7
碱性溶液 PH>7
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幻灯片 24达标检测
1、下列物质PH＞7的是 （ ）
A.食醋 B.柠檬
C.柑橘 D.海水
2、常温下，0.01mol·L-1NaOH溶液的c(H+)是 0.0005mol﹒L-1Ba(OH)2溶液c(H+)的 （ ）
A.10倍 B.20倍
C.1/10倍 D.1/20倍
D
C
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幻灯片 253、60ml0.5mol·L-1NaOH溶液和 40ml0.4mol·L-1硫酸溶液相混合后，溶液的PH约为 （ ）
A. 0.5 B. 1.7
C. 2 D. 13.2
B
4、若1体积硫酸溶液恰好与10体积PH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则两者物质的量浓度之比应 （ ）
A. 10/1 B. 5/1 C. 1/1 D. 1/10
B
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