幻灯片 1----
幻灯片 2 (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。
Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____
Au2O3+ Na2S2O3 + H2O—Au2O+ Na2S4O6+ NaOH
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幻灯片 3 (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。
Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____
Au2O3+ Na2S2O3 + H2O—Au2O+ Na2S4O6+ NaOH
小结提升：
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幻灯片 4 (2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。
Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____
Au2O3+ Na2S2O3 + H2O—Au2O+ Na2S4O6+ NaOH
小结提升：
正确判断化合价、注意脚标的处理
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幻灯片 5例3（化学走向生活）
已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。
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幻灯片 6例3（化学走向生活）
已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7→Cr2(SO4) 橙红色 绿色
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幻灯片 7例3（化学走向生活）
已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7→Cr2(SO4) 橙红色 绿色
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幻灯片 8
（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否 酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测 原理是 ＿＿＿＿＿。
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幻灯片 9
（1）用K2Cr2O7可以装配检验司机是否 酒后开车的装置，用离子方程式表示其检测 原理是 ＿＿＿＿＿。
2Cr2O72- + 3C2H5OH +16H+ =4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O
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幻灯片 10
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幻灯片 11燃料电池呼出气体酒精探测仪
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幻灯片 12燃料电池呼出气体酒精探测仪
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幻灯片 13 (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
写出①过程中所发生反应的离子方程式
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幻灯片 14 (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
写出①过程中所发生反应的离子方程式
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幻灯片 15 (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
写出①过程中所发生反应的离子方程式 Cr2O72－ + 3HSO3－+5H+ =2Cr3++3SO42－+ 4H2O
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幻灯片 16 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
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幻灯片 17 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
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幻灯片 18 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式： Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
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幻灯片 19 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式： Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
小结提升：
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幻灯片 20 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式： Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
小结提升：
快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。
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幻灯片 21【巩固提升】
1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生 反应的离子方程式为
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幻灯片 22【巩固提升】
1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生 反应的离子方程式为 5SO2 + 2MnO4－ +2H2O ==5SO42－+ 2Mn2+ + 4H+
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幻灯片 23【巩固提升】
2、现在一些大城市的自来水厂已经改用 高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消 毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代 水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿 法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧 化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程 式____________________。
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幻灯片 24【巩固提升】
2、现在一些大城市的自来水厂已经改用 高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消 毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代 水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿 法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧 化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程 式____________________。 2Fe3+ + 3ClO－+ 10OH－ ＝ 2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O
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幻灯片 253.(江苏高考改编)
(1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防 止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶 液中会发生的反应的离子方程式是 _____________________________； (2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜 色会变深，用离子方程式表示其变深的原因： _____________；
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幻灯片 263.(江苏高考改编)
(1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防 止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶 液中会发生的反应的离子方程式是 _____________________________； 4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O
(2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜 色会变深，用离子方程式表示其变深的原因： _____________；
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幻灯片 273.(江苏高考改编)
(1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防 止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶 液中会发生的反应的离子方程式是 _____________________________； 4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O
(2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜 色会变深，用离子方程式表示其变深的原因： _____________； 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ＝ 2Fe3+ + 2H2O
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幻灯片 283.(江苏高考改编)
(3)再向变深后的溶液中加入过量的KOH 得到红褐色浑浊，再通入过量的Cl2，则可得到 高效净水剂K2FeO4，写出生成K2FeO4的化学方 程式：_____。
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幻灯片 293.(江苏高考改编)
(3)再向变深后的溶液中加入过量的KOH 得到红褐色浑浊，再通入过量的Cl2，则可得到 高效净水剂K2FeO4，写出生成K2FeO4的化学方 程式：_____。
2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH ＝2K2FeO4 + 6KCl + 6H2O
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幻灯片 30小结提升：
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幻灯片 31小结提升：
可能出现的情况：H+→H2O H2O→OH－
OH－→H2O H2O→H+
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幻灯片 32小结提升：
可能出现的情况：H+→H2O H2O→OH－
OH－→H2O H2O→H+
绝不可能出现的情况：H+→OH－或OH－→H+
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幻灯片 334.(高考试题改编)
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再 生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离， 能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷 电路板金属粉末中的铜。在H2SO4溶液中Cu与 H2O2反应生成Cu2+和H2O，写出该反应的化学 方程式_________；
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幻灯片 344.(高考试题改编)
废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再 生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离， 能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷 电路板金属粉末中的铜。在H2SO4溶液中Cu与 H2O2反应生成Cu2+和H2O，写出该反应的化学 方程式_________； Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O
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幻灯片 354.(高考试题改编)
(2)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。 制备CuCl的离子方程式是：_________。
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幻灯片 364.(高考试题改编)
(2)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。 制备CuCl的离子方程式是：_________。 2Cu2++ SO32－ + 2Cl－+ H2O＝2 CuCl +2H++SO42－
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幻灯片 37 5.（原创）某研究性学习小组设计实验探 究Fe2+与ClO－反应，试根据实验事实，分别写 出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下：
(1)取20mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小 烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液 （过量），再加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液 （过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层 是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。
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幻灯片 38 5.（原创）某研究性学习小组设计实验探 究Fe2+与ClO－反应，试根据实验事实，分别写 出符合上述情境的离子反应方程式，实验如下：
(1)取20mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的小 烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液 （过量），再加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液 （过量），充分搅拌后静置足够的时间，下层 是红褐色沉淀，上层是无色透明的溶液。 2Fe2+ + ClO― + 4OH- + H2O ＝ 2Fe(OH )3 + Cl―
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幻灯片 39 (2)取20mL 0.1mol/L的FeSO4于100 mL的 小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液 （过量），再加入18mL 0.1mol/L的H2SO4溶液 （过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液 呈棕黄色。
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幻灯片 40 (2)取20mL 0.1mol/L的FeSO4于100 mL的 小烧杯中，加入12mL 0.1mol/L的 NaClO溶液 （过量），再加入18mL 0.1mol/L的H2SO4溶液 （过量），充分搅拌后静置，无沉淀物，溶液 呈棕黄色。
2Fe2+ + ClO― + 2H+ ＝ 2Fe3+ + Cl― + H2O
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幻灯片 41 (3)取30mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的 小烧杯中，加入15mL 0.1mol/L的 NaClO溶 液，二者溶质的物质的量之比为2：1，充分搅 拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上 层溶液呈棕黄色。
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幻灯片 42 (3)取30mL0.1mol/L的FeSO4于100 mL的 小烧杯中，加入15mL 0.1mol/L的 NaClO溶 液，二者溶质的物质的量之比为2：1，充分搅 拌后静置足够的时间，下层沉淀为红褐色，上 层溶液呈棕黄色。
6Fe2+ +3 ClO― +3 H2O＝ 2Fe(OH)3 + 3Cl―+ 4Fe3+
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幻灯片 43【小结与思考】
氧化还原反应方程式的正确书写与氧化 剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断是高 考中的重点。在学习过程中要结合社会生产、 科技和生活中的氧化还原反应，有目的、有选 择地去书写及分析新情境下的氧化还原反应， 从而使课本知识与社会生活相联系，提高化学 知识的实用价值。
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幻灯片 44----
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