幻灯片 1第二节 化学计量在实验中的应用
第一章 从实验学化学
第二课时 气体摩尔体积和物质的量浓度
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幻灯片 2三、气体摩尔体积
（一）物质体积大小决定因素
当粒子数相等时：
固体或液体的体积主要取决于粒子的大小
气体的体积主要取决于分子间的距离
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幻灯片 31mol固体的体积
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幻灯片 41mol液体的体积
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幻灯片 5温度00C、压强101kPa时
28
22.4
2
22.4
32
22.4
29
22.4
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幻灯片 6（二）气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积
2、符号：Vm
3、表达式： Vm =V/n
4、常用单位：L/mol或L• mol—1 m3/mol或 m3 • mol—1
5、在0℃，101kPa(标准状况)条件下，1mol任何气体的
体积都约为22.4L，所以在标准状况下，气体的摩尔
体积约为22.4 L/mol。
注意：在其他状况下，也有相应的气体摩尔体积。
a、条件：标准状况
使用标况下气体摩尔体积应注意：
b、单位：L/mol
c、适用范围：气体;
d、数值约为22.4L/mol
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幻灯片 76、计算关系：
气体体积V(L)
×Vm
÷Vm
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幻灯片 81、标准状况下，5 mol的O2所占的体积为多少？
2、标准状况下，11.2 L CO2气体的分子数为多少？质量
是多少？
N(CO2)= n × NA = 0.5 mol × 6.02×1023 mol—1 = 3.01×1023
m(CO2) = n(CO2) ×M(CO2)= 0.5 mol × 44 g•mol—1 =22 g
课堂练习：
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幻灯片 93、下列说法正确的是 ( )
A．32gO2占有的体积约为22.4L
B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2 LHCl含有相同的分子数
D
课堂练习：
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幻灯片 104、下列说法中不正确的是 ( )
A．1 mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标 准状况
B．常温下，1 mol任何气体的体积必定大于22.4L
C．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是
22.4L
D．任何状况下，1 mol CO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等
BC
课堂练习：
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幻灯片 11（三）阿伏加德罗定律
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同的粒子数目。
2.阿伏加德罗定律推论
①、同温同压下，气体物质的量与其体积成正比
②、同温同体积时，气体压强与其物质的量成正比
③、分子数相同，压强相同的气体，体积与温度成正比
④、分子数相同，温度相同的气体，体积与压强成反比
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幻灯片 12课堂练习：
5、同温同压下，相同体积的CO和NO具有相同的（ ）
A 分子数 B 质量 C 原子数 D 质子数
AC
6、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五
种气体所占的体积由大到小的顺序是：
CH4、N2、O2、CO2、Cl2
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幻灯片 13四、物质的量浓度
1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。
2.符号：CB常用单位：mol/L或 mol· L—1
3. 数学表达式 CB＝n/V
(一)物质的量浓度
n＝CBV
V＝n/ CB
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幻灯片 14(二)有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。
备注：
按小标题进入有关练习
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幻灯片 15溶质微粒数目的计算
1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ ）
A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2. 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量
为 mol，含H+ 个，SO42- 个.
D
D
阳离子: 2:1:2
阴离子:1:1:3
2
2.408×1024
1.204×1024
备注：
按标题超链接可回到讲解内容的学习。
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幻灯片 162.基本量的换算
备注：
按小标题进入有关练习
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幻灯片 17基本量的换算练习
1. 1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？
2. 1.6克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少
毫升？
4. 把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？
0.5mol
49g
50mL
0.5mol/L
0.25mol/L
3. 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度
是多少?
备注：
按标题超链接可回到讲解内容的学习。
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幻灯片 18溶质的质量
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液
的体积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量分数为m%，密度为的某溶液中， 其溶质的物质的量浓度的表达式：
备注：
按小标题进入有关练习
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幻灯片 19例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为69%，密度为1.42 g/cm3，计算HNO3的物质的量浓度。
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幻灯片 20浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2
4.有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。
n前=n后 C1V1 = C2V2
m前 + m水 = m后
但：V后 V前+V水
备注：
按小标题进入有关练习，以上第二课时内容，配合练习，边讲边练。
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幻灯片 21 1. 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？
有关溶液稀释和浓缩的计算
40mL
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？
21.17mL
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幻灯片 22
C3V3 = C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
5.有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算
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幻灯片 23
2. 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？
有关两种不同浓度同一物质溶液混合的计算
1.4mol/L
4mol/L
1. 2 mol/L的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液300L混合.
求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。
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幻灯片 246.有关溶液反应的计算
2.有一条表面已氧化成MgO的镁带，质量为2.8g，使之与足量盐酸反应，产生了2.24L(标况)的氢气，若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液，其中c(Mg2+)=？
1.中和1L0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升
1 mol/LH2SO4溶液？
0.25L
0.22mol/L
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