<html><title>电子备课系统教学资源-20130511213251750</title><link rel="stylesheet" href="../css/css.css" type="text/css" media="all" /><body><div id="thistop"></div>幻灯片  1第三节  羧酸  酯
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幻灯片  21、定义：
一、羧酸
羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物。 
 2、分类：
根据烃基不同
根据羧基的数目
CH3COOH
C17H33COOH
HOOC—COOH
3、饱和一元羧酸通式：
CnH2n+1COOH 或CnH2nO2
4、乙酸的结构和性质zxxk 
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幻灯片  3


C2H4O2
⑴分子组成与结构
分子式：
结构式：
结构简式：
CH3COOH
        在核磁共振氢谱中有乙酸几个吸收峰？
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幻灯片  4⑵物理性质
颜色、状态：
无色液体
气味：
有强烈刺激性气味
沸点：
117.9℃ （易挥发）
熔点：
16.6℃
(无水乙酸又称为:冰醋酸)
溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
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幻灯片  5【科学探究】
1、利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。学科网 
⑶化学性质
①酸性

CH3COOH
Na2CO3
苯酚钠溶液
饱和NaHCO3溶液
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幻灯片  62CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
⑶化学性质
①酸性
CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH 
酸性强弱：
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幻灯片  7
酯化反应的概念： 
酸与醇反应生成酯和水的反应。
②酯化反应

同位素示踪法证实：在酯化反应中，羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子。
18
18
×
√
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幻灯片  8【科学探究】
1、利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2↑＋ H2O
饱和NaHCO3溶液的作用：
除去CO2气体中混有的乙酸蒸气。
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幻灯片  9思考与交流
        乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？
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幻灯片  10思考与交流
        乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？
        ⑴乙酸和乙醇都用无水，硫酸用浓的，有水不利于酯化反应的进行。
        ⑵浓硫酸的用量稍多于乙醇的用量，利用浓硫酸吸收反应中生成的水，可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
        ⑶小火加热，把产生的乙酸乙酯蒸出。小火加热，防止乙醇、乙酸过度挥发。由于乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸，从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
        ⑷使用过量乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。
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幻灯片  11饱和碳酸钠溶液的作用：
  （1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。 
（2）溶解挥发出来的乙醇。
（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解。 
硫酸的作用：
    催化剂；吸水剂；该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
实验
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幻灯片  12乙醇、苯酚和乙酸的比较
CH3CH2OH
CH3COOH
逐渐增强
中性
比碳酸弱
弱酸，但比碳酸强
能
能
能
不能
能
能
不能
能
能
不能
不能
能
羟基、羟基上氢都可被取代
羟基难取代，羟基氢能电离
羟基可取代，羟基氢易电离
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幻灯片  13课堂小结 
羧基中的羰基不能与氢气发生加成反应。 
        甲酸由于分子中具有醛基和羧基，因此甲酸具有酸性、能与醇反应生成酯、能被氧化成碳酸。
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幻灯片  14饱和一元酯的分子通式：
二、酯
1、通式：
CnH2nO2
饱和一元酯与碳原子数相同的饱和一元羧酸互为同分异构体
2、物理性质：
低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂 
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幻灯片  15（1）甲酸    HCOOH   (蚁酸)
（2）苯甲酸   C6H5COOH (安息香酸)
（3）草酸    HOOC-COOH
                         (乙二酸)
（4）羟基酸：如柠檬酸：
自然界中的有机酸
（5）高级脂肪酸：硬脂酸、软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。
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幻灯片  16  化学式：C4H8O2                                       
结构简式：CH3COOCH2CH3                 
3、乙酸乙酯的结构和性质
⑴乙酸乙酯的分子结构
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幻灯片  17⑵乙酸乙酯的化学性质——水解反应

【科学探究】组卷网 
        请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶液中，以及不同温度下的水解速率。
【实验】在4个试管里各加入10滴乙酸乙酯。向第一个试管里加蒸馏水5.5mL；向第二个试管里加稀硫酸（1∶5）0.5mL、蒸馏水5mL；向第三个试管里加入30％的氢氧化钠溶液0.5mL、蒸馏水5mL；向第四个试管里加入30％的氢氧化钠溶液0.5mL、蒸馏水5mL。振荡均匀后，把前三个试管都放入70℃左右的水浴里加热。第四个试管振荡后放在试管架上。
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幻灯片  18实验现象：
        几分钟后，第三个试管里乙酸乙酯的消失了；第二个试管里还有一点乙酸乙酯；第一个试管里乙酸乙酯的量多大变化。第四个试管里还有一点乙酸乙酯。
实验结论：
        在酸或碱存在的条件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇。
        水解速率：氢氧化钠溶液＞稀硫酸＞水
                             加热＞室温
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幻灯片  19⑵乙酸乙酯的化学性质——水解反应
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幻灯片  20⑵乙酸乙酯的化学性质——水解反应
酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，速率慢。
酯在碱性条件下，水解生成的羧酸与碱发生中和反应，使酯水解的化学平衡向生成酯的方向移动。酯在碱酸性条件下的水解反应为不可逆反应，速率快。
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幻灯片  21强调：浓硫酸有利于酯化反应的进行，氢氧化钠等碱溶液有利于水解反应的发生。
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