<html><title>电子备课系统教学资源-20130511213251890</title><link rel="stylesheet" href="../css/css.css" type="text/css" media="all" /><body><div id="thistop"></div>幻灯片  11．了解溶液pH的定义。
2．了解测定溶液pH的方法，能进行
pH的简单计算。
3．能根据实验试题要求分析或处理
实验数据，得出合理结论。
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幻灯片  2溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定的：
(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈         ；
(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈           ；
(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈         。
2．pH
(1)定义：pH＝                    。
(2)使用范围：                                ≤c(H＋)≤                   。
即                    (填pH的取值范围)。
酸性
中性
碱性
－lg c(H＋)
1×10－14 mol·L－1
1 mol·L－1
0≤pH≤14
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幻灯片  3(3)意义：表示溶液酸碱性的强弱。pH越小，溶液      	越强；反之，溶液的           越强。
(4)常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)和pH的关系：
酸性
碱性
＝
＝
＝
>
<
<
<
>
>
----
幻灯片  43．pH试纸的使用
(1)方法：把小片试纸放在            上，用            蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与	         对比即可确定溶液的pH。
(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而可能产生误差。用pH试纸读出的pH只能是整数。
表面皿
玻璃棒
标准比色卡
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幻灯片  5[思考探究]
1．(1)某溶液的pH＝7，该溶液是否一定为中性？
(2)若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？
提示：(1)因温度不确定，pH＝7的溶液不一定呈中性。
(2)只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。
2．使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果一定偏小吗？
提示：不一定。先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。
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幻灯片  6[自测自评]
1．下列溶液一定呈中性的是                               (　　)
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
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幻灯片  7解析：溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。
答案：A　
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幻灯片  82.室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积
混合
C．pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钡溶液等
体积混合
D．pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合
解析：A项氨水过量，pH>7；B项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH<7；D项氨水过量，pH>7。
答案：C　
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幻灯片  9答案：B　
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幻灯片  104.在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x 
mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为_______。
(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为________。
答案：(1)10－15　(2)10－13 mol/L
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幻灯片  11酸碱中和滴定
1．实验原理
依据            反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)。
2．实验用品
(1)仪器：
         滴定管(如图A)、           滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、              。
中和
酸式
碱式
锥形瓶
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幻灯片  12                                                                                  碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开
(2)试剂：             、待测液、              、蒸馏水。
(3)滴定管的使用：
①酸性、氧化性的试剂一般用           滴定管，因为					。
②碱性的试剂一般用           滴定管，因为______________ ____________________________。
标准液
指示剂
酸式
和氧化性物质易腐蚀橡胶
酸性
碱式
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幻灯片  133．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备：
①滴定管：          →洗涤→         →装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
查漏
润洗
控制
滴定管活塞
锥形瓶内溶液颜色变化
        摇动
锥形瓶
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幻灯片  14(3)终点判断：
等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且					，视为滴定终点并记录标准液的体积。
钟内不恢复原来的颜色
在半分
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幻灯片  155．常用酸碱指示剂及变色范围
紫色
红色
红色
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幻灯片  16[思考探究]
1．滴定管和量筒的读数有何区别？
提示：(1)滴定管“0”刻度在上方，数值从上到下依次增大，因此仰视时，读数偏大，俯视时读数偏小。量筒无“0”刻度，数值从下到上依次增大，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。
(2)记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00 mL；量筒的读数最多记录到小数点后一位，如20.0 mL。
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幻灯片  172．如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
提示：用手指捏住橡皮管内玻璃球的一侧，并使尖嘴向上倾斜，放出少量液体驱赶气泡。
3．滴定管盛装标准溶液时，其液面一定要在“0”刻度吗？
提示：不是。只要在“0”刻度或“0”刻度以下某刻度即可，但一定要记录下滴定前液面的读数。
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幻灯片  18[自测自评]
1.(2011·海南高考)用0.102 6 mol/L的盐酸滴定25.00 mL未
知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为                (　　)
A．22.30 mL　　　　　　 	B．22.35 mL
C．23.65 mL  			D．23.70 mL
解析：由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10 mL，滴定管液面介于22.30～22.40之间，只有B项符合。
答案：B　
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幻灯片  192．用已知浓度的盐酸测定未知浓度NaOH溶液的物质的量浓
度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)         (　　)
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
解析：A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。
答案：A
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幻灯片  203.现有A、B、C三种常用化学仪器(如图所
示)，请回答：
(1)名称：A________；
B__________；C________。
(2)分别写出上述仪器最主要的一种用途：
A__________________________________________；
B___________________________________________；
C__________________________________________；
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幻灯片  21(3)用某种仪器测量一液体的体积时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若x>n>y，则所使用的仪器可能是________(填“A”、“B”或“C”)。
(4)有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒中溶液的体积________。
A．大于40.0 mL  		B．等于40.0 mL
C．大于10.0 mL  		D．等于10.0 mL
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幻灯片  22解析：(3)由仰视读数偏大，俯视读数偏小可知该仪器的小刻度在上，大刻度在下，故为滴定管。
(4)因为滴定管的最大刻度以下至尖嘴部分都充满液体，所以放出的液体要大于40.0 mL。
答案：(1)量筒　酸式滴定管　250 mL容量瓶
(2)量液体体积　酸碱中和滴定　配制250 mL一定物质的量浓度的溶液　(3)B　(4)A
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幻灯片  23★★
3年6考
二、中和滴定的误差分析
 ★★★
3年10考
一、关于pH的计算
命题指数
考频
考点
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幻灯片  24溶液pH的计算　
常温下溶液pH的大小比较和简单计算，是历年高考的必考内容，它能有效地的测试考生的判断、推理和运算等思维能力。pH的判断和计算一般分为混合、稀释和反应等几个方面。在今后的高考命题中出现的可能性极大。
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幻灯片  25[例1]　判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)(2012·浙江高考)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。                  (　　)
(2)(2011·天津高考)100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性。      (　　)
(3)(2010·天津高考)25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍。             (　　)
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幻灯片  26[解析]　(1)醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的pH<4，错误；(2)100 ℃时Kw＝1.0×10－12，pH＝2的盐酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝1.0 mol·L－1，二者等体积混合时，NaOH有剩余，溶液显碱性，错误；(3)pH＝4.5的溶液c(H＋)＝10－4.5 mol·L－1，pH＝6.5的溶液c(H＋)＝10－6.5 mol·L－1，正确。
[答案]　(1)×　(2)×　(3)√
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幻灯片  27[例2]　(2010·全国卷Ⅰ)下列叙述正确的是(　　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
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幻灯片  28[解析]　本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8 mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3 L×0.1 mol/L＝100×10－3 L×10b－14 mol/L，解得b＝11，D项正确。
[答案]　D
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幻灯片  29----
幻灯片  30----
幻灯片  31----
幻灯片  32----
幻灯片  331．试求下列常温下溶液的pH：
(1)0.01 mol/L的盐酸。
(2)0.01 mol/L的NaOH溶液。
(3)1 mL pH＝3的盐酸加水稀释至10 mL。
(4)pH＝1的盐酸与pH＝13的NaOH溶液等体积混合。
(5)50 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液与50 mL 0.2 mol/L盐酸混合(假设混合溶液体积为酸、碱体积之和)。
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幻灯片  34答案：(1)2　(2)12　(3)4　(4)7　(5)13
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幻灯片  35中和滴定的误差分析
酸碱中和滴定实验是中学化学中最为精确的实验之一，高考命题时，常依据酸碱中和滴定的原理，利用氧化还原反应或生成沉淀的反应等为背景，考查酸碱式滴定管的使用，滴定终点的判断以及误差分析等。
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幻灯片  36[例3]　(2010·天津高考)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
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幻灯片  37请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________
_______________________________________________。
(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是__________
_______________________________________________。
(3)滴定终点的现象是____________________________。
(4)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________________。
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幻灯片  38(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
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幻灯片  39----
幻灯片  40----
幻灯片  412．常见误差(以标准NaOH溶液滴定待测盐酸为例)
(1)标准液配制引起的误差：
①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物品与法码放反。(偏高)
②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高)
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幻灯片  42③配制标准液时，定容俯视。(偏低)
④配制标准液时，定容仰视。(偏高)
⑤配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中混有碳酸钠。(偏高)
⑥配制标准NaOH溶液滴定盐酸时，NaOH中混有KOH。(偏高)
⑦滴定管水洗后，未用标准液润洗。(偏高)
(2)标准液操作引起的误差：
①滴定前读数仰视，滴定后读数俯视。(偏低)
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幻灯片  43②滴定结束，滴定管尖嘴处有一滴未滴下。(偏高)
③滴定前有气泡未赶出，后来消失。(偏高)
(3)待测液操作引起的误差：
①锥形瓶水洗后，用待测液润洗过再装待测液。(偏高)
②锥形瓶中有少量水，直接放入待测液。(无影响)
③摇动锥形瓶时，溅出部分溶液。(偏低)
(4)滴定终点判断引起的误差：
用酚酞作指示剂观察锥形瓶中的颜色局部变红立即停止滴定。(偏低)
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幻灯片  44[特别提醒]
(1)恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点。
(2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。
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幻灯片  452．(2013·大同质检)用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐
酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操
作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液
润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴
溶液
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幻灯片  46解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；滴定终点时仰视读数，将使读取碱液的体积偏大，测定结果偏高，B项错误；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错误；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错误。
答案：A　
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幻灯片  47(2)实验程序：
①配制待测食醋溶液：
用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
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幻灯片  48②取待测食醋溶液：
从酸式滴定管中放出V mL(V值在25.00左右)待测食醋到洗净的锥形瓶中，记录为待测食醋体积的终读数。
③用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液：
向盛有食醋样品的锥形瓶中加入1～2滴酚酞溶液，将NaOH标准液逐滴滴入样品中，直至溶液恰好呈浅红色并在半分钟内不褪色，记录数据。重复滴定三次。
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幻灯片  49(3)指示剂的选择：
氢氧化钠与醋酸反应生成的醋酸钠属于强碱弱酸盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，在用氢氧化钠溶液滴定醋酸时，应选择在碱性溶液中变色的酚酞(pH变色范围为8.2～10)作为指示剂。
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幻灯片  50[问题讨论]
(1)为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？锥形瓶是否要用稀食醋溶液润洗？
提示：为防止待装溶液被滴定管内壁的水稀释，故需润洗滴定管3次。锥形瓶不能用稀食醋润洗。
(2)在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取哪些措施可以减小偏差？
提示：食醋颜色较深，会影响对滴定终点的判断，故一般可稀释至10倍。实验产生偏差的原因有：未稀释，影响滴定终点的判断；稀释所用的蒸馏水未煮沸驱赶CO2；未平行测定2～3次等。
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幻灯片  51实验2　水果中维生素C含量的测定
(1)实验原理：
不少蔬菜、水果中含有丰富的维生素C。维生素C又称为抗坏血酸，其分子式为C6H8O6。
维生素C具有强还原性。它可将碘单质还原为碘离子。利用这一反应，可以通过实验测定果汁中维生素C的含量。
C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI
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幻灯片  52(2)测定方法：
用医用维生素C片配制一定浓度(a mg·L－1)的维生素C溶液。向一定体积的维生素C溶液中滴加稀碘水，用淀粉溶液作指示剂，至加入碘水溶液呈蓝色且半分钟内不褪色为止，记录加入碘水的体积(V1)。
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幻灯片  53[典题例析]
[例1]　某研究性学习小组设计并实施的测定食醋总酸含量的实验方案如下：
①用25 mL移液管移取某品牌的市售食醋25.00 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液。
②把0.100 0 mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管。
③用25 mL移液管从容量瓶移取待测食醋溶液25.00 mL，置于洗净的锥形瓶中，加入2～3滴指示剂。
④用0.100 0 mol/L的标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液至滴定终点。
⑤重复上述步骤①～④4次，所得实验数据如下表：
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幻灯片  5419.95
20.00
20.50
19.99
所用NaOH溶液的体积/mL
25.00
25.00
25.00
25.00
待测食醋的体积/mL
第4次
第3次
第2次
第1次
实验次数
请回答下列问题：
(1)稀释食醋所用的蒸馏水要经过煮沸处理，其目的是_____________________________________________。
(2)若将碱式滴定管洗净后，直接盛装标准NaOH溶液完成后续实验，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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幻灯片  55(3)在滴定的过程中，要注意：
①使滴定管内的标准NaOH溶液滴入锥形瓶中；
②________________________________________；
③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入碱液的速度；
(4)此研究性学习小组测定的该品牌的食醋总酸含量为________。
[解析]　(1)蒸馏水中溶有CO2，影响测定结果，煮沸除去CO2。
(2)碱式滴定管没用标准液润洗，会消耗较多的NaOH溶液，导致测定结果偏高。
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幻灯片  56----
幻灯片  57[答案]　(1)驱赶其中溶解的CO2，防止滴定时消耗一定量的NaOH溶液，导致测定结果偏高
(2)偏高
(3)②边滴加边摇动锥形瓶
(4)4.795 g/100 mL
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幻灯片  58[例2]　维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液呈酸性，分子式C6H8O6。人体缺乏维生素C易患坏血症，故维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的O2氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中一般都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L－1左右。某校化学课外小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。
[实验目的]　测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量
[反应原理]　C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2H＋＋2I－
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幻灯片  59[实验用品及试剂]
(1)仪器和用品(自选、略)。
(2)试剂：指示剂为________(填名称)，浓度为7.50×10－3 mol·L－1的标准碘溶液、蒸馏水等。
[实验过程]
(3)洗涤仪器，检查滴定管、活塞是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
(4)打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________(填仪器名称)向锥形瓶中准确量取20.00 mL待测橙汁，滴入1～2滴指示剂。
(5)用左手控制滴定管的________，右手摇动锥形瓶，使液体在其中旋转起来，眼睛注视____________________直到终点，滴定反应到达终点的现象是____________________。
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幻灯片  60[数据处理]
(6)若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C含量是________ mg·L－1。
[问题讨论]
(7)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁______(填编号)。①是　②可能是　③不是
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幻灯片  61----
幻灯片  62[答案]　(2)淀粉溶液　(4)酸式滴定管　(5)玻璃活塞　锥形瓶中溶液颜色的变化　溶液变蓝色且在半分钟内不褪去
(6)990　(7)③
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幻灯片  63[针对训练]
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100
 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转
移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即
得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。
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幻灯片  64(4)滴定。滴定终点的现象是________________________
______________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
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幻灯片  65Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的计算的不合理之处：______________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)
解析：Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶。
(2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8.2～10，在滴定终点时可观察到溶液由无色变浅红色的明显变化。 
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幻灯片  66(3)从图示中读出读数为0.70 mL，注意要读到小数点后两位数字。
(4)滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。
Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)/3 mL＝15.00 mL，则白醋溶液的浓度为0.100 0 mol/L×15.00 mL/20 mL＝0.075 mol/L，原10.00 mL食用白醋所含白醋的量为0.075 mol/L×0.100 L＝0.0075 mol，质量为0.45 g，则100 mL食用白醋所含的酸量为4.500 g。
答案：Ⅰ.(1)容量瓶　(2)酚酞试液　(3)0.70　(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去　4.500
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幻灯片  67[随堂巩固提升]
1．在中和滴定实验中，不会引起实验数据误差的是(　　)
A．酸碱反应前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
B．酸碱反应前读数仰视，反应后平视
C．滴定管加入反应液前，用所盛反应液润洗
D．快速放液后，立即读数
解析：A中尖嘴中的气泡体积被记录到消耗的反应液体积内；B中反应前仰视，会使读数偏大；D中快速放液，尚有反应液沾在滴定管壁上未流下来。
答案：C　
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幻灯片  682．在25 ℃时，向V mL pH＝a的盐酸中滴加pH＝b的
NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则此时(a＋b)的值为                                        (　　)
A．15　　　　　　　　	B．14
C．13  				D．不能确定
解析：c(Cl－)＝c(Na＋)，依电荷守恒知，c(H＋)＝c(OH－)，说明酸碱恰好中和，即V×10－a＝10V×10b－14，化简得：a＋b＝13。
答案：C　
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幻灯片  693.在25 ℃时，用0.125 mol/L的标准盐酸
滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液
所得滴定曲线如图所示，图中K点代
表的pH为                                                              (　　)
A．13  				B．12
C．10  				D．11
答案：A　
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幻灯片  704．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质
的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________________________________________________________。
直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。
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幻灯片  71(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低
的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐
酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没
有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯
视读数
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幻灯片  72(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中
的液面如图所示，则起始读数为_______
_mL，终点读数为__________mL，所用
盐酸溶液的体积为______mL。
解析：(1)酸碱中和滴定时的操作为左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；滴定终点的判断方法是溶液的颜色发生突变，且半分钟不恢复。
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幻灯片  73----
幻灯片  74(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。
答案：(1)锥形瓶内溶液颜色变化　半分钟不恢复
(2)D
(3)0.00　25.90　25.90
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幻灯片  755．(2011·上海高考)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有广
泛的应用。
(1)已知：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O________g。
(2)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用___________________________________。
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幻灯片  76解析：(1)因NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，则与CuSO4反应的NaOH为(28－20.16)×10－3×0.1＝7.84×10－4 mol，又因Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，则CuSO4的物质的量为3.92×10－4 mol，进而求得CuSO4·5H2O的质量为0.098 0 g。
(2)滴定管用蒸馏水洗净后，需再用
标准盐酸溶液润洗2～3次。
答案：(1)0.098 0
(2)标准盐酸溶液润洗2～3次
课下限时集训见“限时集训（二十五）”
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