幻灯片 1
第三节 化学平衡
（第二课时）
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幻灯片 2浓 度
【复习】
1、影响化学反应速率的外界因素主要有哪些？
化学反应速率
温 度
压 强
催化剂
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幻灯片 3(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(5)变：条件改变，平衡状态就会发生变化。
(2)等：正反应速率=逆反应速率
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。
(1)逆：可逆反应；
2、化学平衡状态有哪些特征？（请用五个字概括）
【复习】
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幻灯片 4建立新平衡
破坏旧平衡
【新授】
化学平衡的移动中学学科网
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幻灯片 52、移动原因:
3、移动方向：
若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
若v(正)=v(逆)，平衡不移动
可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化
学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
三、化学平衡的移动
1、定义：
巧记：化学平衡总往反应速率大的方向移动。
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幻灯片 6浓 度
【回忆】
就会打破原有的平衡状
态,那么影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
化学反应速率
温 度
压 强
催化剂
外界条件改变,
使V正≠V逆
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幻灯片 7(1)、浓度对化学平衡的影响
4、影响化学平衡移动的因素：
学生实验1：中学学科网
实验步骤：
① 取两支试管各加入2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，
（2mL约两滴管）
②在一支试管中滴加3～10滴浓H2SO4，观察溶液颜色
的变化。
③在另一支试管中滴加10～20滴６mol/LNaOH，
观察溶液颜色的变化。
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幻灯片 8增大生成物c(H+)
C(Cr2O72-)增大
平衡逆向移动
结论：增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动
结论：减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
溶液颜色加深呈橙红色
溶液颜色变浅呈黄色
现象分析：
滴加3～10滴浓H2SO4：
滴加10～20滴6mol/LNaOH：
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幻灯片 9增大生成物c(H+)
C(Cr2O72-)增大
平衡逆向移动
结论：增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动
结论：减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动
溶液颜色加深呈橙红色
溶液颜色变浅呈黄色
现象分析：
滴加3～10滴浓H2SO4：
滴加10～20滴6mol/LNaOH：
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幻灯片 10学生实验2：
(1)取一支试管加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液，又
再加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色，
在这个反应体系中存在下述平衡：
(2)将得到的上述溶液均分置于两支试管中，向其中
一支试管中加入4滴1mol/LKSCN溶液，充分振
荡，对比观察溶液颜色的变化。
(3)向另一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分
振荡，观察溶液颜色的变化。
(4)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液
3～10滴，观察现象。中学学科网
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幻灯片 11学生实验2： (P27实验2－6)
向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：
(1)将得到的上述溶液均分置于两支试管中，向其中
一支试管中加入4滴1mol/LKSCN溶液，充分振
荡，对比观察溶液颜色变化。
(2)向另一支试管中滴加饱和FeCl3溶液4滴，充分
振荡，观察溶液颜色变化。
(3)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液
3～10滴，观察现象。
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幻灯片 12现象分析：
增大反应物c(Fe3+)
增大反应物c(SCN-)
C[Fe(SCN)3]增大
平衡正向移动
结论：增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动
减小c(Fe3+)
C[Fe(SCN)3]减小
平衡逆向移动
结论：减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动
Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓
红色加深
红色加深
有红褐色沉淀生成，
溶液红色变浅
现象
（2）
（3）
（4）
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幻灯片 13
在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
思考:
规律：
（1）浓度对化学平衡的影响
4、影响化学平衡移动的因素：
增大反应物浓度的瞬间，V正增大，V逆不变。
因为V(正)>V(逆)，所以平衡向正反应方向移动。
其他条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡为什么向正反应方向移动？若减少生成物浓度的瞬间？
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幻灯片 14应用：
思考：
增大氮气的浓度
在工业生产中适当增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率,以降低生产成本。
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幻灯片 15 可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？为什么?
①增大水蒸气浓度 ②增加H2浓度
③加入更多的碳
①平衡正向移动，
②平衡逆向移动，
③平衡不移动，
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓 度，
也不能改变速率，V(正)仍等于V(逆)，所以
平衡不移动。
练习：
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幻灯片 16（2）温度对化学平衡的影响
实验探究(实验2－7) ：
2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
(红棕色)
(无色)
【现象】
加热时颜色加深；降温时颜色变浅。
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幻灯片 17（2）温度对化学平衡的影响P28
【现象】
加热时颜色加深；降温时颜色变浅。
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幻灯片 18 (2) 温度对化学平衡的影响P28
实验探究(实验2－7) ：
2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol
(红棕色)
(无色)
加深
变浅
【现象】
加热时颜色加深；降温时颜色变浅。
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幻灯片 19在其它条件不变的情况下：
升高温度，化学平衡向着吸热反应的方向移动；
降低温度，化学平衡向着放热反应的方向移动。
规 律：
(2) 温度对化学平衡的影响
V正、V逆都增大，
【思考】
V逆增幅>V正增幅
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幻灯片 20在其它条件不变的情况下：
温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利。
规 律：
(2) 温度对化学平衡的影响
V正、V逆都增大，
【思考】
V逆增幅>V正增幅
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幻灯片 21
对于已达化学平衡的下列反应
2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反应放热）
降低温度时，对反应产生的影响是（ ）
A． V逆增大， V正减小，平衡向逆反应方向移动
B． V逆减小， V正增大，平衡向正反应方向移动
C． V正、V逆 都减小，平衡向正反应方向移动
D． V正、V逆 都增大，平衡向逆反应方向移动
C
练习：
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幻灯片 222、 在一定条件下，发生
CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)（正反
应放热）的反应，达到平衡后，保持
体积不变，降低温度，混合气体的颜色（ ）
A．变深 B．变浅
C．不变 D．无法判断
B
练习：
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幻灯片 23练习：
2、在高温下，反应
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加
深，可采取的方法是
A、保持容积不变,加入HBr(g)
B、降低温度
C、升高温度
D、保持容积不变,加入H2(g)
( A C )
2HBr(g) H2(g) + Br2(g)
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幻灯片 24(3) 压强对化学平衡的影响
随着压强的增大,NH3的含量在增大，即平衡
向着生成NH3的正反应方向移动。
讨论：分析上表数据，你能得出何结论？
（增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。）
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幻灯片 25(3) 压强对化学平衡的影响
规律：
在其他条件不变时，
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
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幻灯片 26 下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡
是否移动？若移动,会向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
⑤ Al3+(aq)+ 3H2O(l) Al(OH)3(胶体)+3H+ (aq)
正向移动
不移动
逆向移动
逆向移动
不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没
有移动，那正、逆反应速率有无变化？
练习：
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幻灯片 27(3) 压强对化学平衡的影响
规律：
在其他条件不变时，
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，
改变压强， V正、V逆同等程度改变，
对平衡无影响；
②平衡混合物中无气体，改变压强不能改变
速率，平衡不移动；
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幻灯片 28练习：
2、 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 ( )
A、m + n > p
B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动
D、C的体积分数增加
B
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幻灯片 29(4) 催化剂对化学平衡的影响
规律：催化剂同等程度改变化学反应速率，
即V’正= V’逆，不影响化学平衡的移动，
只改变反应到达平衡所需要的时间。
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幻灯片 30 对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用
是 ( )
A. 提高反应物的平衡转化率
B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率
D. 改变平衡混合物的组成
B
练习：
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幻灯片 31三、化学平衡的移动
2、移动原因:
3、移动方向：
若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
若v(正)=v(逆)，平衡不移动
可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化
学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
1、定义：
课后小结
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幻灯片 32在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
规律：
(1) 浓度对化学平衡的影响
4、影响化学平衡移动的因素：
注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能
改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
在其它条件不变的情况下：
温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动；
温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。
规律：
(2) 温度对化学平衡的影响
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幻灯片 33(3) 压强对化学平衡的影响
规律：
在其他条件不变时，
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，
改变压强对平衡无影响；
②平衡混合物都是固体或液体的，改变
压强不能使平衡移动；
(4) 催化剂对化学平衡的影响
规律：催化剂同等程度改变化学反应速率，
即V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需
要的时间，而不影响化学平衡的移动。
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幻灯片 34
1、 在一定条件下,x A + y B z C 达到平衡,
(1) 已知A、B、C都是气体,在减压后化学平衡向逆反应方向移动,则x、y、z的关系是_______。
(2) 已知C是气体,并且x+ y =z, 在加压时化学平衡如发生移动,则平衡必向__ 方向移动。
(3) 如加热后,C的百分含量减小,则正反应是___热反应。
(4) 已知B、C是气态物质,现在增加A物质的量,平衡不移动,说明A是____________态物质。
x+y>z
逆
放
固或纯液
综合练习：
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幻灯片 35练习：
2、在高温下，反应
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加
深，可采取的方法是
A、保持容积不变,加入HBr(g)
B、降低温度
C、升高温度
D、保持容积不变,加入H2(g)
( A C )
2HBr(g) H2(g) + Br2(g)
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幻灯片 36练习：
3、 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：
m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是 ( )
A、m + n > p
B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动
D、C的体积分数增加
B
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幻灯片 37作业：P32 3、6、7、8
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